lapres 3 senin pagi fix.docx

8/11/2019 LAPRES 3 SENIN PAGI FIX.docx

1/38

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA II

MATERI

KESETIMBANGAN FASA

Disusun Oleh :

Kelompok : III/ SENIN PAGI

1. BONTOR ONIKAYANTI SITORUS 21030113120048

2. IRFAN SURYANTO 21030113130148

3. MUHAMMAD FAUZAN A 21030113130160

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II

TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG

2014


2/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro ii

LEMBAR PENGESAHAN

Laporan Resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia II dengan materi

Kesetimbangan Fasa yang disusun oleh :

Kelompok : 3 / Senin Pagi

Anggota : 1. Bontor Onikayanti Sitorus NIM 21030113120048

2. Irfan Suryanto NIM 21030113130148

3. Muhammad Fauzan Agitama NIM 21030113130160

Telah disahkan pada :

Hari :

Tanggal :

Semarang, Juni 2014

Asisten Laboratorium PDTK 2

Guntur Takana Yasis

NIM 21030111140172


3/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro iii

KATA PENGANTAR

Puji syukur penulis panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa yang telah

memberikan rahmat-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan Laporan Resmi

Praktikum Dasar Teknik Kimia 2.

Penyusunan laporan ini ditujukan sebagai salah satu syarat untuk

melengkapi mata kuliah Praktikum Dasar Teknik Kimia 2 sekaligus mempelajari

materi Kesetimbangan Fasa yang telah diberikan di bangku kuliah.

Sehubungan dengan tersusunnya laporan ini, penulis mendapat bantuan

dari berbagai pihak. Oleh karena itu, dalam kesempatan ini penulis

menyampaikan terimakasih kepada :

1. Ibu Ir. C. Sri Budiyati, MT. selaku Dosen Penanggung Jawab

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 2 Jurusan Teknik Kimia Fakultas

Teknik Universitas Diponegoro

2. Saudara Guntur Takana Yasis selaku asisten pembimbing penyusunan

laporan resmi materi Kesetimbangan Fasa

3. Semua pihak yang telah membantu tersusunnya laporan ini.

Penulis menyadari bahwa laporan ini masih terdapat kekurangan baik dari

segi isi maupun bahasanya. Untuk itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang

sifatnya membangun demi menyempurnakan laporan ini dimasa yang akan

datang.

Akhirnya penulis mengharapkan semoga laporan ini dapat bermanfaat bagi

pembaca dapat diterima sebagai sumber pemikiran demi kemajuan ilmu

pengetahuan khususnya materi Kesetimbangan Fasa.

Semarang, Juni 2014

Penulis


4/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro

INTISARI

Larutan adalah fase yang homogen dan mengandung lebih dari satu

komponen. Jika larutan diuapkan sebagian, maka mol fraksi dari masing

masing penyusunan larutan tidak sama karena volatilitas (mudah menguap) dari

masingmasing penyusunan berbeda. Kesetimbangan fase mempelajarikesetimbangan antara fase uap dan fase cair dari suatu larutan. Deviasi positif

adalah jika dalam larutan tekanan uap sistem lebih besar jika dibandingkan

dengan menggunakan Hukum Raoult.

Bahan dan alat yang digunakan dalam praktikum ini adalah etanol, air,

labu destilasi, termometer raksa, pengambil sampel, pendingin leibig, termostat,

erlenmeyer, dan pipet. Langkah kerja pertama dengan membuat kurva standar

hubungan komposisi dan indeks bias dengan mengukur masing masing indeks

bias etanol dan air pada % w komposisi tertentu. Kemudian memanaskan

aquades yang ditambahkan sama dengan volume etanol. Kemudian membuat

kurva hubungan suhu dengan komposisi etanol aquades.

Dari percobaan dapat diketahui bahwa semakin besar % w etanol maka

indeks bias semakin besar. Semakin besar % w etanol maka titik didih destilat dan

residu semakin turun. Dan juga pada penambahan volume aquades dalam etanol

maka titik didih semakin meningkat. Saran dalam percobaan adalah teliti dalam

melihat indeks bias refraktometer, teliti dalam mengukur volume campuran etanol

air, letakkan refraktometer pada tempat yang terang dan juga pastikan suhu

konstan pada saat destilasi.


5/38

KESETIMBANGAN

FASA


SUMMARY

A solution is a homogeneous phase and it contains more than one

component. If the solution is partially evaporated, then the mole fraction of each

constituent is different. The equilibrium phase studies equilibrium between vapor

phase and liquid phase from a solution. The deviation is positive if in solution, thevapor pressure of the system is greater than when it is compared using roult law.

The deviation is negative if the vapor pressure of the solution is lower than when

it is compared using roult law.

Materials and tools used in this lab is ethane, water, distillation flask,

mercury thermometer, samplers, Leibig cooler, thermostat, Erlenmeyer flask, and

pipettes. The first step is making a standard curve related to composition and

refractive index by measuring the refractive index of each ethanol and water at a

certain % w composition. Then, heat the ethanol and note the water at boiling

point, add water until the volume of it is the same as the volume of ethanol. Then,

make a temperature curve with ethanol + water inside.

