Latihan Akhir Bab 1

Struktur Atom, Tabel Periodik, dan Ikatan Kimia

Latihan Akhir Bab 1A. Pilih jawaban yang paling tepat1. Gagasan pokok dari teori atom Niels Bohr adalah . . . .

a. gelombang partikel

b. partikel cahaya

c. asas ketidakpastian

d. tingkat-tingkat energi dalam atome. orbital

2. Teori atom mekanika gelombang dikemukakan oleha. Niels Bohr

b. Max Planck

c. Louis de Broglie

d. Erwin Schrodingere. Werner Heisenberg

3. Konfigurasi elektron unsur dengan nomor atom 26 adalaha. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7c. 1s2 2s2 2p6 3s2 4p2 3d6d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 4p1e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 4p24. Konfigurasi elektron berikut ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia adalah . . . .

a. 1s2 2s2 2p6 3s2

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6c. 1s2 2s2 2p6 3s2 4p2d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p105. Konfigurasi elektron berikut ini yang menunjukkan adanya elektron tereksitasi adalah .

a. 1s2 2s2 2p6 3s2

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d16. Pengisian elektron berikut ini yang sesuai dengan urutan tingkat-tingkat energi adalah.

a. 1s 2s 2p 3p 3s 4s 4p 3d 3fb. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4dc. 1s 2s 2p 3s 2d 3p 4s 3d 4pd. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p107. Susunan konfigurasi elektron berikut ini yang benar adalah

a. 1s2 2s2b. 1s2 2s2 3s2c. 1s2 2s2 2p6 3s2d. [Ne] 3s2 3p2 4f4e. [Ar] 4s2 4p58. Deret bilangan kauntum berikut ini yang sesuai untuk elektron 3d adalah . . . .a. n = 3, i = 2, m = -3, s = +

b. n = 3, i = 2, m = -1, s = +

c. n = 3, i = 3, m = +2, s = -

d. n = 3, i = 1, m = 0, s = +

e. n = 3, i = 0, m = 0, s = +

9. Harga keempat bilangan kuantum terakhir atom S yang bernomor atom 16 adalah . . . .

a. n = 2, l = 0, m = 0, s = -

b. n = 3, l = 1, m = 0, s = -

c. n = 3, l = 1, m = 0, s = +

d. n = 3, l = 1, m = -1, s = -

e. n = 3, l = 1, m = +1, s = +

10. Dua elektron dalam 1 orbital harus mempunyai spin yang berlawanan, merupakan pernyataan yang dikemukakan oleh . . . .

a. Hund

b. Aufbau

c. Pauli

d. Heisenberg

e. de Broglie

11. Gambar berikut ini yang menunjukkan orbital dxy adalah . . . .

a.

d.

b.

e.

c.

12. Tembaga memiliki nomor atom 29. Dalam tabel periodik, tembaga terletak pada . . . .

a. periode 4 golongan IIIA

b. periode 4 golongan IIIB

c. periode 4 golongan IIB

d. periode 4 golongan IB

e. periode 5 golongan IA

13. Konfigurasi elektron dari atom unsur yang terletak pada golongan VIIA dan periode 3 dalam tabel periodik adalah .

a. 1s2 2s2 2p5 3s2 3p2b. 1s2 2s2 3s2 3p3c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5e. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6

14. Konfigurasi elektron arsen dengan nomor atom 33 adalah.a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p5c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s1 4p6d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4d3e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4d415. Berikut ini konfigurasi elektron unsur X dalam diagram orbital.

Letak unsur X dalam tabel periodik adalah . . . .

a. periode 3 golongan IIA

b. periode 3 golongan VA

c. periode 4 golongan IIB

d. periode 4 golongan IIIB

e. periode 4 golongan VB

16. Konfigurasi elektron dari atom unsur niobium adalah sebagai berikut 1s2 2s2 3s2 4s2 4d3 4p6 5s2. Letak unsur tersebut pada tabel periodik adalah . . . .

a. periode 5 golongan IIA

b. periode 5 golongan VA

c. periode 5 golongan IVB

d. periode 4 golongan VB

e. periode 5 golongan VB

17. Perhatikan cara pengisian elektron dalam orbital untuk unsur dengan nomor atom 15 berikut ini.

(i)

(ii)

(iii)

(iv)

(v)

Pengisian orbital yang memenuhi aturan Aufbau dan aturan Hund ditunjukkan nomor . . . .a. (i)

b. (ii)

c. (iii)

d. (iv)

e. (v)

