PENGARUH JENIS ASAM PADA SINTESIS SILIKA GEL DARI ABU BAGASSE DAN UJI SIFAT ADSORPTIFNYA TERHADAP ION LOGAM TEMBAGA (II)

Makalah ini Disusun Untuk Memenuhi Tugas Mata Kuliah Sintesis Anorganik

Diampu Oleh Pardoyo M.Si

Disusun oleh :

Pebriyani Latifah NIM 24030111130053

Ninda Chrisandra NIM 24030111130049

Eka Sulistya Hermawati NIM 24030111130050

Aulia Wulandari NIM 24030111130051

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS SAINS DAN MATEMATIKA

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

2013

KATA PENGANTAR

Puji dan syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa yang telah memberikan berkat-Nya,

sehingga penulis dapat menyelesaikan makalah ini. Penulisan makalah ini bertujuan untuk

memenuhi tugas mata kuliah Sintesis Anorganik.

Ucapan terima kasih penulis sampaikan kepada semua pihak yang telah membantu baik

secara langsung maupun tidak langsung sehingga makalah ini dapat terselesaikan. Ucapan terima

kasih secara khusus penulis sampaikan kepada Bapak Pardoyo selaku dosen mata kuliah Sintesis

Anorganik.

Makalah ini membahas mengenai Silika Gel. Dengan adanya makalah ini, diharapkan

mahasiswa akan mengerti lebih dalam tentang silika gel dan semua aspeknya.

Saran dan kritik dari semua pihak yang bersifat membangun selalu diharapkan demi

kesempurnaan makalah ini. Semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi pembaca dan dapat

menjadi sarana pembelajaran bagi pembaca di masa yang akan datang.

Semarang, November 2013

Tim Penulis

i

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR……………………………………………………………………………i

DAFTAR ISI……………………………………………………………......................................ii

BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang…………………………………………………………………………...1

I.2 Rumusan Masalah………………………………………………………………………..2

I.3 Tujuan Penulisan………………………………………………………………………...3

I.4 Manfaat Penulisan……………………………………………………………………….3

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Silika Gel…………………………………………………………………………………4

II.2 Abu Bagasse ( Ampas Tebu)……………………………………………………………5

II.3 Logam Cu………………………………………………………………………………..6

II.4 Adsorpsi………………………………………………………………………………….6

II.4.1 Definisi Adsorpsi…………………………………………………………………..6

II.4.2 Jenis adsorpsi……………………………………………………………………...7

II.4.3 Faktor-faktor yang mempengaruhi adsorpsi……………………………………8

II.5 Metode Sol-Gel…………………………………………………………………………..9

II.5.1 Tahapan Proses Sol Gel……………………………………………………………….9

II.6 Metode Volumetri……………………………………………………………………...10

II.7 Fourier Transform Infra Red (FTIR)………………………………………………..11

II.8 Furnace…………………………………………………………………………………12

BAB III METODA PENELITIAN

III.1 Alat…………………………………………………………………………………….13

III.2 Bahan…………………………………………………………………………………..13

III.3 Prosedur Penelitian…………………………………………………………………...13

III.3.1 Pengabuan dan pencucian………………………………………………………….13

III.3.2 Preparasi Larutan Natrium Silikat (Na2SiO3)…………………………………...14

III.3.3 Pembuatan Silika Gel…………………………………………………………..14

III.3.4 Penentuan Keasaman Silika Gel……………………………………………….14

III.3.5 Penentuan Kadar Air Silika Gel……………………………………………….15

ii

III.3.6 Adsorpsi Ion Logam Cu(II)…………………………………………………….15

III.3.7 Teknik Analisis Data………………………………………………………........15

BAB IV HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN……………………………………...17

BAB V PENUTUP

V.1 Kesimpulan……………………………………………………………………………..25

V.2 Saran……………………………………………………………………………………25

DAFTAR PUSTAKA…………………………………………………………………………...26

iii

iv

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Tebu (Saccharum officinarum) merupakan tanaman yang tumbuh subur di Indonesia.

Tanaman ini hanya tumbuh di daerah beriklim tropis dan digunakan sebagai bahan baku

untuk pembuatan gula (FAO, 2006). Proses ekstraksi cairan tebu yang diolah di pabrik gula

memiliki hasil samping berupa ampas tebu (bagasse). Ampas tebu yang dihasilkan dari satu

pabrik gula sekitar 35–40% dari berat tebu yang digiling. Hasil penelitian menunjukkan

bahwa abu bagasse dari limbah pabrik gula dapat diolah menjadi silika. Bagasse

mengandung air 48 – 52%, gula 3,3% dan serat 47,7% (A.Hanafi dan A. Nandang, 2010).

Dari hasil analisa XRF terhadap abu bagasse diketahui bahwa dalam abu bagasse

mengandung mineral–mineral yang berupa Si, K, Ca, Ti, V, Mn, Fe, Cu, Zn dan P.

Kandungan yang paling besar dari mineral– mineral tersebut adalah silikon (Si) sebesar

55,5%. Karena kandungan silika dalam abu bagasse besar maka abu bagasse berpotensi

sebagai bahan baku pembuatan silika gel sehingga mempunyai nilai tambah yang lebih

dengan memanfaatkan limbah padat yang dihasilkan oleh pabrik gula

(http://adinfobogor.blogspot.com/2008/01/bahaya-pencemaran-logam-berat-dalam

air_31.html). Adapun komposisinya disajikan dalam Tabel 1.

Silika gel merupakan salah satu padatan anorganik yang dapat digunakan untuk

keperluan adsorpsi karena memiliki gugus silanol (Si-OH) dan siloksan (Si-O-Si) yang

merupakan sisi aktif pada permukaannya. Di samping itu silika gel mempunyai pori-pori

yang luas, berbagai ukuran partikel dan area permukaan yang khas. Menurut penelitian

1

Nunung (2010 : 3), abu bagasse memiliki kandungan silika yang cukup besar yakni berkisar

70% sehingga abu bagasse memungkinkan digunakan sebagai bahan baku pembuatan silika

gel dengan ekstraksi silika gel dalam abu bagasse dengan larutan NaOH 1N kemudian

dengan polimerisasi hydrogel dan pengeringan sampai menjadi silika gel dan menguji daya

adsorpsi dan efisiensi adsorpsi terhadap ion logam Pb(II). Dari penelitian tersebut diharapkan

menjadi solusi dalam pembuatan silika gel yang hemat energi dan ramah lingkungan.

