1. kimdas percobaan 1

16
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLIT Oleh : KELOMPOK 1 (SHIFT 1) Nama : M.TARMIZI NIM : F1D213008 Prodi :TEKNIK GEOLOGI Nama AsLab : 1. Tiffani Aprilianti 2. Annisa 3. Widya Sulastri 4. Carolin Fitriany Ramadhan FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI

Upload: giithaa-doeantaarrii

Post on 27-Dec-2015

83 views

Category:

Documents


1 download

DESCRIPTION

k

TRANSCRIPT

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ANORGANIK

DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLIT

Oleh : KELOMPOK 1 (SHIFT 1)

Nama : M.TARMIZI

NIM : F1D213008

Prodi :TEKNIK GEOLOGI

Nama AsLab : 1. Tiffani Aprilianti

2. Annisa

3. Widya Sulastri

4. Carolin Fitriany Ramadhan

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI

UNIVERSITAS NEGERI JAMBI

2014

IV. HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Data (Tabel)

A) DATA

a. Menentukan Daya Hantar Berbagai Senyawa

Senyawa I (mA) V(volt) L=1/R (ohm-1)

Minyak Tanah 0 3 0

H2O 0 3 0

LarutanNaCl 30 3 10

Kristal NaCl 0 3 0

b. Mempelajari Pengaruh konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan

Elektrolit

KELOMPOK 1

[M] Air Jeruk Nipis NH4OH HCl NaOH

I V L I V L I V L I V L

0,0

5

- 3 16 3 5,3 34 3 11,3 14 3 4,6

0,1 - 3 18 3 6 64 3 21,3 17 3 5,6

0,5 - 3 100 3 33,3 100 3 33,3 100 3 33,3

1 100 3 33,3 100 3 33,3 100 3 33,3 100 3 33,3

KELOMPOK 2

[M] NaCl NaBr NaI NH4Cl

I V L I V L I V L I V L

0,0

5

12 3 4 18 3 6 14 3 4,6 18 3 6

0,1 28 3 9,3 28 3 9,3 32 3 10,6 20 3 6.6

0,5 100 3 33,3 100 3 33,3 58 3 19,3 70 3 23,3

1 100 3 33,3 100 3 33,3 100 3 33,3 100 3 33,3

B) PERHITUNGAN

Percobaan 1: Menentukan Daya Hantar Berbagai Senyawa

Diketahui : Larutan NaCl

                         I   =   68 mA = 68 x 10-3 A

                         V  =    3 V (Volt)

Ditanya : L ….?

Jawab :

VI= 3

0,068=44,118Ohm

L= 1R

= 144,118

=0,0227Ohm−1

Lakukan Perhitungan ini untuk mencari Daya Hantar Listrik berbagai Senyawa

dan Larutan (Minyak tanah, H2O, Larutan Nacl, Kristal NaCl), dan Pengaruh

konsentrasi Terhadap Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit, dengan semua

larutan dan konsentrasi yang telah ditentukan

4.2 Pembahasan

Elektrolit adalah suatu zat, yang ketika dilarutkan dalam air menghasilkan

larutan yang dapat menghantarkan arus listrik Pada percobaan daya hantar listrik

berbagai senyawa dan larutan, senyawa dan larutan yang digunakan adalah

Minyak tanah, H2O, larutan NaCl, kristal NaCl. Untuk mengukur daya hantar

listrik senyawa dan larutan. Dan berbagai alat yaitu gelas beker, batang pengaduk,

gelas ukur, rangkaian alat multi meter, spatula, pipet tetes.

Percobaan ini dilakukan menggunakan alat multi meter dengan tegangan

listrik sebesar 3 volt. Larutan (minyak tanah, H2O, larutan NaCl) 25 mL dan 1

gram kristal NaCl. Masing – masing dimasukan kedalam gelas beker untuk diukur

daya hantar listriknya dan ditentukan sifat zat terhadap arus listrik didapatkan

hasil sebagai berikut larutan NaCl memiliki daya hantar listrik sebesar

dibandingkan senyawa kristal NaCl, H2O, dan Minyak tanah. Jadi dapat

disimpulkan larutan NaCl adalah konduktor kuat sedangkan 3 senyawa lainnya

adalah isolator karna memiliki daya hantar 0.

