Percobaan III

A. Judul percobaan : Kimia Belerang

B. Tujuan percobaan : 1. Mempelajari beberapa modifikasi belerang

2. Mempelajari sifat H2SO4

C. Dasar Teori

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang

memiliki lambang S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak

berasa, tak berbau dan multivalent. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah sebuah

zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsur murni

atau sebagai mineral- mineral sulfide dan sulfate. Ia adalah unsur penting untuk

kehidupan dan ditemukan dalam dua asam amino. Penggunaan komersilnya

terutama dalam fertilizer namun juga dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida

dan fungisida. Belerang ditemukan dalam meteorit. R.W. Wood mengusulkan

bahwa terdapat simpanan belerang pada daerah gelap di kawah Aristarchus.

Belerang terjadi secara alamiah di sekitar daerah pegunungan dan hutan tropis.

Sulfir tersebar di alam sebagai pirit, galena, sinabar, stibnite, gipsum, garam

epsom, selestit, barit dan lain-lain.

a) Sifat-sifat

Belerang berwarna kuning pucat, padatan yang rapuh, yang tidak larut

dalam air tapi mudah larut dalam CS2 (karbon disulfida). Dalam berbagai bentuk,

baik gas, cair maupun padat, unsur belerang terjadi dengan bentuk alotrop yang

lebih dari satu atau campuran. Dengan bentuk yang berbeda-beda, akibatnya

sifatnya pun berbeda-beda dan keterkaitan antara sifat dan bentuk alotropnya

masih belum dapat dipahami. Pada tahun 1975, ahli kimia dari Universitas

Pensilvania melaporkan pembuatan polimer belerang nitrida, yang memiliki sifat

logam, meski tidak mengandung atom logam sama sekali. Zat ini memiliki sifat

elektris dan optik yang tidak biasa. Belerang dengan kemurnian 99.999 % sudah

tersedia secara komersial. Belerang amorf atau belerang plastik diperoleh dengan

pendinginan dari kristal secara mendadak dan cepat. Studi dengan sinar X

menunjukkan bahwa belerang amorf memiliki struktur helik dengan delapan atom

pada setiap spiralnya. Kristal belerang diduga terdiri dari bentuk cincin dengan

delapan atom belerang, yang saling menguatkan sehingga memberikan pola sinar

X yang normal.

b) Isotop

Belerang memiliki sebelas isotop. Dari empat isotop yang ada di alam,

tidak satupun yang bersifat radioaktif. Belerang dengan bentuk yang sangat halus,

dikenal sebagai bunga belerang, dan diperoleh dengan cara sublimasi.

c) Senyawa-senyawa

Senyawa organik yang mengandung belerang sangat penting. Kalsium sulfur,

ammonium sulfat, karbon disulfida, belerang dioksida dan asam sulfida adalah

beberapa senyawa di antara banyak senyawa belerang yang sangat penting.

Berikut ini akan dijelaskan mengenai asam sulfat.

Asam Sulfat ( H2SO4)

Asam sulfat diproduksi dari belerang, oksigen, dan air melalui proses

kontak Pada langkah pertama, belerang dipanaskan untuk mendapatkan sulfur

dioksida:

S (s) + O2 (g) SO2 (g)

Sulfur dioksida kemudian dioksidasi menggunakan oksigen dengan

keberadaan katalis vanadium(V) oksida:

2 SO2 + O2(g) 2 SO3 (g) (dengan keberadaan V2O5)

Sulfur trioksida diserap ke dalam 97-98% H2SO4 menjadi oleum (H2S2O7),

juga dikenal sebagai asam sulfat berasap. Oleum kemudian diencerkan ke dalam

air menjadi asam sulfat pekat.

H2SO4 (l) + SO3 H2S2O7 (l)

H2S2O7 (l) + H2O (l) 2 H2SO4 (l)

Praktis karena reaksi sulfur trioksida dengan air yang bersifat eksotermik.

Reaksi ini akan membentuk aerosol korosif yang akan sulit dipisahkan.