Berdasarkan beberapa penelitian tersebut dapat diketahui bahwa silika gel dapat dibuat

dari abu bagasse, sehingga penelitian tentang pembuatan silika gel dari abu bagasse masih

perlu dikembangkan, yaitu dengan melanjutkan penelitian di atas dengan mempelajari

variabel-variabel penelitian. Dalam penelitian ini akan dilakukan kajian salah satu

pemanfaatan abu bagasse sebagai sumber silika untuk adsorpsi ion logam Cu(II), di

antaranya penggunaan asam kuat dan asam lemah. Penelitian ini difokuskan pada kajian

pengolahan abu bagasse menjadi natrium silikat dengan variasi jenis asam (kuat dan lemah),

yang kemudian dilanjutkan dengan karakterisasi silika gel, dan uji sifat adsorptifnya terhadap

ion logam Cu(II).

I.2 Rumusan Masalah

Berdasarkan latar belakang diatas, dapat diperoleh beberapa rumusan masalah sebagai

berikut.

I.2.1 Bagaimana karakter silika gel hasil sintesis?

I.2.2 Bagaimana pengaruh jenis asam yang digunakan dalam sintesis silika gel dari abu

bagasse terhadap daya adsorpsi dan efisiensi adsorpsi pada ion logam Cu(II)?

I.2.3 Berapakah daya adsorpsi dan efisiensi adsorpsi dari silika gel yang paling optimal

terhadap ion logam Cu(II)?

2

I.3 Tujuan Penulisan

Berdasarkan rumusan masalah di atas, diperoleh beberapa tujuan penulisan makalah ini

adalah sebagai berikut:

I.3.1 Mengidentifikasi karakter silika gel hasil sintesis

I.3.2 Mengetahui pengaruh jenis asam yang digunakan dalam sintesis silika gel dari abu

baggase terhadap daya adsorpsi dan efisiensi adsorpsi pada ion logam Cu(II)

I.3.3 Mengetahui daya adsorpsi dan efisiensi adsorpsi dari silika gel yang paling optimal

terhadap ion logam Cu(II)

I.4 Manfaat Penulisan

Manfaat dari penulisan makalah ini adalah sebagai berikut:

I.4.1 Dapat menambah wawasan mengenai silika gel.

I.4.2 Dapat menambah khazanah berpikir mahasiswa mengenai aplikasi silika gel dalam

kehidupan sehari-hari.

3

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Silika Gel

Salah satu bahan yang telah berhasil dibuat dengan bahan dasar abu sekam padi adalah

silika gel. Kegunaan silika gel didasarkan pada keberadaan situs aktif berupa gugus silanol

(Si – OH) dan siloksan (Si – O – Si) di permukaan dan sifat fisiknya seperti kestabilan

mekanik, dan luas permukaan. Gugus silanol (Si – OH) inilah yang memberikan sifat polar

pada silika gel dan merupakan sisi aktif dari silika gel. Permukaan yang kompleks dari silika

gel yakni terdiri atas lebih dari satu macam tipe gugus hidroksil – OH yang terikat pada

permukaan silika gel (Narsito,2005).

Luas permukaan silika gel yang besar 300- 800 m2/g, akibat dari banyaknya pori yang

dimilikinya. Sifat yang paling penting dari silika gel adalah sebagai adsorben yang dapat

diregenerasi. Silika gel memiliki kemampuan menyerap yang sangat besar terhadap molekul-

molekul air. Dengan bertambahnya luas permukaan silika gel, porositas silika gel juga akan

bertambah.

Gel silika adalah butiran seperti kaca dengan bentuk yang sangat berpori, silika dibuat

secara sintetis dari natrium silikat. Walaupun namanya, gel silika padat. Gel silika adalah

mineral alami yang dimurnikan dan diolah menjadi salah satu bentuk butiran atau manik-

manik. Sebagai pengering, ia memiliki ukuran pori rata-rata 2,2- 2,6 nanometer dan memiliki

afinitas yang kuat untuk molekul air. Silika gel merupakan suatu bentuk dari silika yang

dihasilkan melalui penggumpalan sol natrium silikat (NaSiO2). Sol mirip agar – agar ini

dapat didehidrasi sehingga berubah menjadi padatan atau butiran mirip kaca yang bersifat

tidak elastis. Sifat ini menjadikan silika gel dimanfaatkan sebagai zat penyerap, pengering

dan penopang katalis. Garam – garam kobalt dapat diabsorpsi oleh gel ini

(http://id.wikipedia.org/wiki/silika gel).

Adanya gugus -OH yang mampu membentuk ikatan hidrogen dengan gugus yang sama

dari molekul lain yang mengakibatkan silika dapat digunakan sebagai pengering dan fasa

diam pada kolom kromatografi (Narsito, 2005).

4

II.2 Abu Bagasse ( Ampas Tebu)

Ampas tebu adalah suatu residu dari proses penggilingan tanaman tebu (saccharum

oficinarum) setelah diekstrak atau dikeluarkan niranya pada Industri pemurnian gula

sehingga diperoleh hasil samping sejumlah besar produk limbah berserat yang dikenal

sebagai ampas tebu (bagasse).

Abu pembakaran ampas tebu merupakan hasil perubahan secara kimiawi dari

pembakaran ampas tebu murni.Ampas tebu digunakan sebagai bahan bakar untuk

memanaskan boiler dengan suhu mencapai 5500-6000C dan lama pembakaran setiap 4-8 jam

dilakukan pengangkutan atau pengeluaran abu dari dalam boiler,karena jika dibiarkan tanpa

dibersihkan akan terjadi penumpukan yang akan mengganggu proses pembakaran ampas tebu

berikutnya.(Mukmin Batubara,2009).

Komposisi kimia dari abu ampas tebu terdiri dari beberapa senyawa yang dapat dilihat

pada tabel berikut :

5

II.3 Logam Cu

Tembaga adalah suatu unsur kimia dalam  tabel periodik yang memiliki lambang Cu,

berasal dari bahasa Latin Cuprum dan nomor atom 29. Bernomor massa 63,54, merupakan

unsur logam, dengan warna kemerahan. Tembaga merupakan

konduktor  panas dan listrik yang baik. Selain itu unsur ini memiliki korosi yang cepat sekali.

Tembaga murni sifatnya halus dan lunak, dengan permukaan berwarna jingga kemerahan.

Tembaga mempunyai kekonduksian elektrik dan kekonduksian haba yang tinggi (diantara

semua logam-logam tulen dalam suhu bilik, hanya perak mempunyai kekonduksian elektrik

yang lebih tinggi daripadanya). Apabila dioksidakan, tembaga adalah besi lemah. Tembaga

memiliki ciri warna kemerahan, hal itu disebabkan struktur jalurnya, yaitu memantulkan

cahaya merah dan jingga serta menyerap frekuensi-frekuensi lain dalam spektrum tampak.

