pdf

a brand product of Grafindo Media Pratama

Sebagai wujud terima kasih kepada Anda yang telah dengan tepat memilih

buku Advanced Learning Chemistry 1A sebagai bahan sumber belajar siswa,

kami sajikan sebuah media pembelajaran pendukung buku tersebut.

Media pembelajaran tersebut, kami kemas dalam bentuk MS Powerpoint.

Sebuah terobosan yang kami lakukan untuk mengefektifkan

dan memaksimalkan kegiatan belajar dan mengajar di kelas.

Media pembelajaran ini dibuat merujuk pada buku Advanced Learning Chemistry 1A.

Untuk hasil yang optimal, gunakanlah software Microsoft Office PowerPoint 2010 dalam mengoperasikannya.

Media pembelajaran ini diperuntukkan bagi guru dan merupakan sebuah alternatif untuk membantu kegiatan belajar dan mengajar.

Icon digunakan untuk menampilkan gambar.

digunakan untuk menampilkan video. Program Icon default yang digunakan untuk membuka video adalah Windows Media Player.

Icon digunakan untuk menghubungkan dengan internet.

Icon digunakan untuk mendengarkan audio.

digunakan untuk menampilkan gambar dan Icon pernyataan atau pertanyaan yang berhubungan

dengan pendidikan karakter budaya bangsa.

Sebuah kehormatan dan kebanggaan ketika kami dapat

memberikan kontribusi nyata bagi dunia pendidikan.

Semoga segala upaya yang telah kami lakukan menjadi

momentum untuk peningkatan kualitas pendidikan.

Perhatikan gambar-gambar berikut.

Bagaimana cara mengelompokkan unsur-unsur tersebut? Seperti apakah struktur atomnya?

BohrBOHR

Rutherford

Elektron terus berputar mengelilingi inti atom.

Thomson

Atom merupakan bola yang bermuatan positif dan elektron menyebar diseluruh bagian atom.

Dalton

Atom merupakan partikel terkecil suatu materi yang berbentuk bola.

Mekanika Kuantum

Setiap lintasan elektron memiliki tingkat energi tertentu.

Bohr

+ - -

- -

-

-

-

-

-

+

+ +

+

+

+

+

+ +

Dalton Thomson Rutherford

Bohr Mekanika Kuantum

Inti atom

Elektron

+

Partikel Dasar

Penyusun Atom

Nomor Atom dan

Nomor Massa

Isotop, Isobar, dan

Isoton

Konfigurasi Elektron

dan Elektron Valensi

Partikel Dasar Penyusun Atom

Inti atom Proton

Neutron

Elektron

o Neutron : partikel bermuatan netral o Proton : partikel bermuatan positif o Elektron : partikel bermuatan negatif

Nomor Atom dan Nomor Massa

Nomor atom = Z = NA = jumlah proton = jumlah elektron

Nomor massa = A = NM = jumlah proton + jumlah neutron

Nomor atom Nomor massa

Lambang unsur

X A

Z

Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron unsur ?

Penyelesaian:

maka e = jumlah proton = Z = NA = 11

n = A Z = 23 11 = 12

Bagaimana dengan ion Na+?

Na 23

11

Isotop, Isobar, dan Isoton

Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massanya berbeda.

Isotop

Isobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atom berbeda.

Isobar

Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama, tetapi jumlah protonnya berbeda.

Isoton

Isotop

Proton = 6 Neutron = 6 Elektron= 6

Proton = 6 Neutron = 7 Elektron = 6


C 6

12 C 6

13 C 6

14

Nomor atom atau jumlah elektron sama



N 7

14 C 6

14

Nomor massa sama

Isobar



N 7

14

6 C 13

Jumlah neutron sama

Isoton


Pengertian

Aturan penulisan

Elektron Valensi

Elektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit terluar sehingga memiliki tingkat energi paling tinggi.

Bagaimana hubungan golongan, periode, konfigurasi elektron, dan elektron valensi ?


Penyusunan elektron berdasarkan tingkat energi dikenal sebagai konfigurasi elektron.

Konfigurasi elektron dalam atom yang tersusun secara teratur berdasarkan tingkat energinya ini merupakan bentuk kekuasaan Tuhan yang menciptakan elektron secara teratur dan bergerak pada lintasannya.

Pengertian

Inti atom

Kulit K = maks. 2 elektron

Kulit L = maks. 8 elektron

Kulit M = maks. 18 elektron

Kulit N = maks. 32 elektron, dst.

e maksimum per kulit = 2n2


Kulit K 2, jika elektron yang tersedia 2

1, hanya untuk H

Kulit L 8, jika elektron yang tersedia 8

Elektron sisa, jika elektron yang tersedia < 8

Kulit M

18, jika elektron yang tersedia > 18

8, jika: 8 elektron < 18 yang tersedia


Kulit N

32, jika elektron yang tersedia > 32





Aturan Penulisan

Konfigurasi elektron 12Mg. Konfigurasi elektron 36Kr.

12Mg = 12 = 2 8 2 36Kr = 36 = 2 8 18 8

Elektron valensinya = 2 Elektron valensinya = 8

1. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari unsur berikut.

Cl 35

7 S

32

6 Al3+

27

13

2. Jelaskan perbedaan isotop, isoton, dan isobar. 3. Tentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi

dari unsur 19K. 4. Jika unsur X mempunyai jumlah elektron 14. Terletak

pada golongan dan peride berapakah unsur X?

Latihan Soal

Kerjakan Quick Review 1.1 halaman 6 dan Quick Review 1.2 halaman 20, buku Advanced Learning Chemistry 1A

Sifat Logam dan Nonlogam

Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

Mr X = Massa rata-rata satu molekul X

Massa satu atom 12C 1

12

Ar X = Massa satu atom X

Massa satu atom 12C 1

12

Ar = P1 (m isotop 1) + P2 (m isotop 2)

P1 + P2

Sifa

t lo

gam

ber

kura

ng

Sifat logam berkurang

Unsur logam

Unsur nonlogam

Sifat Logam dan Nonlogam

Klorin terdiri atas dua jenis isotop, yaitu Cl-35 dan Cl-37 dengan kelimpahan masing-masing berturut-turut 75% dan 25%. Berapakah massa atom relatif klorin?

