MAKALAH

PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS KRISTEN INDONESIA

JAKARTA

2015

PENGERTIAN GOLONGAN VII B

Golongan VII B disebut juga golongan mangan. Golongan VII B mempunyai 4

unsur anggota yaitu mangan, teknesium, renium dan bohrium. Golongan VII B mempunyai

konfigurasi electron (n-1)d5ns2. Berikut ini tabel nomor atom dan konfigurasi elektronnya:

Nama Unsur Nomor Atom Wujud Konfigurasi Elektron

Mangan 25 Padat(Ar)3d54s2

Teknesium43

Padat (Kr)4d55s2

Renium75

Padat (Xe)4f145d56s2

Bohrium107 Padat (Rn)5f146d57s2

SIFAT FISIKA DARI UNSUR GOLONGAN VII B

Dari mangan sampai teknesium jari-jari atom semakin kecil, sedangkan renium mempunyai

jari-jari atom yang sama dengan teknesium.

Titik didih dari atas ke bawah kecenderungan titik didih semakin besar.

Titik leleh dari atas ke bawah titik leleh juga semakin besar.

Keelektronegatifan: Dari mangan sampai teknesium keelektronegatifannya semakin besar,

sedangkan renium mempunyai keelektronegatifan yang sama dengan teknesium

Energi ionisasi : Dari atas ke bawah energi ionisasi menunjukkan ketidakaturan

Aktivitas kimia : Dari atas ke bawah aktivitas kimia semakin kecil.

Mangan

Mangan adalah kimia logam aktif, abu-abu merah muda yang di tunjukkan pada

symbol Mn dan nomor atom 25. Ini adalah elemen pertama di Grup 7 dari tabel periodic.

Mangan merupakan dua belas unsur paling berlimpah di kerak bumi (sekitar 0,1%) yang

terjadi secara alamiah. Mangan merupakan logam keras dan sangat rapuh. Sulit untuk

meleleh, tetapi mudah teroksidasi. Mangan bersifat reaktif ketika murni, dan sebagai bubuk

itu akan terbakar dalam oksigen, bereaksi dengan air dan larut dalam asam encer. Menyerupai

besi tapi lebih keras dan lebih rapuh.

Asal usul nama mangan adalah kompleks. Pada zaman dahulu, dua mineral hitam

dari Magnesia di tempat yang sekarang menjadi yunani modern sama-sama disebut Magnes,

tetapi dianggap berbeda dalam gender. Magnes laki-laki tertarik besi, dan bijih besi yang

sekarang kita kenal sebagai magnet atau magnetit, dan yang mungkin memberi kami istilah

magnet. Magnes wanita tidak menarik bijih besi, tetapi digunakan untuk membuat tdk

berwarna kaca. Magnes feminin ini kemudian disebut magnesia, yang dikenal sekarang di

zaman modern sebagai pyrolusite atau mangan dioksida. Pada abad ke-16, mangan dioksida

dipanggil mangaesum oleh glassmakers.

Kaim Ignatius Gottfried (1770) dan Johann Glauber (abad ke-17) menemukan

bahwa mangan dioksida dapat diubah menjadi permanganat, yang berguna reagen

laboratorium. Pada pertengahan abad ke-18 ahli kimia Swedia, Carl Wilhelm Scheele

digunakan mangan dioksida untuk menghasilkan klorin. Pertama asam klorida, atau

campuran encer asam sulfat dan natrium klorida itu bereaksi dengan mangan dioksida,

kemudian asam klorida dari proses Leblanc digunakan dan mangan dioksida didaur ulang

oleh proses Weldon. Produksi klorin dan hipoklorit mengandung bleaching agen adalah

konsumen besar bijih mangan.

Scheele dan kimia lainnya sadar bahwa dioksida mangan mengandung unsur baru,

tapi mereka tidak bisa mengisolasi itu. Johan Gottlieb Gahn adalah orang pertama yang

mengisolasi suatu sampel tidak murni logam mangan pada tahun 1774, dengan mengurangi

yang dioksida dengan karbon. Sekitar awal abad ke-19, mangan digunakan dalam pembuatan

baja dan beberapa paten yang diberikan. Pada 1816, ia mencatat bahwa menambah mangan

untuk besi membuatnya lebih keras, tanpa membuatnya lagi rapuh. Pada 1837, British

akademik James Couper mencatat hubungan antara eksposur berat untuk mangan di

pertambangan dengan bentuk penyakit Parkinson. Pada tahun 1912, konversi elektrokimia

phosphating mangan lapisan untuk melindungi senjata api terhadap karat dan korosi yang

dipatenkan di Amerika Serikat, dan telah melihat digunakan secara luas sejak saat itu.