Tembaga sangat langka dan jarang sekali diperoleh dalam bentuk murni. Mudah didapat dari

berbagai senyawa dan mineral. 

II.4 Adsorpsi

II.4.1 Definisi Adsorpsi

Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan suatu zat, ion atau molekul yang melekat pada

permukaan, dimana molekul dari suatu materi terkumpul pada bahan pengadsorpsi atau

adsorben. Sifat adsorpsi partikel koloid banyak dimanfaatkan dalam proses penjernihan air

atau pemurnian suatu bahan yang masih mengandung pengotor, partikel koloid mempunyai

permukaan luas sehingga mempunyai daya serap adsorpsi yang besar. Terjadinya adsorpsi

6

pada permukaan larutan disebabkan karena adanya kekuatan atau gaya tarik – menarik antara

atom atau molekul pada permukaan larutan. Peristiwa penyerapan suatu zat pada permukaan

zat lain disebut adsorpsi, zat yang diserap disebut fase terserap sedangkan zat yang menyerap

disebut adsorben. Peristiwa adsorpsi disebabkan oleh gaya tarik molekul dipermukaan

adsorben (Estein, 2005).

II.4.2 Jenis adsorpsi

Berdasarkan daya tarik molekul adsorben dengan adsorbat, adsorpsi dibedakan menjadi dua,

yaitu:

a. Adsorpsi fisika

Adsorpsi yang disebabkan oleh gaya Van Der Wall yang ada pada permukaan adsorben,

panas adsorpsinya rendah dan lapisan yang terjadi pada permukaan adsorben biasanya

lebih kecil dari satu molekul.

b. Adsorpsi kimia

Adsorpsi yang terjadi karena adanya reaksi antara zat yang diserap dengan adsorben panas

adsorpsinya tinggi lapisan molekul pada adsorben hanya satu lapis, terbentuk ikatan kimia.

Peristiwa adsorpsi disebabkan oleh daya tarik molekul di permukaan adsorben. Adsorpsi

menurunkan ketidakseimbangan daya tarik yang terjadi di permukaan (Alberty, 1992).

Beberapa gaya yang dapat menyebabkan terjadinya adsorpsi diantaranya adalah : (1)

interaksi non polar Van der Wall, (2) pembentukan ikatan hidrogen, (3) pertukaran ion dan

(4) pembentukan ikatan kovalen. Adsorpsi fisika sering sekali menunjukkan adsorpsi dari

adanya gaya Van der Wall, terjadi karena adanya gaya adhesi antara zat terlarut dengan

adsorben. Gaya-gaya paling kuat yang ada dalam adsorpsi molekul-molekul kecil dari

larutan cair yaitu pertukaran ion dan ikatan hidrogen. Adsorpsi zat terlarut oleh adsorben

padat cenderung membentuk ikatan hidrogen jika salah satu mempunyai kelompok ikatan

hidrogen sebagai donor dan yang lainnya sebagai akseptor (Yun dkk., 2001 dan Alberty

dkk, 1992).

7

II.4.3 Faktor-faktor yang mempengaruhi adsorpsi

Secara umum, faktor-faktor yang mempengaruhi dari proses adsorpsi adalah sebagai

berikut:

a. Luas permukaan

Semakin luas permukaan adsorben, maka makin banyak zat yang teradsorpsi. Luas

permukaan adsorben ditentukan oleh ukuran partikel dan jumlah dari adsorben.

b. Jenis adsorbat

Peningkatan polarisabilitas adsorbat akan meningkatkan kemampuan adsorpsi molekul

yang mempunyai polarisabilitas yang tinggi (polar) memiliki kemampuan tarik-

menarik terhadap molekul lain dibandingkan molekul yang tidak dapat membentuk

dipol (nonpolar). Peningkatan berat molekul adsorbat dapat meningkatkan kemampuan

adsorpsi. Adsorbat dengan rantai yang bercabang biasanya lebih mudah diadsorp

dibandingkan rantai yang lurus.

c. Struktur molekul adsorbat

Hidroksil dan amino mengakibatkan mengurangi kemampuan penyisihan sedangkan

nitrogen meningkatkan kemampuan penyisihan.

d. Konsentrasi adsorbat

Semakin besar konsentrasi adsorbat dalam larutan maka semakin banyak jumlah

substansi yang terkumpul pada permukaan adsorben.

e. Temperatur

Pemanasan atau pengaktifan adsorben akan meningkatkan daya serap adsorben

terhadap adsorbat menyebabkan pori-pori adsorben lebih terbuka. Pemanasan yang

terlalu tinggi menyebabkan rusaknya adsorben sehingga kemampuan penyerapannya

menurun.

8

II.5 Metode Sol-Gel

Proses sol gel dapat didefinisikan sebagai proses pembentukan senyawa anorganik

melalui reaksi kimia dalam larutan pada suhu rendah, dimana dalam proses tersebut terjadi

perubahan fasa dari suspensi koloid (sol) membentuk fasa cair kontinyu (gel).

Metoda sol gel memiliki beberapa keuntungan, antar lain:

1. Tingkat stabilitas termal yang baik.

2. Stabilitas mekanik yang tinggi.

3. Daya tahan pelarut yang baik.

4. Modifikasi permukaan dapat dilakukan dengan berbagai kemungkinan.

Prekursor yang biasa digunakan umumnya logam-logam anorganik atau senyawa logam

organik yang dikelilingi oleh ligan yang reaktif seperti logam alkoksida (M(OR)z), dimana R

menunjukkan gugus alkil (CnH2n+1). Logam alkoksida banyak digunakan karena sifatnya

yang mudah bereaksi dengan air.

II.5.1 Tahapan Proses Sol Gel

Metoda sol gel sendiri meliputi hidrolisis, kondensasi, pematangan, dan pengeringan. Proses

tersebut akan dibahas satu persatu pada subbab berikut.

A. Hidrolisis

Pada tahap pertama logam prekursor (alkoksida) dilarutkan dalam alkohol dan

terhidrolisis dengan penambahan air pada kondisi asam, netral atau basa menghasilkan sol

koloid. Hidrolisis menggantikan ligan (-OR) dengan gugus hidroksil (-OH) dengan reaksi

sebagai berikut:

M(OR)z + H2O M(OR)(z-1)(OH) + ROH

Faktor yang sangat berpengaruh terhadap proses hidrolisis adalah rasio air/prekursor dan

jenis katalis hidrolisis yang digunakan. Peningkatan rasio pelarut/prekursor akan

meningkatkan reaksi hidrolisis yang mengakibatkan reaksi berlangsung cepat sehingga waktu

gelasi lebih cepat.