Pada percobaan mempelajari pengaruh jenis senyawa dan konsentrasi suatu

larutan terhadap daya hantar  listrik pada berbagai konsentrasi. Tegangan listrik

yang digunakan adalah 3 volt. Dalam percobaan ini Larutan yang telah ditentukan

menjadi 2 kelompok . kelompok 1 yaitu air jeruk nipis, NH4OH, HCl, dan NaOH.

Sedangkan kelompok 2 yaitu NaCl, NaBr, NaI, NH4Cl. Dengan konsentrasi yang

berbeda – beda pada masing – masing kelompok larutan yaitu 0,05 M,  0,1 M, 0,5

M, dan 1,0 M. Meskipun larutan kelompok 1 dan larutan kelompok 2 memiliki

konsentrasi yang sama tetapi kemampuan menghasilkan daya hantar listriknya

berbeda.

Pengaruh konsentrasi terhadap daya hantar listrik masing-masing larutan

tersebut adalah semakin tinggi konsentrasi maka semakin tinggi pula daya hantar

listriknya, demikian juga jika semakin kecil konsentrasi suatu larutan maka daya

hantar listriknya semakin kecil.

EVALUASI :

1. Apa yang di maksud dengan larutan elektrolit ?

2. Bagaimana sifat dari larutan yang bersifat elektrolit kuat, elektrolit lemah

dan non elektrolit ?

3. Berikan masing-masing 3 buah contoh senyawa yang bersifat elektrolit

kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit.

4. Jelaskan pengaruh jenis senyawa dan konsentrasi suatu larutan terhadap

daya hantar listrik.

Jawaban :

1. Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik,

seperti larutan garam dapur, natrium hidroksida, hidrogen klorida, amonia,

dan cuka.

2. a) Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dengan baik

meskipun konsentrasinya lemah, larutan ini disebut larutan elektrolit kuat.

Salah satu penyebab larutan ektrolit kuat mempunyai daya hantar

listrik yang baik karena zat terlarut akan terurai sempurna (derajat ionisasi

= 1) menjadi ion-ion.

b) Larutan elektrolit yang mempunyai daya hantar lemah meskipun

konsentrasinya tinggi disebut dengan larutan elektrolit lemah. Larutan

elektrolit lemah tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan baik

disebabkan karena zat terlarut akan terurai sebagian (derajat ionisasi <1)

menjadi ion-ion.

c) Larutan yang tidak terdapat ion larutan bersifat non elektrolit. Larutan

non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

3. Elektrolit kuat : HCl, HBr, HI, HNO3

Larutan elektrolit lemah : CH3COOH, Al(OH)3 dan Na2CO3

Larutan Gula (C12H22O11), Etanol (C2H5OH), Urea (CO(NH2)2), Glukosa

(C6H12O6),

4. Jenis senyawa mempengaruhi daya hantar listrik. Apabila senya tersebut

bersifat asam kuat atau basa kuat makan akan semakin besar daya hantar

listriknya begitu pula sebaliknya.

Semakin besar konsentrasi suatu larutan maka jumlah partikel ion yang

ada didalamnya juga semakin banyak. Sehingga jumlah penghantar

arusnya juga semakin bertambah. Hal inilah yang menyebabkan daya

hantar semakin besar dengan diikuti pertambahan konsentrasi (berbanding

lurus). Jadi, besarnya daya hantar suatu larutan sangat dipengaruhi oleh

besarnya konsentrasi

PERTANYAAN PRA PRAKTIKUM

1. Apa yang dimaksud dengan daya hantar listrik ?

2. Bagaimana suatu larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik ?

3. Jelaskan cara kerja pengukuran daya hantar listrik dengan menggunakan

alat multimeter!

Jawaban :

1. Daya hantar listrik adalah ukuran seberapa kuat suatu larutan dapat

menghantarkan listrik.

2. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik sedangkan larutan

nonelektrolit tidak menghantarkan arus listrik, telah dijelaskan oleh

seorang ahli kimia swedia Svante August Arrhenius (1859-1927).

