mata pelajaran kimia nomor 1 - storage.googleapis.com
TRANSCRIPT
MATA PELAJARAN KIMIA
Paket: 1
Nomor 1
Soal Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 (Ar Si=28, O=16) dengan karbon (Ar
C=12) pada temperatur tinggi menurut reaksi
2C(S) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2
Jika 4,8 gram karbon direaksikan dengan 3,0 gram SiO2 menghasilkan 1,5 gram karborundum, maka persentase hasil
reaksi tersebut adalah…
a. 75 %
b. 38%
c. 60%
d. 20 %
e. 90%
Jawaban: A
Pembahasan Mol C = gr
Mr =
4,8
12 = 0,4 mol
Mol SiO2 = gr
Mr =
3
60 = 0,05mol
2C(S) + SiO2(s) → SiC(s) + CO2
M 0,4 0,05
R 0,1 0,05 0,05 0,05
Mol SiC teoritis = 0,05 mol
Mol SiC kenyataan = gr
Mr =
1,5
40 = 0,0375 mol
% hasil SiC =mol hasil kenyataan
mol hasil teoritis =
0,0375
0,05 x 100% = 75%
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Stoikiometri, Persentase hasil
Level
Kognitif
Level 2. Karena menggunakan pemahaman konseptual serta menunjukkan agar mampu menyelesaikan sebuah
permasalahan.
KKO: Menghitung
Tipe soal: C3
HOTS Bukan
UTBK Iya
Nomor 2
Soal Pilokarpin dapat menurunkan tekanan intraokuler pada pasien dengan glukoma. Bila dalam suatu larutan pilokarpin
(pKb = 7,15) memiliki pH = 7,4, persentase mol dari basa bebasnya pada suhu 25oC adalah...
a. 90 %
b. 87 %
c. 78 %
d. 67 %
e. 58 %
Jawaban : C
Pembahasan Reaksi : C11H16N2O2 + H2O → C11H16N2O2H+ + OH-
Pilokarpin basa Pilokarpin ion
pH = pKw - pKb + log (mol basa lemah)
(mol asam konjugasi)
7,4 = 14 – 7,15 + log (mol basa lemah)
(asam konjugasi)
log (mol basa lemah)
(mol asam konjugasi) = 7,40 – 14,00 + 7,15 = 0,55
(mol basa lemah)
(mol asam konjugasi)= antilog 0,55 = 3,55 =
3,55
1
Sehingga didapat perbandingan mol basa lemah : mol asam konjugasi
= 3,55 : 1
Persentase mol basa :
= mol basa lemah
mol total x 100 %
= 3,55
1+3,55 x 100%
= 78 %
Tingkatan
Soal
Sulit
Materi Larutan Penyangga
Level
Kognitif
Level 3. Karena menunjukkan penguasaan dan pemahaman yang mendalam tentang materi serta dapat melakukan
sintesis, analisis dan evaluasi ke dalam konteks yang dibutuhkan.
KKO: Menganalisis
Tipe soal: C4
HOTS Iya
UTBK Iya
Nomor 3
Soal Persamaan termokimia sebagai berikut
2C2H2(g) + 5O2 → 4CO2(g) + 2H2O(g) ∆𝐻 = 2600 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆𝐻 = -140 kJ
Jika kalor pembakaran etuna digunakan untuk menghasilkan gas hidrogen dari air. Maka massa etuna yang
diperlukan untuk menghasilkan 8 gram gas hidrogen adalah…
a. 10,4 gram
b. 11,2 gram
c. 41,6 gram
d. 83,2 gram
e. 166,4 gram
Jawaban : B
Pembahasan Mol H2 = gram
Mr =
8
2= 4 mol
Persamaan reaksi 1 :
2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ∆H = 140 kJ
4 mol
Sehingga mol H2O = 2
2 x 4 mol = 4 mol
2 mol H2O = 140 kJ
1 mol H2O = 70 kJ
Persamaan Reaksi 2 :
2C2H2(g) + 5O2 → 4CO2(g) + 2H2O(g)∆H = 2600 kJ
Sehingga 1 mol etuna = 1300 kJ
Mol etuna yang digunakan untuk menguraikan air
Mol C2H2 = 4 mol H2O x 140
1300 = 0,43 mol
Sehingga massa etuna :
Massa C2H2 = mol C2H2 x Mr C2H2
= 0,43 x 26
=11,2 gram
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Termokimia, Kalor reaksi
Level
Kognitif
Level 2. Karena menggunakan pemahaman konseptual serta menunjukkan agar mampu menyelesaikan sebuah
permasalahan.
