1 . pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa, dan ... · pdf filepernyataan yang benar...

1 . Pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa, dan campuran adalah ........

A . Unsur merupakan komponen yang tidak dapat dipisahkan. B . Senyawa adalah zat tunggal yang masih dapat diuraikan dengan pemanasan. C . Campuran merupakan gabungan beberapa zat tunggal. D . Unsur dan senyawa merupakan zat-zat tunggal. E . Senyawa dan campuran adalah gabungan dari unsur-unsur. Kunci : DPenyelesaian :Zat tunggal atau zat murni adalah materi yang memiliki sifat dan susunan yang sama padasetiap susunannya. Unsur dan senyawa merupakan zat tunggal.

2 . Di antara gambar-gambar partikel materi berikut yang menunjukkan campuran dari duasenyawa adalah ........

A .

B .

C .

D .

E .

Kunci : APenyelesaian :Campuran adalah materi yang terdiri dan dua macam zat atau lebih. Campuran yangmenunjukkan dua senyawa adalah :

3 . Di antara perubahan materi berikut : 1. Pembuatan tape 4. Penyepuhan logam2. Penguapan air 5. Beras digiling menjadi tepung3. Susu menjadi masam 6. Garam dapur larut dalam air Kelompok yang tergolong perubahan kimia adalah ........

A . 1, 2, 3 B . 1, 2, 4 C . 1, 3, 4

D . 2, 3, 5 E . 3, 4, 6

Kunci : CPenyelesaian :

1 Ebtanas/Kimia/Tahun 2002

Perubahan kimia adalah perubahan materi yang disertai dengan pembentukan materi baru.Kelompok yang tergolong perubahan kimia yaitu pembuatan tape, susu menjadi masam,dan penyepuhan logam.

4 . Di antara reaksi di bawah ini, yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah .......(Ar : S = 32; Cu = 673,5; O = 16; C = 12; Fe = 56; H = 1)

A . 5 g belerang + 10 g tembaga 15 g tembaga (II) sulfida B . 2 g belerang + 3,5 g besi 5,5 g besi (II) sulfida C . 5 g belerang + 10 g oksigen 10 g belerang dioksida D . 3 g karbon + 8 g oksigen 11 g karbondioksida E . 1 g oksigen + 8 hidrogen 9 g air Kunci : CPenyelesaian :Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier), menyatakan bahwa massa zat sebelum dansesudah reaksi adalah sama.5 gr belerang + 10 gr oksigen 10 gram belerang, dioksida, tidak sesuai dengan HukumKekekalan Massa.

5 . Manakah pernyataan berikut yang paling tepat ?

A . Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan gashasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

B . Bila diukur pada suhu yang sama volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

C . Bila diukur pada tekanan yang sama volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

D . Bila diukur pada suhu dan tekanan yang berbeda volum gas yang bereaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

E . Bila diukur pada suhu rendah dan tekanan tinggi, volum gas yang bereaksiberbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

Kunci : APenyelesaian :Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay Lussac) : Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana.

6 . Massa atom relatif : Na = 23; O = 16; S = 32. Massa molekul relatif dari senyawa Na2SO4 adalah ........

A . 23 + 2 + 32 + 16 + 4 77 B . 2 (23) + (32) + 4 (16) 142 C . 23 + 2 (32) + 16 + 4 107 D . 4 (23) + 1 (32) + 2 (16) 156 E . 23 + 32 + 16 71 Kunci : BPenyelesaian :Jika Ar Na = 23; O = 16; S = 32, maka :Mr Na2SO4 = 2 . Ar Na + 1 . ArS + 4. Ar O

= 2 . 23 + 1. 32 + 4 . 16 = 46 + 32 + 64 = 142


7 . Unsur X sebanyak 3,01 x 1022 atom mempunyai massa = 2 gram. Massa molar unsur Xadalah ........

A . 4 gram B . 10 gram C . 20 gram

D . 40 gram E . 80 gram

Kunci : DPenyelesaian :Massa molar adalah hubungan massa dengan jumlah mol.Untuk atom : Massa molar (gr/mol) = massa atom relatif (sma). Mm = Ar (sma)

Mol unsur X = x 1 mol = 0,05 mol

Massa molar X = = 40 gram

8 . Unsur klor dengan lambang mengandung ........