Penyelesaian:

Ar = P1 (massa isotop 1) + P2 (massa isotop 2)

P1 + P2

Ar = (75 35) + (25 37)

75 + 25

= 35,5

Pelajarilah Example 1.4 1.6 halaman 25 26

1. Seng terdiri atas dua jenis isotop yaitu Zn-65 dan Zn-66. Apabila massa atom relatif (Ar) seng adalah 65,4 maka berapakah kelimpahan isotop Zn-65?

2. Jika diketahui Ar: Ba=137, S=32, O=16, Mg=24, dan H=1. Tentukan massa molekul relatif (Mr) BaSO4 dan MgSO4.7H2O.

Latihan Soal

Kerjakan Quick Review 1.3 halaman 26, buku Advanced Learning Chemistry 1A

Lavoisier Dobereiner Newlands Mendeleev

Sistem Periodik Modern

Gas Cahaya, kalor, oksigen, dan azote (nitrogen).

Nonlogam Sulfur, fosfor, karbon, asam klorida, asam fluorida, dan asam borak.

Logam Antimon, perak, arsenik, bismuth, kobalt, tembaga, timah, platina, besi, mangan, raksa, molibdenum, nikel, emas, timbel, tungsten, dan seng.

Tanah Kapur, magnesium oksida, barium oksida, aluminium oksida, dan silikon oksida.

Pengelompokan Unsur Menurut Lavoisier

Pengelompokan Unsur Menurut Dobereiner

Kelompok Unsur Massa Atom

Senyawa Pembentuk

Garam

Cl Br I

35,5 80

127

Senyawa Pembentuk

Asam

S Se Te

32 79

128

Senyawa Pembentuk

Alkali

Li Na K

7 23 39

Senyawa Pembentuk Alkali Tanah

Ca Sr Ba

40 88

136

Pengelompokan Unsur Menurut Newlands

H Li Be B C N O

1 2 3 4 5 6 7

F Na Mg Al Si P S

8 9 10 11 12 13 14

Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

15 16 17 18 19 20 21

Co dan Ni

Cu Zn Y In As Se

22 23 24 25 26 27 28

Br Rb Sr Ce

dan La Zr

Ni dan Mo

Ro dan Ru

29 30 31 32 33 34 35

Pengelompokan Unsur Menurut Mendeleev

Golongan

Peri

od

e

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

18

IA

IIA

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

IIIA IVA VA VIA VIIA

VIIIA

Jari-jari atom merupakan jarak elektron terluar ke inti atom dan menunjukkan ukuran suatu atom.

Jari-Jari Atom

Keelektronegatifan adalah besaran tendensi (kecenderungan) suatu atom untuk menarik elektron.

Keelektronegatifan

Energi ionisasi adalah nilai energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepas sebuah elektron paling luar (yang terikat paling lemah) membentuk ion positif.

Energi Ionisasi

Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam wujud gas ketika menerima sebuah elektron

Afinitas Elektron

Semakin kecil

Sem

akin

kec

il Jari-Jari Atom

Keelektronegatifan

Semakin besar

Sem

akin

bes

ar

Energi Ionisasi

Semakin besar

Sem

akin

bes

ar

Afinitas Elektron


Tabel Periodik

Golongan

Periode

Partikel Atom

Proton

Neutron

Elektron

Konfigurasi elektron

Sifat Periodik Unsur

Jari-jari atom

Energi ionisasi

Afinitas elktron

Keelektronegatifan

1. Tentukan golongan dan periode dari unsur 12X, 17Y, dan 24Z.

2. Massa atom C-12 adalah 2 x 1023 gram. Massa 1 atom unsur X = 2,67 x 1023 gram. Tentukan massa atom relatif unsur X.

3. Jelaskan kelebihan dan kelemahan Teori Atom Dalton, Thomson, dan Rutherford.

Kuis

Kerjakan Unit 1 Review halaman 43, buku Advanced Learning Chemistry 1A

Anda akan lebih fokus pada apa yang akan Anda lakukan jika Anda

mempunyai tujuan yang jelas. Sudahkah Anda tentukan tujuan kehidupan Anda?

Cara memulai adalah dengan berhenti berbicara dan mulai melakukan.

Walt Disney

Beranda www.webelements.com

Struktur Atom

www.atompages.com

Perkembangan Sistem Periodik i208.photobucket.com

www.stillwaterpalladium.com

upload.wikimedia.org

upload.wikimedia.org

www.funksoulkitty.org

Sifat-Sifat Sistem Periodik www.webelements.com

www.clipartguide.com

www.solitaryking.com

Created by

Eka Miranti Putri

dan

Riani Sutrisnawati

ADVANCED LEARNING CHEMISTRY 1A

2

Natrium klorida (NaCl), terkandung dalam air laut, tersusun dari unsur natrium (Na) dan klorida (Cl). Mengapa natrium berikatan

dengan klorida sehingga membentuk senyawa? Ikatan apakah yang terbentuk?

Beranda

Kaidah Oktet

Ikatan Ion

Ikatan Kovalen

Ikatan Logam

Kesimpulan

Atom stabil harus memiliki elektron valensi 2 atau 8 mengikuti konfigurasi unsur gas mulia.

Atom-atom suatu unsur berusaha mencapai konfigurasi elektron yang stabil dengan cara berikatan dengan atom-atom lain, yaitu berupa ikatan ion, ikatan kovalen, atau ikatan kovalen koordinasi. Begitupun dengan manusia yang akan mencapai kestabilan hidup dengan selalu beribadah kepada Tuhan Yang Maha Esa.

Inti atom

Kulit atom

Elektron

2He = 10Ne = 2 2 8

Duplet Oktet

Atom

Melepaskan Elektron

Menerima Elektron

agar stabil

Unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion positif disebut unsur elektropositif.

+

11Na = 2 8 1 11Na+ = 2 8

Tidak stabil Stabil

Lihatlah Tabel 2.1 halaman 55

Natrium melepaskan 1 elektron valensinya, agar stabil

1 elektron lepas

Unsur yang memiliki kecenderungan membentuk ion negatif disebut unsur elektronegatif.

