PASANGAN ASAM-BASA KONJUGASI

Di susun Oleh :

Dian Pratiwi (A1F012011)

Dosen Pengampuh : Salastri Rohiyat, M.Pd

Dalam suatu persamaan reaksi asam-basa berdasarkan teori Bronsted-Lowry, suatu asam dan basa masing-masing mempunyai pasangan. Pasangan asam disebut basa konjugasi, sedangkan pasangan basa disebut asam konjugasi

• Sebagai contoh, perhatikan reaksi antara NH3 dan H2O berikut!

Asam H+ + Basa KonjugasiBasa + H+ Asam Konjugasi

Kita juga dapat menentukan asam konjugasi dari suatu basa dan basa konjugasi dari suatu asam tanpa harus menuliskan persamaan reaksinya.

• Untuk menetukan asam konjugasi dari suatu basa, tambahkan 1 H+ dari rumus kimia basa.

• Untuk menentukan basa konjugasi dari suatu asam, kurangi 1 H+ dari rumus kimia asam

Suatu asam, setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam itu. Spesi itu adalah suatu basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam semula

Perhatikan beberapa contoh berikut :

Demikian juga dengan suatu basa, setelah menyerap satu proton akan membentuk suatu spesi yang disebut asam konjugasi dari basa itu. Spesi itu adalah suatu asam karena dapat melepas satu proton dan membentuk kembali basa semula

. Perhatikan beberapa contoh berikut :

• Suatu asam hanya melepas proton jika ada basa yang menyerap proton itu.

• Pada suatu reaksi asam-basa Bronsted-Lowry, asam berubah menjadi basa konjugasinya sedangkan basa berubah menjadi asam konjugasinya.

• Jadi, pada reaksi asam-basa Bronsted Lowry terdapat dua pasangan asam-basa konjugasi.

• Pasangan yang terdiri atas asam dengan basa konjugasinya ditandai dengan asam-1 dan basa-1, sedangkan pasangan yang terdiri atas basa dengan asam konjugasinya ditandai dengan basa-2 dan asam-2.

• Rumus kimia pasangan asam-basa konjugasi hanya berbeda satu proton (H+).

Perhatikan beberapa contoh berikut :

Asam 1 + Basa 2 Basa 1 + Asam 2

HCl + NH3 Cl- + NH4+

H2O + CO3- OH- + HCO3

-

CH3COOH + H2O CH3COO - + H3O+

HNO2 + CH3COOH NO2- + CH3COOH2

+

Contoh soal dan penyelesaian asam konjugasi, basa konjugasi ,dan pasangan asam dan basa

konjugasi!

1. Tentukan asam konjugasi dari :a. H2O

b. OCl-

Penyelesaian :a. Tambahkan 1 H+ pada H2O

H2O + H+ H3O+

b. Tambahkan 1 H+ pada OCl-

OCl- + H+ HOCl

2. Tentukan asam konjugasi dari :a. H2O

b. HPO42-

Penyelesaian :• Kurangi 1 H+ pada H2O

H 2O OH- + H+

• Kurangi 1 H+ pada HPO42-

HPO42- PO4

3- + H+

3. Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi berikut!

Penyelesaian :a. melepaskan proton untuk membentuk NO2

- sehingga HNO2 bertindak sebagai asam dan NO2 sebagai basa konjugasinya. H2O menerima proton dan menghasilkan H3O+ sehingga . H2O bertindak sebagai basa dan H3O+ sebagai asam konjugasinya

• Jadi, pasangan asam-basa konjugasinya adalah, H2O dan H3O+ serta HNO2 dan NO2

-

b. H2O melepaskan proton untuk membentuk OH- sehingga H2O bertindak sebagai asam dan OH- sebagai basa konjugasinya. HCO3

- menerima proton dan menghasilkan H2CO3

sehingga . HCO3-

bertindak sebagai basa dan H2CO3 sebagai asam konjugasinya

4. Coba jelaskan pasangan asam-basa konjugasi pada gambar berikut ini!

Penyelesaian : • Pada ruas kiri, H2O bertindak sebagai asam karena

melepaskan proton untuk membentuk OH-, sedangkan NH3 bertindak sebagai basa karena menerima proton dan menghasilkan NH4

+ .

• Pada ruas kanan OH- bertindak sebagai basa karena menerima proton, sedangkan NH4

+ bertindak sebagai asam karena melepaskan proton.

• OH- merupakan basa konjugasi dari H2O sedangkan NH4

+ merupakan asam konjugasi dari NH3 . Jadi, OH-

dan H2O serta NH4+ danNH3 merupakan pasangan

asam-basa konjugasi.

REFERENSI• Muchtaridi,dkk.2007. Kimia 2 SMA.

Jakarta: Yudhistira• Purba, Michael.2002. Kimia SMA.

Jakarta : Erlangga• Salirawati,dkk. Belajar Kimia Secara

Menarik. Grasindo