larutan-lanjutan

http://allkimia.wordpress.com

Oleh Noviyanto STDosen Kimia Dasar IIJurusan Pendidikan MatematikaSTKIP PGRI SUMENEPLarutan (lanjutan)

http://allkimia.wordpress.com*

http://allkimia.wordpress.comSifat Koligatif LarutanSifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut).

http://allkimia.wordpress.com*

Apabila suatu pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut (Gambar 6.2), maka akan didapat suatu larutan yang mengalami:Penurunan tekanan uap jenuh (P)Kenaikan titik didih (Tb)Penurunan titik beku (Tf) Tekanan osmosis ()

Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu sendiri (elektrolit dan non elektrolit).

Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion.

Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit.


Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Pada setiap suhu, zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu.Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu.Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan berkurang. http://allkimia.wordpress.com

Menurut Roult :

p = po . XB

keterangan:

p : tekanan uap jenuh larutan po : tekanan uap jenuh pelarut murni XB : fraksi mol pelarut (yang menguap pelarut)

Karena XA + XB = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi :

P = Po (1 XA) P = Po Po . XA Po P = Po . XA

Sehingga :

P = po . XAketerangan:P : penuruman tekanan uap jenuh pelarutpo : tekanan uap pelarut murniXA : fraksi mol zat terlaruthttp://allkimia.wordpress.com

Contoh :

Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air ! Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20oC adalah 18 mmHg.http://allkimia.wordpress.com

Kenaikan Titik Didih

Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutanLebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Untuk larutan non elektrolitkenaikan titik didih dinyatakan dengan: Tb = m . Kb

keterangan:Tb = kenaikan titik didih (oC)m = molalitas larutanKb = tetapan kenaikan titik didih molal (0.52)

(W menyatakan massa zat terlarut), maka kenaikan titik didih larutan dapat Dinyatakan sebagai:

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakansebagai : Tb = (100 + Tb) oChttp://allkimia.wordpress.com

Penurunan Titik Beku

Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai:

Tf = penurunan titik bekum = molalitas larutanKf = tetapan penurunan titik beku molal ( 0.86)W = massa zat terlarutMr = massa molekul relatif zat terlarutp = massa pelarut

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan sebagai:

Tf = (O Tf) oChttp://allkimia.wordpress.com

*

Tekanan Osmosis

Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel (proses osmosis) seperti ditunjukkan pada.

Menurut Vant hoff tekanan osmosis mengikuti hukum gas ideal: PV = nRT

Karena tekanan osmosis = , maka :

= tekanan osmosis (atmosfir) C = konsentrasi larutan (M)R = tetapan gas universal. = 0,082 L.atm/mol K T = suhu mutlak (K)http://allkimia.wordpress.com


TEKANAN OSMOSISLarutan yang mempunyai tekanan osmosis lebih rendah dari yang lain disebut larutan Hipotonis. Larutan yang mempunyai tekanan lebih tinggi dari yang lain disebut larutan Hipertonis. Larutan yang mempunyai tekanan osmosis sama disebut Isotonis.

LARUTAN ELEKTROLIT Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan elektrolit di dalam pelarutnya mempunyai kemampuan untuk mengion. Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.

Contoh : Larutan 0.5 molal glukosa (Non elektrolit) dibandingkan dengan iarutan 0.5 molal garam dapur (elektrolit).Untuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel (konsentrasinya) tetap, yaitu 0.5 molal. Untuk larutan garam dapur: NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) karena terurai menjadi 2 ion, maka konsentrasi partikelnya menjadi 2 kali semula = 1.0 molal.

*

Larutan ElektrolitKarena dalam larutan elkektrolit terdapat ion ion, maka larutan elektrolit mempunyai sifat dapat menghantarkan listrik.

