LAPORAN UJIAN KIMIA ANALITIKPENETAPAN KADAR Na2CO3 dan NaHCO3DALAM CAMPURAN KARBONAT

DISUSUN OLEH :TITIS INDRAWATI SURYANINGTYASNIM.P07134111069REGULER/ II / ABSEN 35

KEMENTERIAN KESEHATAN YOGYAKARTAPOLITEKNIK KESEHATAN YOGYAKARTAJURUSAN ANALIS KESEHATANTAHUN 2012

No: 01No sampel: 19Hari/Tanggal: Senin, 02 Juli 2012

A. JudulPenetapan Kadar Na2CO3 dan NaHCO3 dalam campuran karbonat

B. TujuanUntuk mencari kadar Na2CO3 dan NaHCO3 dalam campuran karbonat

C. Dasar TeoriCampuran karbonat dan hidroksida atau karbonat dan bikarbonat, dapat ditentukan dengan titrasi dengan menggunakan indikator PP dan MO.PP dengan jangkau pH 8,0 sampai 9,6 merupakan indikator yang cocok untuk titik akhir pertama.karena pH larutan NaHCO3 adalah 8,35. MO dengan jangkau pH 3,1 sampai 4,4 cocok untuk titik akhir kedua.Tidak satu titik akhir pun sangat tajam,tetapi yang ke dua dapat diperbaiki dengan menghilangkan CO2.Biasanya contoh-contoh yang mengandung hanya natrium karbonat (soda abu) dinetralisasi ke titik metil orange, dan asam berlebih dititrasi dengan basa standar.

D. Alat dan BahanAlat : Neraca analitis Botol timbang Labu ukur 100 ml Pipet volume 25 ml Batang pengaduk Tisu kertas saring Pipet tetes Erlenmeyer Buret teflon Gelas kimia Savety Corong Plastik Botol aquades Gelas ukur StatifBahan : HCl ................N Aquades Indikator PP Sampel berisi campuran karbonat NaHCO3 dan Na2CO3 Indikator MO

E. Cara Kerja1. Menimbang sampela. Menyiapkan peralatan dan bahan yang akan digunakanb. Mengenolkan neraca analitisc. Meletakkan botol timbang ke atas neraca analitisd. Mencatat berat botol timbang dan menambahkan massa botol timbang dengan berat sampel yang akan ditimbang ,massa sampel adalah 0,7 gram dengan toleransi 10%e. Menimbang campuran karbonat sampai rentang massa penimbangan yang sudah dihitung (tidak boleh ada bahan yang tercecer)f. Menutup botol timbang dan menutup neraca analitisg. Mencatat hasil penimbangan

2. Melarutkan

a. Melarutkan sampel pada botol timbang dengan aquades dengan bantuan batang pengaduk dan corong dan dipindahkan ke dalam labu ukur volume 100 ml secara kuantitatifb. Menambahkan aquades ke dalam labu ukur sampai volume labu ukur 100 ml dan dihomogenkan (digojog)c. Menambahkan aquades ke dalam labu ukur sampai volume labu ukur 100 ml dan dihomogenkan kembalid. Menambahkan aquades sampai satu cm di bawah tanda terae. Mengeringkan dinding bagian atas labu ukur dengan kertas saring

f. Menambahkan aquades dengan pipet tetes sampai di atas tanda terag. Menutup labu ukur dengan plastik dan dibolak-balik sampai semua larutan homogen

3. Memipet

a. Membilas pipet volume dengan aquades sebanyak 3 kalib. Membilas pipet volume dengan titran sekalic. Memipet larutan di dalam labu ukur sampai di atas tanda terad. Mengeringkan bagian bawah pipet volume dengan tisue. Mengeluarkan larutan sedikit demi sedikit sampai larutan berada tepat di atas tanda teraf. Mengeluarkan larutan melalui dinding erlenmeyer secara kontinyug. Setelah semua larutan terpindahkan ,ditunggu sampai 15-20 detik untuk memastikan semua larutan sudah terpindahkanh. Pemipetan dilakukan hingga 3 kali untuk 3 erlenmeyer dengan prosedur yang sama

4. Titrasi

a. Menambahkan aquades sebanyak 15-20 ml ke dalam setiap erlenmeyerb. Untuk titrasi I, ditambahkan 2-3 tetes indikator PP ke dalam setiap erlenmeyerc. Membilas buret dengan aquades sebanyak 3 kalid. Membilas buret dengan titran sekali dan menghilangkan gelembung udara yang ada di buret bagian bawahe. Mengisi buret dengan titran dan mengeringkan bagian atas buret dengan kertas saringf. Membaca volume awal buretg. Menitrasi larutan dengan HCl ..... N hingga terjadi perubahan warna dari merah menjadi tak berwarnah. Mencatat volume akhir hasil titrasi dari bureti. Menambahkan indikator MO pada erlenmeyer yang sama sebanyak 2-3 tetesj. Mencatat kembali volume awal buret k. Menitrasi kembali larutan dengan HCl ..... N sampai terjadi perubahan warna dari kuning menjadi orangel. Mencatat volume akhir buretm. Melakukan titrasi dengan prosedur yang sama untuk 2 erlenmeyer yang lain

F. Hasil Pengamatan

Perubahan warna yang terjadi pada titrasi dengan indikator PP adalah dari merah menjadi tak berwarna ,sedangkan perubahan warna yang terjadi pada titrasi dengan indikator PP adalah dari kuning menjadi orange.

G. Perhitungan Tabel Titrasi dengan PP dan MOTitrasiVolume awalVolume akhirvolume(dengan PP)(V1)Volume awalVolume akhirvolume(PP+MO)(V2)

Imlmlmlmlmlml

IImlmlmlmlmlml

IIImlmlmlmlmlml

Data penimbanganMassa botol timbang gram

Rentang penimbangan

Massa botol timbang + sampelgram

Massa sampelgram

Normalitas HCl yang digunakan : ............N

Perhitungan kadar Na2CO3 dan NaHCO3 (berdasar titrasi dengan PP dan MO)Titrasi I% Na2CO3 = % NaHCO3 =Titrasi II% Na2CO3 = % NaHCO3 =Titrasi III% Na2CO3 = % NaHCO3 = Perhitungan rata-rata kadar Na2CO3=

== Perhitungan rata-rata kadar NaHCO3=

==

Perhitungan BTR Na2CO3 Selisih kadar rata-rata :Kadar titrasi I kadar rata-rata = -=Kadar titrasi II kadar rata-rata = -=Kadar titrasi III kadar rata-rata = -=

Rata-rata kadar selisih rata-rata = == BTR==

= Perhitungan BTR NaHCO3 Selisih kadar rata-rata :Kadar titrasi I kadar rata-rata = -=Kadar titrasi II kadar rata-rata = -=Kadar titrasi III kadar rata-rata = -= Rata-rata kadar selisih rata-rata =

= =

BTR==

=

H. KesimpulanBerdasarkan perhitungan yang didapatkan dari titrasi dengan indikator PP dan MO didapatkan kadar Na2CO3 sebesar ............ % dengan BTR ..........ppt, dan kadar NaHCO3 sebesar ..............% dengan BTR .................ppt.

I. Daftar PustakaUnderwood, HR dan RA.DAY.1992. Analisa Kimia Kuantitatif. Jakarta:Erlangga.

Mengetahui, Yogyakarta, 02 Juli 2012Dosen Pembimbing PraktikumPraktikan,

Sujono, SKM, M.Sc. Titis Indrawati S.