Zainal Abidin, S.Pd

kim

iazain

al.b

logspo

t.com

kim

iazain

al.blo

gspot.com

3

UNSUR,

SENYAWA DAN

CAMPURAN

4

KLASIFIKASI MATERI

5

Zat tunggal = materi yang memilikisusunan partikel yang tidak mudah dirubah dan memiliki komposisi yang tetap.

Zat tunggal dapat diklasifikasikan sebagai unsur dan senyawa.

unsur = zat yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lain yang lebih sederhana.

KLASIFIKASI MATERI

6

Bagan hubungan unsur dan senyawa dalam proses penguraian dan pembentukan

KLASIFIKASI MATERI

7

UNSUR

Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa.

Contoh Unsur dalam kehidupan sehari-hari : Arang yang berwarna hitam, yang terdapat dalam sisa pembakaran, dalam pensil dan digunakan sebagai elektroda dalam batere, adalah unsur karbon. Unsur Logam juga dapat kita jumpai dalam bentuk perhiasan emas, perak dan platina.

8

UNSUR

Contoh unsur logam cadmium, air raksa dan timah hitam disajikan pada Gambar 2.1.

9

Nama Unsur

Nama unsur yang kita kenal dalam bahasa Indonesia belum tentu sama dengan nama unsur baku yang ditetapkan oleh International Union of Pure and applied Chemistry (IUPAC) yang kita kenal, misal tembaga nama kimia yang menurut IUPAC adalah Cuprum, demikian juga emas adalah aurum.

Nama unsur diambil dari nama satu daerahseperti germanium (Jerman), polonium (Polandia), Fransium (Perancis), europium (Eropa), amerisium (Amerika),kalifornium (Kalifornia), stronsium (Strontia, Scotlandia)

10

Nama Unsur

Ilmuan yang berjasa didalam bidang kimia juga digunakan seperti: einstenium (Einstein), curium (Marie dan P Curie), fermium (Enrico Fermi), nobelium (Alfred Nobel).

Nama nama planet juga diabadikan sebagai nama unsur seperti: uranium(Uranus), plutonium (Pluto), dan neptunium (Neptunus).

11

Nama Unsur

unsur dengan nomor 104 keatasmempergunakan akar kata dari bilangan. nil = 0, un = 1, bi = 2, tri = 3 quad =4, pent = 5, hex = 6, sept = 7, okt = 8 dan enn = 9.

contoh untuk unsur dengan nomor 107 yaitu unilseptium, yang berasal dari bilangan 1 : un, bilangan 0 : nil, dan tujuh : sept serta tium, sehingga nama unsur tersebut adalah unilseptium (Uns).

12

ATURAN PENAMAAN UNSUR

13

Penamaan lambang unsur dengan menggunakan huruf kapital dari nama

unsurnya

ATURAN LAMBANG UNSUR

14

Pelambangan unsur menggunakan dua huruf dari nama

unsur tersebut

ATURAN LAMBANG UNSUR

15

Lambang Unsur

Pencetus ide lambang unsur adalah Jons Jacob Berzelius pada tahun 1813. Dia mengusulkan pemberian lambang kepada setiap unsur dengan huruf. Pemilihan lambang unsur diambil dari huruf pertama (huruf besar atau kapital). Oksigen dengan huruf O (kapital), carbon dengan C (kapital) dan nitrogen dengan huruf N (kapital)

16

Lambang Unsur

Nama unsur yang diawali dengan huruf yang sama misalnya hidrogen dengan hidrargirum, penamaan unsur dilambangkan dengan menggunakan lebih dari satu huruf.

Penulisannya menggunakan huruf kapital dari nama unsur sebagai huruf pertama, dilanjutkan dengan huruf kecil dari salah satu huruf yang ada pada unsur tersebut. Contoh: unsur Zinc dengan Zn dan cuprum dengan huruf Cu.

17

Lambang Unsur

Untuk unsur argon dan argentums, kedua unsur ini memiliki huruf pertama dan kedua yang sama, dalam penamaannya huruf keduanya menjadi pembeda. Untuk argon dilambangkan dengan Ar, sedangkan argentum dilambangkan dengan Ag,

Kasus lainnya unsur cobalt, dengan huruf Co, jika tidak hati-hati dalam penulisannya, bisa ditulis dengan CO yang berarti gas carbon monoksida.

18

JENIS UNSUR

Dibedakan menjadi unsur logam dan unsur bukan logam.