17Cl = 2 8 7 17Cl = 2 8 8

Tidak stabil Stabil

Klorida menerima 1 elektron, agar stabil

Lihatlah Tabel 2.2 halaman 56

1 elektron yang lepas

Tentukan ion stabil dari unsur-unsur berikut. a. 20X = 2 8 8 2 b. 13L = 2 8 3 c. 8Z = 2 6 d. 7M = 2 5

Latihan Soal

Ikatan ion terbentuk antara atom yang mudah melepas elektron (atom logam) dan atom lain yang mudah menerima elektron (atom nonlogam).

L NL Ikatan ion

Contoh: Senyawa NaCl

Na Cl

L NL

Ilustrasi pembentukan ikatan ion

Transfer elektron

1 elektron di kulit terluar 7 elektron di kulit terluar

Kulit terluar terisi penuh

Gaya elektrostatik yang merupakan ikatan ion

Kulit terluar terisi penuh

Ion Cl Ion Na+

Ikatan ion

Bagaimana penulisan senyawa ionik?

1. Tuliskan rumus ionik yang terbentuk dari atom-atom berikut.

a.19K dan 9F b.11Na dan 8O c.12Mg dan 8O d.12Mg dan 17Cl

2. Gambarkan proses pembentukan ikatan ion senyawa KBr.

Latihan Soal

Ikatan antaratom nonlogam yang terjadi melalui pemakaian pasangan elektron bersama disebut ikatan kovalen.

Ikatan Kovalen Tunggal

Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

Ikatan Kovalen Koordinasi

Kepolaran Ikatan Kovalen

Contoh Ikatan Ion dan Kovalen

Pembentukan ikatan kovalen tunggal

6C = 2 4 1H = 1

C + 4H C H H

H

H

atau C H H

H

H

Ikatan kovalen

Struktur Lewis

Bagaimanakah struktrur Lewis molekul H2O?

O + 2H O H O H

H H

atau

PEI: Pasangan elektron ikatan

PEB: Pasangan elektron bebas

8O = 2 6 1H = 1

Berapakah jumlah PEB dan PEI yang dimiliki H2O?

Ikatan kovalen rangkap dua dibentuk oleh atom-atom nonlogam yang menyumbangkan dua elektron tidak berpasangan untuk berikatan sehingga memenuhi kaidah oktet.

6C = 2 4

8O = 2 6

C C O atau + 2 O O O C O

Ikatan kovalen rangkap tiga dibentuk oleh atom-atom nonlogam yang menyumbangkan tiga elektron tidak berpasangan untuk berikatan sehingga memenuhi kaidah oktet.

7N = 2 5

N atau + N N N N N


Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom/ion/molekul yang memiliki PEB.

Perhatikan struktur Lewis H2SO4 berikut.

H O S O H

O

O

Berapakah jumlah ikatan kovalen koordinasi pada H2SO4?

Ikatan kovalen dapat berupa ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen nonpolar. Sifat kepolaran ikatan ini dipengaruhi oleh perbedaan keelektronegatifan, sedangkan bentuk molekul dari atom-atom yang berikatan akan menentukan sifat kepolaran molekulnya.

Lakukan Activity 2.1 halaman 64 buku Advanced Learning Chemistry 1A untuk mengetahui kepolaran suatu senyawa.

Teliti, Jujur, Kritis, dan Proaktif Teliti dalam mengamati hasil reaksi dan menyajikan data hasil pengamatan dengan jujur, serta mendiskusikannya secara kritis dan proaktif .

Atom yang lebih elektronegatif cenderung memiliki kelebihan muatan negatif ().

Atom yang kurang elektronegatif cenderung memiliki kelebihan muatan positif (+).

2,1

3,0

H Cl +


Polar Nonpolar

0,4 < x < 1,7 x < 0,4 Perbedaan

Keleektronegatifan

Geometri

Asimetri PCl3

Simetri CH4

Ikatan antaratom logam yang saling berikatan sangat kuat disebut ikatan logam.

Logam Na


Cara memprediksi ikatan

Ikatan logam antara Cu dan Sn

Ikatan ion terjadi antara atom logam dan atom nonlogam.

Ikatan ion

Golongan IIA dan golongan VIA atau VIIA

Golongan IA (kecuali H) dan golongan VIA atau VIIA

Ikatan kovalen terjadi antaratom nonlogam.

Atom H dan atom golongan

IVA, VA, VIA atau VIIA.

Golongan IVA dan VA

Golongan VIA dan VIIA.

Ikatan kovalen


terdiri atas

terdiri atas

Ikatan Kimia

Tunggal Rangkap

dua Rangkap

tiga Koordinasi

Ikatan ion Ikatan

kovalen Ikatan logam

1. Apakah semua senyawa kovalen mengikuti Kaidah Oktet? Jelaskan.

2. Jelaskan pembentukan ikatan kovalen koordinasi. 3. Gambarkan dengan struktur Lewis rumus molekul dari

senyawa sulfur dioksida. 4. Kelompokkan unsur-unsur berikut berdasarkan

kecenderungan melepaskan atau menerima elektron Na, Cl, O, Mg, Ba, K, F, S, Br, dan Te.

Kuis

Kerjakan Unit 2 Review halaman 76, buku Advanced Learning Chemistry 1A

Misi leluhur kita yaitu bergotong royong. Pernahkah Anda ikut serta bergotong royong untuk kepentingan bersama?

Banyak kegagalan dalam hidup ini dikarenakan orang-orang tidak menyadari betapa dekatnya mereka dengan keberhasilan saat mereka menyerah.

Thomas Alva Edison

Beranda desktopwallpaper-s.com

Kaidah Oktet upload.wikimedia.org

www.periodictable.com

Karakter Bangsa Imagehacks.us

www.pixeletphotomagz.com


www.etsy.com

Created by

Eka Miranti Putri

dan

Riani Sutrisnawati


Apakah nama senyawa tersebut?

Bagaimana rumus kimia dari

senyawa tersebut? Mengapa

pemberian nama itu perlu?

Bagaimana cara memberi nama

suatu senyawa?