A . 17 n, 18 p B . 17 n, 35 p C . 18 n, 17 p

D . 18 n, 35 p E . 35 n, 17 p


mengandung :

p = 17 n = 35 - 17 = 18

9 . Unsur V, W, X, Y, Z berturut-turut mempunyai nomor atom 2, 3, 8, 13, 16. Pasanganunsur yang berada dalam satu golongan adalah ........

A . W dan Z B . X dan Y C . U dan X

D . X dan Z E . Van Y

Kunci : DPenyelesaian : K L MV = 2 - -W = 3 - -X = 2 6 -Y = 2 8 3Z = 2 8 6Yang mempunyai kulit terluar sama adalah X dan Z yaitu 6.

10 . Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur ........

A . A dan C B . C dan E C . B dan D

D . D dan C E . A dan B

Kunci : BPenyelesaian :Pembentukan ion dapat terjadi melalui dua cara :


1. Pelepasan elektron dari atom itu kepada atom lain (pembentukan ion positif).2. Penerimaan elektron dari atom lain (pembentukan ion negatif). K L M NA(6) = 2 4 - -B(8) = 2 6 - -C(9) = 2 7 - -D(16) = 2 8 6 -E(19) = 2 8 8 1Pelepasan elektron cenderung terjadi pada unsur E (kulit terluar 1) dan penerimaanelektron pada unsur C (kulit terluar 7).

11 . Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah ........

A . NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

B . CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq)

C . Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2 (aq) + 2 H2O (1)

D . BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq)

E . MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)

Kunci : EPenyelesaian :Yang merupakan reaksi redoks : MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)

12 . Contoh pasangan senyawa di bawah ini yang tergolong senyawa hidrokarbon adalah ......

A . C2H 5OH dan CO2

B . CH3COOH dan C4H 10

C . H2CO3 dan C2H 4

D . C5H 12 dan C6H 6

E . CCl4 dan C12H 22O11

Kunci : DPenyelesaian :Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang mengandung hidrogen dan karbon. Pasanganyang termasuk senyawa hidrokarbon adalah C5H 12 dan

C6H 6.

13 . Perhatikan rumus struktur di bawah ini!

Pasangan yang merupakan atom C sekunder diperlihatkan oleh ........

A . 2 dan 7 B . 3 dan 8 C . 1 dan 4

D . 6 dan 9 E . 2 dan 5

Kunci : BPenyelesaian :Atom C primer adalah atom C yang mengikat satu atom C yang lain.


Atom C sekunder adalah atom C yang mengikat dua atom C yang lain.Atom C kuarter adalah atom C yang mengikat empat atom C yang lain.Yang merupakan pasangan atom sekunder pada gambar adalah 3 dan 8.

14 . Senyawa-senyawa berikut ini yang merupakan zat aditif pada bensin adalah ........

A . 2, 2, 4 - trimetil pentana B . Metil tersier butil eter C . Dimetil keton

D . Etil propil eter E . 2, 3, - dimetil butana

Kunci : BPenyelesaian :Yang merupakan zat aditif pada bensin adalah Metil Tersier Butil Eter (MTBE)

15 . Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi : 2 Fe (s) + 3 H2SO4 (aq) Fe2(SO4) 3 (aq) + 3 H2 (g)

Pada akhir reaksi, gas H2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah ........

(Ar Fe = 56)

A . 0,56 liter B . 0,60 liter C . 1,12 liter

D . 1,68 liter E . 2,24 liter

Kunci : DPenyelesaian :2 Fe (s) + 3 H2SO4 (aq) Fe2(SO4) 3 (aq) + 3 H2 (g)

mol Fe = = 0,05 mol

mol H2 = x 0,05 mol = 0,075 mol

Volume H2 pada keadaan standar = 0,075 x 22,41 = 1,68 liter

16 . Untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg (OH)2 dalam reaksi :

Mg(OH)2 (aq) + HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H2O (l)

diperlukan massa HCl sebanyak .... (Ar : Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5)

A . 3,65 gram B . 4,21 gram C . 7,30 gram

D . 8,90 gram E . 11,70 gram

Kunci : CPenyelesaian :Mg(OH)2 (aq) + HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H2O (l)

mol Mg(OH)2 = = 0,1 mol

mol HCl = x 0,1 mol = 0,2 mol

Massa HCl = 0,2 x (1 + 35,5) = 0,2 x 36,5 = 7,30 gram


17 .

Perhatikan diagram entalpi di atas yang merupakan reaksi :H 2O (l) H 2O (g)

Berdasarkan data-data diagram tersebut harga H 3 adalah ........

