pengujian timbal dengan aas

7/28/2019 Pengujian Timbal Dengan AAS

1/17

Pengujian Timbal Dengan AAS

BAB IPENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Spektrometri merupakan suatu metode analisis kuantitatif yang pengukurannya

berdasarkan banyaknya radiasi yang dihasilkan atau yang diserap oleh spesi atom atau molekul

analit. Salah satu bagian dari spektrometri ialah Spektrometri Serapan Atom (SSA), merupakan

metode analisis unsur secara kuantitatif yang pengukurannya berdasarkan penyerapan cahaya

dengan panjang gelombang tertentu oleh atom logam dalam keadaan bebas. Sejarah SSA

berkaitan erat dengan observasi sinar matahari. Pada tahun 1802 Wollaston menemukan garis

hitam pada spektrum cahaya matahari yang kemudian diselidiki lebih lanjut oleh Fraunhofer

pada tahun 1820. Brewster mengemukakan pandangan bahwa garis Fraunhofer ini diakibatkan

oleh proses absorpsi pada atmoser matahari. Prinsip absorpsi ini kemudian mendasari Kirchhoff

dan Bunsen untuk melakukan penelitian yang sistematis mengenai spektrum dari logam alkali

dan alkali tanah. Kemudian Planck mengemukakan hukum kuantum dari absorpsi dan emisi

suatu cahaya (Anonim, 2012).

1


2/17

Spektrofotometri Serapan Atom didasarkan pada penyerapan energi sinar oleh atom-atom netral

dalam keadaan gas, untuk itu diperlukan kalor/panas. Alat ini umumnya digunakan untuk analisis

logam sedangkan untuk non logam jarang sekali, mengingat unsur non logam dapat terionisasidengan adanya kalor, sehingga setelah dipanaskan akan sukar didapat unsur yang terionisasi.

Pada metode ini larutan sampel diubah menjadi bentuk aerosol didalam bagian pengkabutan

(nebulizer) pada alat AAS selanjutnya diubah ke dalam bentuk atom-atomnya berupa garisdidalam nyala.Spektrofotometer serapan atom sebetulnya adalah metode umum untuk menentukan kadar unsur

logam konsentrasi renik. Keadaan bentuk contoh aslinya tidak penting asalkan contoh larut

dalam air atau dalam larutan bukan air (Anonim, 2012).

2

Berdasarkan penjabaran di atas maka untuk mengetahui secara mendalam tentang penentuankadar timbal (Pb) dalam air dengan metode AAS maka dilakukanlah percobaan tentang

penentuan kadar timbal (Pb) dalam kelarutan air dengan menggunakan metode spektrofotometerserapan atom atau AAS.

B. Rumusan Masalah

Rumusan masalah dari percobaan ini adalah bagaimana cara menentukan kadar timbal

(Pb) dalam air kemasan merk JS dengan metode spektrofotometer serapan atom ?

C. Tujuan Percobaan

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan kadar timbal (Pb) dalam air

kemasan merk JS dengan metode spektrofotometer serapan atom.


3/17

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Timbal adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Pb dan

nomor atom82. Lambangnya diambil dari bahasa Latin Plumbum. Timbal (Pb) adalah logam

berat yang terdapat secara alami di dalam kerak bumi. Keberadaan timbal bisa juga berasal dari

hasil aktivitas manusia, yang mana jumlahnya 300 kali lebih banyak dibandingkan Pb alami yang

terdapat pada kerak bumi. Pb terkonsentrasi dalam deposit bijih logam. Unsur Pb digunakan

dalam bidang industri modern sebagai bahan pembuatan pipa air yang tahan korosi, bahan

pembuat cat, baterai, dan campuran bahan bakar bensin tetraetil. Timbal (Pb) adalah logam yang

mendapat perhatian khusus karena sifatnya yangtoksik(beracun) terhadap manusia. Timbal (Pb)

dapat masuk ke dalam tubuh melalui konsumsi makanan, minuman, udara, air, serta debu yang

tercemar Pb (Anonim, 2012).