From the experiment, it can be seen the greater % w ethanol we get, then

the greater the refractive index we get too, but the boiling point of the distillate

and residue go down. In addition of water to ethanol, boiling point will increase.

Suggestions in the experiment is careful in seeing the refractive index showed in

refractometer, careful in measuring the volume of the mixture of ethanol and

water, put the refractometer at a bright place and position it so that thetemperature remains constant when the distillation goes on.


6/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro vi

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL..i

LEMBAR PENGESAHAN .............................................................................. ii

KATA PENGANTAR .....................................................................................iii

INTISARI ......................................................................................................... iv

SUMMARY ...................................................................................................... v

DAFTAR ISI .................................................................................................... vi

DAFTAR TABEL ..........................................................................................viiiDAFTAR GAMBAR ....................................................................................... ix

BAB I ................................................................................................................ 1

PENDAHULUAN ............................................................................................ 1

I.1. Latar Belakang ........................................................................................ 1

I.2. Tujuan Praktikum .................................................................................... 1

I.3.Manfaat Praktikum ................................................................................... 1

BAB II ............................................................................................................... 2

TINJAUAN PUSTAKA ................................................................................... 2

BAB III ............................................................................................................. 4

METODE PRAKTIKUM ................................................................................. 4

3.1 Bahan dan Alat yang digunakan .............................................................. 4

3.2 Gambar Alat ............................................................................................ 4

3.3 Variabel Operasi ...................................................................................... 5

3.4 Cara Kerja ................................................................................................ 5

BAB IV ............................................................................................................. 7

DATA HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN ................................... 7

4.1.Hasil Percobaan ....................................................................................... 7

4.2. Pembahasan ............................................................................................ 8

BAB V ............................................................................................................. 13

PENUTUP ....................................................................................................... 13

5.1. Kesimpulan ........................................................................................... 13

5.2. Saran ..................................................................................................... 13

DAFTAR PUSTAKA ..................................................................................... 14

LAMPIRAN


7/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro vii

A. DATA HASIL PERCOBAAN.A - 1

B. LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN...B - 1

C. LEMBAR PERHITUNGANC - 1

D. LEMBAR KUANTITAS REAGEND - 1

REFERENSI

LEMBAR ASISTENSI


8/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro viii

DAFTAR TABEL

Tabel 4.1 Hubungan % w Komposisi dengan Indeks Bias.....................................7

Tabel 4.2 Hubungan Penambahan Volume Aquadest terhadap

Titik Didih..............................................................................................8


9/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro ix

DAFTAR GAMBAR

Gambar 2.1 Diagram Suhu-Komposisi Asam formiat-Air..................................3

Gambar 2.2 Diagram Suhu-Komposisi Etanol-Air..............................................3

Gambar 3.1 Rangkaian Alat Destilasi..................................................................4

Grafik 4.2.1 Hubungan % w etanol vs Indeks Bias.............................................8

Grafik 4.2.2 Hubungan % w etanol vs Suhu........................................................9Grafik 4.2.3 Hubungan Penambahan Volume Aquades vsTitik Didih..............11


10/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro 1

BAB I

PENDAHULUAN

I.1. Latar Belakang

Larutan adalah fase yang homogen yang mengandung lebih dari satu

komponen.Bila sistem hanya terdiri dari dua zat maka disebut larutan biner,

misalnya alkohol dalam air. Jika larutan diuapkan sebagian, maka mol fraksi dari

masing-masing penyusun larutan tidak sama karena volatilitas (mudahnya

menguap) dari masing-masing penyusunnya berbeda. Uap relatif mengandung

lebih banyak zat yang lebih volatil dari pada cairannya.Pada praktikum

kesetimbangan fasa mempelajari kesetimbangan antara fase uap dan fase cair dari

suatu larutan. Dari praktikum ini mahasiswa dapat mengetahui diagram komposisi

versus suhu dengan pengukuran nilai indeks bias. Aplikasi kesetimbangan fasa

dalam industri kimia adalah dalam proses destilasi yang sering digunakan untuk

pemurnian etanol, pemisahan solven serta proses pemisahan yang menggunakan

perbedaan titik didih.

I.2. Tujuan Praktikum

1. Mahasiswa diharapkan mampu memahami kesetimbangan antara dua fase

(uap-cair) dari sistem campuran (larutan) yang terdiri dari dua komponen.

2. Mahasiswa diharapkan mampu membuat diagram komposisi versus suhu

untuk larutan etanol-air.

I.3.Manfaat Praktikum

Setelah praktikum mahasiswa dapat memahami konsep kesetimbangan

fase (uap-cair) dari suatu sistem larutan serta membuat dan memahami diagram

komposisi versus suhu.


11/38

KESETIMBANGAN

FASA


BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Larutan adalah fase yang homogen yang mengandung lebih dari satu

komponen.Bila sistem hanya terdiri dari dua zat maka disebut larutan biner,

misalnya alkohol dalam air.Menurut sifatnya dikenal larutan ideal dan non ideal.

Larutan ideal adalah larutan yang gaya tarik menarik antara molekul yang sejenis

dan tidak sejenis sama. Sedangkan larutan non ideal gaya tarik menarik antara

molekul yang sejenis maupun yang tidak sejenis berbeda.