Beranda

Rumus Kimia

Tata Nama Senyawa

Persamaan Reaksi

Kesimpulan

Satu huruf kapital

Dua huruf kapital

Unsur

Molekul adalah partikel penyusun senyawa.

Rumus molekul senyawa menyatakan gabungan atom-atom yang sama yang membentuk molekul.

Molekul Unsur

Rumus molekul senyawa (rumus molekul) menyatakan rumus senyawa yang tersusun atas dua atom atau lebih yang berbeda yang membentuk molekul.

Molekul Senyawa

Rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom penyusun suatu molekul.

Rumus Empiris

Unsur apakah yang terkandung

dalam benda tersebut?

Bagaimana penulisan rumus

kimianya?

Perhatikan gambar berikut.

Karbon

C Diambil dari singkatan

nama unsur.

Berasal dari bahasa Latin atau Yunani.

Ditulis dengan satu huruf kapital.

Satu huruf kapital

Aluminium

Al

Huruf pertama ditulis huruf kapital.

Huruf kedua ditulis huruf kecil.

Dua huruf kapital

Lihatlah contoh rumus

molekul diatomik

halaman 85

Tumbuhan berfotosintesis menghasilkan gas

oksigen. Bagaimanakah rumus molekul oksigen?

Molekul diatomik adalah molekul yang terbentuk

dari dua atom yang sama.

Oksigen

Molekul diatomik

O2 Indeks

Lapisan ozon di udara berfungsi menahan radiasi

sinar ultraviolet dari Matahari pada tingkat yang aman

untuk kesehatan kita semua. Bagaimanakah rumus

molekul ozon?

Molekul poliatomik adalah tiga atom yang sama atau

lebih bergabung membentuk sebuah molekul.

Ozon

Molekul poliatomik

O3

Lihatlah contoh rumus

molekul poliatomik

halaman 85

Bagaimanakah rumus

molekul gula atau

glukosa?

Atom apa saja yang

menyusun glukosa?

Berapakah jumlah atom-

atom penyusun glukosa?

C6H12O6 H =

C =

O =

24 atom

6

12

6

5H2O

H = 5 2 = 10 O = 5 1 = 5 __________________ +

Jumlah atom = 15

4Fe

Fe = 4 1 = 4 Jumlah atom = 4

C6H12O6

Perbandingan C, H, dan O dalam

C6H12O6 C : H : O = 6 : 12 : 6

= 1 : 2 : 1

Jadi rumus empiris C6H12O6 adalah CH2O

Bagaimana rumus empiris

senyawa glukosa?

Lihatlah Tabel 3.3

halaman 88

1. Tentukan jumlah atom

a. Na

b. 3O

c. H2SO4 d. 2NH3

2. Tentukan rumus empiris senyawa-senyawa

berikut.

a. NH4Cl

b. N2O3 c. KNO3 d. HNO2

Latihan Soal

Kerjakan

Quick Review 3.1 halaman 89,

buku Advanced Learning Chemistry 1A

Tata Nama Senyawa

Biner

Logam dan Nonlogam

Nonlogam dan

Nonlogam

Tata Nama Senyawa Poliatom

Tata Nama Asam dan

Basa

Asam Basa

Penamaan senyawa biner yang

terbentuk dari unsur logam dan

nonlogam berhubungan dengan atom-

atom yang menyusunnya. Nama logam

ditulis lebih dahulu diikuti dengan nama

nonlogam dan diberi akhiran -ida.

CaF2 =

kalsium

fluorida

Logam dan Nonlogam

NaCl =

natrium

klorida

Jumlah unsur pertama dituliskan lebih dahulu, diikuti dengan nama unsur nonlogam pertama.

Kemudian, menuliskan jumlah unsur kedua, diikuti dengan nama unsur nonlogam kedua dengan diberi

akhiran -ida.

Jumlah unsur dinyatakan dalam bahasa Yunani.

1 = mono 6 = heksa

2 = di 7 = hepta

3 = tri 8 = okta

4 = tetra 9 = nona

5 = penta 10 = deka

P2O5 = difosfor pentaoksida

CO = karbon monoksida

Nonlogam dan Nonlogam

Khusus untuk senyawa biner yang terbentuk dari unsur-unsur nonlogam yang mengandung hidrogen

(H), diberikan penamaan sebagai berikut.

HCl = asam klorida atau hidrogen klorida

H2S = asam sulfida atau hidrogen sulfida

H2O = air atau hidrogen oksida

CH4 = metana (bukan karbon tetrahidrida

atau hidrogen karbida)

NH3 = amonia (bukan nitrogen trihidrida)

Nonlogam dan Nonlogam

Senyawa poliatom dibentuk oleh lebih dari dua atom yang berbeda.

Pada umumnya, anion suatu senyawa poliatom terbentuk dari dua jenis atom yang berbeda.

Nama kation disebut lebih dahulu, diikuti nama anion.

Rumus Molekul Nama

K2SO4 Kalium sulfat

K2SO3 Kalium sulfit

SO42- Ion sulfat

SO32- Ion sulfit

Hidrogen diganti dengan

asam dan nama atom

berikutnya diakhiri kata

-ida.

Bilangan oksidasi kecil

diberi akhiran -it. Adapun

bilangan oksidasi besar

diberi akhiran -at.

Molekul biner Molekul poliatom

HCl = asam klorida

HBr = asam bromida H2SO4 = asam sulfat

H2SO3 = asam sulfit

Tata Nama Asam

Penamaan senyawa basa, yaitu dengan cara

menyebut nama logamnya, diikuti dengan kata

hidroksida.

Basa Nama

LiOH Litium hidroksida

NaOH Natrium hidroksida

Mg(OH)2 Magnesium hidroksida

Ba(OH)2 Barium hidroksida

Al(OH)3 Aluminium hidroksida

Tata Nama Basa

Cara penamaan senyawa dibedakan menjadi

dua, yaitu cara penamaan senyawa biner

(senyawa yang hanya terdiri atas dua jenis atom)

dan cara penamaan untuk senyawa poliatom.

Dalam pemberian nama suatu senyawa terdapat

aturan yang harus diikuti, begitupun dengan

kehidupan manusia yang harus mengikuti setiap

aturan yang telah ditentukan oleh Tuhan Yang

Maha Kuasa.