SO3(g) + H2O(l) H2SO4 (l)

Sebelum tahun 1900, kebanyakan asam sulfat diproduksi dengan proses

bilik. Walaupun asam sulfat yang mendekati 100% dapat dibuat, ia akan

melepaskan SO3 pada titik didihnya dan menghasilkan asam 98,3%. Asam sulfat

98% lebih stabil untuk disimpan, dan merupakan bentuk asam sulfat yang paling

umum. Asam sulfat 98% umumnya disebut sebagai asam sulfat pekat. Terdapat

berbagai jenis konsentrasi asam sulfat yang digunakan untuk berbagai keperluan:

- 10%, asam sulfat encer untuk kegunaan laboratorium, - 33,53%, asam baterai, - 62,18%, asam bilik atau asam pupuk, - 73,61%, asam menara atau asam glover, - 97%, asam pekat.

Reaksi hidrasi asam sulfat sangatlah eksotermik. Selalu tambahkan asam

ke dalam air daripada air ke dalam asam. Air memiliki massa jenis yang lebih

rendah daripada asam sulfat dan cenderung mengapung di atasnya, sehingga

apabila air ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat, ia akan dapat mendidih dan

bereaksi dengan keras. Reaksi yang terjadi adalah

pembentukan ion hidronium:

H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4

-

HSO4- + H2O H3O

+ + SO4

2-

Karena hidrasi asam sulfat secara termodinamika difavoritkan, asam sulfat adalah

zat pendehidrasi yang sangat baik dan digunakan untuk mengeringkan buah-

buahan. Afinitas asam sulfat terhadap air cukuplah kuat sedemikiannya ia akan

memisahkan atom hidrogen dan oksigen dari suatu senyawa. Sebagai contoh,

mencampurkan pati (C6H12O6)n dengan asam sulfat pekat akan menghasilkan

karbon dan air yang terserap dalam asam sulfat (yang akan mengencerkan asam

sulfat):

(C6H12O6)n 6 nC + 6n H2O

Efek ini dapat dilihat ketika asam sulfat pekat diteteskan ke permukaan

kertas. Selulosa bereaksi dengan asam sulfat dan menghasilkan karbon yang akan

terlihat seperti efek pembakaran kertas. Reaksi yang lebih dramatis terjadi apabila

asam sulfat ditambahkan ke dalam satu sendok teh gula. Seketika ditambahkan,

gula tersebut akan menjadi karbon berpori-pori yang mengembang dan

mengeluarkan aroma seperti karamel.

d) Kegunaan

Belerang adalah komponen serbuk mesiu dan digunakan dalam proses

vulkanisasi karet alam dan juga berperaan sebagai fungisida. Belerang digunakan

besar-besaran dalam pembuatan pupuk fosfat. Berton-ton belerang digunakan

untuk menghasilkan asa sulfat, bahankimia yang sangat penting. Belerang juga

digunakanuntuk pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkan

alat pengasap, dan untuk memutihkan buah kering. Belerang merupakan insultor

yang baik. Belerang sangat penting untuk kehidupan. Belerang adalah penyusun

lemak, cairan tubuh dan mineral tulang, dalam kadar yang sedikit. Belerang cepat

menghilangkan bau. Belerang dioksida adalah zat berbahaya di atmosfer, sebagai

pencemar udara. Unsur belerang dapat ditemukan dalam beberapa bentuk

allotropi, dua diantaranya adalah monoklinik dan rhombik belerang seperti

gambar yang tertera di bawah ini.

(a) (b)

Gambar 1. (a) Monoklinik Belerang, (b) Rhombik belerang

Gambar 2. Molekul siklik dari belerang padat (S8)

Rupa dari sulfur pada suhu dan tekanan biasa memiliki sifat isulator arus

listrik. Walaupun, penelitian belerang pada tekanan tinggi menunjukkan bukti

terjadinya transisi ke struktur berbeda yang merupakan fase logam

(superkonduktivitas sering dikaitkan dengan perubahan struktur dari satu struktur

kristal logam ke struktur logam lainnya, dimana struktur yang kedua menyimpang

dari struktur sebelumnya). Elektromagnet khusus yang didasari oleh

superkonduktif material digunakan secara luas di ilmu kedokteran untuk magnetik

resonance imaging (MRI). Secara umum, superkonduktif material hanya

menunjukkan sifat ini pada temperatur yang sangat rendah, lebih rendah daripada

temperature hidrogen cair (20K). Sifat dari belerang ini sangatlah penting karena

fase logamnya memiliki suhu kritis yang sangat tinggi yang melampaui

superkonduktivitas dari unsur-unsur benda padat lainnya yang telah diteliti. Lebih