Unsur logam mudah dikenali dengan ciri-ciri; permukaannya mengkilat, berbentuk padat, kecuali air raksa (Hg) yang berbentuk cair.

Unsur logam mudah ditempa dapat menjadi plat atau kawat dan memiliki kemampuan menghantar arus listrik atau konduktor.

19

JENIS UNSUR

20

UNSUR BUKAN LOGAM

Unsur bukan logam umumnya di alam terdapat dalam wujud padat atau gas,

unsur ini tidak dapat menghantarkan arus listrik dan juga panas (isolator),dalam wujud padat tidak dapat ditempa dan juga tidak mengkilat.

21

22

Senyawa

Zat tunggal berupa senyawa didefinisikan sebagai zat yang dibentuk dari berbagai jenis unsur yang saling terikat secara kimia dan memiliki komposisi yang tetap.

Senyawa terdiri dari beberapa unsur, maka senyawa dapat diuraikan menjadi unsur-unsurnya dengan proses tertentu.

23

Senyawa

Contoh senyawa yang paling mudah kita kenal adalah air. Senyawa air diberi lambang H2O. Senyawa air terbentuk oleh dua jenis unsur yaitu unsur Hidrogen (H) dan unsur Oksigen (O), dengan komposisi 2 unsur H dan satu unsur O

Pengelompokan Senyawa

Senyawa organik dibangun oleh atom utamanya karbon, sehingga senyawa ini juga dikenal dengan istilah hidrokarbon.

25

Pengelompokan Senyawa

Senyawa hidrokarbon banyak terdapat di alam dan juga pada makhluk hidup, dimulai dari bahan bakar sampai dengan molekul yang berasal atau ditemukan dalam makhluk hidup

Contohnya seperti karbohidrat, protein, lemak, asam amino dan ureum atau urea terdapat pada air seni (urin). Gula pasir atau sakarosa yang banyak terdapat didalam tebu dan alkohol merupakan hasil fermentasi dari lautan gula, dll.

26

Senyawa Anorganik

27

Senyawa Anorganik

Senyawa Anorganik adalah senyawa-senyawa yang tidak disusun dari atom karbon,

contoh senyawa ini seperti garam dapur (NaCl), alumunium hidroksida yang dijumpai pada obat mag, (Al(OH)3).

Contoh lain oksigen dengan lambang O2 dan CO2. Asam juga merupakan salah satu senyawa anorganik yang mudah kita kenal misalnya asam nitrat (HNO3), asam klorida (HCl) dan lainnya

28

Senyawa Oksida

29

Senyawa Oksida

Nama Lambang Logam

Pembentuk

Kalsium

Oksida

Natrium

Oksida

Magnesium

Oksida

CaO

Na2O

MgO

Kalsium

Natrium

Magnesium

Senyawa Oksida

Senyawa oksida dibentuk oleh atom oksigen dengan atom lainnya.

atom oksigen sebagai penciri senyawa oksida.

dibedakan menjadi dua macam, yaitu senyawa oksida logam dan oksida bukan logam

Senyawa oksida logam dapat larut dalam air membentuk larutan basa.

31

Senyawa Oksida Bukan Logam

Senyawa oksida bukan logam dibentuk dari unsur bukan logam dengan oksigen, misalnya antara unsur nitrogen dengan oksigen.

Senyawa oksida bukan logam dapat larut dalam air membentuk larutan asam.

senyawa oksida bukan logam biasanya berbentuk gas

Senyawa Oksida Bukan Logam

Nama Lambang Keterangan

Karbon

monoksida

Karbon dioksida

Difosfor penta

oksida

CO

CO2

P2O5

1 Oksigen

2 Oksigen

2 fosfor 5

oksigen

Senyawa asam, = senyawa yang masam, dapat menghantarkan kan arus listrik, dalam bentuk cair terionisasi dan menghasilkan ion hidrogen (H+ ) dan ion sisa asam terdapat tiga jenis asam:

