makalah kimfis2

8/18/2019 makalah kimfis2

1/5

Bagaimanakah bentuk reaksi pembentukan pupuk amonium nitrat ? Apa bedanya dengan

proses Haber Bosch ? Apa yang anda ketahui tentang reaksi keseteimbangan kimia ?

Bagaimana keseteimbangan kimia itu dapat terjadi ? Faktor apa saja yang dapat

mempengaruhi keseteimbangan kimia ? Apa yang dimaksud dengan konstanta

keseteimbangan kimia? Apa bedanya dengan quitoent reaksi? Jelaskan !

Ammonium Nitrat (NHN"#

$upuk ammonium nitrat adalah pupuk yang dapat menyumbangkan dua jenis hara N dalam

bentuk ammonium dan nitrat% $upuk ini mempunyai kadar N sebanyak ""%& termasuk pupuk

yang larut didalam air% Berntuk pupuk ialah padat dan kristalin dan ber'arna putih& tidak

higrokopis dan berkerja cepat %

$roses pembuatan amonium nitrat dibagi menjadi empat yaitu proses rainer& proses )tengel&

proses $riling& proses *hde%

Amonium nitrat dijual dalam beberapa bentuk& sesuai dengan kegunaannya% Amonium cair

bisa dipekatkan ke bentuk lelehan ammonium nitrat digunakanuntuk proses +ormasi padatan%Amonium padat bisa diproduksi dalam bentuk prill&grain& butiran& dan ,ristal% $rill dapat

diproduksi dalam bentuk high dan lo'density tergantung pada konsentrasi lelehan% High

density prill& butiran dan ,rista ldigunakan sebagai pupuk& grain digunakan untuk bahan

peledak dan lo' density prill dapat digunakan salah untuk salah satu antara pupuk atau bahan

peledak%()umber - *%)% .n/ironmental $rotection Agency& 0111#% $roses pembuatan

amonium nitrat dibagi menjadi empat yaitu proses rainer& proses )tengel& proses $riling&

proses *hde%

Berikut ini perbandingan metode pembuatan amonium nitrat -


2/5

2abel 3%4 $erbandingan 5etode $embuatan Amonium Nitrat

N

o

$roses

$arameter

$roses rainer $roses )tengel $roses $rilling $roses *hde

4 Bah

anBak

u

- Amonia

NH"66&7 8

- Asam Nitrat

HN"

(718#

- Amonia

NH"66&7 8

Asam Nitrat

HN" (918#

- Amonia

NH"66&7 8

Asam Nitrat

HN" (778#

- Amonia

NH"66&7 8

Asam Nitrat

HN" (918#

0 ,ondisi

perasi

:eaktor

2emperatur -

471 ; 477 <

2ekanan &7 bar

2emperatur -

011 ; "11 <

2ekanan &7 bar

=apat terjadi

dekomposisi

amonium nitrat

2emperatur -

407 ; 41 <

2ekanan &7 bar

2emperatur -

4>7 ; 011 <

2ekanan 47 bar @ebih aman

karena tidak

terjadi

dekomposisi

amonium nitrat

" ,on/ersi 6&7 66 66&7 66&7

$roduk Amonium nitrat

kristal grain

mengandung 1&4

8

Amoniun nitrat

granules

Amonium nitrat

prill dengan

konsentrasi 678

Amonium nitrat

prill yang

seragam dengan

kemurnian 66&7

8

Berdasarkan uraian 2abel 3%4 maka dipilih proses *hde

ambar 3%4 $roses $embuatan Amonium Nitrat $roses *hde

$roses ini merupakan alternati+ yang sangat populer karena mempunyai biaya in/estasi yang paling rendah% $roses *hde ini dilakukan dengan mereaksikan gas Amoniak dan Asam Nitrat


3/5

di dalam reaktor bubbling dengan reaksi netralisasi pada suhu mendekati 011 C< dan tekanan

7 bar%

@arutan keluar reaktor dimasukkan kedalam +lash drum setelah itu dipompakan ke e/aporator

untuk dipekatkan& sedang uap yang keluar dari e/aporator sebagian digunakan sebagai media

pemanas dan sebagian lagi diumpankan ke absorber sebagai penyerap gas amoniak% @arutan

keluar e/aporator masuk ke prillingto'er& prill Amonium Nitrat yang terbentuk didinginkandan discreening untuk mendapatkan butir prill Amonium Nitrat yang diinginkan