Keracunan akibat kontaminasi Pb bisa menimbulkan berbagai macam hal diantaranya:

1. Menghambat aktivitasenzimyang terlibat dalam pembentukanhemoglobin(Hb)2. Meningkatnya kadarasam -aminolevulinat dehidratase (ALAD) dan kadarprotoporphin

dalamsel darah merah

3. Memperpendek umur sel darah merah4. Menurunkan jumlah sel darah merah dan retikulosit, serta meningkatkan kandungan

logam Fe dalamplasma darah.

3
http://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Toksik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Toksik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Toksik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hemoglobinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hemoglobinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hemoglobinhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_%CE%B4-aminolevulinat_dehidratase_%28ALAD&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_%CE%B4-aminolevulinat_dehidratase_%28ALAD&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_%CE%B4-aminolevulinat_dehidratase_%28ALAD&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_%CE%B4-aminolevulinat_dehidratase_%28ALAD&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Protoporphin&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Protoporphin&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Protoporphin&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Sel_darah_merahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sel_darah_merahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sel_darah_merahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Retikulosithttp://id.wikipedia.org/wiki/Retikulosithttp://id.wikipedia.org/wiki/Plasma_darahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Plasma_darahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Plasma_darahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Plasma_darahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Retikulosithttp://id.wikipedia.org/wiki/Sel_darah_merahhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Protoporphin&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_%CE%B4-aminolevulinat_dehidratase_%28ALAD&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Hemoglobinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Toksik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Latinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nomor_atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimia


4/17

4

Timbal adalah logam yang berwarna abu-abu kebiruan dengan rapatan yang tinggi (11,48 g ml -1pada suhu kamar). Ia mudah melarut dalam asam nitrat yang sedang pekatnya (8 M) dan

terbentuk juga nitrogen oksida :

3 Pb + 8 HNO3 3 Pb2+

+ 6 NO-3 + 2 NO + 4H2O

Gas nitrogen (II) oksida yang tak berwarna itu, bila bercampur dengan udara, akan teroksidasi

menjadi nitrogen dioksida yang merah :

2 NO (tak berwarna) + O2 2 NO2 (merah)

Dengan asam nitrat pekat, terbentuk lapisan pelindung berupa timbale nitrat pada permukaan

logam, yang mencegah pelarutan lebih lanjut. Asam klorida encer atau asam sulfat encer

mempunyai pengaruh yang hanya sedikit, karena terbentuknya timbal klorida atau timbel sulfat

yang tak larut pada permukaan logam itu (Svehla, 1985, hal: 207).

Timbal bukan konduktor listrik yang baik. Ia memiliki resistasi tinggi terhadap korosi.

Pipa-pipa timbal dari jaman Romawi masih digunakan sampai sekarang. Unsur ini juga

digunakan dalam kontainer yang mengandung cairan korosif seperti asam sulfur dan dapat dibuat

lebih kuat dengan cara mencampurnya dengan antimoni atau logam lainnya. Logam ini sangat

efektif sebagai penyerap suara. Ia digunakan sebagai tameng radiasi di sekeliling peralatan sinar-

x dan reaktor nuklir. Juga digunakan sebagai penyerap getaran. Senyawa-senyawa timbal seperti

timbal putih, karbonat, timbal putih yang tersublimasi, chrome yellow (krom kuning) digunakan

secara ekstensif dalam cat. Tetapi beberapa tahun terakhir, penggunaan timbal dalam cat telah

diperketat untuk mencegah bahaya bagi manusia. Timbal yang tertimbun dalam tubuh dapat

menjadi racun. Program nasional di AS telah melarang penggunaan timbal dalam campuran

bensin karena berbahaya bagi lingkungan (Mohsin, 2006).


