materi-hidrolisis

7/25/2019 materi-hidrolisis

1/9

Pendahulu

an

Pengertian

hidrolisis

Jenis-Jenis

GaramBagan alir

Hidrolisis adalah jenis reaksi kimia yang terjadi antara air dan senyawa lain. Selama

reaksi, ikatan kimia akan rusak di kedua molekul, menyebabkan mereka menjadi pecah.

olekul air terpecah untuk membentuk ion hydrogen bermuatan positi! "H #$ danhidroksida bermuatan negati! "%H-$, dan molekul lainnya terbagi menjadi dua bagian

sederhana, juga dengan muatan positi! dan negati!. &on H # dan %H- melekat padamasing-masing bagian ini. 'eaksi ini terjadi ketika beberapa senyawa ionik, misalnya,asam tertentu, basa, dan garam, larut dalam air( mereka terlibat dalam proses yang sangat

penting untuk kehidupan( mereka digunakan dalam beberapa proses industri yang

penting, seperti pembuatan sabun( dan mereka memainkan peranan penting padapelapukan batuan.Senyawa ionic Senyawa ion dapat asam, basa atau garam, yang

merupakan senyawa yang dihasilkan dari reaksi asam dan basa. ereka terdiri dari kation

bermuatan positi! dan anion bermuatan negati!. )etika mereka dilarutkan dalam air,mereka akan terpecah menjadi kation dan anion. *nion asam lemah, dan kation basa

lemah, akan bereaksi dengan air sampai batas tertentu, sehingga terjadi hidrolisis.

+imana garam adalah produk dari asam kuat dan basa lemah, kation basa akan

terhidrolisis dalam air. Sebagai contoh, amonium klorida "Hl$ adalah garam basalemah / amonia "H0$ / dan asam kuat / klorida "Hl$. )etika dilarutkan dalam air,

masing-masing terbagi menjadi kation dan anion / H # dan l/. )ation,

bagaimanapun, akan bereaksi dengan air sampai batas tertentu dengan kehilangan ionhidrogen1 air

Hidrolisis adalah reaksi antara molekul air dan senyawa kimia lainnya.

)arena reaksi ini menghasilkan ion hidronium "H0% #$, larutan yang dihasilkan bersi!atasam. +imana garam adalah produk dari basa kuat dan asam lemah, anion asam akan

bereaksi dengan air dengan menerima ion hidrogen "H #$, meninggalkan ion hidroksida

"%H/$, yang memberikan larutan alkali. Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak akan

menghidrolisis karena anion asam dan kation basa tidak bereaksi dengan air.

)eHidupan Banyak proses yang penting dalam kehidupan melibatkan hidrolisis.ontohnya adalah pelepasan energi oleh adenosin tri!os!at molekul "*2P$. Sel

menggunakan senyawa ini untuk menyimpan energi, yang kemudian dapat dilepaskanketika dibutuhkan. olekul ini memiliki gugus tiga !os!at "P%/$, tetapi bisa kehilangan

salah satu dari gugus-gugus ini dengan bereaksi dengan air. 'eaksi ini sebenarnya akan

menggunakan sejumlah kecil energi, tapi jauh lebih besar dilepaskan oleh reaksiberikutnya dari gugus !os!at bebas.
http://www.smapgii1.sch.id/images/K1/Index.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/Index.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/pengertian.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/pengertian.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/jenis_jenis_garam.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/jenis_jenis_garam.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/diagram_alur.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/Index.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/Index.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/pengertian.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/pengertian.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/jenis_jenis_garam.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/jenis_jenis_garam.htmhttp://www.smapgii1.sch.id/images/K1/diagram_alur.htm


2/9

Hidrolisis juga memainkan peran penting dalam pemecahan makanan menjadi nutrisi

yang mudah diserap. Sebagian besar senyawa organik dalam makanan tidak mudah

bereaksi dengan air, dan biasanya katalis diperlukan untuk memungkinkan proses iniberlangsung. )atalis organik yang membantu dengan reaksi dalam organisme hidup

dikenal sebagai en3im. +i dalam tubuh, en3im seperti lipase, dan protease karbohidrase

mengkatalisis reaksi dengan lemak, karbohidrat dan protein dengan air.Salah satu contoh dari hidrolisis pemecahan pati, yang dikatalisasi oleh en3im amilase.

Pati dipecah menjadi molekul yang lebih kecil, yang terdiri dari gula yang dikenal

sebagai maltosa. altosa kemudian selanjutnya dapat dipecah menjadi molekul glukosa,di bawah pengaruh en3im maltase. +alam setiap kasus, air mengambil bagian dalam

proses, itu sendiri membelah dan menambahkan gugus hidroksil dan ion hidrogen ke

molekul yang baru terbentuk pada setiap sisi ikatan yang rusak.