A . -41 kJ/mol B . +41 kJ/mol C . -242 kJ/mol

D . +525 kJ/mol E . -525 kJ/mol

Kunci : BPenyelesaian :Berdasarkan Hukum Hess : Perubahan entalpi reaksi hanya bergantung pada entalpi awal dan entalpi akhir.

H 2O(1) - H2(g) + 2 O2(g) H 1 = +283 kJ

H 2(g) + 2 O2(g) - H2O(g) H 2 = -242 kJ

H 2O(l) H2O (g) H 3 = +41 kJ

18 . Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut :

2 Fe (s) + O2 (g) Fe2O3 (s) H = -822 kJ/mol

C (s) + O2 (g) CO (g) H = -110 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi : 3 C (s) + Fe2O3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g), adalah ........

A . -932 kJ/mol B . -712 kJ/mol C . -492 kJ/mol

D . +492 kJ/mol E . +712 kJ/mol

Kunci : DPenyelesaian :

1) 2 Fe (s) + O2 (g) Fe2O3 (s) H = -822 kJ/mol

2) C (s) + O2 (g) CO (g) H = -110 kJ/mol

Reaksi 1) dibalik panahnya dan Reaksi 2) dikalikan 3 :

3) Fe2O3 (s) 2 Fe (s) + O2 (g) H = +822 kJ/mol

4) 3 C (s) + O2 (g) 3 CO (g) H = -330 kJ/mol


3 C (s) + Fe2O3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g) H = +492 kJ/mol

19 . Dari reaksi : 2 NO (g) + 2 H2 (g) N 2 (g) + 2 H2O (g)

diperoleh data percobaan sebagai berikut :

Persamaan laju reaksi tersebut adalah ....

A . V = k [NO] [H 2]

B . V = k [NO] 2 [H 2]

C . V = k [NO] [H2]2

D . V = k [NO] 2 [H 2]

E . V = k [H2]2

Kunci : APenyelesaian :Menentukan pangkat reaksi NO, dengan laju reaksi untuk H2 tetap.

Menentukan pangkat reaksi H2, laju reaksi untuk [NO] tetap

Jadi persamaan laju reaksinya adalah : V = k [NO] [H 2]

20 . Grafik hubungan antara katalis dan energi pengaktifan :


Energi pengaktifan yang merupakan tahap penentu laju reaksi ditunjukkan oleh ........

A . Ea1

B . Ea2

C . Ea3

D . Ea4

E . Ea5

Kunci : BPenyelesaian :Energi pengaktifan suatu reaksi menjadi lebih rendah jika digunakan katalis, sehinggapersentase partikel yang mempunyai energi lebih besar daripada energi pengaktifan lebihbanyak tumbukan sehingga reaksi lebih cepat.

21 . Perhatikan reaksi : 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 45 kkal

Jika suhu diturunkan, yang terjadi adalah ........

A . Tidak terjadi pergeseran B . Jumlah SO2 dan O2 bertambah

C . Jumlah O2 bertambah

D . Jumlah SO2 bertambah

E . Jumlah SO3 bertambah

Kunci : EPenyelesaian :2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 45 kkal

Jika suhu diturunkan maka sistem akan melepas kalor dan kesetimbangan bergeser ke arahreaksi eksoterm atau bergeser ke arah SO3, sehingga jumlah SO3 bertambah.

22 . Dalam bejana 3 liter, 5 mol amoniak terurai dengan derajat disosiasi 0,4 menurut reaksi : 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)

Tekanan pada kesetimbangan adalah 3,5 atm. Harga Kp adalah ........

A .

B .

C . 1

D .

E . 1,5

Kunci : DPenyelesaian :2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g)

m : 5 molb : 2 mol S : 3 mol 1 mol 3 mol


Tekanan parsial gas NH3 = x 3,5 = 1,5 atm

Tekanan parsial gas N2 = x 3,5 = 0,5 atm

Tekanan parsial gas H2 = x 3,5 atm = 1,5 atm

Maka :

23 . Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan :

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ........

A . 1 dan 2 B . 1 dan 5 C . 2 dan 3

D . 2 dan 5 E . 3 dan 4

Kunci : DPenyelesaian :Larutan elektrolit dapat dibedakan menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah.Elektrolit lemah :- Tidak menyala, gelembung gas ada.- Menyala redup, gelembung gas ada.

24 . Diketahui reaksi : CH3COOH + HNO2 CH3COOH2

+ + NO2-

Spesi yang keduanya bersifat asam menurut teori Bronsted Lowrey adalah ........

