pengantar kf_gas ideal

GAS

BENTUK MENYESUAIKAN DENGAN TEMPATNYA

DAPAT DI MAMPATKAN & DI MUAIKAN

VOLUME GAS MENYESUAIKAN DENGAN

TEMPATNYA

GAS MEMBERIKAN TEKANAN KE SEGALA ARAH

CAIRAN

SERING DIKENAL DENGAN LIQUID

MENGALIR DARI TEMPAT TINGGI KE TEMPAT RENDAH

(DIPENGARUHI OLEH GAYA GRAVITASI BUMI / GAYA BERAT)

AIR YANG DIAM MEMILIKI TEKANAN HIDROSTATIK YANG

LEBIH BESAR DIBANDING DENGAN AIR YANG BERGERAK

PERMUKAAN CAIRAN SELALU RATA DENGAN PERMUKAAN

BUMI KECUALI PERMUKAAN LAUTAN YANG LUAS

CAIRAN TIDAK DAPAT DIMAMPATKAN SEKALIPUN DENGAN

MENGGUNAKAN TEKANAN TINGGI

TETAPI DAPAT DIMUAIKAN

PADATAN

SERING DIKENAL DENGAN SOLID

SULIT UNTUK BERPINDAH KECUALI UNTUK GEOMETRI

TERTENTU CONTOH BOLA

PADATAN BERPINDAH DARI TEMPAT TINGGI KE TEMPAT

YANG RENDAH

MEMPUNYAI BENTUK DAN VOLUME TERTENTU

(TIDAK TERGANTUNG TEMPAT)

PADATAN TIDAK DAPAT DIMAMPATKAN SEKALIPUN

DENGAN MENGGUNAKAN TEKANAN TINGGI

TETAPI DAPAT DIMUAIKAN

MATERI DAPAT DISUSUN OLEH 1 UNSUR SAJA ATAU

BEBERAPA UNSUR

JIKA MATERI DISUSUN OLEH SATU UNSUR MAKA

UNSUR PENYUSUN DAPAT LEBIH DARI SATU ATOM,

DAN JIKA LEBIH DARI SATU ATOM MAKA AKAN

MEMBENTUK MOLEKUL

MATERI YANG DISUSUN OLEH LEBIH DARI SATU

UNSUR DISEBUT SENYAWA

SENYAWA DAPAT TERDIRI DARI SATU MOLEKUL

ATAU BEBERAPA MOLEKUL

MATERI

SUATU MATERI PADA KEADAAN TERTENTU

(TEMPERATUR DAN TEKANAN TERTENTU)

HANYA TERDAPAT DALAM DUA FASE SAJA

YAITU

GAS-CAIRAN, CAIRAN-PADATAN, GAS-

PADATAN

AIR MERUPAKAN SATU-SATUNYA MATERI

YANG DAPAT BERWUJUD TIGA FASE

SEKALIPUN PADA KEADAAN TERTENTU

MATERI

PERUBAHAN FASE DAN VOLUME SUATU

MATERI SANGAT DIPENGARUHI OLEH

PERUBAHAN TEMPERATUR DAN TEKANAN

MATERI

CONTOH:

AIR KETIKA DIDINGINKAN BERUBAH MENJADI ES DAN

KETIKA DIPANASKAN BERUBAH MENJADI GAS/UAP AIR

WUJUD GAS PADA AIR SERING DISEBUT DENGAN STEAM

(UAP AIR)

SECARA UMUM WUJUD GAS PADA SELURUH SENYAWA

SERING DISEBUT VAPOUR (vapour artinya uap)

Vapor terbagi menjadi dua yaitu :

1. saturated vapour (uap jenuh)

2. superheated vapour (uap kering)

PRESENTASI LAPORAN TESIS

UDARA DAPAT DISUSUN OLEH BEBERAPA

UNSUR ATAU SENYAWA

UMUMNYA UNSUR/SENYAWA PENYUSUN

UDARA ADALAH FASE GAS

JIKA SUATU UNSUR/SENYAWA MEMILIKI FASE GAS

PADA SUHU KAMAR (25oC) maka pada temperatur yang

lebih tinggi (>25oC) MASIH DALAM FASE GAS

MATERI

SEBAGIAN BESAR UNSUR ATAU SENYAWA

PENYUSUN UDARA ADALAH GAS DIATOMIK

NITROGEN (N2) DAN OKSIGEN (O2)

Untuk lebih lengkapnya komposisi udara dapat dilihat pada

slide berikut ini:

MATERI

PRESENTASI LAPORAN TESIS GAS PENYUSUN UDARA GAS PENYUSUN UDARA

PRESENTASI LAPORAN TESIS

Gas dapat terbentuk apabila Cairan Menguap akibat

Proses Pemanasan.

