laporan praktikum reaksi-reaksi kimia dan reaksi redoks
DESCRIPTION
PERCOBAAN VIREAKSI-REAKSI KIMIA DAN REAKSI REDOKSI.TUJUANa. Mempelajari jenis reaksi kimia secara sistematisb. Mengamati tanda-tanda terjadinya reaksic. Menuliskan persamaan reaksi dengan benard. Menyelesaikan persamaan reaksi dari setiap percobanII.TEORIReaksi asam basa dapat dikenali sebagai proses transfer protein. Kelompok reaksi yang disebut reaki redoks dikenal juga sebagai reaksi transfer electron. Reaksi setengah sel yang melibatkan hilang electron disebut reaksi oksidasi. Reaksi setengah sel yang melibatkan penangkapan electron disebut reaksireduksi. Suatu jenis reaksi redoks yang umum adalah reaksi antara logam dengan asam.Logam + asam garam + molekul hydrogenBilangan oksidasi juga dikenal sebagai tingkat oksidasi menunjuk pada jumlah muatan yang dimiliki suatu atom dalam molekul ( senyawa ionic) jika electron- elektronnya berpindah seluruhnya. Untuk ion- ion yang tersusun atas satu atom saja, bilangan oksidasinya sama dengan bilangan ion tersebut. Semua logam alkali memiliki bilangan oksidasi +1 dan semua bilangan logam alkali tanah memiliki biloks +2 dalam senyawanya. Dalam molekul netral, jumlah bilangan oksidasi semua atom penyusunnya harus nol. Dalam ion tersebut harus sama dengan muatan total ion. (Raymond Chang , 2004 : 59) Oksida adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu electron atau lebih dari dalam zat( atom , ion, atau molekul). Bila suatu unsure dioksidasi, keadaan oksidasinya berubah keharga yang lebih positif. Suatu zat pengoksidasi adalah zat yang memperoleh electron dari dalam proses zat itu direduksi. Reduksi adalah suatu proses yang mengakibatkan diperolehnya satu electron atau lebih oleh zat ( atom, ion, atau molekul). Bila suatu unsure direduksi, keadaan oksidasi berubah menjadi lebih negative ( kurang positif). Jadi, suatu zat pereduksi adalah zat yang kehilangan electron, dalm proses zat itu dioksidasi. Tahap reaksi atau oksidasi yang melibatkan pelepasan atau pengikatan electron sering disebut reaksi setengah sel( lebih sederhana sel setengah) karena dari golongan mereka dapat disusun sel galvani( baterai). Sistem redoks biasanya adalah sistem dimana antar bentuk oksidasi dan reduksi zat hanya electron yang dipertukarkan. ( Suehla G, 1985: 121)Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi unsurnya, reaksi dapat dibagi menjadi dua , yaitu reaksi metatesis dan reaksi reduksi,- Reaksi metatesis adalah reaksi yang tidak menimbulkan perubahan biloks unsure, yang terjadi hanya pertukaran pasangan ion, contohnya:NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (Na+, Cl-) (Ag+, NO3-) (Ag+, Cl-) ( Na+, NO3-)- Reaksi redoks dalah reaksi yang mengakibatkan ada unsure yang mengalami perubahan bilangan oksidasi, disebut teroksidasi, dan yang turut disebut reduksi, contohnya:2Na + Cl2 2NaClNa = teroksidasiCl = tereduksi. Untuk menentukan reaksi redoks ,dengan mencari biloks semua unsure dalam suatu reaksi, kita dapat mengetahui reaksi tersebut redoks atau metatesis, serta menentukan unsure yang teroksidasi dan tereduksi, contoh:1) Fe + 2 HCl FeCl2 + H2Biloks Fe = 0 ke 2 ( oksidasi)Biloks H = 1 ke 0 ( reduksi) ( Syukri, 1991:83 ).2) Na2S + CaCl CaS + 2HClBilangan oksidasi semua unsure tetapJadi, reaksi 1 adalah reaksi redoks, sedangkan reaksi 2 adalah reaksi metatesis. ( Syukri, S, 1999: 91)Penyusun persamaan reduksi oksidasi penyusun setengah reaksi dapat dengan mudah ditentukan dengan setengah reaksi dan reaksi total. a. Penyusun setengah reaksi redoks1. Tuliskan persamaan perubahan oksidasi dan reduktan 2. Setarkan jumlah hydrogen dari kedua sisi persamaan dengan menambahkan jumlah H2O3. Setarakan jumlah hidrogen kedua sisi persamaan dengaTRANSCRIPT
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 1/18
1
PERCOBAAN VI
REAKSI-REAKSI KIMIA DAN REAKSI REDOKS
I.TUJUAN
a. Mempelajari jenis reaksi kimia secara sistematis
b. Mengamati tanda-tanda terjadinya reaksi
c. Menuliskan persamaan reaksi dengan benar
d. Menyelesaikan persamaan reaksi dari setiap percoban
II.TEORI
Reaksi asam basa dapat dikenali sebagai proses transfer protein.
