Reaksi dapat diibedakan menjadi dua macam yaitu reaksi kesetimbangan homogen dan reaksi kesetimbangan heterogen. Reaksi Kesetimbangan Homogen merupakan reaksi kesetimbangan dimana semua fasa senyawa yang bereaksi sama.Contoh :

Sedangkan reaksi kesetimbangan dimana reaktan dan produk yang berbeda fasa.Contoh :

ReaksiKesetimbangan Homogendan Heterogen, Pengertian, Contoh, Grafik, Kimia - Berdasarkan wujud zat yang terlibat dalam reaksi, reaksi kesetimbangan dibedakan menjadi dua, yaitu : (Baca juga :Kesetimbangan Kimia)

1.Kesetimbangan Homogen

Kesetimbangan homogenadalah kesetimbangan kimia dimana seluruh zat yang terlibat dalam persamaan reaksi mempunyai wujud sama. Misalnya,

1.1.Kesetimbangan antara gas-gas

Contoh :

N2(g) + 3H2(g)2 NH3(g)

1.2.Kesetimbangan antara ion-ion dalam larutan

Contoh :

Fe3+(aq) + SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)

2.Kesetimbangan HeterogenReaksi dinyatakan homogen jika terjadi dalam fasa tunggal, baik gas, cair, maupun padat; dimana produk dan reaktan berada dalam larutan. Sebaliknya, dalam reaksi heterogen terdapat dua fasa atau lebih.Contoh reaksi fasa heterogen:1. Reaksi-reaksi padat-gas, misalnya reduksi logam-oksida dengan hidrogen atau CO, pembakaran bahan bakar padat dan sebagainya.2. Reaksi-reaksi gas-cair, misalnya penghilangan uap amonia dari coke oven gas dengan cara pencucian oleh asam sulfat3. Reaksi-reaksi cair-padat, misalnya ekstraksi batuan atau pengendapan pigmen, antara lain TiO2 dari larutannya.

Kesetimbangan heterogenadalah kesetimbangan kimia dimana zat-zat yang terlibat dalam persamaan reaksi mempunyai wujud berbeda-beda. Misalnya,

2.1.Kesetimbangan dalam sistem padat dan gas

Contoh :

CaO(s) + SO2(g)CaSO3(s)

2.2.Kesetimbangan dalam sistem padat dan larutan

Contoh :

Fe3O4(s) + 4 CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)

Pada saat terjadi kesetimbangan reaksi, ada beberapa kemungkinan perubahan konsentrasi pada pereaksi dan hasil reaksi. Beberapa kemungkinan yang terjadi pada kesetimbangan P + Q R + S dapat kalian pelajari pada Gambar 1. berikut.

Gambar 1.Grafik kemungkinan keadaan pereaksi dan hasil reaksi pada saat tercapai keadaan setimbang.

Pada gambar 1, diketahui 3 kemungkinan yang terjadi pada pereaksi dan hasil reaksi saat tercapai keadaan setimbang, yaitu:1. Konsentrasi hasil reaksi lebih besar daripada konsentrasi pereaksi (Gambar1a)2. Konsentrasi hasil reaksi lebih kecil daripada konsentrasi pereaksi (Gambar 1b)3. Konsentrasi hasil reaksi sama dengan konsentrasi pereaksi (Gambar 1c)Dari Gambar 1. juga terlihat bahwa pada saat setimbang, jumlah pereaksi dan hasil reaksi adalah konstan, sehingga perbandingannya juga konstan.

Sumber :http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/reaksi-kesetimbangan-homogen-dan-heterogen.html#ixzz2fqHPwKRB

Tetapan KesetimbanganKimia, Bunyi Hukum Kesetimbangan, RumusKc, Contoh Soal, Pembahasan - Dalam keadaan setimbang, perbandingan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi tergantung pada suhu dan jenis reaksi kesetimbangan. Cato Maximilian Guldberg dan Peter Waage, dua ahli kimia dari Norwegia, menyatakan bahwa dalam reaksi kesetimbangan berlakuhukum kesetimbangan. (Baca juga :Kesetimbangan Kimia)

Bunyi Hukum Kesetimbangan:

"Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil perkalian konsentrasi hasil reaksi dibagi perkalian konsentrasi pereaksi yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya mempunyai nilai konstan."

Sementara itu,tetapan kesetimbanganberdasarkan konsentrasi (Kc) adalah hasil perkalian konsentrasi hasil reaksi dibagi perkalian konsentrasi pereaksi yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya.

Dalam kesetimbangan homogen, rumusanKcdihitung dari konsentrasi semua zat yang terlibat dalam reaksi. Perhatikan reaksi berikut.

pA(g) + qB(g)rC(g) + sD(g)

Untuk menghitung besarKcpadakesetimbangan homogen, dipergunakan rumus berikut.

Kcadalah konstanta atautetapan kesetimbangankonsentrasi yang harganya tetap selama suhu tetap. [P], [Q], [R], dan [S] adalah konsentrasi zat P, Q, R, dan S (satuan M (molaritas) atau mol/liter).

Sedangkan untuk kesetimbangan heterogen, rumusanKcdihitung dari:1. Untuk campuran gas dengan padat, yang diperhitungkan hanya zat yang berfasa gas.2. Untuk campuran larutan dengan padat, yang diperhitungkan hanya larutan saja.Zat-zat yang terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat (s), larutan (aq), gas (g), dan cair (l). Tetapi yang dimasukkan dalamtetapan kesetimbangankonsentrasi hanya zat-zat yang berbentuk gas (g) dan larutan (aq) saja. Hal ini disebabkan konsentrasi zat padat adalah tetap dan nilainya telah terhitung dalam hargaKcitu. [1]

Contoh Tetapan Kesetimbangan : [1]

1. C(s) + CO2(g)2CO(g)

2. Zn(s) + Cu2+(aq)Zn2+(aq) + Cu(s)

3. CH3COO(aq) + H2O(l)CH3COOH(aq) + OH(aq)

4. 2HI(g)H2(g) + I2(g)

Berdasarkan uraian di atas, kalian tentu sudah bisa menentukan hargaKc, bukan? Agar kalian dapat menghitung hargaKcdengan tepat, perhatikan contoh berikut.

Contoh Soal Tetapan Kesetimbangan (1) :

a. 5CO(g) + I2O5(s)I2(g) + 5CO2(g)

b. 2NaHCO3(s)Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)Kc= [CO2] [H2O]

c. H2O(l)H2O(g)Kc= [H2O]

d. Pada suhu 200 C, dalam ruang yang bervolume 1 liter terdapat sistem kesetimbangan berikut.

2HI(g)H2(g) + I2(g)

Jika pada kesetimbangan terdapat 0,01 molH2dan 0,01 molI2, tentukan hargaKcdari reaksi tersebut.

Penyelesaian :

Diketahui :

MolH2= 0,01 molMolI2= 0,01 mol

Ditanyakan: HargaKc.

Pembahasan :

Kc=0,25

Jadi, hargaKcreaksi di atas adalah 0,25.

Sumber :http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/tetapan-kesetimbangan-kimia-bunyi-hukum-rumus.html#ixzz2fqHf1G9L