pokok bahasan : kesetimbangan kimia kelas/semester : xi ipa/ ganjil

21
POKOK BAHASAN : KESETIMBANGAN KIMIA KELAS/SEMESTER : XI IPA/ GANJIL ALOKASI WAKTU :6 JAM PELAJARAN PENYUSUN :L. A. ALAZHAR,S.PD,M.PD GURU SMA NEGERI 2 BAU-BAU

Upload: danton

Post on 23-Feb-2016

149 views

Category:

Documents


0 download

DESCRIPTION

POKOK BAHASAN : KESETIMBANGAN KIMIA KELAS/SEMESTER : XI IPA/ GANJIL ALOKASI WAKTU :6 JAM PELAJARAN PENYUSUN :L. A. ALAZHAR,S.PD,M.PD GURU SMA NEGERI 2 BAU-BAU. STANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR. STANDAR KOMPETENSI - PowerPoint PPT Presentation

TRANSCRIPT

Page 1: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

POKOK BAHASAN : KESETIMBANGAN KIMIA• KELAS/SEMESTER : XI IPA/ GANJIL ALOKASI WAKTU :6 JAM PELAJARAN PENYUSUN :L. A. ALAZHAR,S.PD,M.PD

GURU SMA NEGERI 2 BAU-BAU

Page 2: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

STANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR

STANDAR KOMPETENSI3. Memahami kinetika reaksi, kestimbangan

kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

KOMPETENSI DASAR 3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor- faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

Page 3: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

INDIKATOR

1.MENJELASKAN KESETIMBANGAN DINAMIS2.MENJELASKAN KESETIMBANGAN HOMOGEN DAN

HETEROGEN3.MENJELASKAN TETAPAN KESETIMBANGAN4.MERAMALKAN ARAH PERGESERAN KESETIMBANGAN

DENGAN MENGGUNAKAN ASAS LEE CHATELIER5.MENGANALISIS PENGARUH PERUBAHAN SUHU,

KONSENTRASI, TEKANAN DAN VOLUME PADA PERGESERAN KESETIMBANGAN MELALUI PERCOBAAN

Page 4: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

TUJUAN PEMBELAJARAN

MENJELASKAN KESETIMBANGAN DINAMIS MENJELASKAN KESETIMBANGAN HOMOGEN DAN

HETEROGEN MENJELASKAN TETAPAN KESETIMBANGAN MENGANALISIS DATA PERCOBAAN TENTANG

PENGARUH PERUBAHAN SUHU, KONSENTRASI,TEKANAN DAN VOLUME PADA PERGESERAN KESETIMBANAGAN MELELUI PERCOBAAN

MENENTUKAN ARAH PERGESERAN KESETIMBANGAN DENGAN MENGGUNAKAN ASAS LEE CHATELIER

Page 5: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

BERDASARKAN SIFAT BERLANGSUNYA REAKSI

1. REAKSI SEARAH( IREVERSIBLE)

2. REAKSI DUA ARAH(REVERSIBLE)

ADALAH SUATU REAKSI DIMANA PEREAKSI SETALAH BEREAKSI MENJADI HASIL REAKSI TIDAK DAPAT BEREAKSI KEMBALI MENJADI PEREAKSI. MISALNYA

NaOH + HCl NaCl + H2O

ADALAH SUATU REAKSI DIMANA PEREAKSI SETELAH BEREAKSI MENJADI HASIL REAKSI KEMBALI BEREAKSI KEMBALI MENJADI PEREAKSI. MISALNYA

V1 N2 +3 H2 2

NH3 V2

Page 6: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

1. KESETIMBANGAN HOMOGEN ADALAH SUATU KESETIMBANGAN KIMIA DIMANA WUJUD ZAT-ZAT DALAM SISTIM KESETIMBANGAN ADALAH SAMA. MISALNYA GAS(g) ATAU LARUTAN(aq)

