laporan kimia analitik ii titrasi pengendapan

7/22/2019 Laporan Kimia Analitik II Titrasi Pengendapan

1/3

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK II

TITRASI ARGENTOMETRI (METODE MOHR)

26 September 2013

Dewi Nuraini (31112173)

Farmasi 2A (Absen Besar)

PROGRAM STUDI S-1 FARMASI

STIKes BAKTI TUNAS HUSADA TASIKMALAYA 2013


2/3

IV. Pembahasan

Praktikum yang telah dilakukan yaitu titrasi argentometri dengan metode Mohr (langsung).

Sebelum kita menentukan kadar Cl- pada sampel, kita harus melakukan pembakuan AgNO3

dengan NaCl sebanyak 50mg yang diencerkan dengan aqua DM, menggunakan indikator K2CrO42% dilakukan sebanyak tiga kali. AgNO3 akan bereaksi dengan NaCl membentuk endapan AgCl

yang berwarna putih. Bila semua Cl- sudah habis beraksi dengan Ag+ dari AgNO3, maka

kelebihan sedikit Ag+ akan bereaksi dengan CrO42- dari indikator K2CrO4 yang ditambahkan ini.

Maka titik akhir titrasi telah tercapai, warna larutan berubah menjadi merah. Endapan merah bata

terebut tak lain adalah Ag2CrO4.

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (endapan putih)

Ag+

(aq) + CrO42-

(aq) Ag2CrO4(s) (cokelat kemerahan)Didapat volume AgNO3 sebanyak 15,5, 15,7, dan 15,8. Setelah diuji Q, Qterbesar dan

Qterkecil bisa diterima sehingga semua data bisa terpakai kemudian dirata-ratakan sehingga

volume yang didapat yaitu 15,67. Konsentrasi AgNO3 yaitu 0,0545 N.

Pada standarisasi AgNO3 yang menggunakan metode Mohr, larutan harus dalam suasana

netral yaitu sektar 6-8, karena bila dalam keadaan basa dengan pH >10 maka akan membentuk

endapan AgOH yang akan terurai menjadi Ag2CO3. Sedangkan jika larutan dalam keadaan asam

maka ion kromat akan bereaksi denga H+

yang akan membentuk HCrO4-

, sehingga membutuhkan

banyak AgNO3 untuk mentitrasi.

Selanjutnya yaitu menentukan kadar Cl- pada sampel. Pada mercobaan ini menggunakan

sampel yang telah disediakan oleh dosen yang belum diketahui konsentrasinya, dipipet sebanyak

10 ml dengan pipet volume ditambahkan K2CrO4 sebagai indikator agar saat tercapai titik akhir titrasi

dapat diaamati secara visual. Titrasi ini berakhir ketika didalam analit terbentuk endapan berwarna coklat

kemeraha dari perak kromat.

Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl (endapan putih)

Ag+(aq) + CrO42-

(aq) Ag2CrO4(s) (cokelat kemerahan)

Kadar yang Cl- yang didapat pada sampel nomor 39 yaitu 0,0403 N. Namun kesalahan

didapat sebanyak 15,2%, hal itu bisa dikarenakan saat pembakuan perak nitrat yang kurang

stabil.


3/3

V. Smpulan

Berdasarkan praktikum yang telah dilaksanakan dapat disimpulkan bahwa :

Titrasi pengendapan merupakan titrasi yang melibatkan terbentuknya endapan.

Untuk metode Mohr titrasi harus dilakukan dalam suasana netral dengan pH berkisar 6-8.

Pada pembakuan perak nitrat konsentrasinya didapat sebesar 0,0545 N.

Konsentrasi Cl- pada sampel yaitu sebesar 0,04033, dan terjadi kesalahan sebesar 15,2%.

VI. Daftar Pustaka

Day, R. A. dan A. L. Underwood. 2002.Analisis Kimia Kuantitatif (edisi keenam). Jakarta :

erlangga

Khopkar, S. M. 1990.Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta : Universitas Indonesia

S, Syukri. 1999.Kimia Dasar I. Bandung : ITB

http.//catatankimia.com/catatan/titrasi-pengendapan.html (diakses 1 Oktober 2013 14:09)

laporan kimia analitik ii titrasi pengendapan

Documents