OKSIDASI-REDUKSI

RAGIL TRI INDRAWATI

Reaksi oksidasi reduksi

Disekitar kita terdapat berbagai-bagai proses kimia yang berlandaskan reaksi oksidasi reduksi atau biasanya disebut reaksi redoks.

Contoh :Respirasi C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6

H2O (l)

Konsep Redoks

Bilangan Oksidasi (B.O) Menyatakan jumlah e- yg dpt dilepas/diikat ,utk mencapai

konfigurasi yg lebih stabil B.O (+) , bila atom melepas e- B.O (-) , bila atom mengikat e- B.O identik dengan valensi

Bilangan Oksidasi

1. Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi 0.

Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0

2. Ion monoatomik, bilangan oksidasi setara dengan muatan pada ion.

Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2

3. Bilangan oksidasi oksigen –2. pada H2O2

B.O. O = –1.

4. Biloks Hidrogen yaitu +1 kecuali pada senyawa hidrida biloks H = –1.

6. Jumlah biloks dari semua atom dalam molekul atau ion adalah sama dengan muatan pada molekul atau ion.tsb

Cara menentukan bilangan oksidasi (biloks):

Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang sudah diketahui biloks nya

Total bilangan oksidasi = muatan listrik zat Unsur yang akan ditentukan bilangan

oksidasinya dihitung dari total bilangan oksidasi dikurangi dengan bilangan oksidasi unsur-unsur yang sudah diketahui bilangan oksidasinya

HCO3-

O = -2 H = +1

3x(-2) + 1 + ? = -1

C = +4

Bilangan oksidasi dari semua unsur pada HCO3

- ?

NaIO3

IF7

K2Cr2O7

Berapa Biloks semua unsur di bawah ini?

OKSIDASI

Rx antara suatu zat dengan oksigen Peristiwa pelepasan elektron Peristiwa kenaikkan bilangan oksidasi oksidasi

Fe+2 Fe+3 + e- bo +2 bo +3 bo

REDUKSI :

Reaksi suatu zat dengan hidrogen- Perisiwa pengikatan elektron Peristiwa penurunan bilangan oksidasi

reduksi

2e- + Sn+4 Sn+2

bo+4 bo +2 BO

LEO says GER

Lose Electrons = Oxidation

Na Na+ + e-

Gain Electrons = Reduction

Cl + e- Cl-

OKSIDATOR

zat yg menjalankan rx oksidasi dgn cara mengikat e-

oksidator akan tereduksi oksidasi

Fe+2 Fe+3 + e-

Hrs diikat

oleh Z

OKSIDATOR

REDUKTOR

zat yg menjalankan rx reduksi dgn cara memberikan e-

reduktor akan teroksidasi

reduksi

2e- + Sn+4 Sn+2

Hrs diberi

oleh X reduktor

tabel perbedaan antara reaksi oksidasi dan reduksi

zat apa yg dpt dioksidasi ???

1. Zat dgn valensi logam: - o -i Fe+2 Fe+3

fero feri anion : it at SO3

= SO4=

Sulfit sulfat

zat apa yg dpt dioksidasi ???

2. Zat dgn bo bo

Fe+2 → Fe+3

bo:+2 bo +3

Soal

Tuliskan ½ reaksi oksidasi jika zat-zat dibawah ini mengalami oksidasi: Ferrosulfat Natrium sulfit Asam sulfida Natrium sulfida Cuprisulfida

suatu oksidator dibutuhkan utk berlangsungnya suatu reaksi oksidasi

K2Cr2O7 Cr2O7-2 Cr+3

Penyetaraan redoks

1. Cara bilangan oksidasia. S2- + NO3

- SO42- + NO

3S2- + 8NO3- + 8H+ 3SO4

2- + 8NO + 4H2O

b. KI + H2SO4 K2SO4 + H2S + I2 + H2O

c. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + H2O + MnSO4 + Fe(SO4)3

PBO = 8 x 3

PBO = 3 x 8

2. Cara ion elektron (1/2 reaksi)

a. KI + H2SO4 K2SO4 + H2S + I2 + H2O

Reduksi : 5H2SO4 + 8e H2S + 4SO42- + 4H2O

(x1)

Oksidasi : 2KI I2 + 2K+ + 2e (x4)

Pers.ion reaksi : 5H2SO4 + 8KI H2S + 4SO42- + 4H2O

+ 4I2 + 8K+

Pers.molekul redoks :

5H2SO4 + 8KI 4K2SO4 + H2S + 4H2O + 4I2

b. KMnO4 + H2SO4 + NaI K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + I2+ H2O

SOAL

1. Tuliskan reaksi redoks dari reaksiKMnO4 + H2SO4 + NaCl

2. Setarakan reaksi : HPO3

2- + OBr- → Br- + PO43- dalam

suasana basa

Jawab :

1. reaksi KMnO4 + H2SO4 + NaCl Tentukan mana yang oksidator: KMnO4 +

H2SO4

Tulis ½ reaksi reduksi:

5 e- + 8 H+ + MnO4- → Mn+2 + 4 H2O

Tentukan zat mana yang dioksidasi : Cl dioksidasi

Tulis ½ reaksi oksidasi:

2 Cl- → Cl2 + 2 e- jumlahkan kedua ½ reaksi reduksi dan

oksidasi tersebut

KMnO4 + H2SO4 + NaCl

oksidator dioks

Red: 5 e-+ 8 H+ + MnO4- → Mn+2 + 4 H2O x2

Oks: 2 Cl- → Cl2 + 2 e- x5

16H++ 2 MnO4- + 10Cl-→2 Mn+2 + 8 H2O + 5 Cl2

2. HPO32- + OBr- → Br- + PO4

3-