Kelompok reaksi yang disebut reaki redoks dikenal juga sebagai reaksi transfer
electron. Reaksi setengah sel yang melibatkan hilang electron disebut reaksi
oksidasi. Reaksi setengah sel yang melibatkan penangkapan electron disebut
reaksireduksi. Suatu jenis reaksi redoks yang umum adalah reaksi antara logam
dengan asam.
Logam + asam garam + molekul hydrogen
Bilangan oksidasi juga dikenal sebagai tingkat oksidasi menunjuk pada
jumlah muatan yang dimiliki suatu atom dalam molekul senya!a ionic" jika
electron- elektronnya berpindah seluruhnya.
#ntuk ion- ion yang tersusun atas satu atom saja$ bilangan oksidasinya
sama dengan bilangan ion tersebut. Semua logam alkali memiliki bilangan
oksidasi +% dan semua bilangan logam alkali tanah memiliki biloks +& dalam
senya!anya.
'alam molekul netral$ jumlah bilangan oksidasi semua atom
penyusunnya harus nol. 'alam ion tersebut harus sama dengan muatan total
ion. (Raymond Chang , 2! " #$%
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 2/18
2
(ksida adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu electron atau
lebih dari dalam )at atom $ ion$ atau molekul". Bila suatu unsure dioksidasi$ keadaan
oksidasinya berubah keharga yang lebih positif.
Suatu )at pengoksidasi adalah )at yang memperoleh electron dari dalam
proses )at itu direduksi. Reduksi adalah suatu proses yang mengakibatkan
diperolehnya satu electron atau lebih oleh )at atom$ ion$ atau molekul". Bila suatu
unsure direduksi$ keadaan oksidasi berubah menjadi lebih negati*e kurang positif".
adi$ suatu )at pereduksi adalah )at yang kehilangan electron$ dalm proses )at itu
dioksidasi.
,ahap reaksi atau oksidasi yang melibatkan pelepasan atau pengikatan
electron sering disebut reaksi setengah sel lebih sederhana sel setengah" karena dari
golongan mereka dapat disusun sel gal*ani baterai". Sistem redoks biasanya adalah
sistem dimana antar bentuk oksidasi dan reduksi )at hanya electron yang
dipertukarkan. ( S&'ha ), *$+#" *2*%
Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi unsurnya$ reaksi dapat dibagi
menjadi dua $ yaitu reaksi metatesis dan reaksi reduksi$
- Reaksi metatesis adalah reaksi yang tidak menimbulkan perubahan biloks
unsure$ yang terjadi hanya pertukaran pasangan ion$ contohnya
a/l + 0g(1 0g/l + a(1
a+$ /l-" 0g+$ (1-" 0g+$ /l-" a+$ (1
-"
- Reaksi redoks dalah reaksi yang mengakibatkan ada unsure yang
mengalami perubahan bilangan oksidasi$ disebut teroksidasi$ dan yang
turut disebut reduksi$ contohnya
&a + /l& &a/l
a 2 teroksidasi/l 2 tereduksi. #ntuk menentukan reaksi redoks $dengan mencari biloks
semua unsure dalam suatu reaksi$ kita dapat mengetahui reaksi tersebut
redoks atau metatesis$ serta menentukan unsure yang teroksidasi dan
tereduksi$ contoh
%" 3e + & 4/l 3e/l& + 4&
Biloks 3e 2 5 ke & oksidasi"
Biloks 4 2 % ke 5 reduksi" ( Sy&, *$$*"+/ %.