Air pada permukaan bumi menguap akibat panas

matahari dan menyebabkan bertambahnya

kelembaban udara

Selain itu Gas juga dapat terbentuk akibat reaksi

kimia

Contoh: padatan amonium klorida dengan

pemanasan maka akan terurai menghasilkan 2 gas

yaitu gas ammonia dan hidrogen klorida

Proses Terbentuknya Gas PROSES TERBENTUKNYA GAS

UDARA MEMILIKI TEKANAN YANG BERBEDA-BEDA

TERGANTUNG LETAKNYA/POSISINYA SAMA

SEPERTI AIR

SEMAKIN TINGGI DARI PERMUKAAN BUMI MAKA

TEKANAN UDARA AKAN SEMAKIN BESAR NAMUN PADA

KETINGGIAN TERTENTU TEKANAN UDARA AKAN

BERKURANG ATAU BAHKAN TIDAK ADA SAMA SEKALI

Tekanan Udara sangat dipegaruhi sekali dengan gaya gravitasi

inti bumi, gaya gravitasi bumi dan planet/satelit lain di luar

angkasa

TEKANAN UDARA

Selain dipengaruhi oleh gaya gravitasi bumi, Tekanan Udara

juga sangat dipegaruhi sekali oleh kerapatan massa gas

penyusun udara

Iklim dan cuaca juga mempengaruhi tekanan udara, dimana

iklim/cuaca sangat dipengaruhi sekali oleh keadaan spektrum

sinar matahari yang diperoleh bumi serta posisi bumi terhadap

matahari

TEKANAN UDARA

PRESENTASI LAPORAN TESIS

Tekanan udara pada permukaan laut digunakan oleh

manusia sebagai standar untuk mengukur volume suatu

gas pada tekanan yang berbeda

TEKANAN UDARA

Tekanan rata-rata udara menggunakan alat ukur tabung

yang berisi raksa adalah setinggi 760 mm (76 cm)

Tekanan rata-rata udara tersebut dijadikan sebagai tekanan udara

standar pada 1 atmosfer

(atau yang lebih dikenal dengan nama tekanan atmosferik)

TEKANAN UDARA

Jadi, kesimpulan: 1 atmosfer = 1 atm = 760 mmHg = 76 cm Hg

Tekanan atmosfer standar juga dinyatakan dalam satuan

lain seperti :

1 atm = 760 mmHg = 76 cm Hg

=760 torr = 1,01325 x 105 pascals (Pa) = 14,7 pound per

inchi kuadrat (psia)

Satuan tekanan yang sering digunakan adalah Pascal sebagai

Standard Internasional / SI

Dimana; 1 Pa = 1 N/m2

Alat Pengukur Tekanan Udara = Barometer

Alat Pengukur Tekanan Gas = Manometer

SATUAN TEKANAN UDARA/GAS

SATUAN TEKANAN UDARA/GAS

PENGUKURAN TEKANAN GAS

1. Hukum

Boyle 2. Hukum Charles

PENGUKURAN TEKANAN GAS

1. Hukum

Boyle 2. Hukum Charles

Satuan tekanan yang sering digunakan adalah Pascal sebagai Standard

Internasional / SI

Dimana; 1 Pa = 1 N/m2

Alat Pengukur Tekanan Gas = Manometer

HUKUM-HUKUM YANG MENYATAKAN

SIFAT & KARAKTERISTIK GAS

1. Hukum Boyle

Jika Temperatur Konstan, maka Volume Gas pada massa tertentu berbanding Terbalik dengan Tekanan Gas

2. Hukum Charles

Jika Tekanan Gas tak Berubah, Maka Volume Gas dengan Massa Tertentu berbanding Lurus dengan Temperatur Mutlak

3. Hukum Gay Lussac dan Amontons

Tekanan Gas dengan Massa Tertentu berbanding Lurus dengan Temperatur Mutlak, Bila Volume Tidak Berubah

1. Hukum

Boyle 2. Hukum Charles

Percobaan Hukum Boyle

Ringkasnya

1. Hukum Boyle 1662 M (Hubungan V & P)

P is the pressure of the gas

V is the volume of the gas

k is a constant, and has units of force times distance.

