OLEH:

LUTHFIYAH DWI RAHMAWATI

XI IPA 1

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

LARUTAN adalah campuran homogen dua zat atau

lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik.

Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut.

Pengertian Larutan

Jenis Larutan

Berdasarkan daya hantar listriknya (daya ionisasinya), larutan dibedakan dalam dua macam:

Larutan Elektrolit

Larutan Non Elektrolit

Larutan Elektrolit

Larutan Elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Ia dapat menghantarkan arus listrik karena adanya zat terlarut yang dapat terurai menjadi ion-ion yang bergerak bebas. Penguraian zat elektrolit dalam larutan menjadi ion-ion yang bergerak bebas dinamakan ionisasi.

Contoh Larutan Elektrolit

H2SO4 = Asam Sulfat

NaCl = Natrium Klorida

KOH = Kalium Hidroksida

CH3COOH = Cuka (Asam Asetat)

HCl = Asam Klorida

Larutan Elektrolit Kuat

Larutan Elektrolit Lemah

Larutan Elektrolit

Larutan Elektrolit Kuat Larutan Elektrolit Kuat ialah larutan yang daya hantar listriknya

baik/kuat karena zat terlarutnya terionisasi sempurna.

• Larutan elektrolit kuat menghasilkan banyak ion dalam larutan.

• Derajat ionisasi, α = 1• Bila diuji dengan elektrolit tester:

- Lampu menyala terang,- Gelembung gas banyak

• Reaksi berjalan satu arah.• Yang tergolong elektrolit kuat adalah:

a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl03, H2SO4, HNO3 dll.b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dll.c. Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dll.

Larutan Elektrolit LemahLarutan Elektrolit Lemah ialah larutan yang daya hantar listrik

nya kurang baik/lemah karena zat terlarutnya teIonisasi sebagian.

• Larutan elektrolit lemah menghasilkan sedikit ion dalam larutan

• Derajat ionisasi, 0 < α < 1• Bila diuji dengan elektrolit tester:

- lampu menyala redup/mati,- gelembung gas sedikit.

• Reaksi berjalan 2 arah (kesetimbangan)• Yang tergolong elektrolit lemaha. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dll.b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dll.c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dll.

Gambaran Bentuk Molekul Elektrolit Kuat danElektrolit Lemah

Larutan Non Elektrolit

Larutan Non Elektrolit merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Pada larutan non elektrolit tidak terdapat ion-ion yang bergerak bebas.

Contoh Larutan Non Elektrolit:

NH3 ­= Amoniak

CO(NH2)2 = Urea

C12H22O11 = Sukrosa

C2H5OH = Alkohol (Etanol)

CH3OH = Alkohol (Metanol)

Perbedaan Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit

Reaksi Ionisasi

Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrikdisebabkan penguraian zat menjadi ion-ion penyusunnya (prosesionisasi) dalam pelarut air.

A. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

Jenis dan konsentrasi (kepekatan) suatu larutan dapatberpengaruh terhadap daya hantar listriknya. Untuk menunjukkankekuatan elektrolit digunakan derajat ionisasi. Makin besar harga α , makin kuat elektrolit tersebut.

1. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat

Larutan yang dapat memberikan lampu terang, gelembunggasnya banyak, maka larutan ini merupakan elektrolit kuat. Umumnyaelektrolit kuat adalah larutan garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan banyak ion maka α = 1 (terurai senyawa), pada persamaan reaksi ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anakpanah satu arah ke kanan.• Elektrolit kuat ada beberapa dari asam dan basa, contoh:

NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)KI (aq) K+ (aq) + I- (aq)Ca(NO3)2(g) Ca2

+ (aq) + NO3- (aq)

• Kation dan anion yang dapat membentuk elektrolit kuat:

Kation : Na+, L+, K+, Mg2+ , Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , NH4+

Anion : Cl-, Br-, I-, SO42- , NO3

-, ClO4-, HSO4

-, CO32- , HCO3

2-

Perbandingan Daya Hantar Larutan

2. Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah

Larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidakmenyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanyamaka larutan ini merupakan elekrtolit lemah. Daya hantarnya burukdan memiliki (derajat ionisasi) kecil, karena sedikit larutan yang terurai (terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi, makin lemahelektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolitlemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidaksemua molekul terurai (ionisasi tidak sempurna)

Contoh :CH3COOH(aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq)

NH4OH(g) NH4+ (aq) + OH- (aq)

Derajat Ionisasi

Banyak atau sedikitnya molekul zat yang terionisasi dinyatakandalam derajat ionisasi. Derajat ionisasi (α) merupakan

perbandingan banyaknya molekul zat yang terurai denganbanyaknya molekul zat mula-mula.

α = 1, elektrolit kuat0 < α < 1, elektrolit lemah

α = 0, non elektrolit

Derajat Ionisasi

Derajat Ionisasi

Menguji Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit

Dalam menguji suatu larutan elektrolitdan non-elektrolit, dapat dilakukanpercobaan dengan beberapa larutan.

a. Alat dan bahan yang harus disediakanTabel 1. Alat dan bahan

b. Cara Kerja1. Rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar 2 di bawah ini:

2. Masukkan kira-kira 50 ml air kran ke dalam gelas kimia dan ujidaya hantar listriknya. Catat apakah lampu menyala atau timbulpada elektroda.

3. Bersihkan elektroda dengan air dan keringkan, kemudiandengan cara yang sama uji daya hantar listrik larutan yang lain.

Selamat Mencoba

Terima Kasih