18. Berikut ini tabel pengisian elektron-elektron ke dalam subkulit atom.UnsurPengisian elektron

I1s2 2s2 2p5

II1s2 2s2 2p5 3s2

III1s2 2s2 2p5 3s1 3p1

IV1s2 2s2 2p5 3s2 3p5 4s1

V1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Pengisian elektron yang benar menurut aturan Aufbau dan Hund adalah . . . .a. I dan II

b. I dan V

c. II dan V

d. III dan V

e. IV dan V

19. Orbital berikut ini yang tidak mungkin ada adalah . . . .a. n = 2, l = 1, m = -1

b. n = 2, l = 0, m = 0

c. n = 1, l = 0, m = 0

d. n = 3, l = 2, m = -2

e. n = 1, l = 1, m = 1

20. Berikut ini konfigurasi elektron empat buah unsur.

A = 1s2 2s1B = 1s2 2s2C = 1s2 2s2 2p1D = 1s2 2s2 2p6 3s1Di antara keempat unsur tersebut, pasangan unsur yang terdapat pada golongan yang sama adalah . . . .

a. A dan C

b. A dan D

c. B dan D

d. B dan C

e. D dan C21. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Unsur tersebut terletak di dalam blok . . . .

a. s

d. f

b. p

e. transisi

c. d

22. Unsur P (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl5. Jumlah domain elektron yang terdapat dalam senyawa PCl5 adalah . . . .a. 1

d. 4

b. 2

e. 5

c. 3

23. Bentuk molekul SF6 adalah .

a. segitiga planar

b. piramida trigonal

c. tetrahedral

d. oktahedral

e. segiempat planar

24. Jika atom pusat dinyatakan dengan A dan pasangan elektron bebas dinyatakan dengan E, maka senyawa berikut ini yang tergolong tipe AX4E2 adalah . . . .

a. H2O

d. IF3b. CH4

e. SCl4c. XeF425. Kelompok senyawa berikut ini yang semua anggotanya bersifat polar adalah . . . .

a. NH3, IF3, PCL3, BCl3b. HCL, BeCl2, CCl4, BCl3c. H2O, NH3, CH4, PCl5d. XeF6, XeF2, XeF4, XeO4e. CIF, CIF3, NCl3, PCl326. Atom pusat molekul CH4 mengalami hibridisasi . . . .

a. sp

d. sp3d

b. sp2

e. sp3d2c. sp327. Gaya tarik yang dialami antarmolekul NH3 adalah . . . .

a. gaya dispersi

b. gaya dipol-dipol

c. gaya van der Waals

d. ikatan hidrogen

e. gaya London28. Alkohol dan eter memiliki rumus molekul yang sama. Titik didih alkohol lebih tinggi daripada titik didih eter, karena . . . .

a. massa molekul alkohol lebih besar daripada massa molekul eter

b. molekul alkohol mempunyai lebih banyak elektron daripada molekul eter

c. polarisabilitas alkohol lebih besar daripada eter

d. molekul alkohol mem-bentuk ikatan hidrogen, sedangkan eter tidak

e. molekul alkohol bersifat polar, sedangkan molekul eter tidak

29. Senyawa AB2 merupakan senyawa molekul. Hal-hal berikut ini yang tidak terkait dengan titik didih AB2 adalah . . . .

a. bentuk molekul AB2b. kekuatan ikatan A B

c. momen dipol senyawa AB2d. massa molekul relatif AB2e. perbedaan keelektro negatifan A dengan B30. Pasangan senyawa berikut ini yang memiliki ikatan hidrogen adalah . . . .

a. HF dan HI

b. HF dan H2O

c. HCl dan HBr

d. HBr dan H2O

e. NH3 dan HI

B. Jawab soal-soal berikut dengan benar1.a.Siapakah ilmuwan yang berperan dalam perkembangan teori atom mekanika kuantum?

b.Jelaskan teori atom mekanika kuantum.

2.a.Apakah bilangan kuantum itu?

b.Tuliskan keempat bilangan kuantum yang kamu ketahui

c.Jelaskan fungsi keempat bilangan kuantum tersebut

3.a.Tuliskan perbedaan antara orbit dan orbital

b.Gambarkan diagram orbital s, orbital p, dan orbital d.

c.Diantara ketiga orbital tersebut, orbital manakah yang bentuknya paling sederhana?Mengapa?

4.a.Apakah konfigurasi elektron itu?

b.Tulikan 3 aturan yang di gunakan dalam menuliskan konfigurasi elektron atom suatu unsur

c.Jelaskan kaitan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik

5.a.Apakah ikatan kimia itu?

b.Apakah yang kamu ketahui tentang ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan kovalen koordinat?

c.Tuliskan masing-masing 2 contoh senyawa untuk setiap ikatan tersebut

6.a.Apakah yang kamu ketahui tentang bentuk geometri molekul?

b.Apakah yang kamu ketahui tentang teori domain elektron?

c.Bagaimana hubungan antara bentuk geometri molekul dengan teori domain elektron?

