1) Suatu senyawa sodium klorida 3 gram ditambahkan dengan air 1M sebanyak

0,25 liter maka akan menghasilkan sodium hidroksida seberat 2 gram menjadi

produk utamanya . Hituglah % konversi, yield dan errornya ? Mr sodium klorida

: 58,5, Mr air : 18 , Mr sodium hidroksida : 40.

Jawab :

mol NaCl = gram/ Mr

= 3 / 58,5 = 0,051 mol

mol air = M x Volume = 1 x 0,25 = 0,25 mol

TEORI

       NaCl    +   H2O →  NaOH + HCl

M :  0,051       0,25         -          -

B  : 0,051       0,051    0,051   0,051

S  :    -           0,199    0,051   0,051

PRAKTEK

mol NaOH = 2/40 = 0,05

      NaCl    +   H2O ->  NaOH + HCl

M :  0,051       0,25        -          -

B  :  0,05        0,05       0,05    0,05

S  :  0,001        0,2       0,05    0,05

% Konversi = BBBSB

= ( 0,05

0,051 ) x 100%

                              = 98,03%

% Yield      = BBDSD

= (0,05

0,051) x 100%

                              = 98,03%

%Error       = (PU teori−PU praktek)

PU teori x 100%

                  = (0,051−0,05)

0,051 x 100%

                   = 1,94%

Semakin kecil error maka semakin kecil kesalahan kita dalam praktikum.

2) Direaksikan Na-Benzoat (C6H5COONa) murni sebanyak 6 ml dengan HCl pekat

(1M) sebanyak 40 ml. Produk utama dari reaksi ini adalah Asam Benzoat

(C6H5COOH) dan produk samping berupa NaCl dengan % error sebesar  45 %.

Asam benzoat ini kemudian direaksikan dengan  etanol (C2H5OH) 70%

sebanyak 15 ml. Sedangkan NaCl (Aqueous) dielektrolisis menggunakan

elektrode C. Kemudian gas yang dihasilkan dari reaksi tersebut direaksikan

dengan gas O2 sebanyak 5,6 L pada keadaan STP. (Massa jenis  Na- Benzoat =

1,44 g/ ml; SPGR Etanol = 0,790 Mr C6H5COONa (144 gr/mol); C2H5OH (46

g/mol); HCl (36,5 g/mol))

Ditanya : a) Hitunglah massa masing- masing produk pada masing- masing reaksi.

b) Buatlah tabel MB reaksi pertama

Jawab :