Tuliskan nama senyawa dari:

a. HBr b. Al(OH)3 c. CH4 d. AgNO3 e. PbSO4 f. HClO

g. NO2

Latihan Soal

Kerjakan



Persamaan reaksi adalah persamaan yang

menggambarkan terjadinya suatu reaksi kimia,

meliputi lambang dan rumus, serta tanda panah

yang menunjukkan terjadinya reaksi.

pA + qB rC + sD

Reaktan Produk

p = koefisien reaksi zat A,

q = koefisien reaksi zat B,

r = koefisien reaksi zat C, dan

s = koefisien reaksi zat D.

Penyetaraan

Persamaan Reaksi

Setarakan persamaan reaksi berikut ini.

C2H6 + O2 CO2 + H2O

7 _ 2

Jumlah atom C di kiri = 2, sedangkan di kanan = 1 sehingga koefisien CO2 di kanan dikalikan 2

Jumlah atom H di kiri = 6, sedangkan di kanan = 2 sehingga koefisien H2O di kanan dikalikan 3

Jumlah atom O di kiri = 2 dan dikanan = 7 sehingga koefisien O2 di kiri dikalikan 7/2

Agar tidak berbentuk pecahan, persamaan reaksi dikalikan 2

2 2 3 C2H6 O2 + CO2 + H2O

2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O

Setarakan koefisien reaksi berikut.

a. CH4 + O2 CO2 + H2O

b. Na + Cl2NaCl

c. N2O3 N2 + O2 d. CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 e. FeS2 + O2 FeO + SO2

Latihan Soal

Kerjakan



memiliki

bereaksi

dilambangkan

dengan

berdasarkan

memiliki

Senyawa-senyawa

kimia

Rumus empiris

Rumus molekul

Tata nama

Persamaan reaksi

Senyawa biner

Senawa poliatom

Senyawa asam dan

basa

1. Jelaskan pengertian penulisan berikut ini.

a. 5Au c. 4H3PO4 b. 3H2 d. 3Fe2(SO4)3

2. Tuliskan rumus molekul dari senyawa

a. Asam asetat

b. Magnesium hidroksida

3. Tuliskan persamaan reaksinya

a. Logam seng bereaksi dengan asam sulfat

membentuk gas hidrogen dan larutan seng

sulfat.

b. Gas sulfur trioksida direaksikan dengan air

menghasilkan asma sulfat

Kuis

Kerjakan

Unit 3 Review halaman 102,


Sudah waktunya kita menghemat

air demi kepentingan lingkungan

dan anak cucu kita.

Pengetahuan tidaklah cukup maka kita harus mengamalkannya. Niat tidaklah cukup, maka kita harus melakukannya.

Johann Wolfgang von Goethe


Rumus Empiris www.topnews.in

Karakter Bangsa Antaranews.com

puspik.uii.ac.id


Beranda www.evroberts.com

Pendahuluan Upload.wikimedia.com

files.myopera.com

Unsur azureyaa.files.wordpress.com

Upload.wikimedia.com

Molekul unsur Upload.wikimedia.com

Molekul Senyawa images2.layoutsparks.com

www.scienceadvice.ca

Created by

Eka Miranti Putri

dan

Riani Sutrisnawati


Bagaimanakah hukum-hukum

dasar kimia mendasari

perhitungan kimia pada

berbagai aplikasi?

Beranda

Hukum Kekekalan

Massa

Hukum Perbandingan

Tetap

Hukum Perbandingan

Berganda

Hukum Perbandingan

Volume

Hukum Avogadro

Kesimpulan

Antoine Laurent Lavoisier

menemukan fakta bahwa pada

reaksi kimia tidak terjadi

perubahan massa zat.

Lakukan Activity 4.1 halaman 112

buku Advanced Learning

Chemistry 1A untuk membuktikan

berlakunya Hukum Kekekalan

Massa.

Disiplin dan Kerjasama

Taati prosedur kerja

laboratorium dengan

disiplin dan

bekerjasamalah dengan

baik dalam pembagian

tugas agar kegiatan

praktikum dapat

berlangsung dengan

lancar.

Sebanyak 23 gram logam natrium direaksikan dengan gas

klorin menghasilkan 58,5 gram natrium klorida. Berapa massa

gas klorin yang bereaksi?

Penyelesaian:

Natrium (s) + klorin (g) natrium klorida (s) 23 g x 58,5 g

Berdasarkan Hukum Kekekalan Massa, maka

massa natrium + massa klorin = massa natrium klorida

23 g + x = 58,5 g

x = 58,5 g 23 g = 35,5 g

Jadi, massa yag bereaksi adalah 35,5 gram.

Kerjakan



Joseph Louis Proust menyatakan:

Massa Zat yang Bereaksi (g)

Massa Senyawa Air (g) Massa Gas Hidrogen Massa Gas Oksigen

1,0 8 9,0

1,5 12 13,5

2,0 16 18,0

2,5 20 22,5

H2 = 1 g

2H2

Gambar air

O2 = 8 g

+ O2

H2O = 9 g

2H2O

Lakukan Activity 4.2 halaman 117


Chemistry 1A untuk membuktikan

berlakunya Hukum Perbandingan

Tetap.

Tanggung Jawab

Gunakan alat dan bahan

praktikum secara

bertanggung jawab, serta

kembalikan alat

praktikum yang telah

digunakan dalam keadaan

bersih dan kering

ke tempat semula.

Hati-hati ketika memindahkan

cawan yang panas. Jangan

mencoba memegangnya secara

langsung karena tangan Anda dapat

melepuh atau dapat terkena bahan

kimia. Gunakan penjepit untuk

memindahkannya.

Perbandingan massa karbon dam massa oksigen

dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3 : 8.

a. Berapa gram karbon yang dapat bereaksi dengan

24 gram oksigen?

b. Berapa persen massa karbon dan oksigen dalam

senyawa tersebut?