KKO: Menghitung
Tipe soal: C3
HOTS Bukan
UTBK Iya
Nomor 4
Soal Sebuah resep sediaan cairan suspense aspirin berisi 325 mg/mL atau 6,5 g/100mL. Kelarutan aspirin pada 25oC
adalah 0,33 g/100mL. Konstanta laju orde pertama untuk penurunan mutu aspirin dalam larutan adalah 4,5 x 10-6
detik-1. Tentukanlah waktu optimal penyimpanan obat bila obat hanya boleh disimpan bila kadarnya tersisa maksimal
90%...
a. 4,3 x 105 detik
b. 3,5 x 105 detik
c. 7,8 x 105 detik
d. 9,0 x 105 detik
e. 12 x 105 detik
Jawaban : A
Pembahasan Untuk mengetahui konstanta laju orde 0 :
k0 = k x [aspirin]
k0 = (4,5 x 10-6 detik-1) x (0,33 g/100mL)
k0 = 1,5 x 10-6g/100mL detik-1
Untuk mengetahui waktu ketika obat masih tersisa 90% digunakan t90 :
t90 = 0,10 [A]
ko =
0,10 .(6,5 g /100mL)
1,5 x 10−4g/100mL
= 4,3 x 105 detik
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Laju Reaksi, Tetapan laju reaksi
Level
Kognitif
Level 2. Karena menggunakan pemahaman konseptual serta menunjukkan agar mampu menyelesaikan sebuah
permasalahan.
KKO: Menghitung
Tipe soal: C3
HOTS Bukan
UTBK Iya
Nomor 5
Soal Sel bahan bakar merupakan salah satu bahan bakar yang dapat menghasilkan listrik dari reaksi hydrogen dan oksigen.
Reaksi antara keduanya dapat ditulis sebagai berikut:
2H2 + O2 → 2H2O
Untuk menghasilkan arus tetap sebesar 0,965 A, sel bahan bakar tersebut menghasilkan laju H2 sebesar…
a. 10-5 g/s
b. 10-6 g/s
c. 10-3 g/s
d. 10-7 g/s
e. 10-4 g/s
Jawaban : A
Pembahasan i = 0,965 A
F = 965000 C/mol e
Laju = w
t
2H2 + O2 → 2H2O
2H2 direduksi dari H+
2H+ + 2e → 2H2
w = e.i.t
96500
w
t =
e.i
96500
= 1 x 0,965
96500 = 10-5 g/s
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Elektrokimia, Stoikiometri elektrolisis
Level
Kognitif
Level 1. Karena menunjukkan hafalan dan penguasaan pada materi pembelajaran dasar.
KKO: Menghitung
Tipe soal: C2
HOTS Bukan
UTBK Iya
Nomor 6
Soal Nilai energi pengionan pertama sampai dengan keenam untuk suatu unsur pada golongan utama berturut-turut adalah
sebagai berikut:
Energi
Ionisasi ke- Energi Ionisasi
1 1087 kJ mol-1
2 2053 kJ mol-1
3 3020 kJ mol-1
4 4223 kJ mol-1
5 55731 kJ mol-1
6 9277 kJ mol-1
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa unsur tersebut berada pada golongan…
a. IV A
b. II A
c. V A
d. VI A
e. VII A
Jawaban : A
Pembahasan Pada energi ionisasi ke 5 terjadi kenaikan yang drastis sehigga dapat disimpulkan unsur tersebut golongan ke 4 karena
pada energi ionisasi ke 5 elektron ion yang diambil sudah stabil konfigurasinya.
Tingkatan
Soal
Mudah
Materi Sistem Periodik Unsur, Penentuan golongan dan periode
Level
Kognitif
Level 3. Karena menunjukkan penguasaan dan pemahaman yang mendalam tentang materi serta dapat melakukan
sintesis, analisis dan evaluasi ke dalam konteks yang dibutuhkan.