Katalis yang digunakan pada proses hidrolisis adalah jenis katalis asam atau katalis basa,

namun proses hidrolisis juga dapat berlangsung tanpa menggunakan katalis. Dengan adanya

9

katalis maka proses hidrolisis akan berlangsung lebih cepat dan konversi menjadi lebih

tinggi.

B. Kondensasi

Pada tahapan ini terjadi proses transisi dari sol menjadi gel. Reaksi kondensasi

melibatkan ligan hidroksil untuk menghasilkan polimer dengan ikatan M-O-M. Pada

berbagai kasus, reaksi ini juga menghasilkan produk samping berupa air atau alkohol dengan

persamaan reaksi secara umum adalah sebagai berikut:

M-OH + HO-M M-O-M + H2O (kondensasi air)

M-OR + HO-M M-O-M + R-OH (kondensasi alkohol)

C. Pematangan (Ageing)

Setelah reaksi hidrolisis dan kondensasi, dilanjutkan dengan proses pematangan gel yang

terbentuk. Proses ini lebih dikenal dengan proses ageing. Pada proses pematangan ini, terjadi

reaksi pembentukan jaringan gel yang lebih kaku, kuat, dan menyusut didalam larutan.

D. Pengeringan

Tahapan terakhir adalah proses penguapan larutan dan cairan yang tidak diinginkan untuk

mendapatkan struktur sol gel yang memiliki luas permukaan yang tinggi.

II.6 Metode Volumetri

Analisa volumetri merupakan bagian dari kimia analisa kuantitatif, di mana penentuan zat

dilakukan dengan jalan pengukuran volume larutan atau berat zat yang diketahui

konsentrasinya, yang dibutuhkan untuk bereaksi secara kuantitatif dengan larutan zat yang

dibutuhkan.

Dalam volumetri, penentuan dilakukan dengan jalan titrasi yaitu, suatu proses di mana

larutan baku (dalam bentuk larutan yang telah diketahui konsentrasinya) ditambahkan sedikit

demi sedikit dari sebuah buret pada larutan yang ditentukan atau yang dititrasi sampai

keduanya bereaksi sampai sempurna dan mencapai jumlah equivalen larutan baku sama

dengan nol equivalen larutan yang dititrasi dan titik titrasi ini dinamakan titik equivalen atau

titik akhir titrasi.

Untuk mengetahui kesempurnaan berlangsungnya reaksi antara larutan baku dan larutan

yang dititrasi digunakan suatu zat kimia yang dikenal sebagai indikator, yang dapat

membantu dalam menentukan kapan penambahan titran harus dihentikan. Bila reaksi antara

10

larutan yang dititrasi dengan larutan baku telah berlangsung sempurna, maka indikator harus

memberikan perubahan visual yang jelas pada larutan (misalnya dengan adanya perubahan

warna atau pembentukan endapan). Titik pada saat indikator memberikan perubahan disebut

titik akhir titrasi dan pada saat itu titrasi harus dihentikan.

Dalam volumetri dikenal 2 macam larutan baku, yaitu baku primer dan baku sekunder.

A. Baku Primer

Yaitu larutan dimana kadarnya dapat diketahui secara langsung, karena diperoleh dari hasil

penimbangan. Pada umumnya kadarnya dapat dinyatakan dalam N (mol.Equivalen/L) atau M

(mol/L). Contoh larutan baku primer adalah : NaCl, asam oksalat, Natrium Oksalat.

B. Baku Sekunder

Yaitu larutan dimana konsentrasinya ditentukan dengan jalan pembekuan, dengan larutan

baku primer atau dengan metode gravimetri yang tepat. Contoh : NaOH (dibakukan dengan

primer asam oksalat).

II.7 Fourier Transform Infra Red (FTIR)

Salah satu hasil kemajuan instrumentasi IR adalah pemrosesan data seperti Fourier

Transform Infra Red (FTIR). Teknik ini memberikan informasi dalam hal kimia, seperti

struktur dan konformasional pada polimer dan polipaduan, perubahan induksi tekanan dan

reaksi kimia. Dalam teknik ini padatan diuji dengan cara merefleksikan sinar infra merah

yang melalui tempat kristal sehingga terjadi kontak dengan permukaan cuplikan. Degradasi

atau induksi oleh oksidasi, panas, maupun cahaya, dapat diikuti dengan cepat melalui infra

merah. Sensitivitas FTIR adalah 80-200 kali lebih tinggi dari instrumentasi dispersi standar

karena resolusinya lebih tinggi(Kroschwitz,1990).

Spektroskopi digunakan untuk maksud identifikasi daerah inframerah dalam pekerjaan

kuantitatif. Daerah tengah inframerah diabsorbsi dalam kisaran frekuensi antara 400 – 4000

cm-1. Sampel yang biasa digunakan adalah dalam bentuk film tipis, dan dalam bentuk ion

monokromatik yang tak terabsorbsi dalam inframerah. Gugus fungsi seperti

rantaihidrokarbon, gugus karboksi dan rantai polioksietilen terabsorbsi pada frekuensi

tertentu. Spektra inframerah dapat diperoleh hanya dalam beberapa menit dan dapat

menghasilkan banyak sekali informasi tentang tipe tipe gugus yang ada, tetapi tidak dapat

11

menjelaskan apakah dua gugus yang berada ada dalam molekul yang sama atau berbeda. Alat

ini dengan resolusi rendah cukup memadai untuk pekerjaan finger print (Albertson, 1995).

II.8 Furnace

Furnace merupakan suatu alat yang digunakan untuk pemanasan. Berasal dari bahasa

latin yaitu fornax yang memiliki arti pemanas. Pertama kali ditemukan di Balakot, peradaban

lembah Indus (2500– 1900 SM), digunakan untuk pemanasan keramik. Dalam era modern,

perkembangan teknologi furnace semakin pesat seiring dengan bertambahnya waktu.

Penggunaan furnace sebagai alat untuk pemanas tidak lagi menggunakan sistem

konvensional. Saat ini telah ditemukan dan dikembangkan penggunaan furnace dengan

menggunakan sistem elektris dengan berbagai kelebihan yang dimiliki. Seperti penggunaan

temperatur yang tinggi dalam waktu singkat, temperatur dapat diatur sesuai kebutuhan,

kerugian akibat penguapan udara panas sangat kecil, serta pengaturan kestabilan temperatur

yanglebih baik. Furnace memiliki tingkat derajat temperatur yang tinggi, dalam pemanasan

cetakan emas yaitu sekitar 1200oC.