&" a&S + /a/l /aS + &4/l
Bilangan oksidasi semua unsure tetap
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 3/18
Lady Gaga - Telephone.mp3
3
6enyusun persamaan reduksi oksidasi penyusun setengah reaksi dapat dengan
mudah ditentukan dengan setengah reaksi dan reaksi total.
a. 6enyusun setengah reaksi redoks
%. ,uliskan persamaan perubahan oksidasi dan reduktan
&. Setarkan jumlah hydrogen dari kedua sisi persamaan dengan
menambahkan jumlah 4&(
1. Setarakan jumlah hidrogen kedua sisi persamaan dengan menambahkan
jumlah 4+ yang tepat
7. Setarakan muatan dengan menambahkan sejumlah electron sekali
setengah reaksi telah disusun mudah untuk menyusun persamaan redoks
keseluruhan dalam oksidasi dan kenaikan biloks harus sama hal ini sama
dengan hubungan e8ui*alen dalam reaksi asam basa.
b. 6enyusun setengah oksidasi reaksi total%. 6ilihlah persamaan untuk oksidasi dan reduktan yang terlibat dalam
reaksi kalikan sehingga jumlah electron yang terlibat sama
&. umlahkan kedua reaksi
1. 9on la!an yang mungkin muncul dalam persamaan harus ditambahkan
kedua sisi.
( S&ad0o, *$+#" $1%
Senya!a- senya!a yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senya!a
lain dikatakan sebagai oksidatif dan dikenal sebagai oksidator atau agen oksidasi.
(ksidator melepas electron dari senya!a lain$ sehingga dirinya sendiri tereduksi.
Senya!a yang memiliki kemampuan untuk mereduksi senya!a lain
dikatakan sebagai reduktif dan dikenal sebagai rduktor atau agen reduksi. Reduktor
melepas electron kesenya!a lain$ sehingga teroksidasi $ oleh karena ia mendonorkan
elektronnya$ ia juga disebut pendonor electron.
/ara yang mudah untuk melihat proses redoks adalah reduktor mentransfer
elektronnya keoksidator. Sehingga dalam reaksi$ reduktor melepas electron danteroksidasi$ dan oksidator mendapatkan electron dan tereduksi. 6asangan oksidator
dan reduktor yang terlibat dalam sebuah reaksi disebut pasangan redoks.
