pokok bahasan : kesetimbangan kimia kelas/semester : xi ipa/ ganjil
DESCRIPTION
POKOK BAHASAN : KESETIMBANGAN KIMIA KELAS/SEMESTER : XI IPA/ GANJIL ALOKASI WAKTU :6 JAM PELAJARAN PENYUSUN :L. A. ALAZHAR,S.PD,M.PD GURU SMA NEGERI 2 BAU-BAU. STANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR. STANDAR KOMPETENSI - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
POKOK BAHASAN : KESETIMBANGAN KIMIA• KELAS/SEMESTER : XI IPA/ GANJIL ALOKASI WAKTU :6 JAM PELAJARAN PENYUSUN :L. A. ALAZHAR,S.PD,M.PD
GURU SMA NEGERI 2 BAU-BAU
STANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR
STANDAR KOMPETENSI3. Memahami kinetika reaksi, kestimbangan
kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
KOMPETENSI DASAR 3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor- faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.
INDIKATOR
1.MENJELASKAN KESETIMBANGAN DINAMIS2.MENJELASKAN KESETIMBANGAN HOMOGEN DAN
HETEROGEN3.MENJELASKAN TETAPAN KESETIMBANGAN4.MERAMALKAN ARAH PERGESERAN KESETIMBANGAN
DENGAN MENGGUNAKAN ASAS LEE CHATELIER5.MENGANALISIS PENGARUH PERUBAHAN SUHU,
KONSENTRASI, TEKANAN DAN VOLUME PADA PERGESERAN KESETIMBANGAN MELALUI PERCOBAAN
TUJUAN PEMBELAJARAN
MENJELASKAN KESETIMBANGAN DINAMIS MENJELASKAN KESETIMBANGAN HOMOGEN DAN
HETEROGEN MENJELASKAN TETAPAN KESETIMBANGAN MENGANALISIS DATA PERCOBAAN TENTANG
PENGARUH PERUBAHAN SUHU, KONSENTRASI,TEKANAN DAN VOLUME PADA PERGESERAN KESETIMBANAGAN MELELUI PERCOBAAN
MENENTUKAN ARAH PERGESERAN KESETIMBANGAN DENGAN MENGGUNAKAN ASAS LEE CHATELIER
BERDASARKAN SIFAT BERLANGSUNYA REAKSI
1. REAKSI SEARAH( IREVERSIBLE)
2. REAKSI DUA ARAH(REVERSIBLE)
ADALAH SUATU REAKSI DIMANA PEREAKSI SETALAH BEREAKSI MENJADI HASIL REAKSI TIDAK DAPAT BEREAKSI KEMBALI MENJADI PEREAKSI. MISALNYA
NaOH + HCl NaCl + H2O
ADALAH SUATU REAKSI DIMANA PEREAKSI SETELAH BEREAKSI MENJADI HASIL REAKSI KEMBALI BEREAKSI KEMBALI MENJADI PEREAKSI. MISALNYA
V1 N2 +3 H2 2
NH3 V2
1. KESETIMBANGAN HOMOGEN ADALAH SUATU KESETIMBANGAN KIMIA DIMANA WUJUD ZAT-ZAT DALAM SISTIM KESETIMBANGAN ADALAH SAMA. MISALNYA GAS(g) ATAU LARUTAN(aq)
CONTOH: A. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
B. Fe+3 (aq) + SCN- (aq) Fe(SCN)+2 (aq) 2.KESETIMBANGAN HETEROGEN ADALAH SUATU
KESETIMBANGAN KIMIA DIMANA WUJUD ZAT-ZAT DALAM SISTIM SETIMBANG TIDAK SAMA MISALNYA
GAS(g) DAN PADAT(s) ATAU GAS(g) DAN LIQUIT(l) CONTOH: A. CaCO3(g ) CaO(s)+ CO2(g) B. Ag+
(aq) + Fe+2 Ag(s) + Fe+3(aq)
KESETIMBANGAN KIMIA
TETAPAN KESETIMBANGAN
MENURUT GULDBERG DAN WAAGE MENGEMUKAKAN HUKUM KESETIMBANGAN YAITU: DALAM KEADAAN SETIMBANG PADA SUHU TERTENTU, HASIL KALI
KONSENTRASI HASIL REAKSI DIBAGI HASIL KALI KONSENTRASI PEREAKSI MASING-MASING DIPANGKAT DENGAN KOEFISIENNYA MEMPUNYAI HARGA TETAP ATAU KONSTAN. YANG DINAMAKAN TETAPAN KESETIMBANGAN YANG DILAMBANGKAN DENGAN K.
