HIDROLISIS GARAMadalah peristiwa peruraian garam oleh air manjadi asam lemah atau basa lemah atau asam lemah dan basa lemah penyusunnya

Garam adalah zat yang terbentuk dari ion positif basa dan ion negatif sisa asam.

Keterangan :M = unsur logamA = sisa asamn = Biloks/valensi/muatan sisa asamm = Biloks/valensi/muatan

unsur logam

MnAmRumus

REAKSI IONISASI GARAM : MnAm(aq) n Mm+

(aq) + m An–(aq)

• Contoh :

• NaCℓ(aq) Na+(aq) + Cℓ–

(aq)

• Na2SO4(aq) 2Na+(aq) + SO4

2–(aq)

• NH4Br(aq) NH4+

(aq) + Br –(aq)

• Zn(NO3)2(aq) Zn2+(aq) + 2NO3

–(aq)

• CH3COOK(aq) CH3COO –(aq) + K+

(aq)

• NaCN(aq) Na+(aq) + CN–

(aq)

• NH4CN(aq) NH4+

(aq) + CN–(aq)

• CuCO3(aq) Cu2+(aq) + CO3

2–(aq)

MACAM – MACAM GARAM

• Garam dapat dikelompokkan menjadi 4 macam berdasarkan asam dan basa penyusunnya.

1. Garam Netral yaitu garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat.Contoh : NaCℓ, Na2SO4, KCℓ,K2SO4,NaNO3, KNO3, BaSO4,

BaCℓ2, CaCℓ2, SrSO4, SrCℓ2, NaI, KI, SrI2 dll

2. Garam Asam yaitu garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah.Contoh : NH4Cℓ, (NH4) 2SO4, NH4NO3, ZnCℓ2, ZnI2, FeI2

FeSO4,NH4Br, Aℓ2(SO4) 3,AℓCℓ3,CuSO4,CuBr2, dll

3. Garam Basa yaitu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat.Contoh : NaCN, Na2CO3, KCN, K2PO4, Na3PO3, K2S ,

BaCO3, Ba(CN)2, CaCO3, Sr3(PO4)2, Sr(CN)2,

Na2S, K2CO3, Sr(CH3COO)2 dll

4. Garam Asam/basa/netral yaitu garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. Sifat tergantung harga Ka dan Kb nya. Ka > Kb , asam ; Ka < Kb , basa dan Ka = Kb, netral Contoh : NH4CN, (NH4) 2CO3, (NH4)3PO3, Zn(CN)2,

ZnCO3, Fe(CN)2, Fe3(PO4)2,NH4CN, Aℓ2S3,

Aℓ2(CO3)3, CuS, CuCO3, dll

MACAM – MACAM HIDROLISIS GARAM

1. HIDROLISIS SEBAGIAN (PARSIAL)yaitu hidrolisis garam yang hanya menghasilkan asam lemah atau basa lemah saja.Yang termasuk hidrolisis parsial adalah garam tipe 2 dan 3

2. HIDROLISIS MENYELURUH (TOTAL)yaitu hidrolisis garam yang menghasilkan asam lemah dan basa lemah. Yang termasuk hidrolisis total adalah garam tipe 4Catatan : Garam tipe 1 tidak mengalami hidrolisis karena tidak membentuk asam lemah atau basa lemah

REAKSI HIDROLISIS DAN pH LARUTAN

A. REAKSI HIDROLISISGaram Tipe 2Ex. NH4Cℓ(aq) + H2O(ℓ)

Reaksi – reaksi dalam larutan:a. NH4Cℓ(aq) NH4

+(aq) + Cℓ– (aq)

b. H2O(aq) H+(aq) + OH –

(aq)

c. NH4+

(aq) + H2O(aq) NH4OH(aq) + H+(aq)

(reaksi C = reaksi hidrolisis sebagian/partial dan

bersifat asam karena ada ion H+ )

B. Menentukan [H+] dan pH Hidrolisis Garam Tipe 2

• Dari persamaan c yang merupakan pers Kesetimbangan diperoleh : [NH4OH] [H+] [H2O] yang tetap dikumpulkan

K = dengan tetapan K dan menjadi [NH4

+][H2O] tetapan baru Kh = tetapan hidro

lisis [NH4OH] [H+]

K.[H2O ] =

[NH4+]

Kh = [NH4OH] [H+] ............ Persamaan 1

[NH4+]