KKO: Mengidentifikasi
Tipe soal: C4
HOTS Iya
UTBK Iya
Nomor 7
Soal Sebanyak 0,05 mol senyawa X terdisosiasi sempurna dalam 100 gram air. Senyawa tersebut mempunyai kenaikan
titik didih yang sama dengan larutan 0,1 mol CaCl2 dalam 100 gram air. Bila CaCl2 terdisosiasi sempurna dalam air,
maka faktor Van’t Hoff senyawa X adalah…
a. 4
b. 3
c. 9
d. 6
e. 2
Jawaban : D
Pembahasan Faktor Van’t Hoff (i) CaCl2 :
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- nCaCl2 = 3
Karena CaCl2 terdisosiasi sempurna, maka i = n = 3
ΔTb senyawa X= ΔTb CaCl2
m .kb. iX = m. kb. iCaCl2
m . iX = m. iCaCl2
0,05 mol . 1000
100 iX = 0,1.
1000
100. 3
0,5 iX = 3
iX = 3
0,5
iX = 6
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Sifat Koligatif Larutan, Faktor Van’t Hoff
Level
Kognitif
Level 3. Karena menunjukkan penguasaan dan pemahaman yang mendalam tentang materi serta dapat melakukan
sintesis, analisis dan evaluasi ke dalam konteks yang dibutuhkan.
KKO: Menganalisis
Tipe soal: C4
HOTS Iya
UTBK Iya
Nomor 8
Soal Reaksi elementer merupakan salah satu reaksi kimia dimana satu atau lebih spesi kimia bereaksi langsung untuk
membentuk produk dalam satu tahap reaksi tunggal dengan satu keadaan transisi. Reaksi dekomposisi NO2 berikut
merupakan reaksi elementer
2NO2 → NO + O2
Jika pada awal reaksi [NO2] = 0,01 M dan laju reaksi 7,2 x 10-4 M/detik, maka pada saat [NO2] terurai sebanyak 90%
laju reaksi akan menjadi…
a. 7,2 x 10-3 M/detik
b. 5,4 x 10-4 M/detik
c. 4,4 x 10-4 M/detik
d. 7,2 x 10-6 M/detik
e. 4,4 x 10-6 M/detik
Jawaban D
Pembahasan Mula-mula [NO2] = 0,01
Terurai [NO2] = 0,01 x 90% = 0,009
V1 = 7,2 x 10-4 M/detik
2NO2 → NO + O2
M 0.01
R 0,009
S 0,001
Mula-mula : v1 = k [NO2]2
7,2 x 10-4 = k (0,01)2
K = 7,2
Setelah terurai : v2 = k [NO2]2
= 7,2 (0,001)2
= 7,2 x 10-6
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Laju reaksi
Level
Kognitif
Level 2. Karena menggunakan pemahaman konseptual serta menunjukkan agar mampu menyelesaikan sebuah
permasalahan.
KKO: Menghitung
Tipe soal: C3
HOTS Bukan
UTBK Iya
Nomor 9
Soal Perhatikan grafik di bawah ini!
Persamaan reaksi setara berdasarkan grafik di atas adalah….
a. N2 (g) + H2 (g) ⇌ NH3 (g)
b. N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ NH3 (g)
c. N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)
d. NH3 (g) ⇌ N2 (g) + H2 (g)
e. 2 NH3 (g) ⇌ N2 (g) + 3 H2 (g)
Jawaban: C
Pembahasan Grafik turun menunjukan peraksi dan grafik naik merupakan hasil reaksi. Grafik yang ditunjukan yaitu perubahan
konsentrasi terhadap waktu (v)
V H2 = −d [H2 ]
dt= −
0,3 M
2 menit= 0,15 M/menit
V N2 = −d [N2 ]
dt= −
0,1 M
2 menit= 0,05 M/menit
V NH3 = −d [NH3 ]
dt= −
0,2 M
2 menit= 0,10 M/menit
v NH3 : v N2 : v H2 = 0,1 M/menit : 0,05 M/menit : 0,15 M/menit = 3 : 1 : 2
Perbandingan laju reaksi penguraian dan pembentukan merupakan perbandingan dari koefisien, maka reaksinya :
NH3
H2
N2
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Kesetimbangan Kimia, Konstanta kesetimbangan
Level
Kognitif
Level 3. Karena menunjukkan penguasaan dan pemahaman yang mendalam tentang materi serta dapat melakukan
sintesis, analisis dan evaluasi ke dalam konteks yang dibutuhkan.