Penyelesaian:

a. Massa C : massa O = 3 : 8, dapat ditulis 3

8

Massa C

Massa O =

Massa C = massa O 3

8

= 9 gram

Massa C = 3

8 24

b. Massa C : massa O = 3 : 8

Total perbandingan = 3 + 8 = 11

% Massa C = 3

11 100% = 27,27%

% Massa O = 8

11 100% = 72,73%

Kerjakan



John Dalton menyatakan:

Senyawa

Perbandingan

Massa Unsur-

Unsur

Perbandingan

Massa Unsur

yang Berbeda

12 g

karbon

12 g

karbon

16 g

oksigen

32 g

oksigen

Massa yang

berbeda adalah

oksigen, maka

OI : OII = 16 : 32

= 1 : 2

Perbanding dengan

bilangan bulat

I. Karbon

monoksida

II. Karbon

dioksida

Gas klorin (Cl2) dan gas oksigen (O2) dapat membentuk

empat senyawa biner yang berbeda. Berikut komposisi

massa O dan Cl dalam setiap senyawa yang terbentuk.

Senyawa Massa O (g) Massa Cl (g)

A 0,2256 1,00

B 0,9026 1,00

C 1,3539 1,00

D 1,5795 1,00

a. Tunjukkan bahwa Hukum Perbandingan Berganda

berlaku untuk semua senyawa tersebut.

b. Jika rumus senyawa A adalah Cl2O, tentukan rumus

senyawa B, C, dan D.

Penyelesaian:

a. Atom yang massanya tetap adalah Cl. Untuk mengetahui

perbandingan massa setiap atom O, bagilah setiap

massa oksigen dengan massa O yang terkecil, yaitu

0,2256 g.

Perbandingan massa O dalam senyawa

A : B : C : D = 1 : 4 : 6 : 7.

Senyawa Massa O (g) Massa Cl (g) Perbandingan Massa Atom O

A 0,2256 1,00 0,2259 g : 0,2256 g = 1,0000

B 0,9026 1,00 0,9026 g : 0,2256 g = 4,0009

C 1,3539 1,00 1,3539 g : 0,2256 g = 6,0001

D 1,5795 1,00 1,5795 g : 0,2256 g = 7,0031

b. Jika senyawa A mempunyai rumus kimia Cl2O,

rumus kimia senyawa lainnya adalah sebagai

berikut.

Senyawa Jumlah Atom Rumus

Kimia Cl O

A 2 1 Cl2O

B 2 4 Cl2O4

C 2 6 Cl2O6

D 2 7 Cl2O7

Kerjakan



Volume gas

yang dicari

Koefisien yang dicari

Koefisien yang diketahui

volume gas

yang diketahui =

Pernyataan tersebut dapat digunakan untuk

membuat rumusan penentuan volume gas

dalam suatu reaksi kimia.

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

C4H8 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) Jika gas CO2 yang dihasilkan 2,4 liter, tentukan volume

gas C4H8, volume gas O2, dan volume gas H2O.

Penyelesaian:

C4H8 (g) + 6O2 (g) 4CO2 (g) + 4H2O (g) 2,4L

Volume gas

yang dicari

Koefisien yang dicari


volume gas

yang diketahui =

V C4H8 = 1

4 2,4 L = 0,6 L

V O2 = 6

4 2,4 L = 3,6 L

V H2O = 4

4 2,4 L = 2,4 L

Kerjakan Quick Review 4.4

halaman 127, buku Advanced

Learning Chemistry 1A

Avogadro menyatakan:

Jumlah molekul V gas yang dicari

V gas yang diketahui

Jumlah molekul

yang diketahui =

V gas Jumlah molekul yang dicari

Jumlah molekul yang ditanyakan

V gas yang

diketahui =

Jumlah molekul Koefisien yang dicari


Jumlah molekul

yang diketahui =

Hukum Avogadro dapat dirumuskan dengan persamaan

sebagai berikut.

Jumlah molekul x

Jumlah molekul y

Volume gas x

Volume gas y =

Pada suhu dan tekanan tertentu, volume 4 liter gas,

hidrogen diketahui mengandung 5 1022 molekul gas hidrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan:

a. Jumlah molekul air pada 16 liter uap air.

b. Volume gas amonia yang mengandung 1,5 1023 molekul amonia.

Penyelesaian

a. Reaksi: 2H2 + O2 2H2O 4 L 16 L

5 1023 molekul

Jumlah molekul H2O = Volume H2O

Volume H2

jumlah molekul H2

= 16 L

4 L 5 1022 molekul = 5 1023 molekul

b. Reaksi : 3H2 + N2 3NH3 4 L 1,5 1023 molekul

5 1022 molekul

= 12 L

Volume NH3 = Jumlah Volume NH3

Jumlah Volume H2 Volume H2

= 1,5 1023 molekul

4L 5 1022 molekul

Kerjakan



Hukum-hukum dasar kimia yang dikemukakan oleh para

ilmuwan untuk mendasari setiap perhitungan kimia yang

digunakan dalam berbagai aplikasi sangat bermanfaat

dalam kehidupan sehari-hari. Sesungguhnya hal ini

adalah bentuk kekuasaan Tuhan yang telah memberikan

kecerdasan kepada para ilmuwan untuk menghasilkan

teori-teori yang bermanfaat bagi kehidupan manusia.

Hukum

Dasar Kimia

Hukum Lavoisier Hukum

Dalton

Hukum Avogadro

Hukum Gay-

Lussac

Hukum Proust

1. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam

karbon dioksida adalah 3 : 8. Jika 3 gram karbon

direaksikan dengan 16 gram oksigen, tentukan

karbon dioksida yang terbentuk.

2. Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol N2O3 dan

4 mol NO. Jika campuran ini diuraikan dengan

sempurna menjadi gas-gas nitrogen dan

oksigen, tentukan perbandingan gas nitrogen

dan oksigen.

Kuis

Kerjakan



Sebagai warga negara Indonesia, sudah selayaknya kita menghormati bangsa

dan negara kita sendiri apapun kondisinya. Apa yang sudah Anda

lakukan untuk negara ini?

Kebanyakan perkara penting di dunia ini disempurnakan oleh mereka yang terus dan senantiasa berusaha, walaupun ia terlihat tidak memiliki harapan langsung.