Jika larutan diuapkan sebagian, maka mol fraksi dari masing-masing

penyusun larutan tidak sama karena volatilitas (mudahnya menguap) dari

masing-masing penyusunnya berbeda. Uap relatif mengandung lebih banyak zat

yang lebih volatil dari pada cairannya. Hal ini dapat dilihat dari diagram

kesetimbangan uap dan cairan pada tekanan tetap dan suhu tetap.

Pada percobaan kesetimbangan fase dipelajari diagram komposisi suhu

pada tekanan tetap. Komposisi etanol dan air di fase uap (yi) dan cair (xi) pada

berbagai suhu. Komposisi ini kemudian dipakai untuk membuat diagram

Komposisi versus Suhu pada sistem larutan biner.

Distilasi digunakan untuk membuat diagram kesetimbangan fase antara

uap dengan cairan untuk sistem larutan biner ini.

Tekanan uap komponen air dan etanol dari larutan ideal mengikuti Hukum Raoult:

PA = P0A XA ...........................(1)

PB = P0

B XB ............................(2)

Dengan :

PA = tekanan parsial Air

PB = tekanan parsial Etanol

P0A = tekanan uap murni Air pada suhu tertentu

P0B = tekanan uap murni Etanol pada suhu tertentu

XA = mol fraksi Air di dalam larutan

XB = mol fraksi Etanol di dalam larutan


12/38

KESETIMBANGAN

FASA


Jika persamaan (1) dan (2) dimasukan ke persamaan Dalton, P = PA0XA + PB0

XB, maka diperoleh persamaan :

P = PA0XA + PB0XB ................................(3)

Dengan P adalah tekanan uap total dari sistem. Dalam larutan berlaku :

XA + XB = 1 ..............................................(4)

Jika persamaan (4) dimasukan ke persamaan (3) diperoleh :

P = PB0- ( PA0PB0) XA .........................(5)

Hukum Raoult hanya dapat digunakan untuk larutan ideal atau larutan

yang sangat encer, karena pada larutan encer, hubungan antara jumlah zat terlarut

dengan tekanan uapnya merupakan fungsi linier (semakin banyak solute, maka

tekanan uap akan semakin kecil), sedangkan pada larutan yang tidak encer,

hubungannya tidak linier (pengaruh jumlah solute terhadap tekanan uap tidak

tetap).

Dalam larutan yang mempunyai tekanan uap sistem yang lebih besar jika

dibandingkan dengan hasil yang diperoleh dengan menggunakan hukum Raoult

dikatakan sistem mempunyai deviasi positif (larutan non ideal), seperti

ditunjukkan pada gambar 2.1.Dikatakan deviasi negatif, jika tekanan uap larutan

lebih rendah jika dibandingkan dengan hasil yang diperoleh dengan menggunakan

Hukum Raoult seperti yang ditunjukkan pada gambar 2.2.

Gambar 2.1. Diagram Suhu-Komposisi Gambar 2.2. DiagramSuhu-Komposisi

Asam Formiat-Air Ethanol-Air


13/38

KESETIMBANGAN

FASA


BAB III

METODE PRAKTIKUM

3.1 Bahan dan Alat yang digunakan

3.1.1 Bahan :

1. Etanol 150 ml

2. Aquadest 150 ml

3.1.2 Alat :

1. Labu destilasi

2.

Thermometer raksa

3. Pengambil sampel

4. Pendingin Leibig

5.

Thermostat

6. Erlenmeyer

7.

Pipet

3.2 Gambar Alat

Gambar 3.1 Rangkaian AlatDestilasi

8. Refraktometer

9. Adaptor

10.

Statifklem

11.Waterbath

12.

Kaki tiga

13.Heater

14.Thermocouple

Keterangan :

1. Statif

2. Klem

3. Labu Destilasi

4. Thermostat

5. Termometer

6. Pendingin Leibig

7. Erlenmeyer

8. Adaptor

9. Waterbath

10. Kaki Tiga

11. Heater danThermocouple


14/38

KESETIMBANGAN

FASA


12. Aliran air pendingin masuk 13. Aliran air pendingin keluar


15/38

KESETIMBANGAN

FASA


3.3 Variabel Operasi

% W etanol basis 12 ml : 0, 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 96

Aquadest/ air demin : @6 x 25 ml

3.4 Cara Kerja

1.

Membuat kurva standart hubungan komposisi dan indeks bias

a. Diambil sedikit contoh aquadest dan sedikit contoh etanol kemudian

dilihat indeks biasnya masing-masing dengan menggunakan

refraktometer.

b. Densitas etanol dan aquadestmasing-masing diukur dengan

piknometer.

c.

Dibuat larutan etanol-aquadest pada berbagai komposisi dengan

menghitung komposisi etanol-aquadest sesuai dengan % komposisi

yang ditentukan.

d.

Masing- masing larutan pada langkah c dilihat indeks biasnya dengan

refraktometer.

e. Dibuat kurva hubungan antara komposisi versus indeks bias

2. 100ml aquadest dimasukkan ke dalam beaker glass pirex 250ml,

dipanaskan sampai suhu konstan dan dicatat titik didihnya.

3. Dimasukkan 150 ml etanol ke dalam labu destilasi kosong, dipanaskan

sampai suhu konstan dan dicatat titik didihnya.

