percobaan modul 1

8/13/2019 Percobaan Modul 1

1/6

I. DATA PENGAMATANA. Reaksi logam transisi dengan asam

Diberikanpenambahan

LogamCr Fe Cu Zn

HCl 3MLarut,

terbentuk gas

Larut,

terbentuk gasTidak bereaksi Larut, terbentuk gas

HCl 6MLarut,

terbentuk gas

Larut,

terbentuk gasTidak bereaksi Larut. Terbentuk gas

HNO33M

Sedikit larut,

terbentuk gas

berwarna

putih

Larut dan

membentuk

larutanberwarn

a coklat,

terbentuk gas

tidak berwarna

Larut, ada

terbentuk ags

berwarna coklat

Larut, terbentuk gas

HNO36M Tidak larut

Larut,

terbentuk gas

berwarna

coklat

Larut, terbentuk

gas berwarna

coklat

Larut, terbentuk gas

berwarna coklat

H2SO43M Tidak larut Tidak bereaksi Tidak bereaksiLarut, terbentuk gas

yang tidak berwarna

H2SO46MLarut,

terbentuk gasTidak bereaksi Tidak bereaksi Larut, terbentuk gas

Aqua Regia Tidak larut

Larut,

terbentuk gasberwarna

coklat

Larut dan bereaksi

membentuk larutanberwarna turqouise,

terbentuk gas

coklat

Larut, terbentuk gasberwarna coklat

B. Reaksi pembentukan endapan hidroksida

Larutan garam

logam

Larutan basa

NaOH 0,1 M NH35%

Saat diberitetesan

pertama

Diberi tetesansecara berlebih

Saat diberitetesan

pertama

Diberi tetesansecara berlebih

CrCl30,3 M + - - -

MnCl2 0,25 M + + - -

FeCl30,5 M + + - -

CoCl20,5 M + + - -

NiCl20,5 M + - - -

CuSO40,25 M + + - -

ZnSO40,25 M + - - -


2/6

C. Reaksi pengendapan senyawa perak (I)No Perlakuan Hasil pengamatan

1 AgNO3 + NaCl Terbentuk endapan putih

2 Campuran no.1 + NH3Larutan bening (endapan putih terlarut

kembali)

3 Campuran no.2 + KBr Terbentuk endapan putih

4 Campuran no.3 + Na2S2O3Endapan putih no.3 terlarut kembali

membentuk larutan bening

II. PembahasanA. Reaksi logam transisi dengan asam

Pada percobaan pertama ini, akan diuji kereaktifan beberapa logam transisi terhadap

asam oksidator (HNO3 dan H2SO4) maupun asam non-oksidator (HCl). Berikut ini

diberikan data tabel potensial reduksi standar pada keadaan pH 0 ( [H +] = 1M ) untuk

beberapa spesi yang terlibat pada percobaan A ini.

Potensial Reduksi Esel (v)

E Cr+/Cr -0,913

E Cr+/Cr -0,744E Fe +/Fe -0,447

E Cu +/Cu 0,3419E Zn +/Zn -0,7618

E H+/H2 0E NO3

-/NO 0,957

E NO3-/N2O4 0,803

Dari data potensial reduksi diatas maka dapat dijelaskan kecenderungan dari setiap

logam untuk bereaksi yang diuraikan dibawah ini :

1. Penambahan HCl 3M dan 6MPada saat logam Cr, Fe, Cu dan Zn ditambahkan HCl 3M dan HCl 6M, hanya

logam Cu yang diamati tidak mengalami suatu perubahan reaksi. Hanya Cr, Fe

dan Zn yang diamati bereaksi dengan HCl menghasilkan suatu gelembung gas

tidak berwarna serta ketiga logam tersebut larut di dalam HCl. Hal ini dapat

dijelaskan dari nilai potensial reduksi tiap logam, dimana potensial reduksi Cr, Fe

dan Zn lebih kecil dibandingkan potensial reduksi H+, sehingga H+ yang

mengalami reduksi menghasilkan gas H2 yang ditunjukkan melalui adanya

gelembung gas yang keluar saat terjadinya reaksi. Sementara karena Cu memiliki

potensial reduksi yang lebih besar dibandingkan potensial reduksi H+, maka tidak

ada reaksi yang teramati. Pekat atau encernya konsentrasi HCl yang digunakan

tidak mempengaruhi reaksi redoks yang terjadi pada keempat logam tersebut.Reaksi yang terjadi diberikan dibawah ini :


3/6

Fe (s) + HCl (aq) FeCl2(aq) + H2(g)

Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2(aq) + H2(g)Cr (s) + HCl (aq) CrCl2(aq) + H2(g)

