p-5b laju reaksi

8/16/2019 P-5b Laju Reaksi

1/35

Laju Reaksi

Bahan Ajar Mata Kuliah

Kimia Dasar


2/35

Kemolaran

Kemolaran adalah satuan konsentrasi

larutan yang menyatakan banyaknya mol

zat terlarut dalam 1 liter larutan

Kemolaran (M ) sama dengan jumlah mol

(n) zat terlarut dibagi volume (v ) larutan

V

n M =

V

x

Mr

gr M

1000=atau


3/35

Kemolaran

engen!eran larutan menyebabkan

konsentrasi berubah dengan rumusan "

2211 M V M V =

dimana"

#1M1 " volume dan konsentrasi larutan asal

#$M$ " volume dan konsentrasi hasil %engen!eran


4/35

Kemolaran

en!am%uran larutan sejenis dengan

konsentrasi berbeda menghasilkan konsentrasi

baru& dengan rumusan "

n

nncampuran

V V V

M V M V M V M

+++

+++=

...

...

21

2211


5/35

Laju reaksi menyatakan laju %erubahan

konsentrasi zat'zat kom%onen reaksi setia%

satuan aktu"

Laju %engurangan konsentrasi %ereaksi %er

satuan aktu Laju %enambahan konsentrasi hasil reaksi %er

satuan aktu erbadingan laju %erubahan masing'masing

kom%onen sama dengan %erbandingan

koe*isien reaksinya

Konse% Laju Reaksi

t

M

V

][∆

=


6/35

ada reaksi "

+$(g) , - .$(g) $ +.-(g)&

Laju reaksi "

' laju %enambahan konsentrasi +.-' laju %engurangan konsentrasi +$ dan .$/

Konse% Laju Reaksi


7/35

Laju reaksi di%engaruhi oleh "

Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi

0uhu

Luas %ermukaan sentuhan 2kuran %artikel

Konsentrasi

Katalis

Kembali


8/35

0uhu

Kenaikan suhu da%at mem%er!e%at laju reaksi

karena dengan naiknya suhu energi kinetik%artikel zat'zat meningkat sehingga

memungkinkan semakin banyaknya tumbukan

e*ekti* yang menghasilkan %erubahan


9/35

0uhu

.ubungan Kuntitati* %erubahan suhu terhada% laju reaksi"

.ubungan ini diteta%kan dari suatu %er!obaan& misal di%eroleh

data sebagai berikut"

0uhu (o

3) Laju reaksi (Mdetik)14

$4

-4

54

t

4&-

4&6

1&$

$&5

#t


10/35

0uhu

.ubungan Kuntitati* %erubahan suhu terhada% laju reaksi"

Dari data di%eroleh hubungan"

0etia% kenaikan suhu 14 o3& maka laju mengalami kenaikan $ kali

semula& maka se!ara matematis da%at dirumuskan

10

0

0

2.

t t

t V V

−

=

Dimana "#t 7 laju reaksi %ada suhu t

#o 7 laju reaksi %ada suhu aal (to)


11/35

Konsentrasi

Konsentrasi mem%engaruhi laju reaksi& karena banyaknya %artikel

memungkinkan lebih banyak tumbukan& dan itu membuka %eluang

semakin banyak tumbukan e*ekti* yang menghasilkan %erubahan/

8lustrasi

Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan& di jalan lenggang atau

dijalanan %adat9

?


12/35

Konsentrasi

.ubungan kuantitati* %erubahan konsentrasi dengan laju reaksi

tidak da%at diteta%kan dari %ersamaan reaksi& teta%i harus

melalui %er!obaan/

Dalam %eneta%an laju reaksi diteta%kan yang menjadi %atokan

adalah laju %erubahan konsentrasi reaktan/

Ada reaktan yang %erubahan konsentrasinya tidak

mem%engaruhi laju reaksi"

on =

=

=∆≈=∆

∆≈∆

1x

1Vx[reaktan]Vreaktan][

n


13/35

Konsentrasi

angkat %erubahan konsentrasi terhada% %erubahan laju

disebut orde reaksi

Ada reaksi berorde :& dimana tidak terjadi %erubahan lajureaksi bera%a%un %erubahan konsentrasi %ereaksi/