Penemuan Leclanché sel pada tahun 1866 dan peningkatan berikutnya berisi baterai

mangan dioksida sebagai katodik depolarizer meningkatkan permintaan mangan dioksida.

Sampai pengenalan baterai nikel-cadmium dan lithium mengandung baterai, sebagian besar

berisi baterai mangan. The seng-karbon baterai dan baterai alkali biasanya menggunakan

mangan dioksida yang dihasilkan industri, karena terjadi alam mangan dioksida mengandung

kotoran. Pada abad ke-20, mangan dioksida telah melihat komersial luas digunakan sebagai

bahan katodik kepala sekali pakai komersial sel kering dan baterai kering dari kedua standar

(seng-karbon) dan jenis basa.

Ketersediaan

Mangan membuat sampai sekitar 1000 ppm (0,1%) dari kerak bumi, sehingga ke-12 unsur

paling berlimpah di sana. Tanah mengandung mangan 7-9.000 ppm dengan rata-rata 440

ppm. air laut yang hanya 10 ppm mangan dan suasana mengandung 0,01 μg / m 3. Mangan

ditemukan di alam dalam bentuk Pyrolusite (MnO2), Brounite (Mn2O3), Housmannite

(Mn3O4), Mangganite (Mn2O3.H2O), Psilomelane [(BaH2O)2.Mn5O10] dan Rhodochrosite

(MnCO3).

Mangan adalah salah satu logam yang paling berlimpah di tanah, di mana terjadi sebagai

oksida dan hidroksida, dan siklus melalui oksidasi berbagai Negara. Di Indonesia, mangan

telah ditemukan sejak 1854, yaitu terdapat di Karangnunggal, Tasikmalaya (Jabar) tetapi baru

dieksploitasi pada tahun 1930. daerah-daerah lain yang mempunyai potensi mangan adalah

Kulonprogo (Yogya), pegunungan karang bolong (Kedu Selatan), Peg. Menoreh (magelang),

Gunung Kidul, Sumatera Utara Pantai Timur, aceh, dll.

Sifat Mangan

Mangan logam yang sangat keras, rapuh, sedikit keabu-abuan masa jenis 7,2.Logam

murni tak bereaksi dengan air tetapi bereaksi dengan uap air, larut dalam asam. Dengan

HNO3 yang sangat encer melepaskan H2.Pemanasan dalam N2 pada suhu 12000C membentuk

Mn3N2. Mangan juga dapat bereaksi dengan karbon, belerang dan klor.

Sifat fisika:

Fase Padat

Massa jenis(suhu kamar) 7.21 g/c m3

Titik lebur 1519 K

Titik didih 2334 K

Kalor peleburan 12.91 kJ/mol

Kalor penguapan 221 kJ/mol

Kapasitas kalor 26.32 J/mol K

Elektronegativitas 1.55

Energi ionisasi 717.3 kJ/mol

Jari-jari atom 140 pm

Pembuatan

Mangan diperoleh dengan ekstraksi oksida-oksidanya dari tambang bijihnya. Prosesnya ada

beberapa cara antara lain:

1. Reduksi dengan karbon

2. Metode elektrolisa

3. Proses alumino thermic

Kegunaan Mangan:

Mangan sangat penting untuk produksi besi dan baja. Mangan adalah komponen

kunci dari biaya rendah formulasi baja stainless dan digunakan secara luas tertentu. Mangan

digunakan dalam paduan baja untuk meningkatkan karakteristik yang menguntungkan seperti

kekuatan, kekerasan dan ketahanan.Mangan digunakan untuk membuat agar kaca tdk

berwarna dan membuat kaca berwarna ungu.