( 3a Ahmad, *$$/" *+4%
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 4/18
4
III. PROSEDUR PERCOBAAN
1.% 0lat dan bahan
1.%.% 0lat
- Sudip
- Krus
- Bunsen
- ,abung reaksi
- 6ipet tetes
1.%.& Bahan
- Mg - /uS(7 5$% M
- /uS(7.:4&( - logam ;n
- Larutan 0g(1 5$5% M- Larutan ;nS(7 5$: M
- a(1 5$: M
- 4&(& 5$% M
- 4&S(7 % M
- Larutan kanji
- 3e/l1 5$% M
- Serbuk /u
- Larutan 4/l 5$% M
- Larutan 4g(1"& 5$% M
-Larutan 0l(1"& 5$% M
- K9 5$% M
- Larutan a16(7 % M
- 4(1 %M
- 4&S(7 5$% M
- 416(7 5$% M
- 9ndikator fenolftalein
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 5/18
1.& Skema Kerja
0. Reaksi penggabungan
Mg
dimasukkan seujung sudip kedalam krus
dibakar pada nyala Bunsen
diamati
dicatat hasil pengamatan
4asil
B. Reaksi 6enguraian
Kristal /uS(7.:4&(
dimasukkan seujung sudip kedalam tabung reaksi
dipanaskan dengan Bunsen
diamati dan dicatat hasil pengamatan
4asil
/. Reaksi 6enggantian ,unggal
% mL larutan 0g(1 5$5% M
dimasukkan ke dalam tabung reaksi
5$% gram serbuk /u
dimasukkan kedalam tabung tadi
dikocok dan diamati
dicatat hasil pengamatan
% ml larutan hcl 5$% m
dimasukkan kedalam tabung reaksi lain
5$% gram serbuk Mg
dimasukkan tabung berisi 4/l 5$% M
diamati dan dicatat hasil pengamatan
5
4asil
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 6/18
'. Reaksi 6enggantian Rangkap
% mL larutan 0g(1 5$5% M
dimasukkan kedalam tabung reaksi 9
% mL larutan 4g(1"& 5$% M
dimasukkan kedalam tabung reaksi 99
% mL larutan 0l(1"& 5$% M
dimasukkan kedalam tabung reaksi 99
% mL K9 5$% M
dimasukkan kedalam tabung 9$99$999 tadi
diamati
dicatat hasil pengamatan
diulangi percobaan dengan tabung reaksi 9<$<$
dan <9
% mL larutan a16(7 % M
ditambahkan masing-masing ke dalam tabung
reaksi 9<$<$ dan <9 diamati
dicatat hasil pengamatan
4asil
/atatan khusus untuk reaksi < jangan goyangkan tabung setelah
penambahan a16(7
=. Reaksi etralisasi
% mL 4(1 5$% M
dimasukkan kedalam tabung reaksi <99
% mL 4&S(7 5$% M
dimasukkan kedalam tabung reaksi <999
6
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 7/18
% mL 416(7 5$% M
dimasukkan kedalam tabung reaksi 9>
9ndikator fenolftalein
ditambahkan % tetes kedalam masing-masing tabung
ditambahkan lagi larutan a(4 samapi ada perubahan !arna
dicatat jumlah tetesan a(4
diamati
4asil
3. Reaksi Redoks Serta 6erubahan ?arna
5$: mL larutan 4&S(7 @ M dan 5$: mL larutan KMn(7 5$% M
dimasukkan kedalam tabung reaksi >9
ditetesi a&/&(7 5$% M sampai terjadi
perubahan !arna
1 mL larutan a4S(1 5$% M dan % mL a(4 %5 M
dimasukkan dalam tabung reaksi >9
dikocok ditetesi larutan KMn(7 5$% M kedalam
tabung
diamati tiap penambahan tetes sampai terjadi
perubahan !arna
dicatat jumlah KMn(1 terpakai
% mL 4/l @ M
dimasukkan kedalam tabung reaksi >99
ditambahkan kira-kira % gr Kristal kMn(7
dipanaskan didalm lemari asam