&ndustri

Banyak prosedur industri membutuhkan berbagai 3at yang akan dihidrolisis untuk

menciptakan produk yang berman!aat. Seringkali, bahan baku untuk proses ini tidak

mudah bereaksi dengan molekul air, sehingga reaksi yang dibantu oleh berbagai cara,seperti tekanan tinggi, suhu tinggi dan katalis. 4aboratorium hidrolisis biasanya

memerlukan penggunaan katalis, yang biasanya asam kuat atau alkali.

sabun

Hidrolisis digunakan dalam produksi sabunHidrolisis telah digunakan untuk waktu yang lama dalam produksi sabun. Selama proses

ini, yang dikenal sebagai saponi!ikasi, lemak dihidrolisis dalam reaksi dengan air dan

alkali kuat, natrium hidroksida. 'eaksi menghasilkan garam asam lemak, umumnya

dikenal sebagai sabun. Saponi!ikasi kadang-kadang terjadi dalam lukisan minyak tuaketika asam lemak dalam cat minyak bereaksi dengan logam dalam pigmen cat. Hal ini

dapat menyebabkan endapan putih dan benjolan yang berkembang pada permukaan

lukisan, meskipun tidak diketahui mengapa hanya terjadi pada beberapa karya seni.

'eaksi asam dan basa menghasilkan garam. *sam terdiri dari asam kuat dan asam

lemah. +emikian juga basa, ada yang termasuk ke dalam basa kuat ada juga yang

merupakan basa lemah.

2abel 5.Beberapa contoh larutan asam kuat


3/9

2abel 6. 4arutan basa kuat

*da berapa jenis garam berdasarkan komponen asam basa pembentuknya7

Garam terdiri dari empat jenis, yang terbagi berdasarkan komponen asam basa

pembentuknya


4/9

Hidrolisis Garam

Apa yang dimaksud Hidrolisis Garam?

* Hidrolisis berasal dari kata hidro yaitu air dan lisis

berarti penguraian, berarti hidrolisis garam adalahpenguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan

basanya kembali.

**da dua macam hidrolisis, yaitu1

Hidrolisis parsial8sebagian "jika garamnya berasal dari

asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya 9 pada

hidrolisis sebagian hanya salah satu ion saja yang

mengalami reaksi hidrolisis, yang lainnya tidak$

Hidrolisis total "jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa

lemah$.

*Beberapa jenis garam berdasarkan komponen asam basa

pembentuknya

asam

pembentuk

basa

pembentuksi!at larutan contoh

kuat kuat netral al( )6S%

kuat lemah asam Hl( *l6"S%$0

lemah kuat basaH0%%a(

a6%0

lemah lemahbergantung )a 9

)bH0%%H


5/9

Catatan:

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan

bersi!at netral.

Garam adalah senyawa yang dihasilkan dari reaksi netralisasi antara larutan asam

dan larutan basa.Larutan garam yang terbentuk memiliki sifat yang bervariasi,

tergantung pada sifat asam dan sifat basa penyusun garam.Secara umum 1

*sam # Basa : Garam # *ir

Berikut ini adalah beberapa contoh reaksi pembentukan garam "dikenal pula

dengan istilah reaksi penggaraman atau reaksi netralisasi$ 1

Hl"a;$ # a%H"a;$ : al"a;$ # H6%"l$

H6S%"a;$ # 6 H%H"a;$ : "H$6S%"a;$ # 6 H6%"l$

6 H"a;$ # Ba"%H$6"a;$ : Ba"$6"a;$ # 6 H6%"l$

H6%0"a;$ # g"%H$6"a;$: g%0"s$ # 6 H6%"l$

'eaksi kebalikan dari reaksi penggaraman dikenal dengan istilah reaksi

hidrolisis. 'eaksi hidrolisis adalah reaksi salah satu ion atau kedua ion larutangaram dengan air. 'eaksi salah satu atau kedua ion larutan garam dengan air

menyebabkan perubahan konsentrasi ion H# maupun ion %H-dalam larutan.*kibatnya, larutan garam dapat bersi!at asam, basa, maupun netral.

Sebagaimana yang telah kita pelajari sebelumnya, kita mengenal dua jenis asam,

yaitu asam kuat dan asam lemah. +emikian halnya dengan basa, kita mengenal

istilah basa kuat dan basa lemah "lihat : Kimia Asam Basa$. +engan demikian,terdapat empat


6/9

1. $eaksi antara asam kuat dengan basa kuat

ontoh 1 HBr"a;$ # )%H"a;$ : )Br"a;$ # H6%"l$

Garam yang terbentuk mengalami ionisasi sempurna dalam air

)Br"a;$ : )#

"a;$ # Br-"a;$

Baik kation maupun anion, hanya terhidrasi oleh air, tidak mengalami reaksi

dengan air. +engan demikian, garam tersebut tidak terhidrolisisdalam air.*kibatnya, konsentrasi ion H# tidak berubah terhadap konsentrasi ion %H-. 4arutan

garam bersi!at netral. 4arutan garam tersebut memiliki pH % .