A . CH3COOH dan CH3COOH2+

B . CH3COOH dan NO2-

C . HNO2 dan CH3COOH2+

D . HNO2 dan NO2-

E . CH3COOH2+ dan NO2

-

Kunci : CPenyelesaian :CH3COOH + HNO2 CH3COOH2

+ + NO2-

Menurut Bronsted Lowry :- Asam : jika melepaskan proton- Basa : menerima protonHNO2 dan CH3COOH2

+ melepaskan proton.

25 . Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 72 gram air. Pada suhu tertentu,tekanan uap air murni = 20,1 cmHg. Maka penurunan tekanan uap larutan glukosatersebut adalah ........ (cmHg).

A . 0,49 B . 1,96 C . 4,90

D . 9,80 E . 19,60



Mol glukosa = = 0,1 mol

Mol air = = 4 mol

Fraksi mol glukosa =

p = Xglukosa . P° = x 20,1 = = 4,9 cmHg.

26 . Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoattersebut adalah ........

A . 1 x 10-5 B . 1 x 10-6 C . 1 x 10-7

D . 1 x 10-8 E . 2 x 10-8

Kunci : DPenyelesaian :0,01 M asam metanoat pH = 5pH = -log(H+) 5 = -log(H+)H + = 10-5

H + =

(H +)² = Ka . MKa = (H+)² : M = (10-5) 2 : 10-2

= 10-10 : 10-2 = 10-8

Ka = 1 x 10-8

27 . Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa non elektrolit. Larutan itu mendidihpada temperatur 100,13°C. Jika diketahui Kb air = 0,52°C/m maka massa molekul relatifsenyawa tersebut adalah ........

A . 60 B . 90 C . 120

D . 180 E . 342

Kunci : DPenyelesaian :T b larutan = Tb pelarut + T b

T b = Tb larutan - Tb pelarut = 100,13°C - 100°C = 0,13°C

28 . Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Ba (OH)2 0,1

M. Maka [OH-] dalam larutan adalah ........


A . 0,010 M B . 0,020 M C . 0,025 M

D . 0,050 M E . 0,250 M

Kunci : DPenyelesaian : 2 HCl(aq) + Ba(OH)2 (aq) BaCl2 + 2 H2O (l)

m : 10 mmol 10 mmolb : 10 mmol 5 mmol s : - 5 mmol

[OH -] = b . M = 2 . = 0,05 M = 0,050 M

29 . Proses pembuatan koloid berikut yang tergolong cara kondensasi adalah ........

A . Menambahkan larutan AlCl3 ke dalam endapan Al (OH)3.

B . Menambahkan larutan jenuh FeCl3 ke dalam air panas.

C . Mengalirkan arus listrik tegangan tinggi ke dalam larutan AuCl3,

D . Memasukkan serbuk belerang yang sadah di.gerus ke dalam air. E . Menambahkan alkohol 95% ke dalam larutan jenuh kalsium asetat. Kunci : BPenyelesaian :Cara kondensasi adalah mengubah partikel larutan sejati menjadi partial koloid. Jikabeberapa tetes FeCl3 jenuh dimasukkan ke dalam air mendidih dan diaduk maka Fe3+

akan mengalami reaksi hidrolisis menjadi Fe(OH)3

FeCl3(ag) + 3 H2O(l) Fe(OH)3(s) + 3 HCl(aq)

30 . Polimer berikut termasuk polimer termoplas, kecuali ........

A . Dakron B . Paralon C . Poliester

D . Bakelit E . Nillon

Kunci : DPenyelesaian :- Polimer termoplas meleleh bila dipanaskan dan mengeras lagi bila didinginkan tanpa mengalami perubahan kimia. Contoh: Dakron, paralon dan poliester.- Polimer termoset tidak dapat melunak bila dipanaskan, kecuali penguraian terlebih dahulu. Contoh: bakelit.

31 . Nama senyawa di bawah ini adalah ........

A . Meta bromo fenol B . Orto bromo fenol C . Para bromo fenol

D . Orto bromo benzol E . Orto bromo benzil alkohol

Kunci : APenyelesaian :


Hasil substitusi pada benzena mempunyai 3 isomer yaitu : orto, meta, dan para.Letak substituen yang terikat pada atom C dari benzena dapat dinyatakan oleh :

Orto (1, 2) Meta (1, 3) Para (1, 4)

Maka :

adalah senyawa Meta Bromo Fenol

32 . Nama dari senyawa turunan benzena dengan rumus struktur di bawah ini adalah ........

