PERUBAHAN MATERI

• PENDEFINISIAN PERUBAHAN MATERI• CIRI-CIRI PERUBAHAN FISIS• CONTOH PERUBAHAN FISIS• CIRI-CIRI PERUBAHAN KIMIA• CONTOH PERUBAHAN KIMIA• REAKSI KIMIA DISERTAI PERUBAHAN• REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM• SIFAT FISIKA DARI BEBERAPA ZAT

PENDEFINISIAN PERUBAHAN MATERI

Dalam kehidupan sehari-hari kita senantiasa menemui berbagai macam perubahan yang disengaja maupun perubahan secara alami. Perubahan materi dapat terjadi karena pemanasan, dicampur dengan zat lain, atau karena sebab-sebab lainnya. Perubahan materi dapat digolongkan atas dua golongan yaitu perubahan kimia dan fisis.

CIRI-CIRI PERUBAHAN FISIS

• Perubahan bersifat sementara

• Tidak menghasilkan zat baru (partikel penyusun sama)

• yang berubah hanya wujud dan ukuran zat (gas menjadi air dan sebaliknya,air menjadi padat dan sebaliknya)

CONTOH PERUBAHAN FISIS

• Air menguap, es mencair

• uap air mengembun, lilin meleleh

• bongkahan belerang menjadi serbuk belerang

• Kawat nikrom terbakar

• melarutkan gula atau garam dengan air

• proses penyaringan• proses sedimentasi• proses kristalisasi

CIRI-CIRI PERUBAHAN KIMIA

• Perubahan bersifat permanen (tidak dapat diubah lagi menjadi zat kimia

• Terjadi perubahan susunan zat• Biasanya disertai dengan suatu perubahan yang

dapat diamati, yaitu adanya gelembung gas,terbentuknya endapan,terjadi perubahan warna, terjadi perubahan suhu

• Menghasilkan zat baru

CONTOH PERUBAHAN KIMIA

• Nasi menjadi basi• natrium dilarutkan

kedalam air• pembuatan tape• kertas dibakar• gas hidrogen dibakar• reaksi hidrolisis• logam berkarat• pita logam magnesium

terbakar

REAKSI KIMIA YANG MENGHASILKAN GELEMBUNG GAS

DAN PERUBAHAN SUHU

• CONTOH :

logam natrium + air, menghasilkan gas hidrogen dan panas

• Na(s) + H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)

REAKSI YANG MENGHASILKAN ENDAPAN DAN GELEMBUNG GAS

CONTOH :

Logam magnesium + asam karbonat,

menghasilkan endapan magnesium kar-

bonat dan gas hidrogen

Mg(s) + H2CO3(aq) MgCO3(s)

REAKSI KIMIA YANG DISERTAI PERUBAHAN WARNA

CONTOH :

Larutan tembaga sulfat berwarna biru

muda akan berubah warnanya menjadi

biru tua jika ditambahkan larutan am-

onia

CuSO4(aq) + 4NH3(aq) Cu(NH3)4SO4(aq)

REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM

• REAKSI EKSOTERM• Merupakan reaksi yang

membebaskan energi

• misalnya: pembakaran kertas

• reaksi eksoterm yang serta merta menyebabkan kenaikan suhu

• REAKSI ENDOTERM

• merupakan reaksi yang menyerap energi.

• Misalnya : fotosintesis

Materi & Penggolongannya

A. Unsur

Unsur adalah zat yang paling sederhana yang tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana lagi. Suatu unsur bisa dituliskan dalam bentuk lambang unsur.

Berdasarkan aturan J.J. Barzelius, penulisan lambang unsur mempunyai aturan sebagai berikut :

• 1. Lambang unsur yang terdiri dari satu huruf memakai huruf besar.

• Contoh :

• Karbon (C), Oksigen (O) dan Sulfur (S)

2. Lambang unsur yang terdiri dari dua huruf memakai huruf besar pada huruf pertama dan huruf kecil pada huruf kedua.

Contoh :

Alumunium (Al), Perak (Ag) dan Besi (Fe)

B. Senyawa

Senyawa adalah zat yang terbentuk dari unsur-unsur melalui reaksi kimia. Sifat senyawa sangat berbeda dengan sifat unsur-unsur penyusunnya.

Contoh :

Air (H2O)...terbentuk dari unsur hidrogen (H) dan unsur oksigen (O)

Garam dapur (NaCl)...terbentuk dari unsur natrium (Na) dan unsur klor (Cl)

C. Campuran

Campuran adalah gabungan dari beberapa zat yang saling bergabung tanpa melakuukan reaksi kimia.

Contoh :

Campuran gula dan kopi

Udara yang terdiri dari campuran oksigen, nitrogen dan debu.

Perbedaan campuran&senyawa

Campuran Senyawa

Terbentuk tanpa melalui reaksi kimia

Terbentuk melalui reaksi kimia

Perbandingan komponen penyusunnya sembarang.

Perbandingan komponen penyusunnya tetap.

Komponen penyusunnya memiliki sifat masing-masing.

Komponen senyawa kehilangan sifatnya semula.

Komponen penyusunnya dapat dipisahkan dengan cara fisis.

Komponen penyusunnya dipisahkan dengan reaksi kimia

Suatu campuran dapat dipisahkan dengan cara berikut :

• a. Filtrasi (Penyaringan)

suatu proses pemisahan zat-zat (campuran) yang mempunyai kelarutan yang berbeda.

b. Kristalisasi

Pemisahan zat campuran untuk memperoleh zat padat yang larut dalam cairan.

c. Destilasi

Suatu proses pemisahan suatu campuran yang terdiri dari cairan dengan cairan yang memiliki titik didih yang berbeda

d. Ekstraksi

Proses pemisahan suatu campuran dengan cara melarutkan suatu zat ke dalam campuran dengan pelarut yang sesuai.

e. Adsorpsi

Penarikan suatu zat oleh zat lain, sampai zat yang ditarik menempel pada permukaan zat penariknya. Zat penarik (penyerap) yang biasa digunakan adalah karbon aktif.

f. Kromatografi

Pemisahan suatu zat berdasarkan perbedaan kecepatan zat terlarut yang bergerak bersama-sama dengan pelarutnya pada permukaan benda penyerap. Kromatografi biasanya untuk pemisahan zat-zat berwarna.

• Kadar zat dalam campuran biasa dinyatakan dalam satuan persen berat dan ppm (part per million atau 1/1.000.000 ).

• Contoh :

Alkohol yang dijual di pasaran adalah alkohol berkadar 70% yang berarti dalam 100 ml terdapat 70 ml alkohol, sisanya adalah air.

D. Larutan

Larutan adalah campuran homogen (campuran yang tidak dapat dibedakan satu dengan yang lain) dua zat atau lebih.

Contoh :

Larutan gula, pelarutnya adalah air dan zat terlarutnya gula.