materi, unsur, dan senyawa

MATERI, UNSUR, DAN SENYAWA

MATERI, UNSUR & SENYAWA

Pendahuluan Ilmu Kimia Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari mengenai komposisi, struktur, dan sifat zat atau materi dari skala atom hingga molekul serta perubahan atau transformasi serta interaksi mereka untuk membentuk materi.


Ilmu Kimia

KIMIA

KIMIA ANALITIK

KIMIA FISIK

KIMIA ORGANIK

KIMIA ANORGANIK

BIOKIMIA

KIMIA LINGKUNGAN

KIMIA MATERIAL

KIMIA NUKLIR

KIMIA PANGAN


Materi Materi adalah sesuatu yang mempunyai

massa dan menempati ruang yaitu semua yang dapat disentuh, dirasa, dilihat atau dicium. Secara umum, materi dapat dibagi menjadi tiga jenis, yaitu unsur, senyawa, dan campuran.


Materi

CAMPURAN Komposisi

Bebas

Homogen Heterogen

ZAT MURNI Komposisi tertentu

Unsur Senyawa


Unsur (1)

Unsur merupakan jenis materi yang paling sederhana dengan sifat fisika dan kimia yang unik. Suatu unsur hanya memiliki satu jenis atom penyusun. Oleh karena itu, unsur tidak dapat dibagi-bagi lagi baik secara fisika maupun secara kimia.


Unsur (2) Unsur tidak dapat diuraikan menjadi zat-zat lain

dengan reaksi kimia biasa. Unsur terdiri dari logam dan non-logam. Partikel terkecil dari unsur adalah atom. Hal yang membedakan unsur satu dengan lainnya

adalah "jumlah proton dan jumah elektron suatu unsur atau ikatan dalam inti atom tersebut”. Misalnya, seluruh atom karbon memiliki proton sebanyak 6 buah, sedangkan atom oksigen memiliki proton sebanyak 8 buah. Jumlah proton pada sebuah atom dikenal dengan istilah nomor atom (dilambangkan dengan Z).

Sifat unsur bergantung pada golongan unsur dalam sistim periodik unsur, termasuk logam dan non logam.


Senyawa Senyawa merupakan jenis materi yang

tersusun dari dua atau lebih unsur yang berikatan kimia. Air, garam dapur dan karbon dioksida merupakan contoh senyawa yang umum.

Sifat senyawa berbeda dengan sifat unsur penyusunnya.


Campuran Campuran merupakan gabungan dua atau lebih zat

tanpa perbandingan tertentu. Campuran ada yang berupa campuran homogen dan campuran heterogen.

Ketika gula dicampurkan dengan air, akan terbentuk larutan gula (campuran gula dan air). Campuran ini masih mempunyai sifat gula (yaitu manis) dan sifat air. Tingkat kemanisan campuran gula dan air ini bermacam-macam tergantung dari jumlah gula yang ditambahkan ke dalam air. Senyawa mempunyai komposisi yang tetap, sedang campuran tidak memiliki komposisi yang tetap.

Campuran dapat berupa larutan, suspensi atau koloid.


Larutan Larutan adalah campuran homogen. Ciri campuran homogen:

- tidak ada bidang batas antar komponen penyusunnya

- komposisi di seluruh bagian adalah sama Komponen larutan terdiri dari pelarut dan zat

terlarut. Komponen yang jumlahnya terbanyak dianggap sebagai pelarut. Tapi jika larutan adalah campuran dari zat padat dan cair, maka cairan dianggap sebagai pelarut.


Reaksi kimia Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu

menghasilkan perubahan senyawa kimia Macam-macam reaksi kimia

1. menghasilkan gas:magnesium + lar HCl gas H2

2. menghasilkan endapan:larutan Timbal(II) nitrat + lar kalium iodida endapan

kuning3. mengalami kenaikan suhu:

larutan NaOH + lar HCl kenaikan suhu (eksotermis)4. mengalami perubahan warna:

larutan kalium kromat (kuning) + lar H2SO4 perubahan warna menjadi jingga

http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa_kimia




Hukum kekekalan massa

Hukum kekekalan Massa dikemukakan oleh Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) yang berbunyi: ”Dalam suatu reaksi, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”, dengan kata lain massa tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan. Artinya selama reaksi terjadi tidak ada atom-atom pereaksi dan hasil reaksi yang hilang


Hukum Kekekalan Massa

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

massa C2H5OH + massa O2 = massa CO2 + massa H2O

CaCO3 → CaO + CO2

massa CaCO3 = massa CaO + massa CO2

Fe + 2 S → FeS2

massa Fe + massa S = massa FeS2


Hukum perbandingan tetap Hukum perbandingan tetap ditemukan

oleh Joseph Proust, seorang ahli kimia Perancis. Hukum perbandingan tetap menyatakan, seperti namanya, perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap. Jadi, senyawa apapun dimanapun pasti terdiri dari perbandingan massa yang pasti.