diamati apa yang terjadi
4asil
7
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 8/18
A. Beberapa reaksi redoks
& mL /uS(7 5$: M
dimasukkan kedalam tabung reaksi
ditambahkan logam ;n
dibiarkan beberapa menit
dicatat apa yang terjadi
& mL larutan ;nS(7 5$: M
dimasukkan kedalam tabung reaksi
ditambahkan sepotong logam /u
dibiarkan beberapa menit
dicatat apa yang terjadi
dijelaskan keadaan diatas menggunakan daftar potensial
elektroda reduksi
Larutan 6b(1"& dan a(1 5$: M
dimasukkan kedalam tabung reaksi
dimasukkan sedikit serbuk logam Mg kedalam larutantadi
dicatat urutan asam logam sesuai berkurangnya
kereaktifan
ditulis persamaan reaksinya
dijaga agar tabung jangan goyang
: tetes 4&(&
dimasukkan kedalam tabung reaksi
ditambahkan : tetes 4&S(7 % M kedalam larutan
ditambahkan larutan kanji
dicatat pengamatan
4asil
8
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 9/18
IV. ASI5 DAN PEMBAASAN
7.% 'ata dan perhitungan
7.%.% 'ata
6ersamaan reaksi Bukti terjadinya reaksi
0. Reaksi penggabungan
Mg + (& Mg(&
,erjadi perubahan !arna
dari hitam menjadi
kecoklatan
B. Reaksi 6enguraian
/uS(7.:4&(/uS(7 + :4&( ,erjadi perubahan !arna
dari biru menjadi putih dan
terdapat uap air /. Reaksi 6enggantian ,unggal
%./u+&0g(1 /u(1"&+&0g
&.Mg + &4/l Mg/l& + 4&
-terjadi endapan dan !arna
tetap
-ada gelembung$ Mg habis
oleh 4/l dan terasa panas
'. Reaksi 6enggantian Rangkap
%.0g(1 + K9 K(1 + 0g9
&.4g(1"&+K9 &K(1 + 4g9&
1.0l(1+ 1K9 1K(1 + 0l91
7.0g(1+ a16(7
0g6(7 +1a(1
:.4g(1"&+a16(74g6(7"&+
@a(1
@.0l(1"1+a16(70l6(7+1a(1
-0g menjadi kuning pucat
-4g ber!arna orange
-0l menjadi bening
-menjadi ber!arna coklatkeruh
-menjadi ber!arna kuning
kunyit
-menjadi bening dan terjadi
endapan
=. Reaksi etralisasi
%.4(1+ a(4 a(1+ 4&(
&.4&S(7+&a(4 aS(7+&4&(
1.416(7+a(4 a6(7+4&(
-bening menjadi ungu
-bening menjadi ungu
-bening menjadi ungu
3. Reaksi Redoks
%.a&/&(7+KMn(7&aMn(7 +
K/&(7
&.a4S(7+ KMn(7 aMn(7 +
KS(7 +4&(
1.4/l+ KMn(7 K/l + 4Mn(7
-terjadi perubahan !arna
dari putih ejadi coklat
-terjadi perubahan !arna
dari putih menjadi hijau dan
ada endapan
-terjadi perubahan !arna
dari hitam coklat menjadi
coklat bening
9
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 10/18
Beberapa reaksi redoks tidak dilakukan percobaan
10
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 11/18
2
11
7.%.& 6erhitungan
%. umlah a(4 yang diperlukan untuk menetralkan % mL 4(1
umlah tetesan 2 &5
2
jumlahtetesan
20 tetes *olume 4(1
220
20 x1mL
2% mL a(4 5$% M
&. umlah a(4 yang diperlukan untuk menetralkan % mL 4&S(7
umlah tetesan 2 15
2
jumlahtetesan
20 tetes
xvolume
4&S(7
2
30
20 x1mL
2 %$: mL a(4 5$% M
1. umlah a(4 yang diperlukan untuk menetralkan %mL 416(7
umlah tetesan 2 15
2
jumlahtetesan
20 tetes xvolume
416(7
23020
x1mL
2%$: mL a(4 5$% M