1. dibentuk oleh unsur H, unsur bukan logam dan unsur O

2. dibentuk oleh unsur H dengan unsur halogen lebih dikenal dengan asam halida

3. yang ketiga asam pada senyawa organik yang disebut dengan karboksilat

Senyawa

Nama Asam Lambang Unsur

Pembentuk

Asam Fosfat

Asam Nitrat

Asam Sulfat

H3PO4

HNO3

H2SO4

3 Unsur H

1 Unsur P

4 Unsur O

1 Unsur H

1 Unsur N

3 Unsur O

2 Unsur H

1 Unsur S

4 Unsur O

Senyawa

Nama Asam Lambang Unsur

Halogen

Asam Klorida

Asam Bromida

Asam Iodida

HCl

HBr

HI

Cl

Br

I

Senyawa

Nama Lambang Nama Lain Keterangan

Asam

Formiat

Asam

Asetat

Asam

Propanoat

Asam

Butanoat

H-COOH

H3C-COOH

H5C2-

COOH

H7C3-

COOH

Hydrogen

Karboksilat

Metil

Karboksilat

Etil

Karboksilat

Propil

Karboksilat

Memiliki H

Memiliki CH3

Memiliki C2H5

Memiliki C3H7

Senyawa

37

Senyawa basa, dibentuk oleh unsur logam dan dengan gugus hidroksida (OH).

Senyawa basa terasa pahit atau getir jika dirasakan, menimbulkan rasa gatal panas.

Larutan basa dapat menghantarkan arus listrik, karena mengalami ionisasi. Hasil ionisasi berupa ion logam dan gugus OH

Senyawa

38

Logam Lambang

Senyawa

Nama Senyawa

Mg

Na

K

Al

Mg(OH)2

NaOH

KOH

Al(OH)3

Magnesium

Hidroksida

Natrium

Hidroksida

Kalium

Hidroksida

Alumunium

Hidroksida

Senyawa

39

Senyawa garam = dibentuk oleh unsur logam dan sisa asam. memiliki rasa asin, larutan senyawa ini dapat menghantarkan arus listrik kerena terjadi ionisasi. Senyawa garam NaCl, terionisasi menjadi ion Na+ dan ion sisa asam Cl

Nama Garam Lambang Ion Penyususun

Kalium Iodida

Kalsium Karbonat

Litium Sulfat

KI

CaCO3

Li2SO4

K+ dan I-

Ca2+ dan CO32-

2 Li+ dan SO42-

Senyawa

40

MOLEKUL SENYAWA DAN

MOLEKUL UNSUR

Senyawa yang disusun oleh satu unsur disebut dengan molekul unsur,

41

MOLEKUL SENYAWA DAN

MOLEKUL UNSUR

ditunjukkan oleh senyawa diatomik seperti senyawa H2, dan O2. molekul gas oksigen (O2) terdiri atas dua atom oksigen.

Senyawa yang disusun oleh beberapa unsur, bagian terkecilnya disebut dengan molekul senyawa,

42

MOLEKUL SENYAWA DAN

MOLEKUL UNSUR

molekul semacam ini ditemui pada senyawa heteroatomik, seperti H2O, dan P2O5, N2O3.

contoh molekul air, setiap satu molekul air tersusun dari satu atom oksigen dan dua atom hydrogen

43

Komposisi Senyawa

komposisi senyawa harus tetap dan tepat.

serangkaian percobaan antara gas hidrogen dengan gas oksigen. Rasio massa hidrogen dan oksigen 1 : 8 untuk hidrogen dan oksigen dalam membentuk senyawa air.

Komposisi Senyawa

Kesimpulan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.

Pernyataan ini dikenal dengan hukum perbadingan tetap yang diajukakan oleh Proust “Hukum Proust”

45

Komposisi Senyawa

No Massa Zat Sebelum

Bereaksi

Massa Zat Sesudah

Bereaksi

Hidrogen Oksigen Air Sisa Zat

1

2

3

4

1 gr

1 gr

2 gr

2 gr

8 gr

16 gr

8 gr

16 gr

9 gr

9 gr

9 gr

18 gr

-

8 gr O2

1 gr H2

Rumus Kimia

Rumus Kimia

Rumus kimia memberikan informasi jenis unsur dan jumlah atau perbandingan atom-atom unsur penyusun zat.

Penulisan rumus kimia dengan menyatakan lambang unsur dan angka indeks.

Rumus Kimia

Rumus kimia dapat dibagi menjadi dua yaitu rumus molekul dan rumus empiris.

Pembagian ini terkait dengan informasi yang dikandungnya.

RUMUS MOLEKUL DAN

RUMUS EMPIRIS Rumus molekul = rumus kimia yang

memberikan informasi secara tepat tentang jenis unsur pembentuk satu molekul senyawa dan jumlah atom masing-masing unsur.