4. Labu destilasi tersebut didinginkan , lalu ditambahkan 25 ml aquadest ke

dalam labu destilasi berisi 150 ml etanol, kemudian dipanaskan sampaimencapai suhu konstan dan catat titik didihnya, ambil cuplikan residu dan

destilat untuk diperiksa indeks biasnya masing-masing.

5. Labu didinginkan kemudian di tambah lagi 25 ml aquadest ke dalam labu

destilasi dan dipanaskan sampai diperoleh suhu konstan . Dicatat titik

didihnya lalu diambil cuplikan contoh residu dan destilat untuk dilihat

indeks biasnya. Prosedur yang sama dilakukan untuk penambahan 25 ml

berikutnya sampai seluruh aquadest habis digunakan.


16/38

KESETIMBANGAN

FASA


6. Dibuat kurva hubungan suhu dengan komposisi etanol-aquadest/air

demin/air.

Catatan : Komposisi etanol-air dapat dinyatakan dalam fraksi berat atau fraksi

mol.


17/38

KESETIMBANGAN

FASA


BAB IV

DATA HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

4.1.Hasil Percobaan

etanol = 0,86aquades = 0,9967 gr/mlTitik Dididh etanol = 78 oC

Titik Didih aquades = 99 oC

4.1.1. Hubungan % w komposisi dengan indeks bias

% w Volume etanol (ml) Volume aquades (ml) Indeks bias

0 0 12 1,327

10 0,4 10,6 1,329

20 2,8 9,2 1,330

30 4,09 7,91 1,331

40 5,33 6,67 1,332

50 6,56 5,44 1,333

60 7,73 4,27 1,335

70 8,85 3,15 1,337

80 9,94 2,06 1,338

90 10,99 1,01 1,339

96 11,6 0,4 1,340

Tabel 4.1. Hubungan % w Komposisi dengan Indeks Bias


18/38

KESETIMBANGAN

FASA


1.326

1.328

1.33

1.332

1.334

1.336

1.338

1.34

1.342

0 20 40 60 80 100 120IndeksBias

%W etanol

4.1.2. Hubungan penambahan Volume Aquadest Terhadap Titik Didih

Penambahan

Aquadest

Volume

etanol(ml)n residu n destilat

Titik didih

(o C)

25 150 1,330 1,334 85

50 150 1,328 1,339 86

75 150 1,334 1,328 87

100 150 1,332 1,332 88

125 150 1,332 1,328 90

150 150 1,329 1,33 91

Tabel 4.2. Hubungan Penambahan Volume Aquadest terhadap Titik Didih

4.2. Pembahasan

4.2.1. Hubungan % w Komposisi dengan Indeks Bias

Grafik 4.2.1. Hubungan % w Komposisi dengan Indeks Bias

Pada grafik diatas dapat dilihat semakin besar % w etanol, maka indeks

bias yang didapat semakin meningkat. Dari grafik dapat dilihat bahwa indeks bias

aquades adalah 1,327 dan indeks bias etanol 1,34.

Indeks bias adalah perbandingan kecepatan cahaya dalam udara dengan

kecepatan cahaya dalam zat tersebut.

Rumus indeks bias :

n =

Dimana : n = indeks bias

C = kecepatan cahaya dalam udara


19/38

KESETIMBANGAN

FASA


84

85

86

87

88

89

90

91

92

0 20 40 60 80 100

Suhu(

oC)

%W etanol

residu

destilat

VP = cepat rambat cahaya dalam medium

Cepat rambat cahaya pada suatu medium dipengaruhi oleh interaksi cahaya

dengan molekul molekul zat. Semakin besar molekul senyawa dan

konsentrasinya (jarak antar molekul semakin rapat), maka kecepatan cahaya

dalam medium semakin berkurang, sehingga nilai indeks biasnya semakin besar.

Etanol (C2H5OH) BM 46 gr/mol memiliki bobot molekul lebih besar dari

pada air (H2O) BM 18 gr/mol. Bobot molekul (BM) merupakan nilai yang

menjelaskan jumlah gram komposisi dalam 1 mol artinya etanol memiliki molekul

yang lebih besar dibanding aquades, sehingga dalam campuran etanolair, jarak

antar molekulnya semakin rapat.

Jika persen komposisi etanol terus bertambah, maka ada lebih banyak

molekul etanol yang menyebabkan jarak antar molekulnya semakin rapat dan

membuat cahaya sulit menembus larutan sehingga kecepatannya berkurang.

Akibatnya sesuai dengan rumus indeks bias, indeks bias akan semakin besar. Oleh

karena itu, hasil percobaan yang kami peroleh menunjukkan bahwa % w dan

indeks bias berbanding lurus.(Ariqi dan Abqoriyat, 2011)

4.2.2. Hubungan % w etanol Vs Suhu

Grafik 4.2.2. Hubungan % w etanol Vs Suhu

Pada grafik diatas dapat dilihat pada penambahan % w etanol pada suhu,

terdapat fenomenafenomena :

1) Fenomena pada destilat


20/38

KESETIMBANGAN

FASA


Dari grafik dapat dilihat dimana % w etanol meningkat sedangkan

suhunya semakin naik. Seharusnya terjadi penurunan suhu seiring dengan

meningkatnya % w etanol. Perbedaan fenomena pada percobaan disebabkan

oleh tekanan atmosfir pada percobaan tidak dalam keadaan STP (1 atm)

melainkan lebih kecil. Tekanan berpengaruh pada titik didih, apabila tekanan

lebih kecil maka titk didih akan lebih kecil dari seharusnya. Penurunan

tekanan dibuktikan dengan hasil titik didih pada aquades (99oC) dan etanol

(78oC) lebih kecil daripada seharusnya (aquades = 100oC dan etanol 78,4oC).