7. umlah KMn(7 yang diperlukan untuk menetralkan 5$: mL 4&S(7
umlah tetesan 2 %5
2
jumlahtetesan
20 tetes x volume H 2SO4
2
10
20 x0,5mL
2 5$&: mL KMn(7 5$% M
:. umlah KMn(7 yang diperlukan untuk menetralkan 1 mL a4S(7
umlah tetesan 2 &5
2
jumlahtetesan
20 tetes xvolume
a4S(7
2
20
20 x3mL
2 1 mL KMn(7 5$% M
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 12/18
12
7. Reaksi penggantian rangkap
6ada percobaan ini persamaan reksi yang pertama yaitu
0g(1+ K9 K(1+ 0g9
4asil dari reaksi ini adalah terjadinya perubahan !arna 0g dari bening
menjadi kuning pucat$ serta terdapat endapan. 4al ini berarti antara 0g( 1 dan K9
telah terjadi reaksi. Reaksi kedua yaitu
Reaksi antara % mL larutan 4g(1"& 5$% M dan % mL K9 5$% M yaitu
4g(1"&+ & K9 &K(1 + 4g9&
Ketika dua senya!a tersebut dicampurkan $ hasilnya adalah terjadi
perubahan !arna 4g menjadi orange$ terbentuknya endapan ber!arna orange
antara endapan dan larutan terpisah. hal ini berarti terjadi reaksi. Reaksi ketiga
yaitu
0l (1"1+ K9 K(1 + 0l91$ hasilnya terjadi perubahan !arna 0l
menjadi bening. #ntuk reaksi keempat yaitu reaksi antara 0g(1 5$5% M dan
a16(7 5.% M $ persamaan reaksinya
0g(1+ a16(7 0g6(7 + 1a(1
4asil percobaan yang di peroleh adalah terjadi perubahan !arna
menjadi ber!arna coklat keruh. #ntuk reaksi kelia yaitu reaksi antara % mL
larutan 4g(1"& 5$% M dan % mL larutan a16(7 % M sebagai berikut
14g(1"& + &a16(7 4g16(7"& + @a(1
4asil dari reaksi ini adalah terjdinya perubahan !arna menjadi !arna
kuning kunyit. 6ada reaksi keenam yaitu
0l(1"& + a16(7 0l16(7"1 + a(1
4asil dari reaksi ini adalah terbentuknya endapan dan !arna menjadi
bening. 6ada percobaaan tersebut 0l(1"1 yang semula ber!arna bening
berubah menjadi !arna putih keruh setelah ditambahkan % mL larutan a16(7.
6ada penambahan larutan a16(7$ selam percobaan tidak boleh dikocok atau
V. KESIMPU5AN DAN SARAN
:.% kesimpulan
%. enis- jenis reaksi kimia
a. 6enggabunganC sintesis 0 + ; 0;
b. 6enguraian 0; 0+ ;
c. 6enggantian tunggal 0 + B; 0;+ B
d. 6enggantian ganda 0>+ B; 0; + B>
e. etralisasi 4> + B(4 B> + 4(4
&. ,anda- tanda terjadi reaksi yaitu
a. =ndapan
b. ,imbulnya gelembung C gas
c. 6erubahan suhu
d. 6erubahan !arna
1. 6ersamaan reaksi dapat diselesaikan dengan mengembangkan jumlah
)at sebelum dan sesudah reaksi
7. Reaksi redoks dapat disetarakan dengan metode setengah reaksi dari
persamaan bilangan oksidasi. Reaksi redoks dikatakan setara apabila
jumlah )at sebelum dan sesudah reaksi sama$ serta muatan produk
adalah sama.
:.& Saran
6raktikan hendaknya bisa menyetarakan persamaan reaksi. 4endaknya
diberi pengarahan tentang reaksi mana yang harus dilakukan diluar
ruangan. sebelum praktikum dilaksanakan$ praktikan hendaknya mengecek
kondisi alat dalam keadaan baik$ dan juga menggunakan alat-alat di labor
dengan hati-hati.