UNTUK ZAT YANG BERWUJUD PADAT(s) DAN LIQUIT (l) TIDAK PERLU DIMASUKAN DALAM PENETUAN TETAPAN KESETIMBANGAN, KARENA DIANGGAP KONSTAN ( TETAP )
CONTOH: v1 A(g) + B(g) C(g) + D(g)
v2
BERDASARKAN PERSAMAAN SETIMBANG DI ATAS MAKA
KETERANGAN ( C )P(D )Q K = TETAPAN KESETIMBANGAN
K = ( A ) = KONSENTRASI A SAAT SETIMBANG ( A )m( B )n ( B ) = KONSENTRASI B SAAT SETIMBANG ( C ) = KONSENTRASI C SAAT SETIMBANG ( D ) = KONSENTRASI D SAAT SETIMBANG m,n,p,q adalah koefisien zat A,B,C DAN D MOLKOSENTRASI ( M) = VOLUME
PERGESERAN KESETIMBANGAN
M ENURUT HENRY LEE CHATELIER MENYATAKAN BAHWA’ APABILA DALAM SUATU KESETIMBANGAN DILAKUKAN SUATU AKSI MAKA SISTIM KESETIMBANGAN AKAN MENGADAKAN SUATU RAKSI SEHINGGA PENGARUH REAKSI TERSEBUT DAPAT DIPERKECIL . PERNYATAAN TERSEBUT DIKENAL DENGAN HUKUM PERGESERAN KESETIMBANGAN, UNTUK MENCAPAI KESETIMBANGAN YANG BARU. YANG SELANJUTNYA DISEBUT ASAS LEE CHATELIER. ATAU DAPAT TERAPKAN DENGAN KONSEP JIKA DIBERI DIA MEMBERI DAN JIKA DIAMBIL DIA AKAN MENGAMBIL. KESETIMBANGAN DAPAT BERGESER KE KANAN ATAUPUN KE KIRI
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN
PERUBAHAN KONSENTRASI Pada sistim setimbang, jika konsentrasi pereaksi
diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser kekanan sebaliknya jika konsentrasi pereaksi diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser kekiri begitu juga sebaliknya untuk hasil reaksi
jika konsentrasi hasil reaksi diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser kekanan, sebaliknya jika konsentrasi hasil reaksi diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser kekiri.
CONTOH
Pada kesetimbangan berikut N2O4(g) 2 NO2(g) jika
konsentrasi N2O4 diperbesar maka kesetimbangan
akan bergeser kekanan akibatnya konsentrasi hasil reaksi
NO2 bertambah dan harga K semakin besar, sebaliknya jika konsentrasi . N2O4 diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser kekiri dan konsentrasi NO2 berkurang dan harga K menjadi kecil
PERUBAHAN SUHU
PADA SISTIM SETIMBANG : JIKA SUHU DITURUNKAN
KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KE ARAH REAKSI EKSOTEREM
JIKA SUHU DINAIKAN KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KEARAH REAKSI ENDOTEREM
CONTOH
Pada sistim setimbang N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) AH= -92kj
Jika suhu sistim diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterem(kearah kanan) atau kearah pembentukan gas NH3 sebaliknya jika suhu dinaikan kesetimbangan akan bergeser kearah reaksi endoterem ( kekiri) terjadi penguraian gas NH3
PERUBAHAN TEKANAN DAN VOLUME
PADA SISTIM SETIMBANG: JIKA TEKANAN DIPERBESAR( VOLUME DIPERKECIL)
KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KEARAH JUMLAH MOLEKUL (JUMLAH KOEFISIEN)YANG LEBIH KECIL
JIKA TEKANAN DIPERKECIL( VOLUME DIPERBESAR) KESETIMBANGAN AKAN BERGESER KEARAH JUMLAH MOLEKUL (JUMLAH KOEFISIEN)YANG LEBIH BESAR
DAN TEKANAN DAN VOLUME TIDAK AKAN BERLAKU PADA SISTIM SETIMBANG GAS YANG JUMLAH MOLEKULNYA ( JUMLAH KOEFISIENNYA) SAMA . ATAU JUMLAH KOEFISIEN KIRI SAMA DENGAN JUMLAH KOEFISIEN KANAN
CONTOH
Pada sistim setimbang 2 SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)
jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser
kearah kanan( pembentukan gas SO3 ), karena jumlah molekul (jumlah koefisien)dikanan lebih kecil (2) dan jumlah molekul (jumlahkoefisien) dikiri lebih basar(2 +1 = 3) sehingga pergeseran kesetimbangan akan bergerak kearah jumlah koefisien kecil( kanan )jika tekanan diperbesar.
a. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) b. AgCl(s) Ag+
(aq) + Cl-(aq) c. Ni(s) + 4 CO(g) Ni(CO)4(g) d. H2O(g) H2O(l) e. Fe+3
(aq) + SCN(-aq) Fe(SCN)+2
(aq)
CONTOH SOAL1.REAKSI KESETIMBANGAN YANG TERMASUK KESETIMBANGAN HOMOGEN ADALAH
1. Menaikan tekanan2. Menambah katalis3. Menurunkan suhu4. Memperbesar volumeReaksi pembuatan gas amoniak adalah reaksi Eksoterem , N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
AH = -92Produksi gas amoniak dapat meningkat apabiladilakukan perlakuan seperti pada nomora. 1, 2, 3 b. 1 dan 3b. 2 dan 4 d. 4 saja e. semua benar
2.Perhatikan perlakuan pada sistim kesetimbangan berikut:
H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) AH = -26 kkal adalah…..a.Konsentrasi dan suhub.Konsntrasi dan tekananc. Volume dan tekanand.Volume dan suhue.Suhu dan tekanan.
3.Faktor yang tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan untuk reaksi berikut :
Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Adalah …..
(Fe )2 ( CO2)3 ( CO2)3 a. Kc = c. Kc = (Fe2O3) (CO )3 (Fe2O3) (CO )3 ( CO2)3
b. Kc = ( CO )3 (Fe )2 ( CO2)3 . d. Kc = (Fe2O3)
4.Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
5. Penambahan gas hidrogen pada reaksi kesetimbangan: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2(g) akan menyebabkan… a.reaksi akan bergeser kekanan b.reaksi akan bergeser kekiri c.reaksi menjadi terhenti d.reaksi menjadi tidak seimbang e.tidak berpengaruh pada kesetimbangan
5. Penambahan gas hidrogen pada reaksi kesetimbangan: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2(g) akan menyebabkan… a.reaksi akan bergeser kekanan b.reaksi akan bergeser kekiri c.reaksi menjadi terhenti d.reaksi menjadi tidak seimbang e.tidak berpengaruh pada kesetimbangan