CONTOH: A. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

B. Fe+3 (aq) + SCN- (aq) Fe(SCN)+2 (aq) 2.KESETIMBANGAN HETEROGEN ADALAH SUATU

KESETIMBANGAN KIMIA DIMANA WUJUD ZAT-ZAT DALAM SISTIM SETIMBANG TIDAK SAMA MISALNYA

GAS(g) DAN PADAT(s) ATAU GAS(g) DAN LIQUIT(l) CONTOH: A. CaCO3(g ) CaO(s)+ CO2(g) B. Ag+

(aq) + Fe+2 Ag(s) + Fe+3(aq)

KESETIMBANGAN KIMIA

Page 7: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

TETAPAN KESETIMBANGAN

MENURUT GULDBERG DAN WAAGE MENGEMUKAKAN HUKUM KESETIMBANGAN YAITU: DALAM KEADAAN SETIMBANG PADA SUHU TERTENTU, HASIL KALI

KONSENTRASI HASIL REAKSI DIBAGI HASIL KALI KONSENTRASI PEREAKSI MASING-MASING DIPANGKAT DENGAN KOEFISIENNYA MEMPUNYAI HARGA TETAP ATAU KONSTAN. YANG DINAMAKAN TETAPAN KESETIMBANGAN YANG DILAMBANGKAN DENGAN K.

UNTUK ZAT YANG BERWUJUD PADAT(s) DAN LIQUIT (l) TIDAK PERLU DIMASUKAN DALAM PENETUAN TETAPAN KESETIMBANGAN, KARENA DIANGGAP KONSTAN ( TETAP )

CONTOH: v1 A(g) + B(g) C(g) + D(g)

v2

Page 8: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

BERDASARKAN PERSAMAAN SETIMBANG DI ATAS MAKA

KETERANGAN ( C )P(D )Q K = TETAPAN KESETIMBANGAN

K = ( A ) = KONSENTRASI A SAAT SETIMBANG ( A )m( B )n ( B ) = KONSENTRASI B SAAT SETIMBANG ( C ) = KONSENTRASI C SAAT SETIMBANG ( D ) = KONSENTRASI D SAAT SETIMBANG m,n,p,q adalah koefisien zat A,B,C DAN D MOLKOSENTRASI ( M) = VOLUME

Page 9: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

PERGESERAN KESETIMBANGAN

M ENURUT HENRY LEE CHATELIER MENYATAKAN BAHWA’ APABILA DALAM SUATU KESETIMBANGAN DILAKUKAN SUATU AKSI MAKA SISTIM KESETIMBANGAN AKAN MENGADAKAN SUATU RAKSI SEHINGGA PENGARUH REAKSI TERSEBUT DAPAT DIPERKECIL . PERNYATAAN TERSEBUT DIKENAL DENGAN HUKUM PERGESERAN KESETIMBANGAN, UNTUK MENCAPAI KESETIMBANGAN YANG BARU. YANG SELANJUTNYA DISEBUT ASAS LEE CHATELIER. ATAU DAPAT TERAPKAN DENGAN KONSEP JIKA DIBERI DIA MEMBERI DAN JIKA DIAMBIL DIA AKAN MENGAMBIL. KESETIMBANGAN DAPAT BERGESER KE KANAN ATAUPUN KE KIRI

Page 10: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN

PERUBAHAN KONSENTRASI Pada sistim setimbang, jika konsentrasi pereaksi

diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser kekanan sebaliknya jika konsentrasi pereaksi diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser kekiri begitu juga sebaliknya untuk hasil reaksi

jika konsentrasi hasil reaksi diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser kekanan, sebaliknya jika konsentrasi hasil reaksi diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser kekiri.