Dale Carnegie

Beranda students.usask.ca

www.wisegeek.com

www.turbosquid.com

Hukum Kekekalan Massa historyofscience.free.fr

Hukum Perbandingan Tetap reich-chemistry.wikispaces.com

www.cs4fn.org

Hukum Perbandingan

Berganda saidenough.files.wordpress.com

Hukum Perbandingan Volume eich-chemistry.wikispaces.com

Hukum Avogadro extranet.kinnick.pac.dodea.edu


Karakter Bangsa www.parenting.co.id

v-images2.antarafoto.com


www.etsy.com

Created by

Eka Miranti Putri

dan

Riani Sutrisnawati

5 ADVANCED LEARNING CHEMISTRY 1A

Bagaimana cara menghitung

jumlah abu yang dihasilkan

dari pembakaran tersebut?

Perhatikan gambar berikut.

Beranda

Konsep Mol

Perhitungan

Kimia

Kesimpulan

Kuis

Chemistry song

(Hapy Mole Day)

Mol menyatakan satuan jumlah zat.

Jumlah mol X (n) = Jumlah partikel X

L

Bilangan Avogadro = 6,02 1023 partikel/mol

Bilangan Avogadro digunakan karena kepraktisan

dan ketepatannya dalam menyatakan jumlah atom

yang sangat besar. Sesungguhnya tidak ada di dunia

ini segala sesuatu yang tidak bermanfaat bagi

manusia. Peran manusialah untuk menggunakan

dengan bijak dan bertanggung jawab atas apa yang

telah diciptakan Tuhan Yang Maha Kuasa.

Massa Molar Volume Molar Gas

pada Keadaan STP

Hubungan Jumlah Mol dengan Koefisien Reaksi

dan Hukum Gay Lussac

Massa satu mol zat disebut massa molar (Mm)

dengan satuan g.mol1.

Massa

Molar

Massa Atom

Relatif (Ar)

Massa Molekul

Relatif (Mr)

Atom/unsur

Senyawa

Massa Molar

n = massa

Ar atau Mr

Tentukan jumlah mol 20 gram senyawa CaCO3. (Ar C= 12,

O = 16, Ca = 40)

Penyelesaian:

Mr CaCO3 = {(Ar Ca 1) + (Ar C 1) + (Ar O 3)}

= {(40 1) + (12 1) + (16 3)}

= (40 + 12 + 48)

= 100

Pelajarilah Example 5.45.9 halaman 147-149

Contoh Soal

n = massa

Ar atau Mr

= 20 gram

100 gram.mol 1 = 0,2 mol

Keterangan:

P = tekanan (atm)

V = volume (L)

n = jumlah mol gas (mol)

T = suhu (Kelvin)

R = tetapan gas = 0,082 L atm mol1K1

P V = n R T

Persamaan gas ideal,

Volume Molar Gas

pada Keadaan STP

Volume molar didefinisikan sebagai volume satu mol zat dalam wujud gas. Adapun keadaan standar didefinisikan sebagai tekanan 1 atm (76 cmHg) dan suhu 0C (273 K).

Perhitungan jumlah mol gas dapat dirumuskan sebagai berikut.

Mol gas = Volume gas

V STP

22, 4 L

Jumlah mol = Koefisien yang dicari

Koefisien yang diketahui Mol yang diketahui

a. Hubungan Jumlah Mol dan Koefisien Reaksi

Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan

volume gas-gas sesuai dengan perbandingan jumlah

molnya sehingga berlaku hubungan:

V1

V2

n1

n2 =

b. Hubungan Hukum Gay-Lussac dan Jumlah Mol

Mol Jumlah

partikel

Massa

zat

Volume gas

(STP)

: 6,02 1023

Ar /Mr 6,02 1023

: Ar /Mr

: 22,4 L 22,4 L

Berapakah volume gas oksigen pada STP yang bereaksi

dengan 12,8 gram gas SO2 untuk membentuk gas SO3 (Mr

SO2 = 64)?

Penyelesaian

2SO2 + O2 2SO3

n SO2 = massa

Ar atau Mr

= 12,8

64 gram.mol 1

= 0,2 mol

Contoh Soal

Kerjakan



n O2 = Koefisien O2

Koefisien SO2 Mol SO2

= 1

2

0,2 mol

= 0,1 mol

V O2 = n O2 22,4 L

= 0,1 mol 22,4 L

= 2,24 L

Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Penentuan Senyawa Hidrat

Penentuan Kadar Unsur dalam Senyawa

Penentuan Reaksi Pembatas

Massa unsur atau

persen unsur

penyusun senyawa.

Pembagian massa atau

persen unsur dengan Ar

masing-masing.

Perbandingan

mol terkecil.

Penentuan Rumus Empiris

Lakukan Activity 5.1 halaman 158 buku Advanced Learning Chemistry 1A untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa.

Konsisten, Proaktif, dan Santun Menyajikan dan menafsirkan data pengamatan dengan konsisten, serta mendiskusikannya secara proaktif dan santun agar diskusi berlangsung dengan tertib.

Tentukan

rumus empiris

Hitung Mr

senyawa

Tentukan

kelipatannya (n)

Rumus molekul =

n rumus empiris

Penentuan Rumus Molekul

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7% massa

karbon dan sisanya massa hidrogen. Jika ditentukan

Ar : H = 1, C = 12, dan massa molekul relatif senyawa

hidrokarbon 56, tentukan rumus empiris dan rumus molekul

senyawa tersebut.

Perbandingan jumlah mol

Mol C : mol H =

%C

Ar C

%H

Ar H : = 1 : 2 =

85,7

12

14,3

1 :

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut = (CH2)n.

Penyelesaian:

Rumus empiris

%H = 100% %C = 100% 85,7% = 14,3%

Contoh Soal

Rumus molekul Massa molekul relatif (CH2)n= 56

{Ar C + (2 x Ar H)}n = 56

{12 + ( 2 x 1)}n = 56

14n = 56

n = 4

Jadi, rumus molekulnya adalah (CH2)4 atau C4H8.