Mangan dioksida juga digunakan sebagai katalis. Selain itu Mangan digunakan

dalam industri elektronik, di mana mangan dioksida, baik alam atau sintetis, yang digunakan

untuk menghasilkan senyawa mangan yang memiliki tahanan listrik yang tinggi; di antara

aplikasi lain, ini digunakan sebagai komponen dalam setiap pesawat televisi.

Mangan merupakan salah satu mineral yang digunakan oleh beberapa orang untuk

membantu mencegah keropos tulang dan mengurangi gejala yang mengganggu terkait dengan

sindrom pramenstruasi (PMS). Methylcyclopentadienyl mangan tricarbonyl digunakan

sebagai aditif dalam bensin bebas timbel bensin untuk meningkatkan oktan dan mengurangi

ketukan mesin.Mangan dalam senyawa organologam yang tidak biasa ini adalah dalam

bilangan oksidasi

Mangan (IV) oksida (mangan dioksida, MnO2) digunakan sebagai reagen dalam

kimia organik untuk oksidasi dari benzilik alkohol (yaitu bersebelahan dengan sebuah cincin

aromatik). Mangan dioksida telah digunakan sejak jaman dahulu untuk menetralkan oksidatif

kehijauan semburat di kaca disebabkan oleh jumlah jejak kontaminasi besi. MnO2 juga

digunakan dalam pembuatan oksigen dan klorin, dan dalam pengeringan cat hitam. Dalam

beberapa persiapan itu adalah cokelat pigmen yang dapat digunakan untuk membuat cat dan

merupakan konstituen alam Umber.

Mangan (IV) oksida digunakan dalam jenis asli sel kering baterai sebagai akseptor

elektron dari seng, dan merupakan bahan kehitaman yang ditemukan saat membuka seng

karbon-jenis sel senter. Mangan dioksida yang direduksi ke mangan oksida-hidroksida MnO

(OH) selama pemakaian, mencegah pembentukan hidrogen pada anoda baterai. Mangan juga

penting dalam fotosintesis oksigen evolusi dalam kloroplas pada tumbuhan.

Selain itu sebagai bahan campuran dalam pembuatan ferromangan (70-80% Mn),

besimangan (13% Mn), manganin (campuran Cu, Mn, Ni). Bahan pembuat isolato.Beberapa

senyawa mangan ditambahkan ke bensin untuk menambah nilai oktan dan menurunkan

ketukan mesin. Untuk pembuatan as roda, keramik dan saklar rel.Digunakan untuk

pewarnaan kaca dan dalam konsentrasi tinggi untuk pewarnaan batu permata/Digunakan

untuk mencegah karat atau korosi pada baja

Bahaya

Mangan adalah senyawa yang sangat umum yang dapat ditemukan di mana-mana di

bumi. Mangan adalah salah satu dari tiga elemen penting beracun, yang berarti bahwa tidak

hanya perlu bagi manusia untuk bertahan hidup, tetapi juga beracun ketika terlalu tinggi

konsentrasi hadir dalam tubuh manusia.

Pengambilan mangan oleh manusia terutama terjadi melalui makanan, seperti

bayam, teh dan rempah-rempah. Bahan makanan yang mengandung konsentrasi tertinggi

adalah biji-bijian dan beras, kacang kedelai, telur, kacang-kacangan, minyak zaitun, kacang

hijau dan tiram. Setelah penyerapan dalam tubuh manusia mangan akan diangkut melalui

darah ke hati, ginjal, pankreas dan kelenjar endokrin.

Efek mangan terjadi terutama di saluran pernapasan dan di otak. Gejala keracunan

mangan adalah halusinasi, pelupa dan kerusakan saraf. Mangan juga dapat menyebabkan

Parkinson, emboli paru-paru dan bronkitis. Ketika orang-orang yang terkena mangan untuk

jangka waktu lama mereka menjadi impoten. Suatu sindrom yang disebabkan oleh mangan

memiliki gejala seperti skizofrenia, kebodohan, lemah otot, sakit kepala dan insomnia.Karena

Mangan merupakan elemen penting bagi kesehatan manusia kekurangan mangan juga dapat

menyebabkan efek kesehatan. Ini adalah efek berikut:

- Kegemukan

- Glukosa intoleransi

- Darah pembekuan

- Masalah kulit

- Menurunkan kadar kolesterol

- ganguan Skeleton

- Kelahiran cacat

- Perubahan warna rambut

- gejala Neurological

Dalam konsentrasi tinggi mangan merupakan senyawa beracun tapi tidak lebih beracun dari

besi,nikel dan tembaga.Debu dan uap mangan tidak boleh melebihi batas 5mg/m3 untuk

dihirup dalam waktu yang singkat . Keracunan mangan dapat mengakibatkan gangguan

motorik dan gangguan kognitif.