Page 11: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

CONTOH

Pada kesetimbangan berikut N2O4(g) 2 NO2(g) jika

konsentrasi N2O4 diperbesar maka kesetimbangan

akan bergeser kekanan akibatnya konsentrasi hasil reaksi

NO2 bertambah dan harga K semakin besar, sebaliknya jika konsentrasi . N2O4 diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser kekiri dan konsentrasi NO2 berkurang dan harga K menjadi kecil

Page 12: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

PERUBAHAN SUHU

PADA SISTIM SETIMBANG : JIKA SUHU DITURUNKAN

KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KE ARAH REAKSI EKSOTEREM

JIKA SUHU DINAIKAN KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KEARAH REAKSI ENDOTEREM

Page 13: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

CONTOH

Pada sistim setimbang N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) AH= -92kj

Jika suhu sistim diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterem(kearah kanan) atau kearah pembentukan gas NH3 sebaliknya jika suhu dinaikan kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi endoterem ( kekiri) terjadi penguraian gas NH3

Page 14: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

PERUBAHAN TEKANAN DAN VOLUME

PADA SISTIM SETIMBANG: JIKA TEKANAN DIPERBESAR( VOLUME DIPERKECIL)

KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KEARAH JUMLAH MOLEKUL (JUMLAH KOEFISIEN)YANG LEBIH KECIL

JIKA TEKANAN DIPERKECIL( VOLUME DIPERBESAR) KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KEARAH JUMLAH MOLEKUL (JUMLAH KOEFISIEN)YANG LEBIH BESAR

DAN TEKANAN DAN VOLUME TIDAK AKAN BERLAKU PADA SISTIM SETIMBANG GAS YANG JUMLAH MOLEKULNYA ( JUMLAH KOEFISIENNYA) SAMA . ATAU JUMLAH KOEFISIEN KIRI SAMA DENGAN JUMLAH KOEFISIEN KANAN

Page 15: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

CONTOH

Pada sistim setimbang 2 SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)

jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser

kearah kanan( pembentukan gas SO3 ), karena jumlah molekul (jumlah koefisien)dikanan lebih kecil (2) dan jumlah molekul (jumlahkoefisien) dikiri lebih basar(2 +1 = 3) sehingga pergeseran kesetimbangan akan bergerak kearah jumlah koefisien kecil( kanan )jika tekanan diperbesar.

Page 16: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

a. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) b. AgCl(s) Ag+

(aq) + Cl-(aq) c. Ni(s) + 4 CO(g) Ni(CO)4(g) d. H2O(g) H2O(l) e. Fe+3

(aq) + SCN(-aq) Fe(SCN)+2

(aq)

CONTOH SOAL1.REAKSI KESETIMBANGAN YANG TERMASUK KESETIMBANGAN HOMOGEN ADALAH

Page 17: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

1. Menaikan tekanan2. Menambah katalis3. Menurunkan suhu4. Memperbesar volumeReaksi pembuatan gas amoniak adalah reaksi Eksoterem , N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

AH = -92Produksi gas amoniak dapat meningkat apabiladilakukan perlakuan seperti pada nomora. 1, 2, 3 b. 1 dan 3b. 2 dan 4 d. 4 saja e. semua benar

2.Perhatikan perlakuan pada sistim kesetimbangan berikut:

Page 18: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) AH = -26 kkal adalah…..a.Konsentrasi dan suhub.Konsntrasi dan tekananc. Volume dan tekanand.Volume dan suhue.Suhu dan tekanan.

3.Faktor yang tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan untuk reaksi berikut :

Page 19: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

Adalah …..

(Fe )2 ( CO2)3 ( CO2)3 a. Kc = c. Kc = (Fe2O3) (CO )3 (Fe2O3) (CO )3 ( CO2)3

b. Kc = ( CO )3 (Fe )2 ( CO2)3 . d. Kc = (Fe2O3)

4.Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

Page 20: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

5. Penambahan gas hidrogen pada reaksi kesetimbangan: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2(g) akan menyebabkan… a.reaksi akan bergeser kekanan b.reaksi akan bergeser kekiri c.reaksi menjadi terhenti d.reaksi menjadi tidak seimbang e.tidak berpengaruh pada kesetimbangan

Page 21: POKOK BAHASAN     : KESETIMBANGAN KIMIA  KELAS/SEMESTER     : XI IPA/ GANJIL

5. Penambahan gas hidrogen pada reaksi kesetimbangan: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2(g) akan menyebabkan… a.reaksi akan bergeser kekanan b.reaksi akan bergeser kekiri c.reaksi menjadi terhenti d.reaksi menjadi tidak seimbang e.tidak berpengaruh pada kesetimbangan