Persamaan reaksi

Massa unsur

Jumlah mol Perbandingan

jumlah mol dengan

koefisien

Jumlah molekul

hidrat

Penentuan Senyawa Hidrat

Pemanasan 31,2 g garam magnesium sulfat hidrat

menghasilkan 24 g magnesium anhidrat. Jika diketahui

Mr MgSO4 = 120 dan Mr H2O = 18, tentukan jumlah air

kristal yang terikat dan rumus senyawa terhidratnya.

Penyelesaian

MgSO4. xH2O MgSO4 + xH2O

Massa H2O = massa MgSO4. xH2O massa MgSO4

= 31,2 g 24 g = 7,2 g

Contoh Soal

mol MgSO4 : mol H2O = koefisien MgSO4 : koefisien H2O

0,2 : 0,4 = 1 : x

0,2 x = 0,4

x = 2

Jumlah air kristal = 2

Jadi, rumus senyawa tersebut adalah MgSO4. 2H2O.

Jumlah mol MgSO4= massa

Mr

24

120

= = 0,2

massa 7,2 Jumlah mol H2O =

Mr 18

= = 0,4

Anda dapat menentukan perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa yang telah diketahui rumus

kimianya. Sebagai contoh, untuk senyawa AxBy berlaku

persamaan sebagai berikut.

Massa A = x Ar A

Mr AxBy

Massa AxBy atau

%A = x Ar A

Mr AxBy % AxBy

Jumlah atom

Penentuan Kadar Unsur

dalam Senyawa

Berdasarkan hasil penelitian ternyata di dalam kopi terdapat

senyawa kafein. Hasil analisis menunjukkan bahwa kafein

(Mr = 194) mengandung 28,9% nitrogen. Berapakah jumlah

atom nitrogen yang ada dalam satu molekul kafein (Ar N =

14)?

Penyelesaian

%N = x ArN

Mr Kafein % Kafein

28,9% = x 14

194

100%

x = 4

Jadi, jumlah atom N

pada kafein adalah 4

Kerjakan

Quick Review Unit 5.2

halaman 165,


Chemistry 1A

Contoh Soal

Etilena glikol dihasilkan dari reaksi etilen oksida

dan air dengan perbandingan 1 : 1.

3 molekul

etilena oksida 5 molekul

air

3 molekul

etilen glikol

2 molekul

air

bersisa

Habis bereaksi atau reaktan pembatas

Penentuan Reaksi Pembatas

Persamaan reaksi

Jumlah mol tiap pereaksi

Pembagian mol dengan koefisien

Hasil bagi yang lebih

kecil merupakan

reaktan pembatas

Hasil bagi yang lebih

besar merupakan

pereaksi yang bersisa

Mol reaksi pembatas digunakan

sebagai patokan

Sebanyak 28 g logam besi direaksikan dengan 48 g gas

oksigen menghasilkan Fe2O3 (Diketahui Ar Fe = 56 dan

O = 16).

a. Tentukan massa Fe2O3.

b. Tentukan massa zat pereaksi yang tersisa

Penyelesaian

m

Mr

28 g

56 g mol-1 Jumlah mol Fe =

= = 0,5 mol

m

Mr

48 g

32 g mol-1 Jumlah mol O2 = = = 1,5 mol

Contoh Soal

Persamaan Reaksi 4Fe + 3O2 2Fe2O3

Jumlah mol zat

Jumlah mol zat

Koefisien

0,5 mol 1,5 mol

0,5

4 = 0,125 mol

1,5

3 = 0,5 mol

Lebih kecil = reaksi pembatas

4Fe + 3O2 2Fe2O3

mol = Koefisien yang dicari

Koefisien yang diketahui Mol reaktan pembatas

M :

B :

S :

0,5 1,5

0,5 3

4 0,5 = 0,375

2

4 0,5 = 0,25

1,125 0,25

a. Mr Fe2O3 = (2 Ar Fe) + (3 Ar O)

= (2 56) + (3 16)

= 112 + 48 = 160

Massa Fe2O3 = mol Fe2O3 Mr Fe2O3

= 0,25 mol 160 g mol1 = 40 g

Jadi, massa Fe2O3 = 40 g

b. Massa O2 yang bereaksi= n O2 yang bereaksi Mr O2

= 0,375 mol 32 g mol1

= 12 g

Massa O2 sisa = massa O2 awal massa O2 reaksi

= 48 g 12 g = 36 g.

Jadi, massa O2 sisa = 36 g

Kerjakan

Quick Review

5.3 halaman

170, buku

Advanced

Learning

Chemistry 1A

Perhitungan Kimia

berdasarkan

Konsep Mol

berdasarkan

Rumus Empiris Rumus Molekul

meliputi

Penentuan Rumus Kimia

Penentuan Kadar Zat

Penentuan reaktan

pembatas

1. Jika KClO3 dipanaskan akan terurai menjadi KCl

dan O2. Berapa gram gas oksigen yang

dihasilkan jika 245 gram KClO3 (Mr = 122,5)

dipanaskan?

2. Pada pemanasan HgO akan terurai menurut

reaksi: 2HgO 2Hg + O2. Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2;

maka berapa persen HgO yang terurai?

3. Pada reaksi dehidrasi natrium sulfat terhidrasi

Na2SO4.xH2O Na2SO4 + xH2O, bila 11,6 gram Na2SO4.xH2O dipanaskan akan terbentuk

Na2SO4 anhidrat sebanyak 7,1 gram. Tentukan

jumlah x.

Kuis

4. Serbuk besi sejumlah 28 gram (Ar Fe = 56)

direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32)

sesuai dengan persamaan:

Fe + S FeS, tentukan zat yang tersisa sesudah reaksi.

Kerjakan



Chemistry 1A

Menurut Anda, apakah disiplin di jalan raya diperlukan?

Berusahalah untuk tidak menjadi manusia yang berhasil, tetapi berusahalah menjadi manusia yang berguna.

Einstein

www.evroberts.com

www.zastavki.com

www.eastpennsd.org

Wiki.blender.org

www.idesktopbackground.com



www.etsy.com

Created by

Eka Miranti Putri

dan

Riani Sutrisnawati

PENGANTARUNIT 1UNIT 2UNIT 3UNIT 4UNIT 5

pdf

Documents