KKO: Menganalisis
Tipe soal: C4
HOTS Iya
UTBK Iya
Nomor 10
Soal Suatu minuman dianalisis dan ditemukan mengandung zat pengawet. Sebanyak 3,6 gram serbuk tersebut dilarutkan
dalam 25 gram air. Larutan tersebut membeku pada -1,86 0C. Kemungkinan senyawa pengawet tersebut adalah…
a. Natrium Benzoat (Mr = 144 gram/mol)
b. Formalin (Mr = 30 gram/mol)
c. Metanol (Mr = 32 gram/mol)
d. Boraks (Mr = 201 gram/mol)
e. Propil Paraben (Mr = 180 gram/mol)
Pembahasan Perhitungan ΔTf :
ΔTf = Tf0 – Tf = 0 – (-1,86) = 1,86
ΔTf = kf . m
1,86 = 1,86 x 3,6
x x
1000
25
X = 144 gram/mol
Sehingga senyawa yang cocok dengan jumlah Mr tersebut adalah Natrium Benzoat
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Sifat Koligatif Larutan, Penurunan titik beku
Level
Kognitif
Level 3. Karena menunjukkan penguasaan dan pemahaman yang mendalam tentang materi serta dapat melakukan
sintesis, analisis dan evaluasi ke dalam konteks yang dibutuhkan.
KKO: Menganalisis
Tipe soal: C4
HOTS Iya
UTBK Iya
Nomor 11
Soal Asam Oksalat merupakan asam bivalen yang digunakan sebagai senyawa untuk membuat larutan baku primer dalam
titirasi. Sebanyak 10 mL larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volume 100 mL. Larutan ini digunakan
untuk mentitrasi 15 mL larutan NaOH 0,1 M dengan indikator bromtimol biru. Bila titik akhir titrasi adalah saat
volume asam oksalat mencapai 20 mL, maka konsentrasi larutan asam oksalat awal adalah…
A. 0,500 M
B. 0,350 M
C. 0,575 M
D. 0,370 M
E. 0,375 M
Jawaban: E
Pembahasan Valensi asam oksalat = 2 (bivalen)
Valensi NaOH = 1
Titrasi
Mol asam = mol basa
M.V. val = M.V. val
M. 20. 2 = 0,1. 15. 1
M = 0,0375 M
Pengenceran
M.V = M.V
M. 10 = 0,0375 . 100
M = 0,375 M
Tingkatan
Soal
Sulit
Materi Asam Basa, Pengenceran,
Level
Kognitif
Level 2. Karena menggunakan pemahaman konseptual serta menunjukkan agar mampu menyelesaikan sebuah
permasalahan.
KKO: Menghitung
Tipe soal: C3
HOTS Iya
UTBK Iya
Nomor 12
Soal Berikut merupakan data pengamatan dari beberapa larutan :
Larutan Warna Hasil
Penyaringan
Berkas
Cahaya
1 Coklat Jernih Terlihat
2 Biru Jernih Tidak
3 Merah Keruh Terlihat
4 Biru Keruh Tidak
5 Keruh Jernih Terlihat
Berdasarkan data tersebut yang tergolong disperse koloid adalah…
a. 1 dan 5
b. 2 dan 3
c. 4 dan 1
d. 3 dan 4
e. 5 dan 2
Jawaban : A
Pembahasan Sistem koloid memiliki karakteristik berwarna keruh (kekuningan atau agak coklat) namun saat setelah disaring
didapat larutan jernih. Pada sistem koloid ada efek Tyndall sehingga berkas cahaya dihamburkan dan terlihat
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Koloid
Level
Kognitif
Level 1. Karena menunjukkan hafalan dan penguasaan pada materi pembelajaran dasar.
KKO: Menghitung
Tipe soal: C2
HOTS Bukan
UTBK Iya
Nomor 13
Soal Suatu karbohidrat dianalisis di laboratorium. Karbohidrat tersebut dapat dihidrolisis menjadi dua zat berlainan. Serta
menghasilkan endapan merah bata saat direaksikan dengan fehling. Maka karbohidrat yang mungkin adalah…
a. Amilum
b. Sorbitol
c. Selulosa
d. Laktosa
e. Sukrosa
Jawaban : D
Pembahasan Senyawa golongan karbohidrat yang menunjukan hasil positif dalam uji fehling adalah
- Laktosa
Keduanya merupakan disakarida yang dapat dihidrolis :
- Laktosa dihidrolisis menjadi glukosa dan galaktosa
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Makromolekul, Karbohidrat
Level
Kognitif
Level 3. Karena menunjukkan penguasaan dan pemahaman yang mendalam tentang materi serta dapat melakukan
sintesis, analisis dan evaluasi ke dalam konteks yang dibutuhkan.