Ada reaksi berorde 1& dimana %erubahan konsentrasi

%ereaksi $ kali menyebabkan laju reaksi lebih !e%at $ kali/

Ada reaksi berorde $& dimana laju %erubahan konsentrasi

%ereaksi $ kali menyebabkan laju reaksi lebih !e%at 5 kali&

dst/

Orde Reaksi


14/35

Konsentrasi

;ra*ik hubungan %erubahan konsentrasi terhada% laju reaksi

Konsentrasi

L a j u

r e a k s i

Reaksi Orde 0

Reaksi Orde 1

Reaksi Orde 2


15/35

Konsentrasi


Konsentrasi

L a j u

r e a k s i

Reaksi Orde 0

Reaksi Orde 1

Reaksi Orde 2


16/35

Konsentrasi


Konsentrasi

L a j u

r e a k s i

Reaksi Orde 2

Reaksi Orde 1

Reaksi Orde 0

Lanjut


17/35

Konsentrasi

2ntuk reaksi

A , B 3

Rumusan laju reaksi adalah "

# 7k/


18/35

Konsentrasi

Rumusan laju reaksi tersebut di%eroleh dari %er!obaan/

Misalkan di%eroleh data %er!obaan untuk reaksi "

+:(g) , 3l$(g) +:3l$(g)

Di%eroleh data sebagai berikut "er!


19/35

Konsentrasi

1

22

4

8

1,0

2,0

][

][

][

1

3

1

3

==

=

=

∆=∆

m

V

V

NO

NO

V NO

m

m

m

m

Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah "

# 7 k/


20/35

Konsentrasi

Maka rumusan laju reaksinya adalah "

#7k/


21/35

Konsentrasi

Maka laju reaksi %ada %er!obaan 5 adalah "

#7 k/


22/35

Luas ermukaan

Mana yang lebih luas %ermukaannya90e%otong tahu utuh atau se%otong tahu di%otong 59


23/35

Luas ermukaan

isahkan


24/35

Luas ermukaan


25/35

Luas ermukaan

2langi

Lanjut


26/35

Luas ermukaan

erhatikan baha luas %ermukaan tahu utuh lebih ke!il dari

tahu yang di%otong 5

0ekarang?

Mana yang lebih luas %ermukaannya& gula berukuran butirkasar atau gula berukuran butiran halus9

Mana yang lebih mudah larut& gula yang berukuran butir

kasar atau yang berukuran butiran halus 9


27/35

Luas ermukaan

Luas %ermukaan mem%er!e%at laju reaksi karena

semakin luas %ermukaan zat& semakin banyak bagian zat

yang saling bertumbukan dan semakin besar %eluang

adanya tumbukan e*ekti* menghasilkan %erubahan

0emakin luas %ermukaan zat& semakin ke!il ukuran

%artikel zat/ @adi semakin ke!il ukuran %artikel zat& reaksi

%un akan semakin !e%at/


28/35

Katalis

Katalis adalah zat yang da%at mem%er!e%at laju reaksi/

Ada $ jenis katalis "

1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan

%ada akhir rekasi terbentuk kembali/2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi& hanya

sebagai media reaksi saja/

Bagaimana katalis bekerja akan dibahas %ada teori

tumbukan

Kembali


29/35

1

$

-

5

valuasi

Dalam bejana bervolume 14 L& mula'mula terda%at mol gas

+:$/ ;as tersebut mengalami %enguraian menurut reaksi "

$ +:$(g) $ +:(g) , :$(g)/

0etelah tiga jam tersisa 1&5 mol gas +:$/ Centukan

a/Laju reaksi %enguraian gas +:$?

b/Laju %embentukan gas +:?

!/Laju %embentukan gas :$?


30/35


31/35

valuasi

Dari %er!obaan reaksi A , B AB& di%eroleh data sebagai berikut

er! &5/14'1

E/14'$

Centukan

A/ :rde reaksi untuk A dan B

B/ ersamaan laju reaksi3/ .arga teta%an laju reaksi

D/ Laju reaksi jika konsentrasi A 4&4$6 M dan konsentrasi B

4&4$1 M

1

$

-

5


32/35

valuasi

@ika laju suatu reaksi meningkat $ kali lebih !e%at setia%

kenaikan suhu 1o3 dan %ada suhu -4o3 lajunya -/14'- Ms&

bera%akah laju reaksinya %ada 14o39

1

$

-

5


33/35

valuasi

Dari data berikut "

er! Fe


34/35


35/35

p-5b laju reaksi

Documents