Rumus empiris = rumus kimia yang menyatakan rasio perbandingan terkecil dari atom-atom pembentuk sebuah senyawa.

Ingat, rumus empiris bukan menyatakan sebuah senyawa atau zat. Rumus empiris hanya memberikan informasi rasio paling sederhana dari molekul.

50

RUMUS MOLEKUL DAN

RUMUS EMPIRISNama Senyawa Rumus Molekul Rasio Atom

Penyusun

Rasio

terkecil

Rumus

Empiris

Butana C4H10 C:H= 4:10 C:H=2:5 C2H5

Butena C4H8 C:H=4:8 C:H=1:2 CH2

Butanoat C4H8O2 C:H:O=4:8:2 C:H:O=4:8:4 C2H4O

Etanol C2H6O C:H:O=2:6:1 C:H:O=2:6:1 C2H6O

Aspirin C9H8O C:H:O=9:8:4 C:H:O=4:8:4 C9H8O

Air H2O H:O=2:1 H:O=2:1 H2O

Karbondioksida CO2 C:O=1:2 C:O=1:2 CO2

Campuran

Campuran adalah materi yang disusun oleh beberapa zat tunggal baik berupa unsur atau senyawa dengan komposisi yang tidak tetap. Dalam campuran sifat dari materi penyusunnya tidak berubah.

Contoh sederhana dari campuran dapat kita jumpai di dapur misalnya saus tomat. Campuran ini mengandung karbohidrat, protein, vitamin C dan masih banyak zat-zat lainnya. Sifat karbohidrat, protein dan vitamin C tidak berubah.

52

Campuran

Campuran dapat kita bagi menjadi dua jenis, yaitu campuran homogen dan campuran heterogen.

CAMPURAN HOMOGEN

Campuran homogen = campuran serbasama yang materi-materi enyusunnya berinteraksi, namun tidak membentuk zat baru.

Contoh : larutan gula dalam sebuah gelas. Larutan ini merupakan campuran air dengan gula (C6H12O6), jika kita coba rasakan, maka rasa larutan diseluruh bagian gelas adalah sama manisnya, baik yang dipermukaan, ditengah maupun dibagian bawah

CAMPURAN HOMOGEN

Campuran homogen yang memiliki pelarut air sering disebut juga dengan larutan

Campuran homogen dapat pula berbentuk sebagai campuran antara logam dengan logam, seperti emas 23 karat merupakan campuran antara logam emas dan perak. Kedua logam tersebut memadu sehingga tidak tampak lagi bagian emas atau bagian peraknya.

CAMPURAN HOMOGEN

Campuran logam lain seperti perunggu, alloy, amalgam dan lain sebagainya.

CAMPURAN HETEROGEN Cpenyusunnya tidak berinteraksi,

sehingga kita dapat mengamati dengan jelas dari materi penyusun campuran tersebut

Campuran heterogen tidak memerlukan komposisi yang tetap seperti halnya senyawa, jika kita mencampurkan dua materi atau lebih maka akan terjadi campuran.

ampuran heterogen = campuran serbaneka, dimana materi-materi

CAMPURAN HETEROGEN

Contoh yang paling mudah kita amati dan kita lakukan adalah mencampur minyak dengan air, kita dapat menentukan bagian minyak dan bagian air dengan indera mata kita.

Perhatikan pula susu campuran yang kompleks, terdiri dari berbagai macam zat seperti protein, karbohidrat, lemak, vitamin C dan E dan mineral

MEMBEDAKAN CAMPURAN DAN

SENYAWA

Campurana. Campuran tak tertentu tanpa

reaksi kimia.

b. Perbandingan komponen yang

menyusun campuran tidak tentu

dan dapat sembarang.

c. Komponen-komponen campuran

tetap memiliki sifat masing-masing.

d. Campuran dapat dipisahkan

menjadi komponen-komponennyad

engan cara fisis

Senyawaa. Senyawa terbentuk melalui

reaksi kimia

b. Perbandingan komponen yang

menyusun senyawa melalui cara

tertentu dan tetap.

c. Komponen-komponen senyawa

kehilangan sifat semulanya.

d. Senyawa tidak dapat dipisahkan

menjadi komponen-komponen

dengan cara fisis, tetapi harus

melalui cara reaksi kimia

Jangan lupa selalu

membaca & belajar yaa …

Teurimoeng

Geunaseh

kimiazainal.blogspot.com