Teknesium

Teknesium adalah suatu unsur kimia dalam table periodik yamg mempunyai

lambang Tc dan nomor atom 43. Logam teknesium berwarna putih keabu-abuan. Isotop yamg

paling stabil adalah 69Tc dengan waktu paruh 2.2 x 105 tahun.

Unsur ini sebenarnya ditemukan oleh Perrier dan Segre di Itali pada tahun 1937. Teknesium

juga ditemukan bersamaan dalam sampel molibdenum yang dikirim oleh E. Lawrence, yang

ditembak dengan deutron dalam siklotron Berkeley. Teknesium adalah unsur pertama yang

dihasilkan secara buatan. Sejak penemuan Teknesium, semua penelitian mengenai unsur yang

berkaitan dengan bumi terus dilakukan.

Keberadaan

Logam dan senyawa teknesium jarang ditemukan di alam. Kebanyakan diperoleh dari radiasi

kosmik yang sangat kuat dari Mo (molybdenum), Nb (niobium), Ru (Ruthenium) atau

melalui pemecahan spontan dari uranium. Semua isotop teknesium bersifat radioaktif.

Hingga tahun 1960, technetium hanya tersedia dalam jumlah yang sedikit dan harganya

cukup tinggi, yakni $2800/gram. Sekarang, technetium sudah tersedia secara komersil di

bawah izin O.R.N.L (Oak Ridge National Laboratory, yayasan milik Departemen Energi

Amerika Serikat) dengan harga $60/gram.

Sifat:

Teknesium adalah logam abu-abu keperak-perakan yang dapat menjadi kusam perlahan -

lahan dalam udara lembab.

Sifat kimia technetium dilaporkan mirip dengan rhenium. Teknesium larut dalam asam nitrat,

aqua regia, dam asam sulfat pekat, tapi tidak dapat larut dalam asam klorida dalam berbagai

konsentrasi. Insur ini merupakan penghambat korosi  yang luar biasa untuk baja.  Logam ini

adalah superkonduktor yang sempurna pada suhu 11 K dan di bawah suhu 11K.

Sifat fisika :

Fase Padat

Massa jenis(suhu kamar) 11 g/c m3

Titik lebur 2430 K

Titik didih 4538 K

Kalor peleburan 33.29 kJ/mol

Kalor penguapan 585.2 kJ/mol

Kapasitas kalor 24.27 J/mol K

Elektronegativitas 1.9

Energi ionisasi 703 kJ/mol

Jari-jari atom 135 pm

Avinitas elektron -53 kJ/mol

Pembuatan

Teknesium dibuat pertama kali dengan menembakkan molybdenum dengan deuteron

(hydrogen berat) di siklotron dan merupakan elemen buatan pertama. Di bumi teknesium

diproduksi melalui peluruhan uranium 235 di reactor nuklir. Teknesium juga dideteksi pada

spektra bintang dan matahari

Kegunaan

Teknesium dapat mencegah korosi dan stabil dalam melawan aktivitas neutron,

sehingga dapat digunakan untuk membangun reactor nuklir. Telah dilaporkan bahwa baja

karbon yang lunak dapat dilindungi dari korosi secara efektif dengan konsentrasi KTcO4

sekecil 55 ppm dalam air suling yang diaerasi pada suhu 250oC. Perlindungan terhadap korosi

semacam ini terbatas untuk sistem tertutup, karena technetium bersifat radioaktif dan

penggunaannya harus dibatasi.

98Tc memiliki aktivitas jenis sebesar 6.2 x 108 Bq/g. Aktivitas pada tingkat ini tidak

boleh menyebar (harus terisolasi).Tc-99m digunakan untuk memberikan sumber

radiasi/terapi dengan memancarkan sinar gamma murni dalam pengobatan karena dapat

mendeteksi tumor di organ hati, otak, tiroid dan limpa. Campuran antara Tc-99m dan

senyawa timah dapat menjepit sel darah merah yang selanjutnya dapat digunakan untuk

memetakkan gangguan sirkulatori. Isotop teknesium-99m digunakan untuk kalibrasi

peralatan.