a) Perhitungan Material Balance

1. Mol Na- Benzoat (C6H5COONa)

Massa Na-benzoat = 6 ml x 1,44 g/ml = 8,64 g

Mol = n/Mr = 8,64 g/ 144 g/mol = 0,06 mol

2. Mol HCl (1 M) 40 ml

n = M x V

= 1 mol/ L  x 4 x 10-2 L = 4 x 10-2 mol

gr = 0,04 mol x 36,5 g/mol = 1,46 g

3. Reaksi 1 (teori)

C6H5COONa +   HCl        →  C6H5COOH +  NaCl

0,06 mol          0,04 mol                  –                 –

0,04 mol          0,04 mol           0,04 mol     0,04 mol

0,02 mol               –                  0,04 mol      0,04 mol

4. Massa produk teori

C6H5COONa (sisa) = 0,02 mol x 144 = 2,88 g

C6H5COOH = 0,04 mol x 122 g/mol = 4,88 g

NaCl = 0,04 mol x 58,5 g/mol = 2,34 g

5. Diketahui % error 45%

% yields =  % konversi = 100% – 45% = 55%

% konversi = ( BBB

0,04mol ) x 100%

0,55 = BBB

0,04mol

BBB = 0,55 x 0,04 mol = 0,022 mol

6. Reaksi 1 (praktek)

C6H5COONa +   HCl           →    C6H5COOH      +    NaCl

0,060 mol          0,04 mol                  –                       –

0,022 mol          0,022 mol       0,022 mol        0,022mol

0,038 mol         0,018 mol      0,022 mol         0,022 mol

7. Produk yang sesungguhnya dihasilkan

(C6H5COOH (P) / 0,04 mol) x 100% = 55%

C6H5COOH (P) = 0,55 x 0,04 mol

= 0,022 mol

gr C6H5COOH = 0,022 mol x 122 g/ mol = 2,68 g

(NaCl (P) / 0,04 mol) x 100% = 55%

NaCl (P) = 0,55 x 0,04 mol = 0,022 mol

gr NaCl = 0,022 mol x 58,5 g/mol = 1,29 g

C6H5COONa (sisa) = 0,038 mol x 144 g/mol = 5,47 g

HCl (sisa) = 0,018 ml x 36,5 g/mol = 0,66 g

8. Mol etanol (C2H5OH)

m = V x % x 0,996 g/ml x SPGR

= 15 ml x 0,7x 0,996 g/ml x 0,790 = 8,26 g

n = m/Mr = 8,26 g/ 46 g/mol = 0,1796 mol

9. Reaksi

C6H5COOH  +    C2H5OH       →   C6H5COOC2H5   +  H2O

0,0220 mol      0,1796 mol                      –                  –

0,0220mol        0,0220mol               0,0220 mol      0,0220 mol

-                 0,1576mol               0,0220 mol      0,0220 mol

10. Massa produk reaksi 2:

C2H5OH (sisa) = 0,1576 mol x  46  g/mol = 7,25 g

C6H5COOC2H5 = 0,0220 mol x 150 g/ mol = 3,3 g

H2O = 0,0220 mol x 18 g/mol = 0,396 g

11. Elektrolisis Larutan NaCl

NaCl (Aq) → Na+ (Aq) + Cl- (Aq)

Katode (C) : 2H2O (l)  + 2e-  → 2OH- (Aq) + H2(g)

Anode (C)  : 2Cl- (Aq) → Cl2 (g) + 2e-

2 NaCl (Aq) + 2H2O (l)  → 2Na+ (Aq) + 2OH- (Aq) + H2(g)  + 2Cl2 (g)

12. Mol gas H2 = ½ mol NaCl= ½ x 0,0220 mol = 0,0110 mol

13. Mol gas O2 (pada STP)

(n mol / 1) x 22,4 L = 5,6 L à n = 0,250 mol

14. Reaksi 3

H2(g)               +      O2(g)                →     H2O(g)

0,011 mol           0,250 mol                –

0,011 mol           0,011 mol           0,011 mol

–                     0,239 mol           0,011 mol

15. Massa produk reaksi 3

O2 (sisa) = 0,239 mol x 32 g/mol = 7,65 g

H2O(g)   = 0,011 mol x 18 g/mol =0,198 g

b) Tabel MB reaksi 1

Tabel teori

Nama Zat Input Output

Gr % Gr %

Na- Benzoat 8,64 85,5 2,88 29,0

HCl (pekat) 1,46 14,5 - -

Asam Benzoat - - 4,88 48,0

NaCl - - 2,34 23,0

10,10 100 10.10 100

Tabel praktek

3. Direaksikan sebanyak 5L larutan A dimana memiliki konsentrasi 10 -10 M dengan

larutan B sebanyak 4 gram, menghasilkan larutan C sebagai produk utama.

Kemudian sebanyak 75% produk utama tersebut direaksikan lagi dengan 89%

Nama Zat Input Output

Gr % Gr %

Na- Benzoat 8,64 85,5 5,47 54,2

HCl (pekat) 1,46 14,5 0,66 6,5

Asam Benzoat - - 2,68 26,5

NaCl - - 1,29 12,8

10,10 100 10.10 100

larutan E sebanyak 3L yang menghasilkan F sebagai produk utama. Tentukan

berapa mL larutan F yang dihasilkan, jika persentasi errornya sebesar 25% ?

NB: SPGR E = 1,5

Mr E = 20 gr/mol

SPGR F = 1,25

Mr F = 35 gr/mol

Mr B = 10 gr/mol

PENYELESAIAN :

Mol A = M x V=

= 10-10 x 5L = 0,5 mol

Mol B = gr/Mr

= 4gr/10= 0,4 mol

Reaksi:

A + B → C + D

M : 0,5 0,4 - -

B : 0,4 0,4 0,4 0,4

S : 0,1 - 0,4 0,4

Larutan C 75% dari 0,4 = 0,3 mol

Mol E = SPGR x V x ρ x % /Mr

= 1,5 x 3L x 0,996 x 89% /20 = 0,2 mol