12

BAB III

METODA PENELITIAN

III.1 Alat

Seperangkat alat spektometer serapan atom merk Perkin elmer 5100, Seperangkan alat FTIR

merk Termonicolet Avatar 360, Tungku pembakaran(Muffle Furnace) merk Ucida IMF 72,

Pengaduk magnet (stirer) merk Eyela, Teflon, Oven merk Eyla WFO-450 ND, Neraca analit

merk AND HF 300, Ayakan ukuran 200 mesh “Fisher”, Pemanas listrik (hot plate), Shaker,

Pemusing (sentrifuse), Ball pipet, Pompa vakum, Alat-alat dari plastik dan alat pendukung

lain.

III.2 Bahan

Abu Bagasse, NaOH p.a Merck, H2SO4 p.a Merck, HCl p.a Merck, CH3COOH p.a Merck,

C6H8O7 . H2O p.a Merck, Larutan induk Cu(II), KOH p.a Merck, Akuademineralisata,

Na2B4O7 . H2O p.a Merck, Indikator PP, Indikator MO, kertas saring Whatman No. 42.

III.3 Prosedur Penelitian

III.3.1 Pengabuan dan pencucian

Sampel bagasse yang berasal dari Pabrik Gula Madukismo Yogyakarta dibakar dan

dihasilkan arang bagasse kemudian arang bagasse ditimbang dan diabukan dalam muffle

furnace pada temperatur 700 ºC selama 4 jam menggunakan krus porselin. Setelah itu

dimasukkan ke dalam desikator dan ditimbang. Abu bagasse tersebut kemudian digerus

menggunakan mortar dan diayak menggunakan ayakan 200 mesh. Sebanyak 25 gram abu

halus tersebut kemudian dicuci dengan 150 ml larutan HCl 0,1 M melalui pengadukan

selama 1 jam dan didiamkan selama semalam kemudian disaring menggunakan kertas pH

Universal Merck. Abu bagasse yang telah dicuci tersebut kemudian disaring menggunakan

kertas saring Whatman No.42 dan dibilas dengan akuademineralisata hingga netral setelah itu

dicek menggunakan kertas pH Universal Merck. Abu bagasse yang telah dicuci tersebut

kemudian dikeringkan dalam oven pada temperature 110ºC selama 2 jam. Abu bagasse

kering tersebut ditimbang dan sebanyak 0,1 gram abu tersebut dikarakterisasi gugus

fungsionalnya menggunakan alat FTIR.

13

III.3.2 Preparasi Larutan Natrium Silikat (Na2SiO3)

Sebanyak 6 gram abu bagasse kering yang telah dicuci, dilebur menggunakan 200 mL

larutan NaOH 1M sambil diaduk sampai mendidih selama 1 jam kemudian didiamkan selama

18 jam. Larutan Natrium Silikat yang terbentuk disaring menggunakan kertas saring

Whatman No.42.

III.3.3 Pembuatan Silika Gel

Sebanyak 20 mL larutan natrium silikat ditempatkan dalam wadah plastik dan

ditambahkan H2SO4 3 M setetes demi tetes sambil diaduk dengan pengaduk magnet

sehingga terbentuk gel dan diteruskan hingga pH 7 kemudian didiamkan selama 1 malam.

Kemudian gel yang terbentuk disaring dengan kertas saring Whatman No.42 dan dilakukan

pencucian dengan akuademineralisata sampai bersifat netral. Lalu dikeringkan dalam oven

pada temperatur 120ºC selama 2 jam. Silika gel kemudian digerus menggunakan mortar dan

diayak menggunakan ayakan 200 mesh. Prosedur diulang untuk asam klorida, asam asetat,

dan asam sianida. Setelah itu silika gel dikarakterisasi gugus fungsionalnya menggunakan

FTIR dan dibandingkan dengan spektra IR pada Kiesel Gel 60G Merck.

III.3.4 Penentuan Keasaman Silika Gel

Keasaman silika gel hasil sintesis dalam penelitian ini ditentukan dengan metode

volumetri. Metode volumetri dilakukan dengan cara merendam 0,1 gram silika gel dalam 15

mL larutan NaOH 0,1 M (telah distandarisasi) selama 24 jam. Silika gel dipisahkan dari

campuran dengan cara didekantir. Larutan NaOH yang telah bereaksi dengan silika gel

dititrasi dengan larutan standar H2SO4 0,1 M (telah distandarisasi) menggunakan indikator

fenolftalein. Keasaman satu gram sampel diperoleh dari selisih jumlah mmol NaOH awal

dengan mmol NaOH setelah perendaman selama 24 jam. Penentuan keasaman ini dilakukan

pada silika gel hasil sintesis dengan variasi jenis asam serta silika Kiesel gel 60G buatan

Merck secara triplo.

14

III.3.5 Penentuan Kadar Air Silika Gel

Sebanyak 0,1 gram silika gel dipanaskan dalam oven pada temperatur 100ºC selama 4

jam kemudian didinginkan dan ditimbang. Setelah itu, dipijarkan dalam muffle furnance pada

temperatur 600ºC selama 2 jam. Sampel kemudian didinginkan dan ditimbang kembali.

Kadar air dihitung dengan mengurangkan berat silika gel sebelum pemijaran (sesudah

pemanasan pada suhu 100ºC selama 4 jam) dengan berat silika gel setelah pemijaran dibagi

berat silika gel awal dikali 100%. Penentuan kadar air ini dilakukan pada silika gel hasil

sintesis serta Kiesel gel 60G buatan Merck secara triplo.

III.3.6 Adsorpsi Ion Logam Cu(II)

Sebanyak 250 mg silika gel diinteraksikan dengan larutan Cu(II) 10 ppm dalam botol

film gelap, kemudian diaduk dalam alat shaker selama 90 menit. Selanjutnya disentrifuse

dengan kecepatan 2000 rpm selama 30 menit. Silika gel dan fitrat didekantir, filtrat yang

diperoleh dianalisis konsentrasi ion Cu (II) dengan menggunakan SSA. Sedangkan endapan

yang diperoleh dikarakterisasi dengan FTIR. Adsorpsi ini dilakukan pada silika gel hasil

sintesis dengan variasi jenis asam serta Kiesel gel 60G buatan Merck secara triplo.

III.3.7 Teknik Analisis Data

Data yang diperoleh dalam penelitian ini dianalisis, yang meliputi:

1. Menghitung Keasaman silika gel

Keasaman(mmol / gram)=mmol NaOH awal – mmol NaOH sisaBerat silika gel(gram)

¿(VNaOH x M NaOH) – (VH 2 SO 4 x M H 2 SO 4)

Berat silika gel(gram)

Dimana NaOH sisa ekivalen dengan mmol H2SO4 yang digunakan.