5/17

5

Air adalah substansi kimia denganrumus kimiaH2O: satumolekulair tersusun atas duaatomhidrogenyangterikat secara kovalenpada satu atomoksigen. Air bersifat tidakberwarna, tidak

berasadan tidakberbaupada kondisi standar, yaitu padatekanan100 kPa (1 bar) andtemperatur273,15 K (0 C). Zat kimia ini merupakan suatupelarutyang penting, yang memiliki

kemampuan untuk melarutkan banyak zat kimia lainnya, sepertigaram-garam,gula,asam,

beberapa jenisgasdan banyak macammolekul organik.Keadaan air yang berbentuk cairmerupakan suatu keadaan yang tidak umum dalam kondisi normal, terlebih lagi dengan

memperhatikan hubungan antara hidrida-hidrida lain yang mirip dalam kolom oksigen padatabel

periodik, yang mengisyaratkan bahwa air seharusnya berbentuk gas, sebagaimanahidrogen

sulfida. Dengan memperhatikantabel periodik, terlihat bahwaunsur-unsuryang mengelilingioksigen adalahnitrogen,flor, danfosfor,sulfurdanklor.Airmineral (disebut jugaair galian)

adalahairyang mengandungimineralatau bahan-bahan larut lain yang mengubah rasa ataumemberi nilai-nilai terapi. Banyak kandungan Garam, sulfur, dan gas-gas yang larut di dalam airini. Air mineral biasanya masih memiliki buih. Air mineral bersumber darimata airyang berada

di alam (Anonim, 2012).

Metode AAS berprinsip pada absorpsi cahaya oleh atom-atom. Atom-atom menyerap

cahaya tersebut pada panjang gelombang tertentu, tergantung pada sifat unsurnya. Misalkan

natrium menyerap pada 589 nm, uranium pada 358,5 nm, sedang kalium pada 766,5 nm. Cahaya

pada panjang gelombang ini mempunyai cukup energi untuk mengubah tingkat elektronik suatu

atom. Transisi elektronik suatu unsur bersifat spesifik. Dengan absorpsi energi, berarti

memperoleh lebih banyak energi, suatu atom pada keadaan dasar dinaikkan tingkat energinya ke

tingkat eksitasi. Tingkat-tingkat eksitasinya pun bermacam-macam. Kita dapat memilih diantara

panjang gelombang ini yang menghasilkan garis spektrum yang tajam dengan intensitas

maksimum. Inilah yang dikenal dengan garis resonansi. Spektrum atomik unsutk masing-masing

unsur terdiri atas garis-garis resonansi. Garis-garis lain yang bukan resonansi dapat berupa

spektrum yang berasosiasi dengan tingkat energy molekul, biasanya berupa pita-pita lebar

ataupun garis tidak berasal dari eksitasi tingkat dasar yang disebabkan proses atomisasinya

(Khopkar, 2008, hal: 288).
http://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rasahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rasahttp://id.wikipedia.org/wiki/Bauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperaturhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperaturhttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperaturhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/wiki/Garam_%28kimia%29http://id.wikipedia.org/wiki/Garam_%28kimia%29http://id.wikipedia.org/wiki/Garam_%28kimia%29http://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fosforhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fosforhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fosforhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Klorhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Air_galian&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Air_galian&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Air_galian&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mata_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mata_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mata_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mata_airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Air_galian&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Klorhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fosforhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fluorinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Unsur_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogen_sulfidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Asamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Garam_%28kimia%29http://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/wiki/Temperaturhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tekananhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bauhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rasahttp://id.wikipedia.org/wiki/Warnahttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Atomhttp://id.wikipedia.org/wiki/Molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimia


6/17

6

Spektrofotometer Serapan Atom adalah suatu alat yang digunakan pada metode analisis untukpenentuan unsur-unsur logam dan metaloid yang berdasarkan pada penyerapan absorbsi radiasi

oleh atom bebas. Prinsip Metode Spektrofotometri Serapan Atom (SSA) adalah Penentuan kadarlogam berat dengan Spektrofotometrik Serapan Atom (SSA) didasarkan pada hukum Lambert-

Beer, yaitu absorbansi berbanding lurus dengan panjang nyala yang dilalui sinar dan konsentrasi

uap atom dalam nyala (Anonim, 2012).