99Tc membahayakan lingkungan hidup dan harus ditangani dengan kemasan boks bersarung

tangan.

Renium

Renium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang mempunyai lambang Re dan

nomor atom 75. Renium pertama kali ditemukan oleh Walter Noddack, Ida Tacked & Otto

Berg (1925).

Renium merupakan logam transisi yang berbentuk padat dan berwarna putih keabuan.

Renium mempunyai daya rentang dan elastisitas tinggi. Campuran renium-molybdenum

adalah sangat superkonduktif pada suhu 10K.

Renium dapat ditemukan dalam sejumlah kecil gadolinite dan molybdenite. Re sering

dijumpai dalam bentuk bubuk atau sponge dan dalam bentuk ini renium lebih reaktif. Renium

adalah elemen alam yang terakhir ditemukan dan termasuk dari kelompok 10 logam termahal

di bumi. Renium juga ditemukan dalam dzhezkazganite CuReS4

Sifat

Renium adalah logam perak-putih dengan salah satu titik leleh tertinggi dari semua elemen,

hanya dilampaui oleh tungsten dan karbon. Hal ini juga salah satu terpadat, melebihi hanya

oleh platinum, iridium dan osmium.

Sifat fisika

Fase Padat

Massa jenis(suhu kamar) 21.02 g/c m3

Titik lebur 3459 K

Titik didih 5869 K

Kalor peleburan 60.43 kJ/mol

Kalor penguapan 704 kJ/mol

Kapasitas kalor 25.48 J/mol K

Elektronegativitas 1.9

Energi ionisasi 760 kJ/mol

Jari-jari atom 135 pm

Pembuatan

Renium dapat dibuat dengan mereaksikan NH4ReO4 dalam stream atau aliran hidogen

melalui reaksi:

2 NH4ReO4 + 4H2 → 2Re + N2 + 8H2O

Kegunaan

Digunakan secara luas sebagai filamen dalam spektrograf massa dan gauge ion. Alloy

renium-molibdenum bersifat superkonduktif pada suhu 10 K.

Renium juga digunakan seagai bahan kontak listrik karena tahan lama dan tahan terhadap

korosi akibat percikan api. Termokopel yang terbuat dari renium-tungsten digunakan untuk

mengukur suhu hingga 2200oC, dan kawat renium digunakan dalam lampu kilat fotografi.

Katalis renium sangat tahan terhadap serangan nitrogen, sulfur dan fosfor. Renium juga

digunakan untuk proses hidrogenasi senyawa kimia tertentu.

Kegunaan lain:

a. Isotop Re-186 dan Re-188 disamping memancarkan sinar gamma juga memancarkan sinar

beta dengan energi sesuai yang digunakan untuk kepentingan terapi

b. Untuk campuran dalam tungsten dan molybdenum yang digunakan untuk pembuatan

komponen misil, filament elektronik, kontak listrik, elektroda dan filament oven

c. Digunakan untuk pembuatan bohlam, permata, pelat atau logam elektrolisis.

Sangat sedikit informasi yang didapatkan mengenai toksisitas renium. Meski demikian, tetap

diperlukan penanganan hati-hati hingga tersedia data terbaru.

Bohrium

Bohrium merupakan suatu unsur kimia dalam tabel periodic yang memiliki lambing

Bh dan nomer atom 107. bohrium berwujud padat pada suhu 298 K dan kemungkinan

berwarna putih silver atau keabu-abuan. Bohrium adalah unsur kimia terberat dalam anggota

kelompok 7 (VIIB). Bohrium adalah unsur sintetis yang dikenal mempunyai isotop paling

stabil, 270 Bh, memiliki paruh dari 61 detik. Percobaan kimia telah mengukuhkan posisinya

bohrium diprediksi sebagai homolog lebih berat untuk renium dengan pembentukan 7 stabil

keadaan oksidasi .