2. Menentukan Kadar Air Silika gel

Kadar Air=Berat silika sebelum pemijaran – setelah pemijaranBerat silika gel mula−mula

x 100 %

Nilai x pada SiO2 . x H2O dihitung dengan rumus sebagai berikut :

15

x=%K H 2O18,0154

x60,0828

%K SiO 2

3. Menghitung Daya Jerap dan Efesiensi Penjerapan Silika Gel terhadap ion logam

Cu(II)

D=CCo1m

x V Ep=CCo1Co

x 100 %

Keterangan:

D = daya adsorpsi (daya jerap) (mg/g)

C0 = konsentrasi ion logam Cu mula-mula (ppm)

C1 = konsentrasi ion logam Cu setelah proses adsorpsi (ppm)

V = volume ion logam Cu (L)

m = massa silika gel (g)

Ep = efisiensi adsorpsi (efisiensi penjerapan)

4. Pengukuran larutan standard dan larutan supernatan

a. Pengukuran absorbansi dari larutan ion logam Cu(II)

b. Mengukur absorbansi dari larutan supernatan dengan AAS

c. Membuat grafik antara Konsentrasi (C) Vs Absorbansi (A)

d. Menentukan persamaan yang terbentuk dalam bentuk persamaan Y= a + bX

dengan :Y= Absorbansi,a = Konstanta, b = Slope, X = konsentrasi ion logam Cu(II).

BAB IV

16

HASIL PENELITIAN DAN PEMBAHASAN

Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui daya adsorpsi serta efisiensi adsorpsi silika gel

dari abu bagasse terhadap ion logam Cu(II). Silika gel yang dihasilkan berwarna putih keras,

dan halus. Kemudian dilakukan karakterisasi dan dibandingkan dengan karakterisasi silika

gel pembanding yaitu Kisel gel 60G buatan E-Merck. Karakter silika gel yang dipelajari

meliputi keasaman, kadar air, spektra infra merah (IR), daya adsorpsi silika gel serta efisiensi

adsorpsi terhadap ion logam Cu(II). Dari uji kadar air dari silika gel maka akan didapatkan

rumus kimia dari silika gel hasil sintesis dan pembandingnya. Keasaman dan kadar air dari

silika gel hasil sintesis dan kiesel gel 60G dapat dilihat pada Tabel 1.

Tabel 1. Data Keasaman, Kadar Air dan Rumus Kimia SGAB Hasil Sintesis dan

Pembanding

No Jenis Silika Keasaman

(mmol/gr)

Kadar Air

Total (%)

Rumus Kimia

SiO2. x H2O

1 Kiesel Gel 60G 7,751 9,98327 SiO2. 0,3699H2O

2 SGAB-H2SO4 6,554 15,11829 SiO2. 0,5940H2O

3 SGAB-HCl 8,320 12,8798 SiO2. 0,4931H2O

4 SGAB-CH3COOH 6,836 11,085 SiO2.0,4158H2O

5 SGAB- C6H8O7.H2O 7,574 17,423 SiO2.0,7037H2O

Menurut Nuryono dkk (2005: 205), partikel silika gel dapat dipandang sebagai asam

padatan karena memiliki gugus pada permukaan yang dapat dipandang terionisasi

menghasilkan proton dan partikel bermuatan negatif. Penentuan keasaman silika gel dalam

penelitian ini dilakukan secara volumetri. Pengujian keasaman silika gel bertujuan untuk

mengetahui kemampuan silika gel hasil sintesis dengan larutan asam klorida, asam sulfat,

asam asam asetat dan asam sitrat masing-masing 3M dibandingkan dengan kiesel gel 60G

dengan menggunakan metode volumetri yang dilakukan dengan titrasi.

Pada penelitian ini 0,1 gram silika gel hasil sintesis dan kiesel gel 60G direndam dalam

15 mL larutan NaOH 0,1 M (yang telah distandarisasi) selama 24 jam agar terjadi interaksi

antara ion OH- dari larutan NaOH dengan gugus Si-OH dari silika gel. Reaksi yang terjadi

saat perendaman dimungkinkan sebagai berikut:

17

Si – OH (aq) + OH- (aq) →Si – O- (aq) + H2O (l)

Tahap selanjutnya campuran larutan NaOH dengan silika gel hasil sintesis didekantir

sehingga menghasilkan larutan NaOH sisa. Larutan NaOH sisa dititrasi dengan larutan HCl

0,1 M (yang telah distandarisasi menjadi 0,0907 M dapat dilihat pada lampiran). Pada tahap

ini terjadi reaksi penetralan H+ dari larutan HCl yang terbentuk oleh ion –OH dari larutan

NaOH dengan reaksi sebagai berikut:

H+ (aq) + -OH (aq) →H2O (l)

Semakin besar jumlah silanol yang dimiliki oleh silika gel maka kemampuanya untuk

mendonorkan proton semakin besar sehingga keasamanya semakin meningkat. Dengan

demikian peningkatan keasaman silika gel hasil sintesis diperkirakan berasal dari

peningkatan jumlah gugus silanol yang disebabkan oleh meningkatnya ion H+ yang

digunakan pada pembuatan silika gel.

Keasaman diperoleh dari selisih mmol NaOH awal dengan mmol NaOH setelah

perendaman dengan silika gel hasil sintesis selama 24 jam. Nilai keasaman silika gel hasil

sintesis yang paling mendekati nilai keasaman kiesel Gel 60G yaitu nilai keasaman dari silika

gel hasil sintesis dengan larutan asam sitrat 3M. Sedangkan keasaman yang paling tinggi

dimiliki oleh silika gel dengan asam klorida 3M. Hal ini disebabkan karena pada asam

klorida memiliki kadar asam yang paling tinggi. Semakin tinggi nilai keasaman maka

semakin banyak jumlah silanol (Si-OH) yang telah dimiliki oleh silika gel sehingga

kemampuan untuk mendonorkan proton semakin besar.

Dari hasil kadar keasaman SGAB-HCl, SGAB-CH3COOH, dan SGAB-C6H8O7.H2O

yang hampir sama dengan Kiesel Gel 60G sehingga dapat dikatakan bahwa SGAB-HCl,

SGAB-CH3COOH, SGAB-C6H8O7.H2O memiliki karakter yang hampir mirip dengan

Kiesel Gel 60G. Karakterisasi silika gel dengan spektrofotometer infra merah bertujuan

untuk mengetahui adanya gugus silanol (Si-OH), siloksan (Si-O-Si), gugus S-H dan gugus-

gugus lain. Sebelum menganalisis spekta infra merah dari silika gel hasil sintesis sebelumnya

dilakukan analisis spektra dari abu bagasse sebelum dan setelah pencucian diperoleh grafik

seperti pada Gambar 1.(a,b). Spektra infra merah dari kiesel gel 60G dan silika gel hasil

sintesis (SGAB-HCl, SGAB-H2SO4,SGAB-CH3COOH, dan SGAB-C6H8O7.H2O dapat

dilihat dalam Gambar 2 (a,b,c,d,e).