Didasarkan pada teori ionisasi Arhenius, larutan elektrolit dapat

menghantarkan arus listrik karena di dalam larutan terkandung atom-atom

atau kumpulan atom bermuatan listrik yang bergerak bebas. Atom atau

kumpulan atom yang bermuatan listrik disebut ion.

3. a) Disiapkan alat multimeter

b) Disiapkan larutan yang telah di sediakan dari yang terencer

b) Diletakkan larutan tersebut dalam gelas beker sebanyak 25 mL

c) Dimasukkan kedua ujung tester multimeter dalam larutan tersebut

d) Diamati gelembung dan daya hantar listrik pada voltmeter yang tersedia

e) Dicatat hasil pengamatan

V. PENUTUP

5.1. Kesimpulan.

1. Daya hantar listrik merupakan kemampuan suatu pengantar listrik

untuk memindahkan arus listrik. Daya hantar listrik dipengaruhi oleh besar

arus listrik dan tegangan listrik. Jenis senyawa sangat mempengaruhi daya

listrik.

2. Daya hantar listrik suatu larutan dipengaruhi oleh konsentrasi,

volume,dan jenis larutan. Semakin tinggi konsentrasi dari suatu larutan

maka semakin besar pula daya hantar listrik larutan tersebut

Larutan yang dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit adalah larutan

yang apabila kita aliri dengan arus listrik maka larutan tersebut dapat

menyalakan bohlam dan/atau terjadi gelembung udara pada larutan. 

5.2. Saran

Di harapkan para praktikan dapat teliti dalam melakukan percobaan

sehingga di dapat data yang akurat. Keterlambatan praktikan juga di akibatkan

oleh kesalahan pribadi, sehingga di harapkan dapat datang lebih awal.

Dalam melaksanakan praktikum kita harus berhati – hati dan teleti agar

hasil percobaan tidak mengalami kekeriluan.

     Bersihkan alat – alat percobaan terlebih dahulu setiap memasukan larutan

atau senyawa baru yang ingin diuji daya hantar listriknya .

LAMPIRAN

Grafik menentukan daya hantar berbagai senyawa pada tegangan 3 V (volt)

Pengaruh konsentrasi terhadap daya hantar listrik larutan elektrolit

KELOMPOK 1

M i n y a k T a n a h A i r L a r u t a n N a C l K r i s t a l N a C l0

2

4

6

8

10

12

0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10

2

4

6

8

10

12

NaOH

0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 102468

1012

HCi

0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10

2

4

6

8

10

12

0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 19899

100101102103104

NH4OHAir Jeruk Nipis

Menurut data yang di dapatkan dari hasil percobaan Kelompok 1, pengaruh

pengenceran dapat dinyatakan sebagai berikut : Jika konsentrasi suatu larutan

bertambah besar maka daya hantar hantar listrik larutan tersebut bertambah besar,

yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah NaOH, HCl  sedangkan Jeruk Nipis

dan NH4OH adalah larutan  lemah. Adapun urutan larutan dari yang memiliki

daya hantar listrik paling kecil hingga paling besar adalah Air Jeruk Nipis =

NH4OH > NaOH = HCl.

KELOMPOK 2

Pada grafik kelomopok larutan 2 dapat dinyatakan semua larutan tersebut adalah

elektrolit kuat. Elektrolit kuat yaitu

elektrolit yang menghasilkan banyak ion. Senyawa elektrolit ini sangat mudah

mengalami isolasi (terpisahkan) yang terbagi menjadi kation dan anion. Contoh

( NaCl è Na+ + Cl-,  NaBr è Na+ + Br-, NH4Clè NH4+ + Cl-, NaI è Na+

 + I- ).

Konsentrasi suatu larutan berbanding lurus dengan daya hantar listriknya.

0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10

2

4

6

8

10

12NaCl

0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10

2

4

6

8

10

12

NaBr

0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10

2

4

6

8

10

12

0 . 0 5 0 . 1 0 . 5 10

2

4

6

8

10

12NaI

NH4Cl