. $eaksi antara asam kuat dengan basa lemah

ontoh 1 H%0"a;$ # H%H"a;$: H%0"a;$# H6%"l$


H%0"a;$ : H#

"a;$ # %0-"a;$

Anion tidak mengalami hidrolisis dengan air, sebab anion berasal dari spesi asam

kuat. Namun sebaliknya, kation yang berasal dari spesi basa lemah mengalami

hidrolisis. 'eaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 1

H#

"a;$ # H6%"l$=>>? H%H"a;$ # H#

"a;$

Hidrolisis kation yang berasal dari basa lemah menghasilkan ion H#. *kibatnya,

konsentrasi ion H# menjadi lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion %H -. +engan

demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis sebagian 'parsial(.4arutan garam tersebut bersi!at asam dan memiliki pH ) .

". $eaksi antara asam lemah dengan basa kuat

ontoh 1 H"a;$ # a%H"a;$ : a"a;$# H6%"l$


a"a;$ : a#

"a;$ # -"a;$

Kation tidak mengalami hidrolisis dengan air, sebab kation berasal dari spesi basa

kuat. Namun sebaliknya, anion yang berasal dari spesi asam lemah mengalamihidrolisis.'eaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 1


7/9

-"a;$ # H6%"l$=>>? H"a;$ # %H-"a;$

Hidrolisis anion yang berasal dari asam lemah menghasilkan ion %H -. *kibatnya,

konsentrasi ion %H- menjadi lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion H#. +engan

demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis sebagian 'parsial(.4arutan garam tersebut bersi!at basadan memiliki pH .

#. $eaksi antara asam lemah dengan basa lemah

ontoh 1 H@"a;$ # H%H"a;$ : H@"a;$ # H6%"l$


H@"a;$ : H#

"a;$ # @-"a;$

Baik kation maupun anion, sama-sama mengalami hidrolisis, sebab keduanyaberasal dari spesi lemah. 'eaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 1

H#

"a;$ # H6%"l$ =>>? H%H"a;$ # H#

"a;$

@-"a;$ # H6%"l$ =>>? H@"a;$ # %H-"a;$

2ernyata, hidrolisis kedua ion tersebut menghasilkan ion H# maupun ion %H-.

+engan demikian, larutan garam tersebut mengalami hidrolisis total 'sempurna(.Si!at larutan yang dihasilkan bergantung pada perbandingan kekuatan asam lemah

")a$ terhadap kekuatan basa lemah ")b$.

*da tiga kemungkinan perbandingan nilai )aterhadap )b 1

a. Ka Kb1 si!at asam lebih mendominasi( larutan garam bersi!at asam( pH

larutan garam kurang dari

b. Ka % Kb1 si!at asam maupun basa sama-sama mendominasi( larutan garam

bersi!at netral( pH larutan garam sama dengan

+. Ka) Kb1 si!at basa lebih mendominasi( larutan garam bersi!at basa( pH larutan

garam lebih dari

Persamaan yang dapat digunakan untuk menghitung pH larutan masing-masing

larutan garam adalah sebagai berikut 1

5. 4arutan garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat

pH A


8/9

6. 4arutan garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah

CH#D A E")w8)b$"Cion yang terhidrolisisD$F586

0. 4arutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

C%H-D A E")w 8)a$"Cion yang terhidrolisisD$F586

. 4arutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah

CH#D A E)w")a 8 )b$F586

$e,erensi:

Chang- $aymond. . Chemistry /inth 0dition. /e 2ork: 3+ Gra Hill.

3oore- 4ohn 5. ". Kimia 6or 7ummies. 8ndonesia: 9akar $aya.

)aitkata1 *nion, *sam, *sam )uat,*sam 4emah,Basa, Basa )uat,Basa 4emah,

hemistry !or Grade & Students,Garam, Hidrolisis Garam, Hidrolisis Parsial, Hidrolisis
http://www.dummies.com/http://id.wordpress.com/tag/anion/http://id.wordpress.com/tag/asam/http://id.wordpress.com/tag/asam-kuat/http://id.wordpress.com/tag/asam-kuat/http://id.wordpress.com/tag/asam-lemah/http://id.wordpress.com/tag/basa/http://id.wordpress.com/tag/basa/http://id.wordpress.com/tag/basa-kuat/http://id.wordpress.com/tag/basa-lemah/http://id.wordpress.com/tag/basa-lemah/http://id.wordpress.com/tag/basa-lemah/http://id.wordpress.com/tag/chemistry-for-grade-xi-students/http://id.wordpress.com/tag/chemistry-for-grade-xi-students/http://id.wordpress.com/tag/garam/http://id.wordpress.com/tag/hidrolisis-garam/http://id.wordpress.com/tag/hidrolisis-parsial/http://id.wordpress.com/tag/hidrolisis-total/http://www.dummies.com/http://id.wordpress.com/tag/anion/http://id.wordpress.com/tag/asam/http://id.wordpress.com/tag/asam-kuat/http://id.wordpress.com/tag/asam-lemah/http://id.wordpress.com/tag/basa/http://id.wordpress.com/tag/basa-kuat/http://id.wordpress.com/tag/basa-lemah/http://id.wordpress.com/tag/chemistry-for-grade-xi-students/http://id.wordpress.com/tag/garam/http://id.wordpress.com/tag/hidrolisis-garam/http://id.wordpress.com/tag/hidrolisis-parsial/http://id.wordpress.com/tag/hidrolisis-total/


9/9

materi-hidrolisis

Documents