pemisahan kation

7/21/2019 Pemisahan Kation

http://slidepdf.com/reader/full/pemisahan-kation 1/8

Pemisahan Kation

A. Rumusan Masalah

1. Zat apakah yang dapat digunakan untuk memisahkan Ag+ dan

Pb2+?2. Zat apakah yang dapat digunakan untuk memisahkan Cd2+ dan

Sn2+?3. Zat apakah yang dapat digunakan untuk memisahkan Fe2+ dan

Fe3+?

B. Tujuan

1. Siswa mampu memisahkan kation golongan 1 dari sampel

2. Siswa mampu mengidentifikasi keberadaan kation golongan 1 yaitu Pb

2+

, Hg2

2+

dan Ag+

3. Siswa mampu menunukan persamaan reaksi yang teradi

C. Hipotesis

1. keberadaan ion Pb2+ diidentifikasi dari terbentuknya endapan kuning

2. keberadaan Hg22+ diidentifikasi dari terbentuknya endapan hitam pada kertas saring

3. keberadaan Ag+ diidentifikasi dari terbentuknya endapan putih pada akhir per!obaan

D. Landasan Teori

"alam analisis kualitatif sistematik kation#kation dapat diklasifikasikan ke

dalam lima golongan berdasarkan sifat#sifat kation itu terhadap pereaksi tertentu.

"engan menggunakan pereaksi tersebut makadapat ditetapkan ada atau tidaknya suatu

kation dan dapat uga memisahkan kation#kation untuk pemeriksaan lebih lanut.

$eagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah

asam klorida, hidrogen sulfida, ammonium sulfida, dan ammonium karbonat.

%lasifikasi ini didasarkan apakah suatu kation bereaksi membentuk endapan atau

tidak.

%ation#kation yang dapat membentuk endapan putih dengan H&l termasuk golongan

'. 'on#ion golongan ini adalah timbal(Pb 2+ ), merkuri ('') (Hg22+), dan perak (Ag+).

*ndapan yaang terbentuk Pb&l2, Hg2&l2, dan Ag&l bewarna putih. ika ditambahkan

air panas, maka endapan Pb&l2 akan larut dan larutan ini dapat diidentifikasi dengan

ion kromat yang akan membentuk endapan kuning Pb&r- dan ion sulfat membentuk

endapan putih PbS-. Sedangkan Ag&l dapat dipisahkan dari Hg2&l2 dengan !aramelarutkan ke dalam larutan H-H karena Ag&l larut membentuk kompleks

1



/Ag(H3)02+ sedangkan Hg2&l2 tidak larut. Adanya ion Ag+ dalam larutan dikenali

dengan menambahkan %' membentuk endapan kuning Ag' atau dengan H3 yang

akan membentuk endapan putih Ag&l. (im %imia Analitik.21- 21)

%ation#kation golongan ' diendapkan sebagai garam klorida. Pemisahan kation

golongan ' tersebut dari !ampuran sebagai garam klorida didasarkan fakta bahwa

garam klorida dari golongan ' tidak larut dalam suasana asam (pH ,4#1). %ation#

kation dalam golongan ' yang terdiri dari Ag +, Hg22+, dan Pb2+. 5aram klorida dari

kation golongan ' adalah Hg2&l2, Ag&l, dan Pb&l2.

"iantara sulfat#sulfat, timbel sulfat praktis tidak larut, sedangkan perak sulfat

larut auh lebih banyak. %elarutan merkurium('')sulfat terletak diantara kedua 6at

diatas, 7romida dan iodida uga tidak larut, sedangkan pengendapan timbel halida

tidak sempurna, dan endapan itu mudah sekali melarut dalam air panas, sulfida tidak

larut. Asetat lebih mudah larut, meskipun perak asetat bisa mengendap dari larutan

yang agak pekat. Hidroksida dan karbonat akan diendapkan dengan reagensia yang

umlahnya eki8alen, tetapi ika reagensia berlebihan, ia dapat bertindak dengan

berma!am#ma!am !ara. uga ada perbedaan dalam sifat 6at#6at ini terhadap amonia

(9ogel. 1:: 24)

E. Alat dan Bahan

Alat : Bahan:

1. Tabung reaksi 1. Sampel2. ak 2.!arutan "Cl

3. C#r#ng 3.!arutanC"3C$$%"&

&. Tabung kimia &. !arutan ' 2Cr$&

2



(. Spritus (. !arutan %"&$"). Pipet ). !arutan "%$3

*. Penepit *. A,uades-. unsen -. 'ertas saring/. '#rek api

F. Cara Kerja

3



G. Data pengamatan

Perlauan Data Pengamatan

Sampel (3) + H&l erbentuk endapan putih*ndapan putih + air Panas ;arutan bening, masih ada residu di kertas

saring

*ndapan(*ndapan putih + air Panas) + H-H <arna endapan tetap putih (#Hg22+)

=iltrat (endapan + H-H)+ H3 en!er erbentuk endapan putih (+Ag+)

=iltrat (*ndapan putih + air Panas)+ H- A!t + % 2&r- erbentuk endapan kuning (+Pb2+)

=iltrat (*ndapan putih + air Panas) didinginkan erbentik kristal

H. Pem!ahasan

a. Pembahasan Pemisahan %ation

Per!obaan ini dilakukan dengan tuuan untuk memisahkan kation kation golongan '.