lanjut, suhu kritis ini meningkat dengan bertambahnya tekanan, merupakan sifat

yang luarbiasa. Sebagai contoh, selenium dan telurium, yang merupakan satu

golongan dengan belerang, menunjukkan sifat yang berbeda. Belum ada yang tahu

bagaimana menjelaskan fenomena tersebut. Makna dari hasil penelitian tersebut

adalah bahwa belerang membuka kesempatan untuk pengembangan dari

percobaan teori superkonduktivitas. Para peneliti sedang merencanakan untuk

meningkatkan tekanan guna mempelajari sifat yang luarbiasa ini. Belerang

mempunyai titik lelh 113 C dan titik didih 445 C. Belerang terdapat dalam

berbagai bentuk alotrop yang secara alami yaitu Si, siklooktasulfur yang tertata

secara zigzag. Macam macam alotrop belerang yang bias temui yaitu , S, -S, -S, - S, -S, dan -S. Belerang membenuk senyawa dalam berbagai tingkatan oksidasi, dan senyawanya dengan oksigen merupakan salah satu senyawa

belerang yang terpenting yang sering melibatkan ikatan rangkap dua dari donasi

pasangan electron oksigen. Hal ini dapat terjadi oleh karena tersedianya orbital

kosong 3d dalam atom belerang. Ikatan tunggal S-S juga banyak dijumpai

khususnya pada pada spesies tiosulfat dan polisulfida (yang paling sederhana

yaitu S22-

tak berwarna sedangkan homolog yang lebih panjang S32-

, S42-

, S52-

dan

seterusnya berwarna kuning).

ion sulfite bereaksi dengan belerang membentuk ion tio sulfat: reaksi

pembentukannya ini sesungguhnya mirip dengan pengikatan oksigen menjadi

sulfat, oleh karena itu keduanya mempunyai struktur identik.

D. Alat dan bahan 1. Alat

No Nama dan gambar alat fungsi

1

Spatula

Untuk mengambil senyawa

berupa serbuk

2

Cawan penguapan

Sebagai wadah belerang saat

dilelehkan

3

Pembakar bunsen

Sebagai sumber panas saat

melelehkan belerang

4

Tabung reaksi

Sebagai tempat untuk

mereaksikan senyawa/larutan

5

Gelas kimia

Sebagai wadah larutan

6

Gelas ukur

Untuk mengukur volume

larutan

7

Kaki tiga

Sebagai penyangga

8

Pipet tetes

Untuk memindahkan larutan

dalam jumlah sedikit

2. Bahan

No Bahan Sifat fisika Sifat Kimia

1 H2SO4 - Berupa cairan

- Tak berwarna

- Tak berbau

- Massa molar 98,08

gr/mol

- Densitas 1,84 g/cm3

- Viskositas 26,7 cP

(20 C)

- Bereaksi dengan air

- Asam sulfat bereaksi

dengan kebanyakan

basa, menghasilkan

garam sulfat

CuO + H2SO4 CuSO4

+ H2O

- Bereaksi dengan natrium

asetat

H2SO4 + CH3COONa

NaHSO4 + CH3COOH

2 Belerang - Massa jenis (sekitar suhu

kamar) (alfa)2.08 g/cm3

- Massa jenis (sekitar suhu

kamar) (beta)1,96 g/cm3

- Massa jenis (sekitar suhu

kamar) (gama)1,92

g/cm3

- Massa jenis cair pada

titik lebur 1.819 g/cm3

- Titik lebur 388.36 K

(115.21 C)

- Titik didih 717.8 K

(444.6 C)

- Kalor peleburan (mono)

1.727 kJ/mol

- Kalor penguapan (mono)

45kJ/mol

- Kapasitas kalor (25 C)

22.75J/(mol.K)

- Struktur kristal

orthorhombic

- Bilangan oksidasi -1,

2, 4, 6 (oksida asam

kuat)

- Keelektronegatifan 2.58

(skala pauling)

- Energi ionisasi Pertama

999.6 kJ/mol,

- kedua: 2252 kJ/mol,

- ketiga : 3357 kJ/mol

- Jari-jari atom 100 pm

- Jari-jari atom (terhitung)

88 pm

- Jari-jari kovalen 102 pm

- Jari-jari vander waals

180 pm

3 K2Cr2O7 - Wujud : Padat

- Warna : Oranye

- Bau : Tidak berbau

- Nilai pH- pada 100 g/l

H2O : 3.57

- Kelarutan Dalam Air : 5

g/100 mL pada 0o C, dan

102 g/100 mL pada 100o

C.