%

()umber- *hde mbH&4666#

:eaksi pada proses pembuatan Amonium nitrat

HN" (g# D NH" (aq# E NH N" (aq# GH E 09&>61 kkalkmo@ (:eaksi .ksotermis #

$erbedaan dengan proses Haber Bosch adalah

*ntuk proses pembuatan amonium nitrat reaksi yang berlangsung searah atau reaksi

yang tidak dapat balik&

Artinya- atat hasil reaksi tidak dapat kembali membentuk at pereaksi%

*ntuk proses pembuatan gas amonia dengan $roses Haber Bosch reaksi yang

berlangsung bolak ; balik (re/ersibel#% :eaksi berlangsung dua arah dan at ; at

hasil reaksi dapat kembali membentuk at pereaksi% $ada reaksi bolak ; balik terjadi

keseteimbangan kimia dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju

terbentuknya produk%

Pengertian kesetimbangan kimia adalah keadaan reaksi bolakbalik dimana laju

reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap% ,esetimbangan

kimia hanya terjadi pada reaksi bolakbalik dimana laju terbentuknya reaktan sama

dengan laju terbentuknya produk% :eaksi akan terjadi terus menerus secara

mikroskopis sehingga disebut kesetimbangan dinamis% ,arena kesetimbangan bersi+at

dinamis& maka suatu reaksi yang berada dalam keadaan setimbang dapat mengalami

gangguan oleh +aktor+aktor tertentu yang mengakibatkan terjadi pergeseran

kesetimbangan%

Faktor yang mempengaruhi keseteimbangan kimia (Asas @e


4/5

$engaruh Iolume -

Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan

/olume (bersamaan dengan perubahan tekanan#& maka dalam sistem akan

mengadakan reaksi berupa pergeseran kesetimbangan sebagai berikut%

a% Jika tekanan diperbesar (/olume diperkecil#& maka kesetimbangan akan bergeser ke arah

jumlah koe+isien reaksi kecil%

b% Jika tekanan diperkecil (/olume diperbesar#& maka kesetimbangan akan bergeser ke arah

jumlah koe+isien reaksi besar%

$erubahan )uhu

5enurut Iant Ho++-

a% Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan& maka kesetimbangan reaksi akan

bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm#%

b% Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan& maka kesetimbangan reaksi akan

bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm#%

$engaruh ,atalisator terhadap keseteimbangan

Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya

kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan ,c

tetap#% Hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar%

,onstanta keseteimbangan (, # adalah hasil perbandingan jumlah dari produk dan

reaktan dalam keseteimbangan% =alam perhitungannya dipengaruhi oleh koe+isien produkdan reaktan% ,onstanta keseteimbangan ada 0 macam yaitu ,c dan ,p%

$erbedaan konstanta keseteimbangan dengan quotient reaksi yaitu konstanta

keseteimbangan digunakan untuk membandingan jumlah produk dengan reaktan sedangkan

quotient reaksi dgunakan untuk mengetahui arah reaksi dalam reaksi bolak ; balik maka

dide+inisikan sebagai perbandingan reaksi (quotient reaksi #% Besaran K memiliki makna

penting sebab memberikan nilai yang tidak bergantung pada konsentrasi a'al pereaksi% $ada

saat harga K tetap& dinamakan tetapan kesetimbangan (dilambangkan dengan , c#%

Berdasarkan uraian tersebut maka dapat dikatakan sebagai berikut%

4% Jika nilai K lebih besar daripada nilai , c& reaksi sedang berlangsung ke arah kiri persamaan reaksi%

0% Jika nilai K lebih kecil daripada nilai , c& reaksi sedang menuju ke arah kanan%

"% Jika nilai K sama dengan nilai , c& reaksi dikatakan telah mencapai keadaan

setimbang%

Jelaskan salah satu proses teori untuk pengambilan atau peman+aatan nitrogen dari udara

untuk menghasilkan produk yang lebih berman+aat dan komersial yang anda ketahui sistem

untuk proses di atas ?

$roses $embuatan Nitrgoen ada " macam


5/5

makalah kimfis2

Documents