KKO: Menganalisis
Tipe soal: C4
HOTS Iya
UTBK Iya
Nomor 14
Soal Dalam sebuah beaker glass, sebanyak 50 mL larutan Na2SO4 dengan konsentrasi 0,04 M ditambahkan kedalam 50
mL larutan BaCl2 0,05 M. Jika Ksp BaSO4 1,0 x 10-10, maka pernyataan berikut yang benar adalah…
a. Larutan BaCl2 adalah pereaksi pembatas
b. Konsentrasi Ba2+ sisa sebesar 0,01 M
c. Kelarutan BaSO4 dalam air murni adalah 10-5
d. Tidak terbentuk endapan BaSO4
e. Larutan BaSO4 belum jenuh
Jawaban : B
Pembahasan Mol Na2SO4 = M x V= 0,04 x 50 = 2 mmol
Mol BaCl2 = M x V= 0,05 x 50 = 2,5 mmol
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
M 2 mmol 2,5 mmol
R 2 mmol 2 mmol 2 mmol 2 mmol
S - 0,5 mmol 2 mmol 2 mmol
a. Pereaksi pembatas merupakan reaktan yang habis bereaksi yakni Na2SO4
b. Sisa Ba2+ = 0,5 mmol
M = 0,5
100 = 0,005 M
c. Ksp BaSO4 1,0 x 10-10, maka kelarutannya adalah :
BaSO4 → Ba2+ + SO42-
S = √Ksp = √1,0 x 10-10 = 10-5
d. Q = [Ba2+] [SO42-] = 2 x 10-2 x 2,5 x 10-2
= 5 x 10-4
Q > Ksp , terbentuk endapan
e. Belum jenuh artinya tidak terbentuk endapan
Tingkatan
Soal
Sulit
Materi Kesetimbangan Kelarutan
Level
Kognitif
Level 3. Karena menunjukkan penguasaan dan pemahaman yang mendalam tentang materi serta dapat melakukan
sintesis, analisis dan evaluasi ke dalam konteks yang dibutuhkan.
KKO: Mengidentifikasi
Tipe soal: C4
HOTS Iya
UTBK Iya
Nomor 15
Soal Pirimidin merupakan katalis yang baik untuk memproduksi pati asetat dengan DS tinggi, karena tidak hanya
mendorong terjadinya reaksi esterifikasi secara sempurna, akan tetapi juga tidak menyebabkan pati terdegradasi
sewaktu reaksi esterifikasi berlangsung. Diketahui reaksi kesetimbangan pirimidin (C5H5N) saat dilarutkan dalam air
adalah sebagai berikut :
C5H5N + H2O ↔ OH- + C5H5NH+
Jika pH larutan pirimidin adalah 4, maka konsentrasi pirimidin dalam larutan adalah…
a. 10-5 g/s
b. 10-6 g/s
c. 10-3 g/s
d. 10-7 g/s
e. 10-10 g/s
Jawaban E
Pembahasan Jika pH pirimidin adalah 4,
Maka [H+] C5H5NH+ = 10-4 M
Sehingga :
[OH-] = [Kw]
[H+] =
10−14
10−4 = 10-10 M
C5H5N + H2O ↔ OH- + C5H5NH+
10-10 M
Sehingga [C5H5N] = 10-10 M
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Asam-Basa, Perhitungan pH
Level
Kognitif
Level 2. Karena menggunakan pemahaman konseptual serta menunjukkan agar mampu menyelesaikan sebuah
permasalahan.
KKO: Menghitung
Tipe soal: C3
HOTS Iya
UTBK Iya
Nomor 16
Soal Suatu senyawa garam X akan dilarutkan dalam air, namun kelarutannya berdasarkan literatur kurang larut dalam air,
maka yang harus dilakukan untuk meningkatkan kelarutan senyawa tersebut adalah…
a. Menambahkan ion senama
b. Mendinginkan larutan
c. Memanaskan larutan
d. Menambahkan sukrosa
e. Menambahkan garam lain
Jawaban : C
Pembahasan Cara meningkatkan kelarutan
- Meningkatkan suhu
- Menambah Kosolven
- Pembentukan Kompleks
- Penambahan Surfaktan
Tingkatan
Soal
Mudah
Materi Kesetimbangan Kelarutan, Faktor yang memepengaruhi kelarutan
Level
Kognitif
Level 1. Karena menunjukkan hafalan dan penguasaan pada materi pembelajaran dasar.