A . 3,5 - dikloro fenol B . 1,3 - dikloro fenol C . 3,5 - dikloro toluena

D . 1,3 - dikloro benzena E . 3,5 - dikloro benzoat

Kunci : APenyelesaian :Jika subtituennya berbeda jenis maka penomorannya dimulai dari atom C lingkar yangmengikat gugus paling negatif.

3,5 - dikloro fenol

33 . Air sadah sementara dapat dilunakkan dengan cara ........

A . Penambahan tawas B . Pemanasan C . Pendinginan

D . Pemberian soda E . Pengadukkan

Kunci : BPenyelesaian :Air sadah sementara adalah air sadah yang mengandung anion bikarbonat (HCO3

-),.

Air sadah sementara dapat dihilangkan dengan cara pemanasan dan penambahan airkapur.

34 . Zat aditif dalam makanan dengan rumus struktur :


sering ditambahkan dalam makanan. Adapun fungsi senyawa tersebut sebagai ........

A . Pengawet B . Pewarna C . Pemanis

D . Antioksidan E . Sekuestran

Kunci : DPenyelesaian :Zat antioksidan adalah zat yang dapat mencegah proses oksidasi oleh udara, antara lain :a. BHA (Butil Hidroksi Anisol)b. BHT (Butil Hidroksi Toluen)c. Propil GallateZat antioksidan yang ditambahkan pada makanan di antaranya butil hidroksi anisol yangmempunyai rumus senyawa :

35 . Suatu reaksi redoks : a Br2 (aq) + b OH- (aq) c BrO3

- (aq) + d Br- (aq) + e H2O (1)

Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah ........

A . 3, 6, 1, 5, dan 3 B . 3, 6, 5, 1, dan 3 C . 6, 1, 5, 3, dan 3

D . 6, 1, 3, 5, dan 3 E . 1, 5, 3, 6, dan 3

Kunci : APenyelesaian : a Br2 (aq) + b OH- (aq) c BrO3

- (aq) + d Br- (aq) + e H2O (1)

Persamaan setaranya : 3 Br2 (aq) + 6 OH- (aq) BrO3

- (aq) + 5 Br- (aq) + 3 H2O (1)

Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.

36 . Diketahui harga potensial reduksi untuk : Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) E°= + 0,35 volt I2 (s) + 2e 2 I - (aq) E° = + 0,54 volt

Fe3+ (aq) + e Fe2+ (aq) E° = + 0,77 volt Br2 (1) + e 2 Br - (aq) E° = + 1,07 volt

Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah ........

A . Cu2+ (aq) + 2 I- (aq) Cu (s) + I2 (s)

B . Fe3+ (aq) + 2I- (aq) Fe2+ (aq) + I2 (s)

C . 2 I- (aq) + Br2 (1) 2 Br - (aq) + I2 (s)


D . Br2 (1) + Cu (s) 2 Br - (aq) + Cu+2 (aq)

E . Fe2+ (aq) + Br2 (1) Fe3+ (aq) + 2 Br- (aq)

Kunci : APenyelesaian : Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) E°= + 0,35 volt I2 (s) + 2e 2 I - (aq); E° = + 0,54 volt

+ Cu2+ (aq) + 2 I- (aq) Cu (s) + I2 (s) E° = -0,19 volt

Karena nilai potensial hasilnya negatif berarti reaksi redoks tersebut tidak berlangsung.

37 . Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan ........

A . Logam K di katoda B . Gas H2 di katoda

C . Gas O2 di anoda

D . Gas Cl2 di katoda

E . larutan basa di anoda

Kunci : BPenyelesaian :KCl K + + Cl - x 22 KCl 2 K + + 2 Cl-

Katoda : 2 H2O + 2e H 2 + 2 OH-

Anoda : 2 Cl- Cl 2 + 2e-

Pada bagian katoda menghasilkan Gas H2.

38 . Pasangan pupuk berikut yang keduanya mengandung unsur N adalah ........

A . Urea dan ZA B . TSP dan Urea C . DS dan ES

D . ZA dan TSP E . ES dan TSP

Kunci : APenyelesaian :Pupuk nitrogen terdiri dari: ZA, Urea, ASK, AClPupuk posfor terdiri dari: ES, DS dan TSPPasangan pupuk yang mengandung unsur N adalah Urea dan ZA.