18

19

Proses karakterisasi abu bagasse sebelum dan sesudah pencucian bertujuan untuk

mengetahui pergeseran daerah hasil serapan antara gugus silanol (Si-OH), siloksan (Si-O-Si),

gugus S-H dan gugus-gugus lain. Dari hasil karakterisasi dengan spektrofotometer infra

merah didapatkan bahwa abu bagasse sebelum dan sesudah pencucian terlihat bahwa serapan

karakteristik pada pita dengan bilangan gelombang masing-masing 3468,11 cm-1 dan

3462,41 cm-1 yang menunjukkan vibrasi regangan gugus –OH dari Si-OH. Pada bilangan

gelombang 1641,20 cm-1 dan 1641,18 cm-1 masing-masing abu bagasse sebelum dan

sesudah pencucian menunjukkan vibrasi bengkokan gugus –OH dari Si-OH. Pita serapan

pada bilangan gelombang 1092,41 cm-1 dan 1084,57 cm-1 menunjukkan vibrasi regangan

gugus Si–O dari Si-O-Si. Pita serapan pada bilangan gelombang 473,80 cm-1 dan 474,38 cm-

1 merupakan vibrasi bengkokan dari Si-O-Si dari masing-masing abu bagasse sebelum dan

sesudah pencucian.

Data spektrum dari abu bagasse sesudah pencucian menunjukkan adanya kenaikan

intensitas pita serapan dibandingkan dengan intensitas sebelum pencucuian. Sedangkan pada

bilangan gelombang dari abu bagasse sesudah pencucian menunjukkan adanya sedikit

penurunan dari pada abu bagasse sebelum pencucian. Hasil spektra IR abu bagasse sebelum

pencucian terdapat pita serapan di daerah 3857.65; 3717.44; 1462.07; 790.42; dan 619.11

cm-1 pada spektra IR abu bagasse sesudah pencucian pita serapan tersebut hilang. Pita

serapan tersebut dimungkinkan gugus pengotor yang larut dalam larutan HCl 0,1 M.

Berdasarkan hasil spektra inframerah pada silika gel hasil sintesis dengan variasi asam

kuat, spektra yang dihasilkan hampir mirip dengan kiesel gel 60G sebagai pembanding. Pada

masing-masing pita serapan Kiesel-Gel 60G dan silika gel hasil sintesis (SGAB-HCl, SGAB-

H2SO4 dan SGAB- CH3COOH, dan SGAB-C6H8O7.H2O) menunjukkan serapan yang

melebar di daerah 3469,34 cm-1 ; 3458,07 cm-1; 3466,91 cm-1 dan 3467,45 cm-1 yang

menunjukkan vibrasi rentangan gugus –OH dari Si-OH. Adanya gugus –OH dipertegas

dengan adanya puncak pada spektra inframerah pada bilangan gelombang 1636,03 cm-1;

1638,80 cm-1; 1639,40 cm-1 dan 1637,39 cm-1 yang menunjukkan adanya bengkokan pada

gugus –OH dari Si-OH. Pada serapan 1111,12 cm-1; 1053,09 cm-1; 1066,99 cm-1 dan

1040,51 cm-1 yang menunjukkan vibrasi regangan Si–O dari Si-O-Si. Pita serapan yang

mendukung keberadaan ikatan Si-O muncul pada bilangan gelombang 602,31 cm-1, tetapi

pada SGAB-HCl tidak terdapat serapan pada daerah ini, sedangkan untuk SGAB-H2SO4

20

mempunyai serapan 670,91 cm-1 yang menunjukkan regangan asimetri Si-O-Si. Ketidak

munculan pita serapan disebabkan karena intensitas pada pita serapan tersebut terlalu lemah

sehingga tidak dapat terbaca pada spektrum IR. Pita serapan yang lain pada 471,50 cm-1;

460,51 cm-1; 476,82 cm-1; dan 456,78 cm-1 yang menunjukkan vibrasi bengkokan dari Si-

O-Si (Hardjono S, 1991:102).

Secara umum silika gel hasil sintesis memberikan pola spektra infra merah yang mirip

dengan pola spektra infra merah kiesel gel 60G buatan Merck setelah proses adsorpsi ion

logam Cu(II). Kemiripan tersebut menunjukkan bahwa silika gel hasil sintesis memiliki

kemiripan gugus-gugus fungsional dengan kiesel gel 60G buatan Merck.

Data kadar air dapat digunakan untuk penentuan rumus kimia silika gel yang dihasilkan

dengan asumsi bahwa silika hanya terdiri dari SiO2 dan H2O. Rumus kimia Kiesel Gel 60

adalah SiO2. 0,3699H2O sedangkan untuk kadar air SGAB-HCl, SGAB-H2SO4 masing-

masing adalah SiO2. 0,4931H2O, SiO2. 0,5940H2O, sehingga silika gel hasil sintesis yang

memiliki kadar air mendekati dengan kiesel gel 60G adalah silika gel hasil sintesis SGAB-

HCl 3M. Semakin banyak gugus silanolnya maka kemampuan mengikat molekul air melalui

ikatan hidrogen juga semakin banyak. Molekul air dapat teradsorbsi pada permukaan silika

gel dalam berbagai bentuk yang dapat dilihat pada Gambar 3 (Scoot, R. P. W., 1993: 8).

21

Data hasil perhitungan daya adsorpsi dan efisiensi adsorpsi silika gel terhadap ion logan

Cu(II) dapat dilihat pada Tabel 2.

Tabel 2. Daya Adsorpsi dan Efisiensi Adsorpsi Silika Gel Terhadap Ion logam Cu(II)

Jenis Silika Gel Daya Adsorpsi (mg/g) Efisiensi Adsorpsi (%)

Kisel Gel 60G 0,234717 53,18819

SGAB- HCl 0,422276 96,31409

SGAB-H2SO4 0,357928 81,73243

SGAB-CH3COOH 0,165830 37,94520

SGAB-C6H8O7.H2O 0,010930 2,26720

Daya adsorpsi silika gel hasil sintesis terhadap ion logam Cu(II) yang paling mendekati

kiesel gel 60G adalah silika gel sintesis dengan asam asetat 3M dan dipertegas dengan

spektra inframerah untuk mengetahui pergeseran pita-pita serapan sebelum dan sesudah

adsorpsi.