Hukum Perbandingan Tetap(Joseph Proust)

Dalam senyawa FeSmassa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S

56 32 7 : 428 16 7 : 414 8 7 : 4

massa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 4

(1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32)= 7 : 4


Hukum Perbandingan Tetap(Joseph Proust)

Dalam senyawa FeS2

massa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S

56 64 7 : 828 32 7 : 814 16 7 : 8

massa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 8

(1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32)= 7 : 8



Hukum Perbandingan Berganda(Dalton)

Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana

Komposisi kimia ditunjukkan oleh rumus kimianya

Dalam senyawa FeS dan FeS2

massa S dalam FeS : massa S dalam FeS2 = 1 : 2

massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS2 = 1 : 1


Energi Pada hakikatnya setiap materi mengandung energi

dan bila materi berubah akan disertai perubahan energi. Dengan kata lain energi adalah sesuatu yang menyertai perubahan materi .Energi dapat dipakai untuk melakukan kerja pada suatu bend , maka dari itu energi didefinisikan sebagai kemampuan melakukan kerja . Jika energi yang dikndung materi sebelum perubahan lebih besar dai sesudahya , akan keluar sejulah energi dan peristiw tersebut adalah eksotermik . Sebaliknya apabila materi sebelummnya lebih kecil maka peristwa itu menyerap energi disebut endotermik


EnergiEnergi Kinetic

Energi Potensial

Energi Panas

Energi Cahaya

Energi Listrik

Energi Kimia

Energi Nuklir


Energi kinetic

Yaitu energi yangdimiliki suatu materi yang dimiliki suatu materi yang bergeak . Besarnya energi ini bergantung pada massa materi dan kecepatannya atau

Ek=1/2mv2

Energi Potensial

Energi yang dikandung suatu materi berdasarkan tinggi rendahnya keduduknnya . Harga energi ini bergantung pad mass Dn ketinggian

Ep= m.g.h


Energi Panas

Yaitu energi yang dimiliki oleh gerakan foton dalam bentuk gelombang elektroagnetik . Menurut plank energi cahaya bergntung pada frekuensinya

Ec=h.frekuensi

Energi Cahaya

Materi yang suhunya lebih tinggi mempunyai energi kinetic rata rata partikelnya lebih besar

.Akibatnya energi panas akan pndah dari benda bersuhu tinggi k yang rendah . Bsesarnya energi yang menalir dapat ditentukan dari perubahan suhu massa benda dan kalor jenisnya

Q=w.c(t2-t1)=w.c.perubahan suhu


Energi yang diakibatkan oleh gerakan partikel bermuatan dlam suatu media (konduktor).

W=q.E

Energi yang dkandung suatu snyawa alam bentuk eneri ktan antara atom atomnya. Bila katan itu putus atau senyawa tersebut berubah menjadi senyawa lain maka energinya akan keluar berupa energi panas atu listrik, Ha itu terjadi dalam suatu reaksi kimia. Dengan kata lain energi kimia adalah energi yang dihasikan dalam reaksi kimia

Energi Listrik Energi Kimia


Sifat Materi

Sifat Intensif

Sifat ekstensif


Indentitas Zat Kimia

Zat Cair

Zat PadatGas


Gas

• Zat kimia yang berwujud gas mempunyai partikel berjauhan dan daya tarikya kecil sekali atau sama sekali hampir tidak ada

Zat Cair

• Sedangkan zat cair berada diantara gas dan padat , baik jarak partikelnya maupun daya tariknya.

Zat Padat

• Jika suatu zat padat diberi enrgi , misalnya dipanaskan , partiklenya akan bergerak lebih cepat dan pada suatu zat itu melebur. Pemanasan seterusnya akan mmpercepat gerakan dan akhirnya ia bergerak bebas atau menjadi gas


Pemisahan campuran

Distilasi

Rekristalisasi

Ekstraksi

Kromatografi


Soal 1. Apakarh Perbedaan massa dan bobot ? 2. Sebuah mobil berjalan dengan kecepatan 70 km/jam. Jika

beratnya 5000 kg maka tentukan energi kinetiknya 3. Berapa J energi yang diperlukan untuk memanaskan 50 g air dari

5 Celcius sampai 50 Celcius jika diketahui kapasitas panas air = 1 kal/g

4.Apa yang dimaksud dengan peristiwa endotermik dan peristiwa eksotermik ?

5. Apa perbedaan unsur dengaan senyawa ? 6. Apa yang di maksud dengan satu fasa ? Terangkan dengan

contoh 7. Apa perbedaan campuran homogen dan heterogen ? Beri contoh 8. Sebutkan 4 cara pemisahan campuran dan terangkan dasarnya

masing-masing 9. Suatu campuran mengandung garam, bubuk tembaga, dan

serbuk besi. Terangkan cara memisahkan campuran ini 10. Terangkan 3 sifat materi dalam wujud gas,cair, dan padat

materi, unsur, dan senyawa

Documents