Dari persamaan 1 dapat diturunkan persamaan baru dengan dikalikan 1 atau [OH –] / [OH –]

Kh = [NH4OH] [H+] [OH –] = 1 . Kw ........ persamaan 2

[NH4+][OH –] Kb

dari persamaan 1 dan 2 diperoleh persamaan baru Kh 1 = Kh 2

[NH4OH] [H +] = Kw dari persamaan c diketahui

[NH4+] Kb [NH4OH] = [H +] atau [H +]2

[H +]2 = Kw [NH4

+] Kb

[H+]2 = Kw . [NH4+]

Kb [H+] = Kw . [NH4

+]

Kb pH = - log Kw [NH4

+] [NH4+] = [Garam]

Kb Kb Kb

pH = - log Kw [Garam] Kb

Rumus

Contoh Soal1. Besarnya pH larutan 0,1 M NH4Cℓ, jika diketahui Kb

NH4OH = 10 –5 adalah ...

2. Diketahui larutan (NH4)2SO4 0,05 M dengan Kb NH4OH = 10 –5 , maka harga pHnya adalah .......

3. Sebanyak 20 ml larutan 0,5 M NH3 dicampur dengan 80 ml larutan HCℓ 0,125 M, jika diketahui Kb NH3 = 10 –5 , maka pH larutan adalah ....

4. Larutan yang dapat memerahkan lakmus biru adalah .......A. KHCOO D. KCℓ

B. (NH4)2SO4 E. CaCℓ2

C. ZnCℓ2

PENYELESAIAN

1. Diketahui: [NH4Cℓ] = 0,1 M

Kb NH4OH = 10 –5

Ditanya : pH larutanJawab :

R. Hidrolisis : NH4Cℓ(aq) + H2O(aq) NH4OH(aq) + H+

(aq) + Cℓ - (aq)

pH = - log Kw . [NH4Cℓ] = - log 10 –14 . 0,1

Kb 10 –5

= - log 10 –10 = - log 10 –5

= 5

2. Diketahui : [(NH4)2SO4] = 0,05 M

Kb NH4OH = 10 –5

Ditanya : pH LarutanJawab :

Reaksi Hidrolisis : (NH4)2SO4(aq) + 2 H2O(aq) 2NH4OH(aq) + 2H+

(aq) + SO42–

(aq)

pH = - log Kw. 2 [(NH4)2SO4] = - log 10 –14 . 2 . 0,05

Kb 10 –5 = - log 10 –5

= 5

3. Diketahui: [NH3] = 0,5 M Volume = 20 ml

[HCℓ] = 0,125 M Volume = 80 ml Kb NH3 = 10 –5

Ditanya : pH campuran Jawab : mol NH3 = M.V = 0,5 x 20 = 10 mmol

mol HCℓ = M.V = 0,125 x 80 = 10 mmol reaksi : asam + basa garam + air NH3 + HCℓ NH4Cℓ

m : 10 ~ 10 ~ -r : 10 ~ 10 ~ 10s : 0 ~ 0 ~ 10

[NH4Cℓ] = mol = 10 = 0,1 M

Vol camp 100

pH = - log Kw . [NH4Cℓ] = - log 10–14 . 10–1

Kb 10–5

= - log 10–5 = 5

4. Reaksi hidrolisis dari : A. KHCOO + H2O HCOOH + OH – + K+

(menghasilkan ion OH –, sifat basa) B. (NH4)2SO4 + H2O 2 NH4OH + H + + SO4 2+

(menghasilkan ion H +, bersifat asam) C. ZnCℓ2 + H2O Zn(OH)2 + H + + 2 Cℓ –

(menghasilkan ion H+, bersifat asam) D. KCℓ + H2O K + + Cℓ –

(tidak menghasilkan ion H+ atau OH–, bersifat netral) E. CaCℓ2 + H2O Ca 2+ + 2 Cℓ –

(tidak menghasilkan ion H + atau OH –, bersifat netral )jawaban B dan C

REAKSI HIDROLISIS DAN pH LARUTAN

A. REAKSI HIDROLISIS Garam Tipe 3

CH3COONa(aq) + H2O(ℓ)

Reaksi – reaksi dalam larutan:a. CH3COONa(aq) CH3COO –

(aq) + Na+(aq)

b. H2O(aq) H+(aq) + OH –

(aq)

c. CH3COO –(aq) + H2O(aq) CH3COOH(aq) + OH–

(aq)