Pada tahun 1976, seorang ahli Soviet di Dubna mengumumkan bahwa mereka telah

membuat unsur 107 dengan menembak 204Bi dengan inti atom berat 54Cr. Laporan

mengatakan bahwa percobaan di tahun 1975 telah mengizinkan para peneliti “melihat secara

sekilas” unsur baru ini selama 2/1000 detik. Sebuah silinder berputar yang sangat cepat,

dilapisi dengan lapisan tipis logam bismut, digunakan sebagai target. Target ini lalu ditembak

dengan aliran ion 54Cr.

Keberadaan unsur 107 dipastikan oleh tim fisika dari Jerman Barat di Laboratorium

Penelitian Ion Berat Darmstadt, yang membuat dan mengidentifikasi enam inti atom unsur

107.

Sintesis meyakinkan pertama pada tahun 1981 oleh sebuah tim riset Jerman yang dipimpin

oleh Peter Armbruster dan Gottfried MA ¼ nzenberg di Gesellschaft fa ¼ r

Schwerionenforschung (Lembaga Penelitian Ion Berat, GSI) di Darmstadt menggunakan

reaksi Dubna.

Sifat:

Bohrium diproyeksikan untuk menjadi anggota keempat dari seri 6d logam transisi dan

anggota kelompok VII terberat dalam tabel periodik, di bawah mangan , teknesium dan

renium . Semua anggota kelompok mudah menggambarkan kelompok negara oksidasi +7 dan

negara menjadi lebih stabil sebagai kelompok yang turun. Jadi bohrium diharapkan untuk

membentuk sebuah negara yang stabil +7. Teknesium juga menunjukkan keadaan yang stabil

+4 sementara renium pameran stabil +4 dan +3 negara. Bohrium Oleh karena itu mungkin

menunjukkan negara-negara yang lebih rendah juga.

Keberadaan

Bohrium adalah elemen sintetis yang tidak terdapat dialam sama sekali. Bohrium bersifat

radioaktif. Sumbernya berasal dari penembakan Bi204 dengan nuclei Cr54. Isotop bohrium

yang paling stabil adalah Bh-262 yang mempunyai waktu paruh 17detik yang berasal dari

reaksi fusi Pb 209 dengan satu chromium Cr54:

209Pb + 54Cr → 262Bh + 1n

Bilangan oksidasi yang stabil diperkirakan adalah +7. Informasi tentang kegunaan bohrium,

sifat fisika, dan sifat kimia yang lain sampai saat ini belum diketahui karena waktu paruhnya

sangat singkat.

Bahaya

Karena sangat tidak stabil, setiap jumlah terbentuk akan terurai menjadi unsur-unsur lain

begitu cepat bahwa tidak ada alasan untuk mempelajari dampaknya pada kesehatan

manusia.Dampak lingkungan bohrium yaitu karena sangat pendek paruh-nya (17 detik), tidak

ada alasan untuk mempertimbangkan efek dari bohrium di lingkungan.

KESIMPULAN

Golongan VII B disebut juga golongan mangan. Golongan VII B mempunyai 4

unsur anggota yaitu mangan, teknesium, renium dan bohrium. Golongan VII B mempunyai

konfigurasi electron (n-1)d5ns2.

Mangan adalah kimia logam aktif, abu-abu merah muda yang di tunjukkan pada

symbol Mn dan nomor atom 25.Teknesium adalah suatu unsur kimia dalam table periodik

yamg mempunyai lambang Tc dan nomor atom 43. Logam teknesium berwarna putih keabu-

abuan. Isotop yamg paling stabil adalah 69Tc dengan waktu paruh 2.2 x 105 tahun.Renium

adalah suatu unsur kimia dengan simbol dan Re nomor atom 75. Ini adalah putih keperakan,

berat, baris ketiga logam transisi dalam kelompok 7 dari tabel periodik. Bohrium merupakan

suatu unsur kimia dalam tabel periodic yang memiliki lambing Bh dan nomer atom 107.

bohrium berwujud padat pada suhu 298 K dan kemungkinan berwarna putih silver atau

keabu-abuan.

Semua unsure-unsur golongan VII B tersebut memeiliki perbedaan satu sama lain.

Perbedaan yang meliputi unsur-unsur tersebut berupa sifat-sifat,keberadaan atau

ketersediaan,isotop,dan manfaatnya.Dan tentunya mempunyai bahaya tersendiri apabila

penggunaannya tidak sesuai.