Menurut anonim (2012) petunjuk Pemakaian Spektrofotometer Serapan Atom (SSA),

yaitu

A. Pemilihan Lampu

Dipilih lampu sesuai dengan unsur yang akan di ukur kadarnya. Lampu dipasang pada

kedudukannya dalam alat dan diperhatikan kuat arus maksimum lampu dinyalakan.

7

B. Pemilihan Panjang Gelombang dan Pengaturan Celah

Dengan menggunakan tabel panjang gelombang dan kepekaan serapan unsur, dipilih panjang

gelombang yang cocok. Celah dibuka sedikit lebar dan dengan tombol panjang gelombang

tepatkan pembacaan panjang gelombang. Lebar celah yang tepat dapat dibaca pada tabel

tersebut.

C. Penyediaan Cuplikan

Disediakan cuplikan sebelum api dinyalakan. Kemudian dibuat larutan baku dari logam yang

akan diukur dari garamnya atau unsurnya. Konsentrasi larutan baku pertama tergantung dari

kepekaan serapan atomik.

D. Penyediaan Api dan Pengaturan


7/17

Bila lampu telah dipanaskan dan panjang gelombang telah diatur. Dan cuplikan tersedia, maka

langkah selanjutnya adalah menyalakan api. Ikuti dengan baik langkah-langkah dalam petunjuk

cara pemakaian SSA yang tersedia. Selalu udara (gas pendukung) dialirkan pertama kali.

Tekanan udara antara 15 dan 20 lb/in2

dan segera dinyalakan pembakar. Kemudian tinggi nyala

diatur sehingga berkas sinar lampu katoda berongga melewati nyala yang tepat.

E. Pembacaan Serapan

Dalam pengukuran serapan atom mula-mula diatur pembacaan serapan nol dengan pelarut dalam

nyala, atau dengan air murni diaspirasikan kedalam nyala dan dibaca serapan. Idealnya

pembacaan serapan naik sampai maksimum dan tinggal tetap sampai cuplikan habis.

8

Kelebihan yang dimiliki oleh metode Spektrofotometri Serapan Atom (SSA), yaitu :

Menganalisis konsentrasi logam berat dalam sampel secara akurat karena konsentrasiyang terbaca pada alat SSA berdasarkan banyaknya sinar yang diserap yang berbanding

lurus dengan kadar zat.

Menganalisis sampel sampai pada kadar rendah (), sedangkan pada metode lain sepertivolumetrik hanya dapat menganalisis pada kadar yang tinggi (%).

Analisis sampel dapat berlangsung lebih cepat.Sedangkan kekurangan penggunaan metode SSA, yaitu :

Hanya dapat menganalisis logam berat dalam bentuk atom-atom. SSA menganalisislogam berat dari atom-atom karena tidak berwarna.

Sampel yang dianalisis harus dalam suasana asam, sehingga semua sampel yang akandianalisis harus dibuat dalam suasana asam dengan pH antara 2 sampai 3.


8/17

Biaya operasional lebih tinggi dan harga peralatan yang mahal.

BAB III

METODE PRAKTIKUM

A. Waktu dan Tempat

Hari /tanggal : Kamis/10 Mei 2012

Pukul : 13.0016.30 WITA

Tempat : Laboratorium Kimia Anorganik

Lantai I Fakultas Sains dan Teknologi

Universitas Islam Negeri Alauddin Makassar

B. Alat dan Bahan

1. Alat

a.