39 . Bila 3,1 gram glikol (C2H 6O) dilarutkan dalam 250 gram air dicampur dengan 17,1 gram

sukrosa (C12H 22O11) dalam 500 gram air. Bila diketahui Kf air = 1,86°C. (Ar : H = 1, O

= 16, C = 12). Titik beku campuran larutan adalah ........

A . +0,372°C B . +0,248°C C . +0,186°C

D . -0,334°C E . -0,372°C


T f = K f(m1 + m2)

=

= 0,93 (0,27 + 0,1) = 0,334

T f = titik beku pelarut (air) - titik beku larutan

0,334 = 0 - titik beku larutan


Titik beku larutan = -0,334°CJadi titik beku campuran larutan = -0,334°C

40 . Perhatikan diagram P-T berikut!

Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan data pada grafik ialah ........

A . Makin tinggi P maka titik didih pelarut makin tinggi. B . Makin rendah P maka titik beku pelarut makin rendah. C . Makin rendah P maka titik beku larutan makin tinggi. D . Makin rendah P maka titik didih larutan makin rendah. E . Makin tinggi P maka titik didih larutan makin tinggi. Kunci : CPenyelesaian :Berdasarkan diagram P - TYang tidak sesuai adalah Makin rendah P maka titik beku larutan makin tinggi seharusnyamakin rendah.

41 . Larutan 25 ml NH4OH 0,2 M (Kb = 10-5), dicampurkan dengan 25 ml larutan HCl 0,1

M. pH larutan yang terjadi adalah ........

A . 5,0 B . 5,5 C . 8,5

D . 9,0 E . 13,0

Kunci : DPenyelesaian : NH4OH + HCl NH 4Cl + H2O

25 ml 0,2 M 25 ml 0,1 Mm : 5 mmol 2,5 mmolb : 2,5 mmol s : 2,5 mmol

[OH -] = Kb. = 10-5 = 10-5

pOH = - log [OH-] = - log 10-5 = 5

pH + pOH = 14pH + 5 = 14pH = 14 - 5


pH = 9

42 . Sepuluh ml larutan K-asetat (Mr = 98) mempunyai pH = 9, jika Ka CH3COOH = 2. 10-5

CH3COOK yang terlarut dalam 500 ml larutannya ialah ........ (K=39,C=12,H=1,0=16)

A . 98 gram B . 78,4 gram C . 39,2 gram

D . 9,8 gram E . 7,8 gram

Kunci : DPenyelesaian :pH = 9pOH = 14 - 9 = 5Maka [OH-] = 10 -5

43 . Larutan jenuh dari L (OH)2 mempunyai pH = 10, Ksp dari L (OH)2 tersebut ialah ........

A . 5 x 10-13 B . 2 x 10-12 C . 5 x 10-10

D . 2 x 10-10 E . 2 x 10-8

Kunci : APenyelesaian :L(OH) 2 L+2 + 2 OH-

pH = 10 x 10-4 1 x 10-4

pOH = 14 -10 = 4[OH -] = 10 -4

Kp L(OH) 2 = [L +2] [OH -] 2

= (5 x 10-5) (10 -4) 2

= 5 x 10-5 x 10-8

= 5 x 10-13

44 . Diketahui persamaan reaksi redoks : Cr2O7

2- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1)

Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah ......


A . 6, 3 dan 6 B . 6, 2 dan 6 C . 4, 3 dan 5

D . 3, 4 dan 3 E . 3, 2 dan 3

Kunci : BPenyelesaian :Cr2O7

2- (aq) + a Fe2+ (aq) + H (aq) b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1)

Disetarakan menjadi :2 Cr2O7

2- (aq) + 6 Fe2+ (aq) + 14 H (aq) 2 Cr3+ (aq) + 6 Fe3+ (aq) + 7 H2O (1)

Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6

45 . Diketahui potensial elektroda dari : Al 3

+ + 3e Al E° = -1,66 volt

Fe2+ + 2e Fe E° = -0,44 volt

Reaksi redoks : 2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) 2 Al 3+ (aq) + 3 Fe (s) menghasilkan potensial sel sebesar ........

