Fadli ilham_PP’08

Materi Kimia Teknik

Semester 1

Atom1. Teori atom menurut Leokippos dan Demokratos

Atom adalah suatu partikel yang paling kecil yang tidak dapat dibagi-bagi

lagi.

2. Teori atom menurut Aristoteles

Atom adalah suatu materi yang dapat dibagi-bagi secara terus-menerus atau

sekecil-kecilnya tanpa batas.

3. Teori atom menurut Dalton- Senyawa terbentuk dari gabungan dua atau lebih atom yang berbeda- Atom adalah materi yang tersusun dari partikel-partikel yang terkecil- Atom tidak dapat diciptakan dan juga tidak dapat dimusnahkan serta tidak dapat dipecah atau diperkecil lagi dengan sifat yang sama- Unsur disusun oleh dua atau lebih atom yang sama, di mana setiap unsur memiliki sifat dan bentuk yang berbeda- Reaksi kimia adalah penggabungan yang disertai pemisahan atom-atom dari unsur atau senyawa pada pereaksian tersebut.

Partikel dasar : partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari elektron, proton den neutron.

1. Proton :partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama dengan satu sma (amu) dan bermuatan +1.

2. Neutron :partikel pembentuk atom yang bermassa satu sma (amu) dan netral.

3. Elektron :partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai massa dan bermuatan -1.

1KIMIA TEKNIKUPI 2008

Fadli ilham_PP’08

Unsur

2KIMIA TEKNIKUPI 2008

a.

b.Nukleus : Inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton den neutron.

c.Notasi unsur : z

A A dengan X : tanda atom (unsur) Z : nomor atom = jumlah elektron

(e)= jumlah proton (p)

A : bilangan massa = jumlah proton + neutron

Pada atom netral, berlaku: jumlah elektron = jumlah proton.

Contoh :

1. Tentukan jumlah elektron, proton den neutron dari unsur 2656 Fe !

Jawab :

Jumlah elektron = jumlah proton = nomor atom = 26

Jumlah neutron = bilangan massa - nomor atom = 56 - 26 = 30

2. Berikan notasi unsur X, jika diketahui jumlah neutron = 14 dan jumlah elektron = 13 !

Jawab :

Nomor atom = jumlah elektron = 13Bilangan massa = jumlah proton + neutron = 13 + 14 = 27

Jadi notasi unsurnya: 13 27 X

d. Atom tak netral : atom yang bermuatan listrik karena kelebihan atau kekurangan elektron bila dibandingkan dengan atom netralnya.

Atom bermuatan positif bila kekurangan elektron, disebut kation.Atom bermuatan negatif bila kelebihan elektron, disebut anion.

Contoh:

- Na+ : kation dengan kekurangan 1 elektron- Mg2- : kation dengan kekurangan 2 elektron- Cl- : anion dengan kelebihan 1 elektron- O2 : anion dengan kelebihan 2 elektron

e.Isotop : unsur yang nomor atomnya sama, tetapi berbeda bilangan massanya.

Fadli ilham_PP’08

Unsur

Unsur adalah suatu zat yang sudah tidak bisa dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil.

Contoh unsur :- Unsur Emas / Au (Aurum)- Unsur Nitrogen / N- Unsur Platina / Pt- Unsur Karbon / Carbon / C

Senyawa

Senyawa ada. lah zat tunggal yang terdiri atas beberapa unsur yang saling kait-mengait.

Contoh Senyawa :- Senyawa Oksigen / O2- Senyawa Air / H2O- Senyawa Alkohol / C2 H5 OH- Senyawa Garam Dapur / NaCl

Campuran

Campuran adalah zat yang tersusun dari beberapa zat yang lain jenis dan tidak tetap susunannya dari unsur dan senyawa.

Contoh Campuran :- Udara- Tanah- Air

Tambahan Daftar Istilah / Pengertian / Definisi :- Pengertian Atom adalah unsur yang merupakan unsur yang terkecil dari suatu zat.- Pengertian Molekul adalah gabungan dari atom-atom unsur yang berbeda.