Botol semprot 1 buahb. Corong 1 buah

c. Gelas kimia 50 mL 1 buah

d. Labu ukur 5 buah

e. Pipet volum 1 mL 1 buah


9/17


10/17

4. Membuat larutan IV dengan 2 mL larutan standar timbal 100 ppm lalu dimasukkan ke dalam

labu ukur 100 mL.

5. Membuat larutan V dengan 2,5 mL larutan standar timbal 100 ppm lalu dimasukkan ke dalam

labu ukur 100 mL.

6. Membuat larutan VI dengan 3 mL larutan standar timbal 100 ppm lalu dimasukkan ke dalam

labu ukur 100 mL.

7. Mengimpitkan larutan I, II, III, IV, V dan VI dengan air mineral bebas sampai tanda batas.

8. Memasukkan sampel air mineral sebanyak 50 mL ke dalam labu takar lalu mengimpitkannya

dengan air mineral bebas sampai tanda batas.

9. Menyiapkan alat AAS dengan mengeset lampu Hollow cathode, laju udara dan laju bahan bakar

yang telah tersambung dengan komputer yang akan mencatat hasil analisis.

10. Menganalisis larutan I, II, III, IV, V, VI dan larutan sampel air mineral dengan alat AAS.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Hasil Pengamatan

1.Tabel Pengamatan

No. Konsentrasi (x) Absorban (y)

1. 0,5 ppm 0,0082

2. 1 ppm 0,0111

3. 1,5 ppm 0,0121

4. 2 ppm 0,02265. 2,5 ppm 0,0238

6. 3 ppm 0,0278

2. Analisis Data

No. Konsentrasi (x) Absorban (y) x2

x.y


11/17


12/17

13

Jadi, persamaan linear yang diperoleh adalah:

Keterangan:

= absorbansi sampel

= konsentrasi timbal (Pb) dalam sampel

b. Nilai absorbansi kurva standar


13/17

14

c. Konsentrasi timbal (Pb) dalam sampel


14/17

C.

15

Grafik

D. Pembahasan

Pada percobaan ini dilakukan pengujian kadar timbal (Pb) dalam sampel air minum

kemasan merek JS, dengan metode spektrofotometer serapan atom. Dalam percobaan ini

digunakan alat spektrofotometer serapan atom karena mampu menganalisis berbagai macam

logam dengan konsentrasi yang rendah. Pertama membuat larutan induk timbal (Pb) 1000 ppm

kemudian membuat larutan standar timbal (Pb) 100 ppm sebagai larutan pembanding yang telah

diketahui konsentrasinya. Fungsi penambahan asam nitrat (HNO3) yaitu untuk mencegah

pengendapan dan melarutkan semua logam-logam yang ada dalam larutan. Setelah beberapa

menit larutan disaring kedalam labu ukur kemudian semua larutan diuji dengan alat

spektrofotometer serapan atom (SSA).


15/17


16/17

BAB V

PENUTUP

A. Kesimpulan

Kesimpulan untuk percobaan ini adalah kadar timbal (Pb) dalam sampel air minum

kemasan JS yaitu 0,0714 mg/L.

B. Saran

Saran untuk percobaan ini adalah sebaiknya dilakukan analisis kandungan logam lain

pada sampel tersebut agar dapat diketahui kandungan apasaja yang terdapat dalam air mineral

tersebut.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim .Air http://Id. Wikipedia. Org/ 18 Juni 2012

17


17/17

Anonim. Timbal. http://Id. Wikipedia. Org/ 18 Juni 2012

Khopkar, S.M.Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta : Universitas Indonesia (UI- Press), 2008

Svehla. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro. Kalman Media Pusaka: Jakarta, 1985

Wiryawan, Adam. Spektrofotometer Serapan Atom.http://www.chem-is-try.com/18 Juni 2012
http://www.chem-is-try.com/http://www.chem-is-try.com/http://www.chem-is-try.com/http://www.chem-is-try.com/

pengujian timbal dengan aas

Documents