Pafter x Vafter = Pbefore x Vbefore

P x V = k (Konstanta)

Simbol Secara Matematis :

Volume (V) berbanding Terbalik dengan Tekanan, sehingga

Perbandingan antara 2 keadaan gas yang bebeda pada temperatur (T) konstan

2. Hukum Charles 1787 M (Hubungan V & T)

Dimana ;

V is the volume of the gas

T is the temperature of the gas (measured in Kelvins)

k is a constant.

Volume (V) berbanding Lurus dengan Temperatur (T), sehingga

Ringkasnya

Simbol Secara Matematis :

Atau

Perbandingan antara 2 keadaan gas yang bebeda pada tekanan konstan

2. Hukum Charles

Pengaruh Temperatur terhadap Volume Gas

pada Tekanan Konstan

3. Hukum Gay Lussac dan Amontons 1809 M

(Hubungan P & T)

Ringkasnya

Simbol Secara Matematis :

Atau

Dimana:

P is the pressure of the gas.

T is the temperature of the gas (measured in kelvins).

k is a constant.

Tekanan (P) berbanding Lurus dengan Temperatur (T), sehingga

Perbandingan antara 2 keadaan gas yang bebeda pada Volume konstan

Kombinasi Hukum Boyle, Hukum Charles & Hukum

Gay Lussac Menghasilkan Hukum Kombinasi Gas

Dari Hukum Kombinasi Gas + Hukum Avogadro

menghasilkan Hukum Gas Ideal

Dimana:

P is the pressure (SI unit: pascal)

V is the volume (SI unit: cubic meter)

n is the number of moles of gas

R is the ideal gas constant (SI: 8.3145 J/(mol K))

T is the thermodynamic temperature (SI unit: kelvin).

Contoh Soal Aplikasi Hukum Boyle

Contoh Soal Aplikasi Hukum Charles

SOAL-SOAL LATIHAN (KIMIA GAS)

SOAL-SOAL LATIHAN (TEKANAN GAS)

SOAL-SOAL LATIHAN (HUKUM BOYLE)

SOAL-SOAL LATIHAN (EFEK TEMPERATUR)

SOAL-SOAL LATIHAN (HUKUM BOYLE)

HUKUM AVOGADRO 1911 M

BUNYINYA:

PADA VOLUME, TEMPERATUR & TEKANAN YANG SAMA BANYAKNYA MOLEKUL/PARTIKEL GAS AKAN SAMA

CONTOH:

WADAH A & B MEMPUNYAI VOLUME & TEMPERATUR YANG SAMA, TETAPI TEKANAN GAS WADAH A LEBIH BESAR. INI BERARTI BAHWA

WADAH A MEMILIKI MOLEKUL/PARTIKEL YANG LEBIH BANYAK DARI

WADAH B

CONTOH LAIN:

GAS DALAM WADAH C & D MEMPUNYAI VOLUME & TEKANAN YANG SAMA, TETAPI TEMPERATUR WADAH D LEBIH TINGGI DARI WADAH C,

INI BERARTI DALAM WADAH D TERDAPAT LEBIH SEDIKIT MOLEKUL

DARIPADA DALAM WADAH C PADA TEMPERATUR YANG LEBIH TINGGI DIPERLUKAN SEDIKIT MOLEKUL UNTUK MELAKUKAN TEKANAN YANG

SAMA, DENGAN YANG DILAKUKAN OLEH LEBIH BANYAK MOLEKUL

PADA TEMPERATUR YANG LEBIH RENDAH

HUKUM AVOGADRO 1911 M

Simbol Secara Matematis :

where:

V is the volume of the gas.

n is the number of moles in the gas.

a is a constant.

where:

p is the pressure of the gas

T is the temperature of the gas

PERBANDINGAN ANTARA 2 JENIS GAS YANG BERBEDA SECARA

MATEMATIS DITULIS SBB:

JUMLAH MOLEKUL UNTUK 1 MOL GAS DISEBUT BILANGAN

AVOGAR