Titik didih praktis lebih kecil daripada titik didih seharusnya mengakibatkan

% w yang ditemukan akan semakin besar. Hal ini dikarenakan % w

berbanding terbalik dengan titik didih.

2) Fenomena pada residu

Dari grafik dapat dilihat dimana % w etanol semakin menurun dan

suhunya semakin naik. Hal ini disebabkan oleh penguapan yang terjadi pada

etanol saat proses destilasi dimana etanol menguap lebih dulu menguap

disebabkan oleh sifatnya yang volatil dengan aquades sehingga tekanan uap

murni etanol (PO etanol) lebih besar dibanding dengan tekanan uap murni

aquades (PO aquades). Dengan adanya penambahan aquades menyebabkan

fraksi mol etanol semakin kecil sedangkan fraksi mol aquades semakin besar

sesuai dengan persamaan reaksi.

P etanol = POetanol . X etanol

P aquades = POaquades . X aquades

Sehingga didalam residu, pada penambahan aquades, % w etanol

menurun maka akan menyebabkan tekanan uap campuran semakin tinggi

sesuai persamaan.

P = PO. XA + POXB

Sehingga suhunya yang diperlukan semakin tinggi.

(wikipedia.org/wiki/Hukum_Raoult)

(wikipedia.org/wiki/Destilasi)


21/38

KESETIMBANGAN

FASA


0

20

40

60

80

100

0 50 100 150 200

suhu(oC)

penambahan volume aquades (ml)

suhu praktis

suhu teoritis

4.2.3. Hubungan penambahan Aquades Vs Titik Didih

Grafik 4.2.3. Hubungan penambahan Aquades Vs Titik Didih

Grafik diatas dapat diliaht bahwa nilai titik didih teoritis dan

praktis hampir sama. Hal ini dikarenakan terjadi pencampuran antara

etanol dengan aquades pada kondisi tekanan yang lebih tinggi dari tekanan

udara standar sehingga titik didh campuran yang terjadi lebih tinggi.

Dari grafik juga dapat dilihat bahwa semakin banyak volume

aquades yang ditambahkan maka suhu semakin meningkat. Hal ini sesuai

dengan sifat koligatif larutan yaitu sifat larutan yang tidak bergantung

pada pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi

partikel zat terlarutnya. Semakin banyak aquades yang ditambahkan maka

konsentrasi aquades (zat terlarut) dalam larutan semakin besar. Sehingga

semakin besar konsentrasi aquades dalam larutan menyebabkan partikel

partikel aquades yang menghalangi peristiwa penguapan partikelpartikel

etanol dimana aquades memiliki titik didih yang lebih tinggi dari etanol

sehingga larutan campuran memerlukan energi yang lebih besar untuk

menguap dan menyebabkan suhu titik didih semakin tinngi.

(wikipedia.org/wiki/sifat_koligatif)


22/38

KESETIMBANGAN

FASA


4.2.4. Macammacam Destilasi

Destilasi adalah suatu proses penguapan yang diikuti

pengembunan. Destilasi dilakukan untuk memisahkan suatu cairan dari

campurannya apabila komponen lain tidak ikut menguap. Destilasi banyak

sekali macamnya tergantung dari fungsi dan bahan yang akan destilasi.

Berikut adalah jenisjenis destilasi:

1. Destilasi sederhana

Prinsip dari destilasi sederhana yaitu memisahkan dua atau

lebih komponen cairan berdasarkan titik didih jauh berbeda.

2. Destilasi fraksimasi

Prinsip destilasi fraksimasi sama prinsipnya dengan destilasi

sederhana, hanya saja destilasi bertingkat ini memiliki rangkaian alat

kondensor yang lebih baik, sehingga mampu memisahkan dua

komponen yang memiliki perbedaan titik didih yang berdekatan.

3.

Destilasi azeotrop

Destilasi ini digunakan untuk memisahkan campuran azeotrop

(campuran dua atau lebih komponen yang sulit dipisahkan) biasanya

dalam proses digunakan senyawa lain yang dapat memecah ikatan

azeotrop tersebut, atau dengan menggunakan tekanan tinggi.

4. Destilasi kering

Prinsipnya yaitu memanaskan material padat untuk

mendapatkan fase uap dan cairnya. Biasanya digunakan untuk

mengambil cairan bahan bakar dari kayu ataubatu bata.

5. Destilasi vakum

Prinsipnya memisahkan dua komponen yang titik didihnya

sangat tinggi metode yang digunakan adalah dengan menurunkan

tekanan permukaan lebih dari 1 atm, sehingga titik didihnya juga

menjadi rendah dalam proses suhu yang digunakan untuk mendestilasi

tidak perlu terlalu tinggi.