Menurut Oscik (1982) yang menyatakan bahwa kesetimbangan adsorpsi ion logam pada

berbagai adsorben umumnya tercapai setelah kurang lebih satu menit kemudian diendapkan

dengan alat sentrifuse selama 30 menit dengan kecepatan 2000 rpm. Hal ini dimaksudkan

agar pengendapan lebih maksimal. Silika yang dihasilkan kemudian dianalisis menggunakan

spektroskopi serapan atom untuk mengetahui logam yang tidak teradsorpsi. Silika gel yang

digunakan adalah kiesel gel 60G sebagai pembanding, silika gel hasil sintesis SGAB-

CH3COOH, dan SGAB- C6H8O7.H2O. Pada masing-masing silika gel dikontakkan dengan

larutan ion logam Cu(II) untuk mengetahui pengaruh asam yang berbeda pada sintesis silika

gel terhadap daya adsorpsi serta efisiensi adsorpsi silika gel terhadap Cu(II).

Berdasarkan data pada Tabel 3, terlihat bahwa silika gel hasil sintesis memiliki daya

adsorpsi yang hampir sama dengan kiesel gel 60G buatan E-Merck, kecuali pada SGAB-

C6H8O7.H2O hasil yang didapatkan kurang baik. Hal ini dimungkinkan SGAB-

C6H8O7.H2O kurang berpotensi jika digunakan sebagai adsorben karena tingkat asam yang

terlalu tinggi. Asam sitrat (C6H8O7.H2O) merupakan asam lemah yang memiliki kadar

keasaman yang cukup tinggi sehingga jika digunakan untuk silika gel hasilnya kurang baik.

Keasaman asam sitrat terdapat tiga gugus karboksil COOH yang dapat melepas proton dalam

larutan maka ion yang dihasilkan adalah ion sitrat. Ion sitrat dapat bereaksi dengan

22

pengkhelat sehingga digunakan sebagai pengawet dan penghilang kesadahan air. Asam sitrat

bersifat sebagai chelating agent atau senyawa pembentuk kompleks. Chelating Agent adalah

senyawa yang dapat mengikat ion logam bervalensi dua atau lebih seperti Mn, Fe, Cu, Ni,

Mg, dsb yang merupakan katalisator dalam proses oksidasi. Proses pembentukan senyawa

kompleks terjadi karena adanya reaksi antara ion logam yang dinamakan ion inti dengan ion

atau molekul yang disebut ligan dalam membentuk kompleks ion logam dan ligan yang

berikatan melalui ikatan koordinat kovalen dimana donor elektron berasal dari ligan. Oleh

karena itu senyawa-senyawa yang mempunyai dua atau lebih gugus fungsional seperti –OH,

-SH, -COOH dapat mengkhelat logam. Muatan senyawa kompleks ini dapat bermuatan

positif, negatif atau pun netral (Winarno, 1991).

Menurut Kirck & Othmer (1985), penggunaan senyawa pembentuk kompleks sebagai

pengikat ion logam adalah untuk mengurangi aktivitas ion-ion logam di dalam produk dapat

menghilangkan ion-ion logam yang membentuk endapan yang tidak diinginkan dan

mengurangi sifat racun dari logam berat seperti Pb, Hg, Zn, Cu, Ni, dsb. Berdasarkan sifat

dari asam sitrat diatas didapatkan bahwa asam sitrat memang kurang cocok jika digunakan

sebagai adsorben silika gel dikarenakan terjadinya pembentukkan senyawa kompleks dan

memiliki gugus fungsional –COOH yang dapat mengkhelat logam.

23

BAB VPENUTUP

V.1 Kesimpulan

Berdasarkan hasil penelitian dapat diambil kesimpulan sebagai berikut:

1. Silika gel dapat disintesis dari abu bagasse yang berasal dari pabrik gula Madukismo

Yogyakarta dengan menggunakan metode sol-gel. Hasil karakterisasi menunjukkan bahwa

silika gel hasil sintesis dengan asam klorida, asam sulfat, asam asetat, dan asam sitrat 3M

mempunyai nilai keasaman berturut-turut sebesar 8,320; 6,554; 6,836 dan 7,574 mmol/g.

Sedangkan kadar air masing-masing 12,880; 15,118; 11,085 dan 17,423%. Hasil

karakterisasi gugus fungsi dengan spektroskopi infra merah menunjukkan bahwa silika gel

hasil sintesis mempunyai kemiripan dengan kiesel gel 60G.

2. Jenis asam kuat dan lemah yang digunakan dalam sintesis mempunyai nilai daya adsorpsi

dan efisiensi adsorpsi ion logam tembaga(II) yang berbeda.

3. Daya adsorpsi dan efisiensi adsorpsi terhadap ion logam tembaga(II) optimal diperoleh

pada SGAB- HCl.

V.2 Saran

Berdasarkan penelitian yang telah dilakukan, maka penulis memberikan saran sebagai

berikut:

1. Perlu dilakukan pengembangan lebih lanjut tentang pembuatan silika gel dari bahan baku

yang lain selain abu bagasse.

2. Perlu dilakukan pengembangan lebih lanjut tentang sifat adsorptif silika gel dengan jenis

logam yang berbeda.

3. Perlu dilakukan karakterisasi lebih lanjut terkait porositas dan luas permukaan silika gel.

24

DAFTAR PUSTAKA

A.Hanafi dan A. Nandang. (2010). Studi Pengaruh Bentuk Silika dari Abu Ampas Tebu

terhadap Kekuatan Produk Keramik. Jurnal Kimia Indonesia. Volume 5 : 35-38.

[FAO] Food Agriculture Organization. (2006). Major Food and Agricutural

Commodities and Producers: Sugar Cane 2006 [terhubung berkala]

http://www.fao.org/es/ess/top/commodity.html. [19 Mar 2010].

Hardjono S. (1991). Spektroskopi. Yogyakarta: Liberty.

http://adinfobogor.blogspot.com/2008/01/bahaya-pencemaran-logam-berat

dalam air_31.html. (20 Juni 2010)

Nunung Choirina. (2010). Sintesis Silika Gel Dari Abu Bagasse dan Uji Adsorpsinya

Terhadap Ion Logam Timbal(II). Skripsi. Yogyakarta : FMIPA UNY

Nuryono, Narsito dan Sutarno. (2004). Kajian Penggunaan NaOH Dan Na2CO3 Pada

Pembuatan Silika Gel Dari Abu Sekam Padi, Prosiding Semnas Penelitian

Pendidikan dan Penerapan MIPA : Hotel Sahid Raya

Oscik. (1982). Adsorption. England: Ellis Horwod Limited.

Paturau, J.M (1982). By Product of the came sugar industry. Amsterdam Elserver

Scoot, R.,P., W., (1993). Silika Gel and Bonded Phases, John Willey & Sons Ltd.,

Chichester

Winarno, F. G. (1991). Kimia Pangan dan Gizi. Jakarta : PT Gramedia.

25