7.a.Apa yang dimaksud dengan molekul polar?

b.Apa yang dimaksud dengan molekul nonpolar?

c.Apa yang membedakan sifat kepolaran molekul?

d.Tuliskan masing-masing 2 contoh molekul polar dan molekul nonpolar.

8.a.Apakah hibridisasi itu?

b.Jelaskan dan gambarkan hibridisasi yang terjadi pada CH49.a.Apa yang kamu ketahui tentang gaya tarik antar molekul?

b.Adakah kaitan antara gaya tarik antarmolekul suatu zat dengan sifat fisis zat? Jelaskan

c.Apa yang kamu ketahui tentang gaya London, gaya tarik dipol-dipol, gaya van der Waals, dan ikatan hidrogen? Berikan masing- masing satu contoh senyawanya.

d.Mengapa zat yang mempunyai ikatan hidrogen memilik titik leleh dan titik didih yang cukup tinggi?

e.Mengapa gaya dipol-dipol yang terdapat pada zat polar dapat menambah gaya dispersi dalam zat tersebut?

10.a.Bagaimana kaitan antara gaya van der Waals dengan ukuran molekul?

b.Mengapa van der Waals mengoreksi persamaan gas ideal PV = n RT?

c.Tuliskan persamaan gas yang dikoreksi oleh Van der Waals.

11.Elektron terakhir ion A2- memiliki harga n = 3, I = 1, m = 1 dan s = -

a.Tuliskan konfigurasi elektron atom A

b.Tentukan golongan dan periode atom A dalam tabel periodik

12.Sebuah elektron berada pada salah satu orbital 3d. Tentukan harga bilangan kuantum n, bilangan kuantim l dan bilangan kuantum m yang mungkin untuk elektron tersebut.

13.Suatu atom X dengan nomor atom 13

a.Konfigurasi elektron atom X

b.Konfigurasi elektron ion X3+

c.Golongan dan periode atom X

d.Letak blok atom tersebut dalam tabel periodik

e.Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam konfigurasi elektron atom X

14.Suatu atom Y dengan nomor atom 23.

a.Tuliskan konfigurasi elektron atom Y

b.Gambarkan diagram orbital yang dimiliki atom Y

c.Tentukan letak blok unsur tersebut dalam tabel periodik

d.Tentukan jumlah orbital yang terisi elektron berpasangan

15.Atom P dengan nomor atom 15

a.Tuliskan konfigurasi elektron atom P

b.Atom P berikatan kovalen dengan lima atom Cl. Gambarkan dan jelaskan hibridisasi yang terjadi pada atom P. Gambarkan pula orbital hibrida yang terbentuk.

c.Tuliskan jenis hibridisasi yang terjadi pada atom P.

d.Bagaimana bentuk geometri molekul PCl5?

16.Suatu unsur terletak pada golongan VIIA periode 4 dalam tabel periodik

a.Tuliskan konfigurasi elektron unsur tersebut

b.Tentukan bilangan kuantum n, l, m dan s untuk konfigurasi elektron terakhir unsur tersebut.

c.Tentukan nomor atom unsur tersebut.

17.Urutkan zat-zat berikut berdasarkan titik didihnya mulai dari zat dengan titik didih terendah. Berikan penjelasanmu.

CO2, CH4, H2O, SO2, SiO218.Berikut ini urutan beberapa senyawa berdasarkan kenaikan titik didihnya. H2O > HF > NH3. Jelaskan mengapa demikian.

19.a.Jelaskan kaitan antara bentuk geometri molekul degan kepolaran

b.Di antara molekul-molekul berikut, tentukan molekul manakah yang bersifat polar dan molekul manakah yang bersifat nonpolar. Gambarkan struktur geometri molekulnya beserta dipol ikatannya.

PCl3, PCl5, SF4, dan SF6

c.Adakah kaitan antara kepolaran dengan sifat fisis molekul? Jelaskan jawabanmu.

20.a.Bagaimana kaitan antara ukuran molekul dengan gaya tarik antar molekul?

b.Tuliskan persamaan van der Waals untuk gas nyata. Mengapa nilai a dan b setiap molekul berbeda dengan molekul yang lain?

c.Hitunglah tekanan 1,00 mol gas metanol (CH3OH) menggunakan persamaan gas ideal dan persamaan gas nyata, bila gas tersebut diusikan ke dalam wadah bervolume 22,414 L bertemperatur 273 K. R = 0,082057 L atm mol-1 K-1. Jelaskan perbedaan hasil perhitungan tekanan gas metanol yang diperoleh._1356284125.unknown