23/38

KESETIMBANGAN

FASA


(rajinbelajar.net/macam_macam_destilasi.u3ripz.4kso)

BAB V

PENUTUP

5.1. Kesimpulan

1. Semakin besar % w etanol maka indeks bias semakin besar.

2.

Semakin besar penambahan volume aquades dalam etanol maka titik didih

semakin tinggi.

3. Semakin besar % w etanol maka titik didih destilat semakin turun dan titik

didih residu juga semakin turun.

5.2. Saran

1. Teliti dalam melihat indeks bias dari refraktometer.

2.

Teliti dalam mengukur volume untuk campuran etanolair.

3. Letakkan refraktometer pada tempat yang terang agar penerangan

sempurna.

4. Pada penimbangan picnometer pastikan dalam keadaan kering dan kosong.

5. Pada saat destilasi pastikan suhu konstan.


24/38

KESETIMBANGAN

FASA


DAFTAR PUSTAKA

Abqoriyat dan Atiqi.2011. Sintesis dan Karakterisasi Senyawa Diester dan

Minyak Jarak Cina (Castor oil) dengan Ahidrida Format. Skripsi, jurusan

kimia FMIPA UNIVERSITAS NEGERI MALANG

Alberty, R.A. and Daniels, F., 1983, Kimia Fisika, Edisi lima, Penerbit

Erlangga, Jakarta.

Anonim. Destilasihttp://wikipedia.org/wiki/Destilasi

Anonim. Hukum Raoulthttp://wikipedia.org/wiki/ titik_didih

Anonim. Sifat Koligatifhttp://wikipedia.org/wiki/sifat_koligatif

Anonim. Titik Didihhttp://wikipedia.org/wiki/Titik_Didih

Castelan, G.,W., 1981, Physical Chemistry, 2nd edition, Tokyo.


25/38

KESETIMBANGAN

FASA

aboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro A - 1

DATA HASIL PERCOBAANLABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II

JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK


MATERI : KESETIMBANGAN FASA

I. VARIABEL

% W etanol basis 12 ml : 0, 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 96

Aquadest/ air demin : @6 x 25 ml

II. BAHAN DAN ALAT

Bahan :

1. Etanol 150 ml

2. Air/Aquadest/Air demin 150 ml

Alat :

1. Labu destilasi

2.

Thermometer raksa

3. Pengambil sampel

4. Pendingin Leibig

5.

Thermostat

6. Erlenmeyer

7.

Pipet

8. Refraktometer

9.

Adaptor

10.Statifklem

11.Waterbath

12.

Kaki tiga

13.Heater

14.

Thermocouple


26/38

KESETIMBANGAN

FASA

aboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro A - 2

III. CARA KERJA

1.

Membuat kurva standart hubungan komposisi dan indeks bias

a. Diambil sedikit contoh aquadest dan sedikit contoh etanol

kemudian dilihat indeks biasnya masing-masing dengan

menggunakan refraktometer.

b. Densitas etanol dan aquadest masing-masing diukur dengan

piknometer.

c. Dibuat larutan etanol-aquadest pada berbagai komposisi dengan

menghitung komposisi etanol-aquadest sesuai dengan % komposisi

yang ditentukan.

d. Masing- masing larutan pada langkah c dilihat indeks biasnya

dengan refraktometer.

e. Dibuat kurva hubungan antara komposisi versus indeks bias

2.

100ml aquadest/air demin dimasukkan ke dalam beaker glass pirex

250 ml, dipanaskan sampai suhu konstan dan dicatat titik didihnya.

3. Dimasukkan 150 ml etanol ke dalam labu destilasi kosong, dipanaskan

sampai suhu konstan dan dicatat titik didihnya.

4. Labu destilasi tersebut didinginkan, lalu ditambahkan 25 ml

aquadest/air demin ke dalam labu destilasi berisi 150 ml etanol,

kemudian dipanaskan sampai mencapai suhu konstan dan catat titik

didihnya , ambil cuplikan residu dan destilat untuk diperiksa indeks

biasnya masing-masing.

5. Labu didinginkan kemudian di tambah lagi 25 ml aquadest ke dalam

labu destilasi dan dipanaskan sampai diperoleh suhu konstan. Dicatat

titik didihnya lalu diambil cuplikan contoh residu dan destilat untuk

dilihat indeks biasnya. Prosedur yang sama


27/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro A - 3

6. dilakukan untuk penambahan 25 ml berikutnya sampai seluruh

aquadest/air demin/air habis digunakan.

7.

Dibuat kurva hubungan suhu dengan komposisi etanol-aquadest/air

demin/air.

Catatan : Komposisi etanol-air dapat dinyatakan dalam fraksi berat atau fraksi

mol.

