PowerPoint Presentation

Kimia organik IsUB BAB 1.9 & 1.10Deni Gusti DianiDini NurhkasanahElfriyana Awalita PNovia AprilianiVidya Puspa IndahKIMIA 2012TARIKAN ANTAR MOLEKULAntaraksi dipol-dipol

Timbulnya tarik menarik antara muatan yang berlainan tanda dan tolak menolak antara muatan yang sama tanda.

Gaya London: molekul nonpolar saling ditarik oleh antaraksi dipol-dipol yang lemah Hasil: distribusi elektron tidak merata dan suatu dipol terinduksi

Gaya van der Waals: antaraksi berbagai dipol-dipol (tarikan & tolakan) secara kolektif Jari-jari van der Waals mempunyai pengaruh penting terhadap kekuatan gaya van der Waals

elektron tertarik terhadap inti lainnyadipol terinduksi

Ikatan Hidrogen

Atom hidrogen yang parsial positif dari satu molekul ditarik oleh pasangan elektron menyendiri dari atom suatu molekul lain yang elektronegatif.

* Kuat atau lemahnya ikatan hidrogen bergantung pada keelektronegatifan unsur

Pengaruh Ikatan Hidrogen

Memliki titik didih yang lebih tinggiCenderung larut dalam airBentuk biomolekul besar

ASAM DAN BASAMenurut Bronsted Lowry

Asam: zat yang dapat memberikan H+Basa: zat yang dapat menerima H+

ASAM DAN BASA KUAT DAN LEMAH

ASAM DAN BASA KONJUGAT

ASAM DAN BASA LEWIS

Asam Lewis: zat yang dapat menerima sepasang elektron

Basa Lewis: zat yang dapat memberikan sepasang elektron

TETAPAN KEASAMAN

pKa = - log Ka

Semakin besar nilai Ka, maka nilai pKa menjadi lebih kecilMakin kecil nilai pKa maka makin kuat asamnya

TETAPAN KEBASAAN

pKb = - log Kb

Semakin besar nilai Kb, maka nilai pKb berkurangSemakin kecil nilai pKb, semakin berat basanya