KKO: Menyebutkan
Tipe soal: C2
HOTS Bukan
UTBK Iya
Nomor 17
Soal Hasil analisis terhadap struktur molekul NH3 dan NCl3 menunjukan bahwa..
a. Struktur molekul NH3 dan NCl3 sama, yaitu tetrahedral
b. Kepolaran molekul NCl3 lebih besar daripada molekul NH3
c. Titik didih NH3 lebih besar dari NCl3
d. Energi ikatan N-H lebih kecil daripada N-Cl
e. Bersifat amfoter
Jawaban : C
Pembahasan
- Struktur NH3 dengan NCl3 sama sama segitiga piramida
- NH3 lebih polar dari NCl3
- Titik didih NH3lebih besar dari NCl3
Karena dalam molekul NH3 terdapat ikatan antara N-H yang lebih kuat dari pada N-Cl
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Ikatan Kimia
Level
Kognitif
Level 3. Karena menunjukkan penguasaan dan pemahaman yang mendalam tentang materi serta dapat melakukan
sintesis, analisis dan evaluasi ke dalam konteks yang dibutuhkan.
KKO: Mengidentifikasi
Tipe soal: C4
HOTS Iya
UTBK Iya
Nomor 18
Soal Pada suhu dan tekanan tertentu, 80 ml salah satu gas hidrokarbon dari LPG bereaksi sempurna dengan 360 mL oksigen
menghasilkan 240 mL karbondioksida dan 640 mL uap air. Maka gas bumi yang dimaksud yang adalah…
a. Etana
b. Etena
c. Propena
d. Propana
e. Butena
Jawaban: D
Pembahasan VCxHy : VO2 : VCO2 : VH2O = 80 : 360 : 240 : 640
= 2 : 9 : 6 : 16
2CxHy + 9O2 → 6CO2 + 16H2O
Jumlah atom di kanan dan di kiri harus sama.
Sehingga :
2x = 6 → x =3
2y = 16 → y=8
Senyawa hidrokarbonnya adalah C3H8 adalah propana
Tingkatan
Soal
Mudah
Materi Hukum Dasar Kimia, Hukum perbandingan volume (Hukum Gay-Lussac)
Level
Kognitif
Level 1. Karena menunjukkan hafalan dan penguasaan pada materi pembelajaran dasar.
KKO: Menyimpulkan
Tipe soal: C2
HOTS Bukan
UTBK Iya
Nomor 19
Soal Suatu zat diidentifikasi memiliki gugus karbonil dan mudah menguap. Saat direaksikan dengan beberapa reagen
menghasilkan hasil negatif. Reagen tersebut adalah Fehling A, Fehling B, Tollens dan Bennedict. Maka kemungkinan
senyawa tersebut adalah…
a. Aseton
b. Formalin
c. Asetaldehid
d. Asam Format
e. Metanol
Jawaban : A
Pembahasan Reaksi Identifikasi dan Karakteristik Keton
- Memiliki gugus C=O (karbonil)
- Tidak menghasilkan cermin perak dengan pereaksi Tollens
- Tidak menghasilkan endapan merah bata saat direaksikan dengan Fehling maupun Benedict
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi Senyawa Turunan Alkana
Level
Kognitif
Level 3. Karena menunjukkan penguasaan dan pemahaman yang mendalam tentang materi serta dapat melakukan
sintesis, analisis dan evaluasi ke dalam konteks yang dibutuhkan.
KKO: Menganalisis
Tipe soal: C4
HOTS Iya
UTBK Iya
Nomor 20
Soal Atom dengan konfigurasi electron [Ar} 4s2,3d10, 4p2 dalam table periodic unsur terletak pada.…
a. Golongan VI A periode 4
b. Golongan IV A periode 4
c. Golongan II A periode 4
d. Golongan IV A periode 3
e. Golongan VI A periode 3
Jawaban : B
Pembahasan konfigurasi electron: [Ar} 4s2,3d10, 4p2
Elektron valensi: 4, maka golongan IV
Orbital terakhir adalah orbital p, sehingga golongan A
Bilangan kuantum utama: 4, maka periode 4
Tingkatan
Soal
Sedang
Materi SPU, Golongan dan Periode
Level
Kognitif
Level 3. Karena menunjukkan penguasaan dan pemahaman yang mendalam tentang materi serta dapat melakukan
sintesis, analisis dan evaluasi ke dalam konteks yang dibutuhkan.
KKO: Mengidentifikasi
Tipe soal: C4
HOTS Iya
UTBK Iya