(reaksi C = reaksi hidrolisis partial/sebagian dan bersifat basa karena ada ion OH –)

Menentukan [H+] dan pH Hidrolisis Garam Tipe 3

• Dari persamaan c yang merupakan pers Kesetimbangan diperoleh : [CH3COOH] [OH –] [H2O] yang tetap dikumpulkan

K = dengan tetapan K dan menjadi [CH3COO –][H2O] tetapan baru Kh = tetapan hidro

lisis [CH3COOH] [OH –]

K.[H2O ] =

[CH3COO–]

Kh = [CH3COOH] [OH –] ............ Persamaan 1

[CH3COO –]

Dari persamaan 1 dapat diturunkan persamaan dengan dikalikan 1 atau [H

+] / [H +]

Kh = [CH3COOH] [OH–] [H +] = 1 . Kw ........ persamaan 2

[CH3COO –] [H +] Ka

dari persamaan 1 dan 2 diperoleh persamaan baru Kh 1 = Kh 2

[CH3COOH] [OH –] = Kw dari persamaan c diketahui

[CH3COO –] Ka [CH3COOH] = [OH –] atau [OH –]2

[OH–]2 = Kw

[CH3COO–] Ka

[OH–]2 = Kw . [CH3COO–]

Ka [OH–] = Kw . [CH3COO–]

Ka pOH = - log Kw [CH3COO–] [CH3COO+] = [Garam]

Ka pOH = - log Kw [Garam]

Ka

pH = 14 + log Kw [Garam] Ka

Rumus

Contoh Soal1. Besarnya pH larutan 0,1 M CH3COOK, jika diketahui Ka

CH3COOH = 10 –5 adalah ...

2. Diketahui larutan Na2CO3 0,05 M dengan

Ka Na2CO3 = 4.10 –7 , maka harga pHnya adalah .....

3. Sebanyak 20 ml larutan 0,5 M CH3COOH dicampur dengan 80 ml larutan KOH 0,125 M, jika diketahui Ka CH3COOH = 10 –5 , maka pH larutan adalah ....

4. Larutan yang dapat membirukan lakmus merah adalah .......A. (CH3COO)2Ca D. NaCℓ

B. (NH4)2SO4 E. Ca(NO3)2

C. ZnCℓ2

PENYELESAIAN

1. Diketahui: [CH3COOK] = 0,1 M

Ka CH3COOH = 10 –5

Ditanya : pH larutanJawab :

R. Hidrolisis : CH3COOK(aq) + H2O(aq) CH3COOH(aq) + OH – (aq) + K+

(aq)

pOH = - log Kw . [CH4COOK] = - log 10 –14 . 0,1

Ka 10 –5

= - log 10 –10 = - log 10 –5

= 5pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9

2. Diketahui : [Na2CO3] = 0,05 M

Ka H2CO3 = 4 . 10 –7

Ditanya : pH LarutanJawab :

Reaksi Hidrolisis : Na2CO3(aq) + 2 H2O(aq) 2 H2CO3(aq) + 2 OH –

(aq) + 2 Na+(aq)

pOH = - log Kw. 2 [Na2CO3] = - log 10 –14 . 2 . 0,05

Ka 4 . 10 –7 = - log 10 –4 = - log 5 . 10 –5 = 5 – log 5

2 pH = 14 – pOH = 14 – (5 – log 5) = 9 + log 5

3. Diketahui: [CH3COOH] = 0,5 M Volume = 20 ml

[KOH] = 0,125 M Volume = 80 ml Ka CH3COOH = 10 –5

Ditanya : pH campuran Jawab : mol CH3COOH = M.V = 0,5 x 20 = 10 mmol

mol KOH = M.V = 0,125 x 80 = 10 mmol reaksi : asam + basa garam + air CH3COOH + KOH CH3COOK

m : 10 ~ 10 ~ -r : 10 ~ 10 ~ 10s : 0 ~ 0 ~ 10

[CH3COOK] = mol = 10 = 0,1 M

Vol camp 100

pOH = - log Kw . [CH3COOK] = - log 10–14 . 10–1

Ka 10–5

= - log 10–5 = 5 pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9

3. Reaksi hidrolisis dari : A. (CH3COO)2Ca + 2 H2O 2 CH3COOH + 2 OH – + Ca2+

(menghasilkan ion OH –, sifat basa) B. Na2CO3 + H2O H2CO3 + OH – + 2 Na +

(menghasilkan ion OH –, bersifat basa) C. ZnCℓ2 + H2O Zn(OH)2 + H + + 2 Cℓ –

(menghasilkan ion H+, bersifat asam) D. NaCℓ + H2O Na + + Cℓ –

(tidak menghasilkan ion H+ atau OH–, bersifat netral) E. Ca(NO3)2 + H2O Ca 2+ + 2 NO3