%ation golongan 1 adalah Ag2+ , Hg22+, dan Pb2+. >amg akan dibahas adalah tentang

proses pemisahan golongan ini dengan reaksi yang menyertainya.

Sampel yang digunakan belum diketahui apakah mengandung Ag2+ , Hg22+, atau Pb2+

hal pertama yang dilakukan adalah dengan mengui dengan H&l pekat, apabila dalam

sampel terdapat ion ? ion golongan ' akan terbentuk endapan putih. Hal ini sesuai

reaksi,

Ag+ + &l# ⟶

Ag&l

Hg22+ + 2&l#

⟶

Hg&l2

Pb2+ + 2&l# ⟶

Pb&l2

"alam per!obaan ini terbentuk endapan putih yang berarti sampel terindikasi

mengandung kation kation tersebut. *ndapan putih yang terbentuk ini akan diui lagi

(



kandungannya dengan menyaring endapan yang terbentuk dengan kertas saring

terlebih dahulu. Setelah disaring akan didapatkan filtrat bening dan endapan putih di

kertas saring. =iltrat bening dapat dibuang karena tidak dibutuhkan, endapan putih

pada kertas saring kemudian ditambahkan akuades yang telah didihkan. uuannya

adalah untuk melarutkan Pb, karena ion ini larut dalam air panas sedangkan ion Ag

dan Hg tidak larut dalam air panas. Pb yang larut ini ditunukan oleh reaksi

Pb&l2 + 2H+

⟶

Pb2+ + 2H&l

untuk Ag dan Hg yang tidak larut ditunukan oleh reaksi

Ag&l + H2(a@)↛

Hg2&l2 + H2(a@)↛

=iltrat yang terbentuk, akan diui apakah mengandung ion Pb2+ atau tidak dengan

ditambahkan dengan natrium asetat dan natrium kromat. %arena terbentuk endapan

kuning maka sampel positif mengandung Pb2+. $eaksi yang teradi

Pb2+ + &r 2-2#

⟶

Pb&r-

Selain dengan penambahan kedua larutan tadi ui kandungan Pb dapat dilakukandengan mendinginkan atau mendiamkan filtrat yang terbentuk, apabila terbentuk

kristal arum, filtrat tadi positif mengandung Pb

;angkah selanutnya adalah dengan mengui endapan yang ada di kertas filtrat tadi

dengan larutan H3 atau H-H untuk melihat apakah sampel mengandung ion Hg

atau Ag. Penguian dilakukan dengan menambahkan larutan H3 atau H-H ke

dalam kertas saring yang terdapat endapan. Apabila mengandung ion Hg akan

terbentuk endapan hitam, sedangkan bila direaksikan dengan ion Ag akan

melarutkannya. Pada per!obaan ini tidak terbentuk endapan hitam sehingga sampel

negatif mengandung Hg $eaksinya

Ag+ + H3⟶

/Ag(H3)20+

Hg2&l2 + H3

⟶ HgH3&l + Hg

Penambahan H3 akan melarutkan ion Ag. =iltrat ini akan diui dengan !ara

penambahan H3 berlebihan. Apabila filtrat mengandung ion Ag maka akan

)



terbentuk endapan putih. Pada per!obaan ini filtrat mengahsilkan endapan putih

sehingga sampel positif mengandung ion Ag+ sesuai dengan reaksi

/Ag(H3)20+ + &l#

+ H3⟶

Ag&l + H- (3)2

"ari per!obaan ini dapat disimpulkan bahwa sampel positif mengandung Ag2+ dan

Pb2+

". Kesimpulan dan saran

Kesimpulan

1. Pemisahan kation golongan ' menggunakan larutan H&l, a@uades, larutan

H-&3, % 2&r-, larutan H3 dan larutan H3

2. keberadaan ion Pb2+ diidentifikasi dari terbentuknya edndapan kuning,

keberadaan

Hg22+

diidentifikasi dari terbentuknya endapan hitam pada kertas

saring, keberadaan Ag+ diidentifikasi dari terbentuknya endapan putih pada

akhir per!obaan

3. persamaan reaksi ditulis beserta fase yang menyertainya

saran

1. Alat yang digunakan harus dipastikan benar benar bersih

2. ntuk penggunaan air menggunakan air a@uades bukan air keran

#. %etika memanaskan tabung angan arahkan kepada diri sendiri maupun oranglain

$. Da%tar Pustaa

'bnu, Sodi@. 24. %imia Analitik 1. Balang B press

ugroho, $a!hmad. 2C. "iktat Analisis %ualitatif. Balang =B'PA B

im %imia Analitik 1. 21-. Bodul Praktikum %imia Analitik 1. Padang P

9ogel. 1::. 7uku eks Analisis Anorganik %ualitatif Bakro dan Semimikro.

akarta P %alman Bedia Pustaka

*



"okumentasi

egatif Hg22+ Positi8e Ag+ Positi8e Pb2+

-

pemisahan kation

Documents