IV. HASIL PERCOBAAN

etanol = 0,86aquades = 0,9967 gr/mlTitik Dididh etanol = 78 oC

Titik Didih aquades = 99 oC

Hubungan % w komposisi dengan indeks bias

% w Volume etanol (ml) Volume aquades (ml) Indeks bias

0 0 12 1,327

10 0,4 10,6 1,329

20 2,8 9,2 1,330

30 4,09 7,91 1,331

40 5,33 6,67 1,332

50 6,56 5,44 1,333

60 7,73 4,27 1,335

70 8,85 3,15 1,337

80 9,94 2,06 1,338

90 10,99 1,01 1,339

96 11,6 0,4 1,340


28/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro A - 4

Hubungan penambahan Volume Aquadest Terhadap Titik Didih

Penambahan

Aquadest

Volume

etanol(ml)n residu n destilat

Titik didih

(o C)

25 150 1,330 1,334 85

50 150 1,328 1,339 86

75 150 1,334 1,328 87

100 150 1,332 1,332 88

125 150 1,332 1,328 90

150 150 1,329 1,33 91

MENGETAHUI

PRAKTIKAN ASISTEN

Bontor Onikayanti Guntur Takana Yasis

Irfan Suryanto

M.Fauzan Agitama


29/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro B - 1

LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN

Taquades= 26,6oC

aquades=996,622 kg/m3=0,996gr/cm3

mpicnometer= 13,97 gr

mpicnometer+ aquades = 41,71 gr

maquades= (41,7113,97 ) gr

= 27,74 gr

Vaq = =

= 27,85 cm

3

Mpicnometer+ etanol = 37,92 gr

etanol =()

=()

= 0,86 gr/cm3

Vaq = VbasisVetanol

a.

0 % w Vet = 0 ml,Vaq=12 mlb. 10 % w

%w=

()

=

()

0,1 =

Vet = 1,4 ml

Vaq = 10,06 ml

c. 20 % w

=

Vet = 2,8 ml

Vaq = 9,2 ml

d. 30 % w

=

Vet = 4,09 ml

Vaq = 7,91 ml

e. 40 % w

=

Vet = 5,33 ml

Vaq = 6,67 ml

f. 50% w

=

Vet = 6,56 ml

Vaq = 5,44 ml

g. 60 % w

=

Vet = 7,73 ml

Vaq = 4,27 ml

h. 70 % w

=

Vet = 8,85

Vaq = 3,15 ml

i.

80 % w

=

Vet = 9,94 ml

Vaq = 2,06 ml


30/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro B - 2

j. 90 % w

=

Vet = 10,99 ml

Vaq = 1,01 ml

k.

96 % w

=

Vet = 11,6 ml

Vaq = 0,4 ml


31/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro C - 1

LEMBAR PERHITUNGAN

Titik didih teoritis larutan etanol + aquades

- TD etanol = 78 oC

- TD aq = 99 oC

a. Vet = 150 ml

Xet =

=( )

(

)

=

= 1

Xaq = 0

TD1 = Xet . TDet + Xaq . Tdaq

= (1 . 78) + 0

= 78 oC

b. Vet = 150 ml, Vaq = 25 ml

Xet =

(

)

= 0,669

Xaq = 0,331

TD2 = Xet . TDet + Xaq . TDaq

= (0,669. 78) + (0,331 . 99)

= 84,95 oC

c.

Vet = 150 ml, Vaq = 50 ml

Xet =

(

)

= 0,503

Xaq = 0,497

TD3 = Xet.TDet + Xaq.TDaq

=(0,503.78) +( 0,49 .99)

= 88,437 oC

d. Vet = 150 ml, Vaq = 75 ml

Xet =

(

)

= 0,403

Xaq = 0,597


= (0,403.78) + (0,59 .99)

= 90,537 oC

e.

Vet = 150 ml, Vaq = 100 ml

Xet =

(

)

= 0,336

Xaq = 0,664


= (0,336.78) + (0,664. 99)

= 91,944

o

C


32/38

KESETIMBANGAN

FASA



33/38

KESETIMBANGAN

FASA


f. Vet = 150 ml, Vaq = 125 ml

Xet =

(

)

= 0,288

Xaq = 0,712


= (0,288.78) +( 0,712.99)

= 92,952 oC

g.

Vet = 150 ml, Vaq = 150 ml

Xet =

(

)

= 0,252

Xaq = 0,748


=( 0,252.78) + (0,748.99)

= 93,708 oC


34/38

KESETIMBANGAN

FASA

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro D - 1

LEMBAR KUANTITAS REAGENLABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II

JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK


PRAKTIMUM KE : 5 (Lima)

MATERI : Kesetimbangan Fasa

HARI/TANGGAL : Senin, 12 Mei 2014

KELOMPOK : 3 / Senin PagiNAMA : 1. Bontor Onikayanti Sitorus

2.Irfan Suryanto

3. Muhammad Fauzan

ASISTENSI : Guntur Takana Yasis

KUANTITAS REAGEN

No. JENIS REAGEN KUANTITAS

1.

2.

Kurva standar

(basis = 12 ml)

Destilasi

Etanol

Aquadest

(0, 10, 20, 30, 40, 50, 60, 70, 80, 90, 96)

% w etanol

150 ml

(@6x25ml)

TUGAS TAMBAHAN :

Cari macammacam destilasi

Cari sifat fisik dan kimia etanol

Hitung TD kirakira

CATATAN : SEMARANG, 8 MEI 2014

ASISTENSI

Bawa lap, kapas, milimeterblok

Guntur Takana Yasis

NIM. 21030111140172


35/38

KESETIMBANGAN

FASA


REFERENSI

ABQORIYAT ATIQI

ABSTRAK

Atiqi, Abqoriyat. 2011. Sintesis dan Karakterisasi Senyawa Diester dari Minyak

Jarak Cina (Castor oil) dengan Anhidrida Format. Skripsi, Jurusan Kimia FMIPA

Universitas Negeri Malang. Pembimbing: (1) Drs. H. Parlan, M.Si, (2) Dr. Siti

Marfuah, M.S.

