Menghitung pH Hidrolisis

Garam

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak akan terhidrolisis .Larutan garam ini bersifat netral .

contoh garamNaCl, KCl, Na2 SO4, K2 SO4,

LiCl, MgCl2,

Mg SO4, KNO3, NaNO3, dll.

Hidrolisis Garam Dari Asam Kuat Dan Basa Kuat

Contoh Reaksi netralisasi antara NaOH dan HCl menghasilkan garam NaCl.

Jawab:Natrium Klorida (NaCl) terdiri dari kation Na+

dan anion Cl- . baik ion Na+ maupun ion Cl- berasal dari elektrolit kuat. Ion Na+ berasal dari basa kuat dan ion Cl- berasal dari asam kuat. Keduanya merupakan asam atau basa yang sangat lemah. Sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air.NaCl (aq) → Na+

(aq) + Cl-

(aq)

Na+ (aq)

+ H2O (l) → tidak ada reaksi

Cl-(aq)

+ H2O (l) → tidak ada reaksi

Jadi, NaCl tidak mengubah perbandingan konsentrasi ino H+ dan OH- dalam air dengan kata lain, larutan NaCl bersifat netral ( pH=7) 

Hidrolisis Garam Dari Asam Kuat Dan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial), yaitu hidrolisis anionnnya yang berasal asam lemah. Hidrolisis anion ini akan menghasilkan ion OH- , sehingga larutan akan bersifat basa (pH > 7)

Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah

 

Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah

pH larutan garam untuk satu anion

CH3COONa, CH3COOK, HCOONa, HCOOK, NaF, dll

Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah

pH larutan garam untuk dua anion(CH3COO)2Ba, (CH3COO)2Ca, Ca2F,

(HCOO)2Mg , dll.

Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah

Contoh

Tentukanlah pH larutan Ca(CH3COO) 2 0,1 M; Ka= 1,8 x 10-5

Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah

Jawab:

 Analisis masalahCa(CH3COO) 2 merupakan garam yang berasal daribasa kuat dan asam lemah, sehingga anionnya akan mengalami hidrolisis dan sifat larutan garam adalah basa.

 Ca(CH3COO) 2 (aq) Ca2+ + 2 CH3COO-

(aq)

0,1 M 0,1 M 0,2 M

Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah

 

 

 

 

Hidrolisis Garam Dari Basa Kuat Dan Asam Lemah

 

Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat asamContoh :

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat

Tetapan Hidrolisis

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat

pH Larutan Garam Untuk Satu KationNH4 Cl, NH4 NO3, NH4Br, dll

 

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat

pH Larutan Garam Untuk Dua Kation(NH4 )2SO4, dll.

 

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat

Contoh

Berapakah ph larutan 0.1 M ? = 1.8 x10-5

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat

Jawab:Analisis masalah Amonium klorida merupakan garam yang berasal dari basa lemah ( ) dan asam kuat kationnya mengalami hidrolisis, sehingga larutan garamnya bersifat asam.[H+] =

= 7.45 × 10-6

pH = 5.1

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Kuat

Berbeda dengan ketiga jenis garam di atas, garam yang berasal dari basa lemah dan asam lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total. Hal ini terjadi karena kation dari basa lemah maupun anion dari asam lemah dapat mengalami hidrolisis.

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah

Contoh

CH3COONH4(aq) → CH3COO-(aq)

+ NH4+

(aq)

CH3COO-(aq) + H2O (l) CH3COOH (aq)

+ OH-(aq)NH4

+ (aq) + H2O (l) → NH4OH + H+

pH larutan garam dapat ditentukan dari persamaan:

M-+ A- + H2O HA + OH-

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah

Tetapan hidrolisis

 

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah

pH larutan garam

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah

Contoh:Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M , jika Ka

H2CO3= 10-4 dan Kb NH4OH = 10-6!

Jawab:p Ka = 4p Kb = 6pH = pH = 6 

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah

Contoh:Hitunglah pH larutan (NH4)2CO3 0,1 M , jika Ka

H2CO3= 10-4 dan Kb NH4OH = 10-6!

Jawab:p Ka = 4p Kb = 6pH = pH = 6 

Hidrolisis Garam Dari Basa Lemah Dan Asam Lemah

TERIMAKASIH BANYAK

Wassalamu’alaikum…