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 13/18
13
DA6TAR PUSTAKA
0hmad$ 4iskia. %DD1. Materi Pokok Kimia Dasar 1. akarta 'epdikbud
/hang$ Raymond. &557. Kimia Dasar . akarta =rlangga
Suehla$ A. %DED. Vogel “ Buku Teks Analisa Kualitatif Makro dan Semimikro.
akarta 6,. Kalman Media 6ustaka
Sukardjo. %DE:. Kimia Dasar . Fogyakarta Bina 0usara
Syukri$ S . %DD%. Kimia Dasar 1. Bandung 9,6
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 14/18
14
6=R,0F00 60S/0 6R0K,=K
%" 9ndifikasikan )at-)at berikut ini. Lihat kembali hasil pengamatan anda
a. 0sap putih 0.%"
b. /airan tak be!arna B.%"
c. Aas yang dapat memadamkan api B.&"d. 6adatan kelabu /.%"
e. Aas tak be!arna /.&"
f. =ndapan jingga '.7"
g. Fang mengubah !arna indikator =.%"
&" Buatlah persamaan reaksi nya
a" ,embaga logam + oksigen tembaga 99" oksida
a!ab
& /u + (& &/u(
b" Merukuri 99 nitrat + kalium oromida merkuri 9" bromida +
kalium nitrata!ab
4g(1"& + &KBr &4gBr + &K(1
1" Lengkapilah persamaan reaksi berikut. Bila tak ada reaksi$ tulislah R,G
a" 4g + 3e(1"1
b" ;n + i(4"& ;n(4"& + i
c" 6b (1"& + K &/r(7 R,
d" ;n 4/(1"& ;n (4"& + &/(&
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 15/18
15
tidak boleh di goyang$ karena dapat mengganggu hasil reaksi yang akan
terjadi dan hasil reaksi sulit untuk diketahui.
:. Reaksi etralisasi
6ada percobaan ini$ praktikan menggunakan tiga larutan$ yaitu larutan
4(1$ 4&S(7 dan 416(7. Masing-masing larutan dibutuhkan % mL. setelah
masing-masing-masing larutan dimasukkan kedalam masing-masing tabung
reaksi$ kedalam masing-masing larutan ditetesi fenolftalein larutan.
Menurut teori$ setelah ditetesi fenolftalein larutan akan berubah
menjadi !arna pink$ namun pada percobaan$ larutan tidak mengalami
perubahan !arna. 4al itu disebabkan karena adanya kesalahan$ bisa
kesalahan pada larutan yang sudah kuran baik ataupun kesalahan pada pipet
tetes yang tidak kering setelah dicuci$ fenolftalein bisa saja tercampur
terlebih dahulu dengan air yang ada pada pipet tetes.
Selanjutnya masing- masing larutan ditambahkan dengan larutan
a(4. 6enambahan larutan a(4 ditambahkan sampai terjadi perubahan
!arna pada asing-masing larutan$ dengan persamaan reaksi masing-masing$
yaitu
%. 4(1 + a(4 a(1 +4&(
&. 4&S(7 +a(4 a&S(7 +4&(
1. 416(7 + a(4 a16(7 +4&(
#ntuk penambahan a(4 pada larutan 4(1$ terjadi perubahan !arna
menjadi !arna ungu setelah ditetesi sebanyak &5 tetes a(4. #ntuk
penambahan a(4 pada larutan 4&S(7$ !arna berubah menjadi !arna ungu$
setelah ditetesi a(4 sebanyak 15 tetes$ dan untuk penambahan % mL a(4
kedalam 416(7 hasilnya larutan berubah menjadi !arna ungu setelah 15
tetes$ larutan a(4. 6ada percobaan netralisasi peeerubahan !arna larutan
sama$ yaitu ber!arna ungu hanya saja berbeda jumlah tetesan a(4 nya.
@. reaksi redoks
6ada percobaan reaksi redoks ini larutan yang digunakan yaitu
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 16/18
16
6=R,0F00 6R06R0K,=K
%. Berikan definisi dari istilah berikut ini
a!ab
a. Katalis adalah yang dapat meningkatkan laju reaksi$ tanpa
mengalami perubahan kimia secara tetap.
b. 'eret elektromatif adalah suatu deret yang mengatakan
kemampuan suatu )at untuk mereduksi dari yang paling kuat
hingga ke yang paling lemah.
c. Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang memberikan atau
melepas kalor kelingkungan.
d. =ndapan adalah )at padat tidak larut dalam larutan dan terdapHat
dibagian ba!ah campuran.e. 6roduk adalah )at hasil reaksi
f. 6ereaksi adalah )at yang digunakan untuk mereaksikan )at-)at
lain atau menguji )at lain.