Cu (s) + HCl (aq) Tidak reaksi

2. Penambahan HNO33M dan 6MPada saat logam Cr, Fe, Cu dan Zn ditambahkan HNO3 3M dan HNO36M, ada

beberapa hal yang menarik yang teramati. Yang pertama adalah ketika

ditambahkan HNO3 3M, keempat logam bereaksi membentuk gas yang tidak

berwarna serta ketiga logam tersebut terlarut di dalam HNO3, sedangkan saat

ditambah HNO3 6M, hanya Fe, Cu dan Zn yang bereaksi menghasilkan gas

berbau yang berwarna coklat, sedangkan Cr tidak bereaksi. Sesuai dengan data

potensial reduksi, untuk Penambahan HNO33M dalam keadaan yang tidak pekat

atau encer, karena potensial reduksi keempat logam lebih kecil daripada potensial

reduksi NO3-, maka yang tereduksi adalah NO3

- menjadi gas NO yang tidak

berwarna, sementara keempat logam tersebut teroksidasi menjadi bentuk

kationnya. Sementara untuk penambahan HNO3pekat 6M, seharusnya keempat

logam bereaksi menghasilkan gas NO2 yang berwarna coklat, yang merupakan

hasil reduksi NO3- menjadi N2O4 dan kemudian membentuk kesetimbangan

dengan NO2. Pada percobaan ini, Cr diamati tidak bereaksi disebabkan oleh

beberapa hal, diantaranya asam nitrat yang digunakan kurang banyak karenalogam yang digunakan untuk percobaan cukup banyak sehingga mungkin

perubahan reaksi yang terjadi sulit terlihat. Dibawah ini ada reaksi yang terjadi.

Pada HNO33M (encer) :

3Cu (s) + 8HNO3 (aq) 3Cu(NO3)2(aq) + 4H2O (l) + 2NO (g)

3Zn (s) + 8HNO3 (aq) 3Zn(NO3)2(aq) + 4H2O (l) + 2NO (g)

Cr (s) + 4HNO3 (aq) Cr(NO3)3(aq) + 2H2O (l) + NO (g)

3Fe (s) + 8HNO3 (aq) 3Fe(NO3)2(aq) + 4H2O (l) + 2NO (g)

Pada HNO36M (pekat) :

Cu (s) + 4HNO3 (aq) Cu(NO3)2(aq) + 2H2O (l) + 2NO2(g)

Zn (s) + 4HNO3 (aq) Zn(NO3)2(aq) + 2H2O (l) + 2NO2(g)

Cr (s) + 6HNO3 (aq) Cr(NO3)3(aq) + 3H2O (l) + 3NO2(g)

Fe (s) + 4HNO3 (aq) Fe(NO3)2(aq) + 2H2O (l) + 2NO2(g)

3. Penambahan H2SO43M dan 6MPada saat logam Cr, Fe, Cu dan Zn ditambahkan H2SO4 3M dan H2SO46M, ada

beberapa hal yang teramati. Yang pertama adalah ketika ditambahkan H2SO43M,

hanya Cr dan Zn saja yang diamati bereaksi membentuk gelembung gas yang

tidak berwarna, sedangkan untuk logam Fe dan Cu tidak teramati adanya suatu


4/6


5/6

B. Reaksi Pembentukan endapan hidroksidaPada percobaan ini, akan ditentukan sifat dari beberapa logam terhadap penambahan

hidroksida dan ammonia, beberapa dari logam transisi ada yang mampu membentuk

endapan hidroksida dan kompleks hidroksida, juga ada yang mampu membentuk

kompleks dengan amonia. Sebelum membahas hasil eksperimen, dibawah ini adalahtabel nilai ksp dan kf dari beberapa logam transisi.

Data Ksp

Senyawa Padatan Nilai Ksp

Mn(OH)2 5,6 x 10-

Fe(OH)3 2,8 x 10-

Co(OH)2 5,9 x 10-

Cu(OH)2 4,8 x 10-

Ni(OH)2 6 x 10-

Zn(OH)2 3 x 10

-

Cr(OH)3 6,3 x 10-

Data Kf

Senyawa Kompleks Nilai Kf

[Cu(NH3)4]+ 1,1 x 10

[Co(NH3)6]+ 5 x 10

[Ni(NH3)6]+ 2 x 10

[Zn(NH3)4]+ 7,8 x 10

[Co(OH)4]- 5 x 10

[Cu(OH)4] - 1,3 x 10

[Zn(OH)4]- 2 x 10

[Cr(OH)4]- 8 x 10

[Fe(OH)3] 2,6 x 10

[Ni(OH)3]- 1 x 10

Dari data kf dan ksp diatas dapat disimpulkan, bahwa ketujuh logam yang berada

larutan garamnya tersebut, yaitu CrCl3, MnCl2, FeCl3, CoCl2, NiCl2, CuSO4 dan

ZnSO4 seluruhnya dapat mengendap ketika diberikan sedikit OH- karena masing-

masing logam membentuk garam hidroksida yang sukar larut dan memiliki ksp yang

relatif kecil. Hal itu dibuktikan secara eksperimen pada percobaan ini, dimana ketikaketujuh larutan ditetesi oleh 1 tetes NaOH, terlihat adanya endapan yang terbentuk.