Reduksi dan oksidasi

3KIMIA TEKNIKUPI 2008

Fadli ilham_PP’08

Pengertian Oksidasi dan Reduksi (Redoks)

Pengertian oksidasi dan reduksi disini lebih melihat dari segi transfer oksigen, hidrogen dan elektron. Disini akan juga dijelaskan mengenai zat pengoksidasi (oksidator) dan zat pereduksi (reduktor).

Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer oksigen

Dalam hal transfer oksigen, Oksidasi berarti mendapat oksigen, sedang Reduksi adalah kehilangan oksigen.

Sebagai contoh, reaksi dalam ekstraksi besi dari biji besi:

Karena reduksi dan oksidasi terjadi pada saat yang bersamaan, reaksi diatas disebut reaksi REDOKS.

Zat pengoksidasi dan zat pereduksi

Oksidator atau zat pengoksidasi adalah zat yang mengoksidasi zat lain. Pada contoh reaksi diatas, besi(III)oksida merupakan oksidator.

Reduktor atau zat pereduksi adalah zat yang mereduksi zat lain. Dari reaksi di atas, yang merupakan reduktor adalah karbon monooksida.

Jadi dapat disimpulkan:

oksidator adalah yang memberi oksigen kepada zat lain, reduktor adalah yang mengambil oksigen dari zat lain

4KIMIA TEKNIKUPI 2008

Fadli ilham_PP’08

Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer hidrogen

Definisi oksidasi dan reduksi dalam hal transfer hidrogen ini sudah lama dan kini tidak banyak digunakan.

Oksidasi berarti kehilangan hidrogen, reduksi berarti mendapat hidrogen.

Perhatikan bahwa yang terjadi adalah kebalikan dari definisi pada transfer oksigen.Sebagai contoh, etanol dapat dioksidasi menjadi etanal:

Untuk memindahkan atau mengeluarkan hidrogen dari etanol diperlukan zat pengoksidasi (oksidator). Oksidator yang umum digunakan adalah larutan kalium dikromat(IV) yang diasamkan dengan asam sulfat encer.

Etanal juga dapat direduksi menjadi etanol kembali dengan menambahkan hidrogen. Reduktor yang bisa digunakan untuk reaksi reduksi ini adalah natrium tetrahidroborat, NaBH4. Secara sederhana, reaksi tersebut dapat digambarkan sebagai berikut:

Zat pengoksidasi (oksidator) dan zat pereduksi (reduktor)

5KIMIA TEKNIKUPI 2008

Fadli ilham_PP’08

Zat pengoksidasi (oksidator) memberi oksigen kepada zat lain, atau memindahkan hidrogen dari zat lain.

Zat pereduksi (reduktor) memindahkan oksigen dari zat lain, atau memberi hidrogen kepada zat lain.

Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer elektron

Oksidasi berarti kehilangan elektron, dan reduksi berarti mendapat elektron.

Definisi ini sangat penting untuk diingat. Ada cara yang mudah untuk membantu anda mengingat definisi ini. Dalam hal transfer elektron:

Contoh sederhana

Reaksi redoks dalam hal transfer elektron:

Tembaga(II)oksida dan magnesium oksida keduanya bersifat ion. Sedang dalam bentuk logamnya tidak bersifat ion. Jika reaksi ini ditulis ulang sebagai persamaan reaksi ion, ternyata ion oksida merupakan ion spektator (ion penonton).

6KIMIA TEKNIKUPI 2008

Fadli ilham_PP’08

Jika anda perhatikan persamaan reaksi di atas, magnesium mereduksi iom tembaga(II) dengan memberi elektron untuk menetralkan muatan tembaga(II).

Dapat dikatakan: magnesium adalah zat pereduksi (reduktor).Sebaliknya, ion tembaga(II) memindahkan elektron dari magnesium untuk menghasilkan ion magnesium. Jadi, ion tembaga(II) beraksi sebagai zat pengoksidasi (oksidator).