- Penguraian Termal:

- Titik lebur : 3980C

- Densitas 20% : 2.69

g/cm3

- Berat Molekul :

294,2g/mol

~500oC

4 CH3COOH - Berbentuk cairan jernih

- Tidak berwarna

- Berbau menyengat

- Berasa asam

- Mempunyai titik beku

16,6 C

- Titik didih 118,1C

- Asam asetat mudah

menguap di udara

terbuka

- Mudah terbakar

- Dapat menyebabkan

korosif pada logam

- Asam asetat larut dalam

air dengan suhu 20 C,

etanol (9,5%) pekat, dan

gliserol pekat.

5 Na2SO3 - Bentuk: Solid

- Penampilan: putih

- Bau: tidak berbau

- pH: 11,6 (solusi)

- Molekul Berat: 105.9778

- Dekomposisi Suhu: 400

C

- Kelarutan: Larut dalam

air

Spesifik Gravity /

Densitas: 1,55

6 C2H5OH - Cairan tak berwarna

yang mudah menguap

dengan aroma yang khas

- Titik didih : > 760C

(168,80F)

- Titik baku : -113,840C (-

172,90F)

- Massa jenis : 0,789

0,806

- Densitas : 1,59 1,62

- Tingkat penguapan : 1,7

- Etanol bereaksi dengan

hidrogen halida dan

menghasilkan etil halida

seperti etil klorida dan

etil bromida

- Dengan pH 100% etanol

adalah 7,33

- Etanol dapat diubah

menjadi konjugat

basanya, ion etoksida

(CH3CH2O), dengan

mereaksikannya dengan

logam alkali seperti

natrium:

7 HCl - Massa atom : 36,45

- Massa jenis : 3,21

gr/cm3.

- Titik leleh : -101 C

- HCl akan berasap tebal di udara lembab.

- Gasnya berwarna kuning kehijauan dan berbau

- Energi ionisasi : 1250

kj/mol

- Kalor jenis : 0,115 kal/gr

C

- Pada suhu kamar, HCl

berbentuk gas yang tak

berwarna

- Berbau tajam

merangsang.

- Dapat larut dalam alkali hidroksida, kloroform,

dan eter.

- Merupakan oksidator kuat.

- Berafinitas besar sekali terhadap unsur-unsur

lainnya, sehingga dapat

- Racun bagi pernapasan.

8 BaCl2 - Berbentuk Kristal

- Tidak Berwarna

- Titik Lebur : 960C

- Densitas : pada suhu

20C 3,10 kg/L

- Tidak Berbau

- Merupakan Garam Organik

- Mudah Larut dalam Air - Digunakan sebagai zat

Aditif untuk pelumas

- Beracun - Tidak bereaksi dengan

Udara

9 Belerang - Berwarna kuning

kemerahan dan

mengkilap

- Merupakan unsur logam

- Bereaksi dengan unsur

nonlogam membentuk

senyawa ionik

10 Brom - Berwujud gas dalam

bentuk diatomic atau

larutan dalam air

- Merupakan gas diatomic

yang larut dalam air

- Merupakan unsur

halogen

- Dapat membentuk

senyawa ion jika

berikatan dengan unsur

logam.

11 Sukrosa - Padatan putih/bening - Merupakan senyawa

organik jenis karbohidrat

yang mengandung

karbon, hidrogen dan

oksigen

- Reaktif dengan asam

sulfat

E. Prosedur Kerja

Modifikasi belerang

Serbuk belerang

- Meleburkan dalam cawan penguapan

- Memanaskan dengan hati-hati

- Menghentikan pemanasan saat semua

belerang melebur

- Membiarkan hingga membeku

- Memperhatikan garis kristal yang

terbentuk

Terbentuk garis-garis kristal

warnanya kuning bening

Serbuk belerang

- Memanaskan perlahan-lahan belerang dalam

tabung reaksi sambil menggoyang-goyang

tabung.

- Mengamati perubahan warna pada belerang

Warna lelehan kuning-coklat

Serbuk belerang

- Memanaskan perlahan-lahan belerang dalam

tabung reaksi sambil menggoyang-goyang

tabung.