Zat-zat yang tergolong elektrolit adalah asam, basa dan garam. Selain asam basa dan garam disebut zat non elektrolit, karena tidak terionisasi dan tidak menghantar listrik

Elektrolit kuat , akan terisonisasi sempurna, dan terurai seluruhnya menjadi ion-ion, memilki daya hantar listrik yang kuat

1. Asam-asam kuat H2SO4 , HNO3, asam-asam halogen kecuali HF2. Basa Basa Kuat Sr (OH) 2 dan Ba(OH)2 3. hampir semua garam Elektrolit lemah, terionisasi sebagian, sehingga mempunyai daya hantar listrik yang lemah

1. Asam-Asam lemah contoh : CH3COOH, HF, H3PO4, H2S 2. Basa lemah contoh : NH4OH, Mg(OH)2, Al(OH)3 3. Garam yang tergolong elektrolit lemah hanyalah garam-garam merkuri (II) http://allkimia.wordpress.com

Yang menjadi ukuran untuk mengion adalah derajat ionisasi. Besarnyaderajat ionisasi ini dinyatakan sebagai : = jumlah mol zat yang terionisasi/jumlah mol zat mula-mula

Untuk larutan elektrolit kuat, harga derajat ionisasinya =1 ,untuk elektrolit lemah, (0 < < 1). Non elektrolit = 0


*

Atas dasar kemampuan ini, maka larutan elektrolit mempunyai pengembangan di dalam perumusan sifat koligatifnya.Untuk Kenaikan Titik Didih dinyatakan sebagai :

n menyatakan jumlah ion dari larutan elektrolitnya. Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai :

Untuk Tekanan Osmosis dinyatakan sebagai : = C R T [1+ (n-1)]

Faktor Vant Hoff = [1+ (n-1)]

Contoh :Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan 5.85gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (untuk air, Kb=0.52 dan Kf= 1.86)

Jawab :Larutan garam dapur,http://allkimia.wordpress.com

*

Hal Hal Yang Perlu diperhatikan Sehubungan dengan jumlah ion (n) , kita mengenal beberapa: Elektrolit biner : elektrolit yang memiliki dua ion (n = 2) , misalnya NaCl, CuSO4, KNO3, AlPO4, CH3COOH, dsbelektrolit terner : elektrolit yang memiliki tiga ion (n=3), misalnya H2SO4, CaSO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, dsbc. elektrolit kuarterner : elektrolit yang memiliki empat ion (n=4) misalnya FeCl3, AlCl3, dsb. Untuk elektrolit dengan n > 4, tidak ada istilah khusus

Makin besar harga n , makin besar harga Tb dan Tf

Makin besar harga (makin kuat elektrolit) makin besar pula harga Tb dan Tf, (Jika di dalam soal tidak diberi keterangan mengenai harga derajat ionisasi, tetapi kita mengetahui bahwa larutannya tergolong elektrolit kuat, maka harga derajat ionisasinya dianggap 1. )

Khusus untuk elektrolit kuat ( = 1) , berlaku :Tb = Kb . m. nTf = kf . m . n


Untuk elektrolit biner (n=2), berlaku :Tb = kb . m. (1 + )Tf = kf . m . (1 + )Pada konsetrasi yang sama, larutan elektrolit selalu memiliki harga Tb dan Tf yang lebih besar jika dibandingkan dengan larutan non elektrolit.Tb makin besar = titik didih makin tingggi Tf makin besar = titik beku makin rendah

Contoh Soal : Hitunglah titik didih larutan H2SO4 0.1 molal (Kb = 0.52)Jawab : Tb =kb. m. n = 0.52 x 0.1 x 3 = 0.156 oC maka titik didih larutan = 100.156 oC2. Larutan 0.05 mol suatu elektrolit biner dalam 100 gram air (Kb = 1.86) ter nyata membeku pada suhu -1,55 oC , Berapa derajat ionisasi ? jawab : Tb = kb . m. (1 + ) 1.55 = 1.86. (1000 / 100 ). 0.05 (1 + ) = 2/3


*http://allkimia.wordpress.com

*

*

*

*

*

*

*

*

larutan-lanjutan

Documents