&. ,erangkan arti lambing berikut
a!ab
a. ∆ artinya diberi panas
b. WR artinya jumlah energy dalam reaksi
c. (s ) solid untuk fase padat
d. (l) li8uid untuk fase cair
e. (g) gas untuk fase gas
f. (aq) artinya berlangsung dalam larutan air.
1. Berapa kira-kira *olume dalam tabung reaksi yang berisi
sepersepuluh bagianI
a!ab
%C%5 &:5ml 2 &:ml
7. 0pakah !arna indicator pp dalam larutan asamIa!ab
,idak ber!arna
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 17/18
17
:. 4itung massa atom /u dari data berikut
• Bobot ca!an penguap + logam M yang tidak diketahui 2
7:$E&gram
• Bobot ca!an penguap 2 7:$1@%gram
• Bobot ca!an penguap + logam /u 2 7:$JE%gram
a!ab
Massa atom /u 2 bobot ca!an penguap + logam /u " bobot
ca!an penguap
2 7:$JE%gram 7:$1@%gram 2 5$7&5gram
@. elaskan apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksiG
a!ab
(ksidasi adalah reaksi penyerahan atau melepas electron sedangkan
reduksi adalah reaksi penerimaan atau menangkap electron.
J. 0pa yang dimaksud dengan oksidator dan reduktorG
a!ab
(ksidator adalah )at yang mengalami reduksi sedangkan reduktor
adalah )at yang mengalami oksidasi.
7/17/2019 laporan praktikum Reaksi-reaksi Kimia Dan Reaksi Redoks
http://slidepdf.com/reader/full/laporan-praktikum-reaksi-reaksi-kimia-dan-reaksi-redoks 18/18
18
a&/&(7$ a4S(7$ dan larutan 4/l. Masingmasing larutan dibutuhkan
sebanyak % ml. setiap larutan dimasukkan kedalam masing-masing tabung
reaksi keudian masing-masing larutan dalam tabung reaksi tersebut
ditambahkan larutan KMn(7 sebanyak % mL.
6ersamaan reaksi yang dihasilkan dari percobaan reaksi redoks yaitu
%. a&/&(7 + KMn(7 & aMn(7 + K/&(7
&. &. a4S(7 +KMn(7 aMn(7+ KS(7 +4&"
1. 1. 4/l +KMn(7 K/l + 4Mn(7
6ada percobaan penambahan % mL KMn(7 kedalam % L a&/&(7 hasil
yang didapat yaitu terjadi perubahan !arna dari putih menjadi coklat dengan
jumlah tetesan KMn(7 sebanyak %5 tetes. 4al ini tidak sesuai teori seharusnya
!arna semula yaitu ungu san terjadi perubahn menjadi !arna bening .
kesalahan ini terjadi karena salah menggunakan senya!a $ senya!a yang
digunakan yaitu 4&S(7.
#ntuk penambahan larutan KMn(7 kedalam 1 mL a4S(7 hasil yang
didapat yaitu !arna a4S(7 berubah !arna menjadi hijau $ tidak bersatu
dengan larutan a4S(7$ setelah itu campuran dikook. 4asil yang diperoleh
setelah dikocok yaitu terjadi endapan yang ber!arna coklat.
6ada penambahan KMn(7 kedalam % mL larutan 4/l$ hasil yang didapat
dari pencampuran larutan tersebut$ yaitu timbulnya bau yang menyengat$
mengeluarkan uap air$ serta !arna menjadi ungu pekat. Selain itu$ bagian
ba!ah larutan terdapat endapan yang ber!ana coklat$ serta *olume larutan
menjadi berkurang.