A . +2,10 volt B . +2,00 volt C . +1,22 volt

D . -1,22 volt E . -2,10 volt

Kunci : BPenyelesaian :(1) Al3

+ + 3e Al E° = +1,66 volt

(2) Fe2+ + 2e Fe E° = -0,44 volt

Untuk membentuk reaksi : 2 Al (aq) + 3 Fe2+ (aq) 2 Al 3+ (aq) + 3 Fe (s) Reaksi (1) dibalik : Al Al 3

+ + 3e E° = +1,66 volt x 2

Fe2+ + 2e Fe E° = -0,44 volt x 3

2Al 2Al 3+ + 6e E° = +3,32 volt

3Fe2+ + 6e 3Fe E° = -1,32 volt

2Al + 3Fe2+ 2Al 3+ + 3 Fe E° = +2,00 volt

46 . Pada reaksi elektrolisa Larutan NiSO4 dengan elektroda Ag.

Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ........

A . Ni 2+ (aq) + 2e Ni (s) B . Ag (aq) Ag + (aq) + e C . Ni (s) Ni 2+ (aq) + 2e D . 2 H2O (l) + 2e H 2 (g) + 2 OH- (aq)

E . 2 H2O (l) 4 H+ (aq) + O2 (g) + 4e

Kunci : EPenyelesaian :Reaksi Elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag

NiSO4(aq) Ni +2(aq) + SO4-2(aq)

Sisa asam dari (SO4-2, NO3

-, PO4-3) tidak dioksidasi yang mengalami oksidasi adalah

pelarut air.Anoda (oksidasi) : 2 H2O(aq) 4 H+(aq) + O2(g) + 4e


47 . Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ....

A . n = 2, l = 2, m = 0, s = ½ B . n = 3, l = 0, m = +1, s = +½ C . n = 4, l = 2, m = -3, s = +½

D . n = 3, l = 3, m = 0, s = -½ E . n = 2, 1 = 0, m = 0, s = -½

Kunci : EPenyelesaian :Bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah : n = 2, 1 = 0, m = 0, s = -½

48 . Konfigurasi elektron unsur X adalah : ls 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Dalam sistem periodik, X terletak pada ........

A . Golongan VIA periode 4 B . Golongan IVA periode 4 C . Golongan VIB periode 4

D . Golongan IVB periode 4 E . Golongan VIIIA periode 4

Kunci : APenyelesaian :Konfigurasi elektron : ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Merupakan golongan VIA, periode 4

49 . Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil. Pernyataan berikut yang tidaksesuai dengan keadaan gas mulia tersebut ialah ....

A . Di alam selalu dalam keadaan bebas. B . Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya. C . Energi ionisasinya terbesar dalam periodenya. D . Semua elektron gas mulia telah berpasangan. E . Makin besar nomor atomnya makin reaktif. Kunci : BPenyelesaian :Ada beberapa senyawa gas mulia yang dapat dibuat senyawanya. Contoh : PtFe6, XeF6 dan KrF2

Jadi pernyataan yang salah adalah Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya.

50 . Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen sebagai berikut : F2 (g) + 2e 2 F- (aq) E° = 2,87 volt

Cl 2 (g) + 2e 2 Cl -(aq) E° = 1,36 volt

Br 2 (g) + 2e 2 Br -(aq) E° = 1,06 volt

I 2 (g) + 2e 2I - (aq) E° = 0,54 volt

Berdasarkan harga E°, reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah ........

A . F2 + NaCl

B . Cl2 + KBr

C . Br2 + KI

D . Br2 + NaF

E . Cl2 + KI

Kunci : DPenyelesaian :Reaksi : Br2 + NaF tidak dapat berlangsung karena bernilai negatif.

2 F- (aq) F2 (g) + 2e E° = -2,87 volt

Br 2 (g) + 2e 2 Br -(aq) E° = 1,06 volt

Br 2(g) + 2 F-(g) 2 Br - (g) + F2(g) E° = -181 volt


51 . Di.antara senyawa berikut ini yang dapat dipakai sebagai obat pencuci perut adalah ........

A . KNO 3

B . NaHCO3

C . Na2CO3

D . MgSO4 . 7 H2O

E . CaSO4 . 2 H2O

Kunci : DPenyelesaian :Magnesium (MgSO4 . 7 H2O) sulfat banyak dipakai dalam farmasi, misalnya sebagai obat

pembersih perut yang dikenal dengan garam inggris.

52 . Data pengamatan logam Na direaksikan dengan air yang ditetesi dengan phenolptalein :- Timbul gas - Terjadi nyala - Timbul letupan - Warna air berubah merah Zat yang dihasilkan adalah ........

A . Gas H2 dan gas H2O

B . Gas O2 dan gas H2

C . Gas O2 dan energi yang besar

D . Larutan NaOH dan gas H2

E . Larutan NaOH dan gas O2

Kunci : DPenyelesaian :Logam alkali kalau bereaksi dengan air akan menghasilkan suatu hidroksida dan gashidrogen.Na(s)+ H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)

53 . Reaksi adisi dari propena dengan HBr menghasilkan ........