Kata-kata kunci: minyak jarak cina, epoksidasi minyak jarak cina, pembukaan

cincin epoksida minyak jarak cina.

Penelitian ini bersifat eksperimental yang dilakukan di laboratorium Kimia

Fakultas MIPA Universitas Negeri Malang. Langkah-langkah dalam penelitian iniadalah : (1) epoksidasi minyak jarak cina dengan asam peroksi format (asam

peroksi format diperoleh dari reaksi asam format dengan hidrogen peroksida), (2)

pembukaan cincin epoksida menjadi senyawa diester dilakukan dengan

menggunakan ahhidrida format dengan katalis BF3. Analisis senyawa diester

dilakukan dengan kromatografi lapis tipis. Identifikasi dilakukan dengan

spektroskopi Inframerah. Karakterisasi senyawa hasil sintesis dilakukan dengan

mengukur indeks bias dan viskositas.

Hasil penelitian menunjukkan ikatan rangkap dalam minyak jarak cina

dapat diubah menjadi gugus diester. Hal ini dapat dilihat pada hasil spektrum IR

nya. Senyawa ini diperoleh dari reaksi epoksidasi minyak jarak cina dengan

peroksi format pada suhu 4C selama 16 jam dan pembukaan cincin dengananhidrida format pada suhu 100C selama 6 jam. Viskositas senyawa hasil sintesis

sebesar 1, 389 Nsm-2, sedangkan konversi ke dalam satuan standar pelumas

sebesar 1468 cSt. Hal ini menunjukkan senyawa diester hasil sintesis sesuai

dengan standar pelumas untuk roda gigi industri (standar AGMA) nomor 9.

Indeks bias senyawa hasil sintesis 1,465 sedangkan indeks bias epoksida 1,471.

Angka ini lebih kecil dari indeks bias minyak jarak yaitu1,477. Hal tersebut

dipengaruhi oleh kerapatan molekulnya, jika kerapatannya tinggi maka indeks

biasnya semakin tinggi juga.


36/38

KESETIMBANGAN

FASA


Sifat koligatif larutanDari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Larutan garam

Sifat koligatif larutanadalah sifatlarutan yang tidak bergantung pada jeniszatterlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi pertikel zat terlarutnya[1].Sifat

koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatiflarutan elektrolit dan

sifat koligatiflarutan nonelektrolit[1]

Kenaikan Titik Didih

Titik didih zat cair adalahsuhu tetap pada saat zat cair mendidih. Pada suhu ini,tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara di sekitarnya[4].Hal ini

menyebabkan terjadinya penguapan di seluruh bagian zat cair. Titik didih zat cair

diukur pada tekanan 1 atmosfer[4].Dari hasil penelitian, ternyata titik didih larutan

selalu lebih tinggi dari titik didih pelarut murninya[4].Hal ini disebabkan adanya

partikel - partikel zat terlarut dalam suatu larutan menghalangi peristiwa

penguapan partikel - partikel pelarut[4].Oleh karena itu, penguapan partikel -

partikel pelarut membutuhkanenergi yang lebih besar[4]

.Perbedaan titik didihlarutan dengan titik didih pelarut murni di sebut kenaikan titik didih yang

dinyatakan dengan ( )[4].Persamaannya dapat ditulis[4]:

Tb = kenaikan titik didih (oC)

kb = tetapan kenaikan titik didih molal (oC kg/mol)

m = molalitas larutan (mol/kg)

Mr = massa molekul relatif

P = jumlah massa zat
http://id.wikipedia.org/wiki/Larutanhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Zat_terlarut&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Zat_terlarut&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-koligatif-1http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-koligatif-1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_elektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_nonelektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_nonelektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_nonelektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Suhuhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Energihttp://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:SaltInWaterSolutionLiquid.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:SaltInWaterSolutionLiquid.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:SaltInWaterSolutionLiquid.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:SaltInWaterSolutionLiquid.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:SaltInWaterSolutionLiquid.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:SaltInWaterSolutionLiquid.jpghttp://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Energihttp://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-kenaikan-4http://id.wikipedia.org/wiki/Suhuhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_nonelektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_nonelektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Larutan_elektrolit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Sifat_koligatif_larutan#cite_note-koligatif-1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Zat_terlarut&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Zat_terlarut&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Larutan


37/38

KESETIMBANGAN

FASA


LEMBAR ASISTENSI

DIPERIKSAKETERANGAN

TANDA

TANGANNO TANGGAL

1.

2.

3.

8 Juni 2014

11 Juni 2014

12 Juni

1. Perbaiki sesuai format yang

benar

2.

Footernya dan nomor halaman

1. Perbaiki no halaman intisari dan

summary

1. ACC


38/38

KESETIMBANGAN

FASA

lapres 3 senin pagi fix.docx

Documents