MENETAPKAN KADAR H202 SECARA PERMANGANOMETRI

I. MAKSUD DAN TUJUAN

Praktikan dapat menetapkan kadar H2O2 dengan KMnO4 dengan cara

permanganometri yang kedua-duanya bersifat oksidator.

II. TEORI DASAR

Penetapan titar larutan H2O2 dan kadarnya dapat dilakukan dengan cara titrimetri.

Titrimetri adalah cara analisa jumlah berdasarkan pengukuran volume larutan pereaksi yang

mempunyai kepekatan tertentu yang direaksikan dengan larutan contoh yang sedang

ditetapkan kadarnya. Dalam percobaan ini metode penitaran yang digunakan adalah titrasi

oksidimetri yaitu dengan cara permanganometri. Dalam titrasi permanganometri digunakan

larutan penitar KMnO4 (Kalium permanganat) yang merupakan suatu oksidator. Titrasi

dengan larutan KMnO4 umumnya dititrasi dengan larutan yang tidak berwarna karena

KMnO4 sudah berwarna violet dan biasanya digunakan pada kain denim.

Syarat-syarat berlangsungnya titrasi cara permanganometri adalah :

Harus dalam suasana asam kuat karena pH yang yang harus dicapai   adalah sampai pH 4.

Suhu antara 40-70 ˚C atau maksimal  70 ˚C. Apabila suhu dibawah  40 ˚C maka reaksi

akan berjalan lambat.

Ada dua lingkungan pH yang dapat mempengaruhi daya oksidasi larutan

KMnO4sehingga daya oksidasi tersebut berbeda kekuatannya.

Dalam suasana asam reaksinya sebagai berikut :

2KMnO4 + 3H2SO4         K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5O

Sedangkan dalam lingkungan netral atau basa reaksinya sebagai berikut :

2KMnO4 + H2O          2MnO2 + KOH + 3O

Jadi menurut reaksi diatas oksidasi paling kuat terjadi dalam lingkungan asam.

Larutan yang digunakan sebagai pengasam biasanya adalah larutan H2SO4 4N karena

H2SO4 bersifat asam kuat. Dalam titrasi KMnO4 ini tidak diperlukan oksidator lagi karena

KMnO4 sendiri sudah berwarna sehingga titik akhir ditunjukkan oleh warna KMnO4 yaitu

merah jambu. Dalam perhitungan hasil analisis titrimetri ada yang disebut dengan bobot

setara atau bobot ekivalen ( BE ) yaitu jumlah gram zat tersebut secara kimia setara dengan 1

gram atom / ion hidrogen.

Larutan H2O2 (Hidrogen peroksida) encer 3% dalam tekstil biasanya digunakan dalam proses

bleaching atau pemutihan. Larutan H2O2 mudah menguap karena bersifat oksidator sehingga

dalam titrasi pun tidak perlu dipanaskan karena H2O2 bersifat oksidator.

III. ALAT DAN PEREAKSI

Alat yang dipergunakan :

1. Erlenmeyer 250 ml

2. Pipet volume 10 ml +25 ml

3. Gelas ukur 100 ml

4. Piala gelas 100 ml

5. Corong gelas

6.Pembakar

Pereaksi yang digunakan :

1. Larutan KMNO4 0,1 N (diketahui titarnya)

2. Larutan H2S2 encer (+ 3%)

3. Larutan H2SO4 4 N

IV. REAKSI

2KMnO4 +5H2O2 +3 H2SO4 K2SO4 + MnO4 +8H2O+5O2

2H2O2 2H2O +O

H2O2 O

jadi BE H2O2 = BM/2

V. CARA KERJA

1. Bersihkan buret dan dibilas dengan air suling

2. Isi buret dengan larutan KMnO4 0,1 N

3. 25 larutan baku contoh H2O2 dipipet kedalam labu ukur 10 ml. Lalu diencerkan dengan air

suling sampai tanda garis.

4.10 atau 5 ml larutan yang telah diencerkan ke dalam erlenmeyer.

5.Diasamkan dengan 10 ml larutan H2SO4.

6. Langsung dititar dengan larutan KMnO4 dari buret sampai titik ahir berwarna merah jambu

muda.

7 Hitunglah kadar (%) H2O2 dengan Bj diangap 1.

VI. DATA HASIL PERCOBAAN

Menetapkan kadar H2O2

Titrasi I II

Akhir 16,6 ml 16,7 ml

Awal 0,00 ml 0,00 ml

Jumlah 16,6 ml 16,7 ml

V rata-rata = 1 6 , 6 +1 6 , 7 = 16,65 ml

2

Kadar H2O2 = ml titrasi x N KMnO4 x BE H2O2 x P

= 16,65 x 0,1015 x 17 x 1000

= 28,72 g /l

Kadar % H2O2 = g/l x Bj/1000 x100%

= 28,72 x 1/1000 x100%

= 2,87 %

VII. DISKUSI

Dalam percobaan titrimetri (cara permanganometri) untuk menetapkan kadar H2O2 yang

bersifat oksidator digunakan larutan KMnO4 0,1052 N (berdasarkan hasil percobaan B1)

sebagai penitar yang juga bersifat oksidator. Dalam percobaan ini tidak terjadi banyak

kesalahan karena selisih antara volume awal titrasi dan volume akhir titrasi adalah nol.

Selama percobaan kesalahan-kesalahan dapat diminimalisir karena langkah percobaan yang

cukup mudah, alat-alat praktikum dalam kondisi baik, dan waktu percobaan yang singkat.

Keadaan ini tentu sangat memudahkan praktikan untuk memperoleh hasil yang maksimal.

Dalam praktikum ini zat yang akan dititar adalah H2O2 yang biasanya dalam proses tekstil

digunakan dalam proses bleaching. H2O2 bersifat oksidator sehingga tidak memerlukan

indikator dalam proses titrasinya. Umumnya titrasi larutan KMnO4 menggunakan larutan

yang tidak berwarna karena KMnO4 sendiri sudah berwarna violet. Titrasi permanganometri

harus dalam suasana asam kuat sehingga harus digunakan H2SO4 sebagai pengasamnya. Hal

ini dilakukan karena jika tidak berada dalam suasana asam kuat maka perubahan warna

KMnO4 tidak akan terlihat. Volume H2SO4 yang digunakan hanya 10 ml karena kadar

H2SO4 sudah sangat pekat yaitu 4N. Karena H2SO4 bersifat keras dan berbahaya jika terhirup

dan jika terkena kulit, maka pengambilannya dengan menggunakan gelas ukur. Dalam proses

reaksi ini H2SO4 hanya berfungsi sebagai pengasam sehingga H2SO4 tidak ikut bereaksi,

maka keakuratan volume H2SO4 tidak mempengaruhi hasil titrasi

VIII. KESIMPULAN

Dari hasil oksidimetri yang tealh di lakukan, didapat kadar H2O2 28,72 g/l

dengan kadar % yang didapat sebesar 2,87 %

DAFTAR PUSTAKA

Diktat Kuliah. 2003. Pedoman Praktikum – Kimia Umum. Bandung : STT Tekstil

Arifin, Khanif “penetapan kadar larutan” Rabu 05 Oktober 2011

http://khanifarifin.blogspot.com/2011/10/menetapkan-kadar-larutan-h2o2-secara.html.