A . Propil bromida B . 1 - bromo propana C . 2 - bromo propana

D . 2 - dibromo propana E . 3 - bromo propana

Kunci : CPenyelesaian :terpenting dari alkena dan semua senyawa lain yang tidak jenuh adalah reaksi adisi, padareaksi adisi ikatan rangkap (=) dijenuhkan (-).Adisi HBr pada propena menghasilkan 2-bromo propanaCH2 = CH -CH3 +HBr CH3 - CHBr -CH3

propena 2-bromo propana

54 . Tri nitro toluena adalah salah satu turunan benzena yang digunakan untuk ........

A . Bahan pembuatan detergen B . Bahan antioksidan C . Bahan penyedap

D . Bahan pengawet E . Bahan peledak

Kunci : EPenyelesaian :TNT dibuat dari toluen dengan mengganti H pada inti benzen secara bertahap dandigunakan sebagai bahan peledak.


Tri Nitro Tuluen

55 . Senyawa di bawah ini yang menyebabkan lapisan ozon berlubang adalah ........

A . CCl4

B . CHCl3

C . C2H 2Cl 3F

D . C2H 4

E . CCl2F2

Kunci : EPenyelesaian :Freon (-12) merupakan senyawa CFC digunakan sebagai zat pendingin. Sifat Freon-12sebagai pencemar udara yang membahayakan bumi, karena mudah bereaksi denganlapisan ozon di atmosfer sehingga membuat atmosfer bumi menjadi berlubang. Senyawatersebut adalah CCl2F2.

56 . Suatu ion kompleks terdiri dan ion pusat Cr3+, mengikat 4 ligan ion tiosianato dan 2 liganmolekul amoniak. Maka muatan ion kompleks yang benar adalah ........

A . 3+ B . 2+ C . 1+

D . 1- E . 2-

Kunci : DPenyelesaian :Ion pusat Cr3+

4 ligan ion tiosinato (SCN-)2 ligan molekul amoniak (NH3)

[Cr (SCN)4 (NH 3) 2]

+3 +(- 4) + 0 = -1

57 . Sifat-sifat berikut yang tidak dimiliki oleh logam transisi periode keempat adalah ........

A . Bersifat paramagnetik B . Dapat membentuk ion kompleks C . Senyawa-senyawanya berwarna

D . Mempunyai titik lebur yang rendah E . Memiliki beberapa bilangan oksidasi

Kunci : DPenyelesaian :Sifat-sifat logam transisi perioda keempat :1. Memiliki beberapa bilangan oksidasi2. Mempunyai titik lebur yang tinggi 3. Paramagnetik 4. Membentuk ion kompleks5. Senyawanya berwarna

58 . Jika bahan makanan yang mengandung glukosa direaksikan dengan pereaksi Fehling akanmenjadi endapan merah bata. Hal ini disebabkan glukosa ....

A . Mengandung gugus -OH yang dapat mengoksidasi Fehling


B . Mengandung gugus yang dapat mereduksi Fehling

C . Mengandung gugus yang dapat mengoksidasi Fehling

D . Mengandung gugus yang dapat mereduksi Fehling.

E . Mengandung gugus -NH2 yang bersifat basa.


Glukosa tergolong gula yang mengandung gugus aldehid

Adanya gugus aldehid ini, glukosa merupakan gula yang mereduksi, memberikan warnamerah bata dari Cu2O.

+ 2 CuO + Cu2O

59 . Larutan protein dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Ini menunjukkan bahwaprotein bersifat ........

A . Kovalen B . Basa lemah C . Asam lemah

D . Netral E . Amfoter

Kunci : EPenyelesaian :Asam amino merupakan senyawa amfoter, jadi bersifat basa dalam suasana asam kuat danbersifat asam dalam suasana basa kuat.

60 . Jenis ikatan peptida pada asam amino ditunjukkan oleh adanya struktur ........

A .

B . - NH2

C .

D .

E .

Kunci : CPenyelesaian :Ikatan peptida adalah antara gugus amino NH, dari suatu asam amino dan gugus karboksil


-COOH dari asam amino yang lain, yang disertai dengan pelepasan molekul air. Jenisikatan peptida mempunyai struktur :


1 . pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa, dan ... · pdf filepernyataan yang benar...

Documents