Sementara itu, ketika ditambahkan beberapa tetes NaOH berlebih, hanya Cr, Ni dan

Zn yang endapannya terlarut, sedangkan yang lainnya tetap mengendap. Secara

teoritis, hanya logam Mn yang tidak larut ketika diberikan penambahan NaOH

karena Mn tidak dapat membentuk spesi kompleks dengan yang lainnya, sedangkan

keenam logam lainnya dapat membentuk kompleks dengan hidroksida. Tidak

teramatinya endapan yang terlarut pada Fe, Co dan Cu disebabkan mungkin karena

hidroksida yang digunakan tidak berlebih sehingga tidak teramati endapan yang larut.

Sementara pada saat ketujuh logam diberikan penambahan NH3 secara pas ataupun

berlebih, tidak diamati adanya endapan sama sekali. Hal ini disebabkan karena


6/6

ketujuh logam tersebut dapat membentuk kompleks dengan NH3 sehingga larut di

dalam larutan masing-masing saat diberikan penambahan amonia, baik secara pas

ataupun berlebih.

C. Reaksi pengendapan senyawa perak (I)Sebelum dibahas hasil pengamatan yang didapat pada percobaan ini, dibawah ini

akan diberikan beberapa data nilai ksp dan Kf dari senyawa perak.

Senyawa Nilai Ksp atau Kf

AgCl 1,8 x 10-

[Ag(NH3)2]+ 1,6 x 10

AgBr 5,4 x 10-

[Ag(S2O3)3]- 1,6 x 10

Dari percobaan yang telah dilakukan, ada beberapa hal penting yang dapat diamati.

Pada tahap pertama adalah ketika larutan AgNO3 ditambahkan dengan NaCl dan

menghasilkan suatu endapan putih. Endapan tersebut merupakan endapan perak

Klorida (AgCl) yang memiliki nilai ksp yang sangat kecil, sehingga mudah

mengendap ketika ditambahkan sedikit NaCl. Namun setelah endapan AgCl yang

terbentuk di tahap pertama ditambahkan larutan NH3secara berlebih pada tahap yang

kedua, endapan putih tersebut diamati menghilang dan terlarut di dalam NH 3. Hal ini

dikarenakan Ag+dapat membentuk kompleks dengan NH3membentuk [Ag(NH3)2]+

sehingga menambah kelarutan Ag+di dalam larutan dan endapan AgCl hasil tahap

pertama larut kembali. Kemudian di tahap ketiga, larutan di tahap kedua

ditambahkan dengan KBr dan diamati menghasilkan endapan putih. Hal ini

dikarenakan Ag+dapat membentuk endapan AgBr dengan KBr dengan nilai ksp atau

kelarutan yang sangat kecil (nilai 1/ksp AgBr > nilai Kf [Ag(NH 3)2]+) sehingga

larutan di tahap kedua kembali mengendap. Pada tahap terakhir, larutan di tahap

ketiga ditambahkan dengan larutan Na2S2O3dan diamati bahwa endapan putih AgBr

yang terbentuk di tahap ketiga terlarut kembali. Hal ini dikarenakan perak dapat

membentuk senyawa kompleks dengan thiosulfat menghasilkan senyawa kompleks

[Ag(S2O3)3]5-yang memiliki nilai konstanta stabilitas (kf) yang sangat besar (kf = 1,6

x 1014) sehingga endapan AgBr yang terbentuk di tahap 3 dapat terlarut kembali.Berikut ini adalah reaksi yang terjadi dari tahap 1 tahap 4 percobaan ini :

Tahap 1 : AgNO3(aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3(aq)

Tahap 2 : AgCl (s) + 2NH3(l) [Ag(NH3)2]+ (aq) + 2Cl-(aq)

Tahap 3 : [Ag(NH3)2]+ (aq) + KBr (aq) AgBr (s) + NH3(l) + K

+(aq)

Tahap 4 : AgBr (s) + 3Na2S2O3(aq) NaBr (aq) + Na5[Ag(S2O3)3] (aq)

percobaan modul 1

Documents