–

(tidak menghasilkan ion H + atau OH –, bersifat netral )jawaban A dan B

REAKSI HIDROLISIS DAN pH LARUTAN

A. REAKSI HIDROLISIS Garam Tipe 4

CH3COONH4(aq) + H2O(ℓ)

Reaksi – reaksi dalam larutan: a. CH3COONH4(aq) CH3COO –

(aq) + NH4 +(aq)

b. H2O(aq) H+(aq) + OH –

(aq)

c. CH3COO –(aq) + NH4+

(aq) CH3COOH(aq) + NH4OH(aq)

(reaksi C = reaksi hidrolisis Total/menyeluruh dan bersifat netral karena Ka CH3COOH = Kb NH4OH = 10 –5

Menentukan [H+] dan pH Hidrolisis Garam Tipe 4

Rumus Hidrolisis garam tipe 4 secara singkat dalah ........

[H+] = Kw . Ka Kb

pH = - log Kw . Ka Kb

RUMUS

LATIHAN SOAL

1. Berikut ini adalah hasil uji sifat asam/basa dari beberapa garam:

Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah ......A. 1, 2 dan 3 D. 2, 3 dan 5B. 1, 2 dan 4 E. 3, 4 dan 5C. 2, 3 dan 4 (UN 2008/A11/B9/P16)

No Rumus Garam Uji Lakmus Merah

Uji LakmusBiru

1 NaCℓ Merah Biru2 CH3COOK Biru Biru

3 NH4Cℓ Merah Merah

4 Na2SO4 Biru Biru

5 NaCN Biru Biru

2. Jika 200 ml NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 ml larutan HCl 0,8 M, Kb NH4OH = 10–5 , pH campuran setelah bereaksi adalah ....... (UN 2009/B14/P49)

A. 5 – log 2 D. 5 – log 5B. 5 – log 3 E. 5 – log 6C. 5 – log 4

3. Natrium sianida (NaCN) dibuat dengan mencampurkan 50 ml larutan NaOH 5 x 10 –3 M dengan 50 ml larutan asam sianida 5 x 10 –3 M. Ka HCN = 5 x 10 –10. Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan .... ( √ 5 = 2,2)

A. 2 – log 1,5 D. 10 + log 2,2 B. 4 – log 2,2 E. 12 + log 1,5C. 10 – log 5,0 (UN 2010/A12/P16)

4. Sodium benzoat (Na Benzoat), dapat dibuat dengan mencampurkan 80 ml larutan NaOH 0,048 M dan larutan asam benzoat 0,048 M, Ka asam benzoat = 6 x 10 –5. Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis. pH larutan tersebut .......

A. 4 – log 2 D. 8 + log 2B. 6 – log 2 E. 8 – log 2C. 6 + log 2 (UN 2010/B12/P49)

5. Diketahui Ka CH3COOH = 10 –5, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah .....

A. 3 B. 5 C. 6 D. 9 E. 11(TRY OUT UN 2010/P33-12/P88-29)

6. 100 ml larutan NH4OH 0,4 M (Kb = 2.10 –5) dicampur dengan 100 ml larutan HCℓ 0,4 M. Mempunyai pH sebesar .... (TRY OUT UN 2010/P33-13/P88-39)

A. 4 B. 5 C. 6 D. 9 E. 11 7. Jika tetapan asam CH3COOH = 10 –5, maka pH larutan CH3COONa

0,01 M adalah .....A. 7,0 B. 7,5 C. 8,0 D. 8,5 E. 9,0

(UMPTN 2000 Rayon B)8. Jika 50 ml CH3COOH 1,0 M ditritasi dengan 50 ml NaOH 0,1 M dan

diketahui Ka CH3COOH = 10 –5 maka .....

1. larutan yang terjadi bersifat basa2. pH larutan asam sebelum dititrasi adalah 33. konsentrasi CH3COONa adalah 0,05 M

4. CH3COONa mengalami hidrolisis sehingga pH > 7

(UMPTN 2000 Rayon B)