Memang agak membingungkan untuk mempelajari oksidasi dan reduksi dalam hal transfer elektron, sekaligus mempelajari definisi zat pengoksidasi dan pereduksi dalam hal transfer elektron.

Dapat disimpulkan sebagai berikut, apa peran pengoksidasi dalam transfer elektron:

Zat pengoksidasi mengoksidasi zat lain. Oksidasi berarti kehilangan elektron (OIL RIG). Itu berarti zat pengoksidasi mengambil elektron dari zat lain. Jadi suatu zat pengoksidasi harus mendapat elektron

Atau dapat disimpulkan sebagai berikut:

Suatu zat pengoksidasi mengoksidasi zat lain. Itu berarti zat pengoksidasi harus direduksi. Reduksi berarti mendapat elektron (OIL RIG).

Jadi suatu zat pengoksidasi harus mendapat elektron.

Tabel periodik

Tabel periodik unsur-unsur kimia adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut diatur berdasarkan struktur elektronnya sehingga sifat kimia unsur-unsur tersebut berubah-ubah secara teratur sepanjang tabel. Setiap unsur didaftarkan berdasarkan nomor atom dan lambang unsurnya.

7KIMIA TEKNIKUPI 2008

Fadli ilham_PP’08

Tabel periodik standar memberikan informasi dasar mengenai suatu unsur. Ada juga cara lain untuk menampilkan unsur-unsur kimia dengan memuat keterangan lebih atau dari persepektif yang berbeda.

Golongan

Kolom dalam tabel periodik disebut golongan. Ada 18 golongan dalam tabel periodik baku. Unsur-unsur yang segolongan mempunyai konfigurasi elektron valensi yang mirip, sehingga mempunyai sifat yang mirip pula.

Ada tiga sistem pemberian nomor golongan. Sistem pertama memakai angka Arab dan dua sistem lainnya memakai angka Romawi. Nama dengan angka Romawi adalah nama golongan yang asli tradisional. Nama dengan angka Arab adalah sistem tatanama baru yang disarankan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Sistem penamaan tersebut dikembangkan untuk menggantikan kedua sistem lama yang menggunakan angka Romawi karena kedua sistem tersebut membingungkan, menggunakan satu nama untuk beberapa hal yang berbeda.

H HeLi Be B C N O F NeNa

Mg

Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc

Ti V Cr Mn

Fe

Co

Ni Cu

Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb

Sr Y Zr Nb

Mo

Tc Ru

Rh

Pd

Ag

Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba La Ce

Pr Nd

Pm

Sm

Eu Gd Tb

Dy

Ho

Er Tm

Yb Lu

Hf

Ta W Re Os

Ir Pt Au

Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra Ac

Th

Pa

U Np

Pu Am

Cm

Bk

Cf Es Fm

Md

No

Lr Rf

Db

Sg Bh Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus Uuo

Alkali Alkali tanah

Lantanida Aktinida Logam transisi

Logam lainnya

Metaloid Nonlogam lainnya

Halogen Gas mulia

Aturan pewarnaan nomor atom dalam tabel periodik di atas:

Unsur yang nomor atomnya berwarna biru berwujud cair pada keadaan suhu dan tekanan standar (STP),

Unsur yang nomor atomnya berwarna hijau berwujud gas pada keadaan STP, Unsur yang nomor atomnya berwarna hitam berwujud padat pada keadaan

STP, Unsur yang nomor atomnya berwarna merah adalah unsur sintetis (selalu

berwujud padat pada keadaan STP),8

KIMIA TEKNIKUPI 2008

Fadli ilham_PP’08

Unsur yang nomor atomnya berwarna kelabu (dan warna latarnya lebih terang dari unsur-unsur lainnya) belum ditemukan (unsur tersebut diberi warna berdasarkan sifat yang kira-kira akan dimiliki oleh unsur tersebut ketika ditemukan).

9KIMIA TEKNIKUPI 2008