- Menuangkan belerang kedalam gelas kimia

berisi air

Terbentuk batang panjang dan

tipis di dinding tabung reaksi

Sifat asam sulfat

Keping tembaga

- Memasukkannya ke dalam tabung reaksi

- Menambahkan 1 ml H2SO4

- Memanaskannya

Terbentuk CuSO4+ SO2

- Meletakkan kertas saring yang telah ditetesi

K2Cr2O7 yang diasamkan pada mulut tabung

reaksi

Kertas saring berubah warna dari berwarna

kuning (ketika ditetesi K2Cr2O7) menjadi

berwarna hijau kecoklatan.

Sukrosa

- Menambahkan beberapa tetes asam sulfat

pekat

Warna sukrosa menjadi hitam

2 ml CH3COOH

- Memasukkan ke dalam tabung reaksi

- Menambahkan 2 ml etanol

- Menambahkan 2 ml H2SO4

- memanaskan dengan cara memasukkan

kedalam tabung reaksi dalam air panas yang

terdapat dalam gelas kimia

Warna larutan bening, setelah

dimasukkan ke dalam air panas,

terbentuk bau wangi seperti balon

Na2SO3

Filtrat

- Melarutkannya dalam sedikit air

- Menambahkan beberapa tetes BaCl2

- Menambahkan beberapa tetes HCl encer

Residu (berwarna

putih)

- Menambahkan air brom

hingga warna kuning tidak

hilang lagi

Warna larutan dari

berwarna keruh kekuningan

menjadi berwarna bening

F. Hasil pengamatan

No Perlakuan Hasil pengamatan

1 Modifikasi belerang

- Melebur serbuk belerang (1 sendok) dalam cawan

penguapan

- Memanaskannya - Membiarkan belerang sampai

membeku (setelah semua

belerang mencair)

- Belerang mencair dan setelah didiamkan beberapa saat,

terbentuk garis-garis kristal

warnanya kuning-bening.

- Belerang dilelehkan sampai mendidih

- Mengamati perubahan warna viskositas belerang

- Menuangkan belerang mendidih ke dalam gelas kimia

- Warna lelehan kuning-coklat

- Terbentuk seperti batang panjang tipis pada dinding

tabung reaksi

2 Sifat asam sulfat

- Memanaskan sekeping tembaga dengan 1 mL H2SO4

pekat dengan hati-hati tidak

sampai mendidih

- Warna larutan bening, setelah dipanaskan menjadi coklat

muda dan membentuk gas SO2.

- Meletakkan kertas saring yang dibasahi dengan larutan

K2Cr2O7 yang diasamkan dan

diletakkan di mulut tabung

percobaan 1

- Kertas saring ketika ditetesi K2Cr2O7 berwarna kuning dan

ketika letakkan di atas tabung

reaksi menjadi hujai

kecoklatan.

- Gula ditambah beberapa tetes H2SO4

- Warna gula menjadi hitam

- Memasukkan 2 mL asam asetat dan 2 mL alcohol

- Menambahkan 2 ml H2SO4 pekat kemudian memanaskan

dengan cara memasukkan

tabung reaksi dalam air panas

yang terdapat dalam gelas

kimia

- Warna larutan bening, setelah dimasukkan ke dalam air panas

terbentuk bau wangi seperti

balon.

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

- Na2SO3 dalam air + BaCl2 + HCl encer lalu disaring,

kemudian filtratnya

ditambahkan dengan air brom

- Na2SO3 + air (bening) - + BaCl2 (larutan putih) - + HCl (terbentuk endapan

putih)

- Filtrat + air brom larutan menjadi bening dari keruh

kekuningan.

G. Pembahasan

Modifikasi belerang

Percobaan mengenai modifikasi belerang dilakukan sebanyak tiga kali

untuk percobaan yang berbeda. percobaan pertama dengan memanaskan belerang

yang ada dalam tabung reaksi dengan menggunakan pembakar bunsen. Pada

mulanya belerang dalam fase padat, namun setelah dilakukan pemanasan,

belerang menjadi meleleh. Lelehan ini dibiarkan membeku. Setelah diamati,

ternyata terbentuk garis-garis kristal saling berpotongan dan bewarna bening

kekuningan. Kristal belerang yang dihasilkan ini merupakan belerang monoklin

atau disebut juga belerang yang terdiri dari cincin S8

Selanjutnya, memanaskan kembali sejumlah belerang dalam tabung reaksi

sambil menggoyang-goyang tabung reaksi. Warna lelehan belerang pada saat awal

meleleh adalah kuning namun setelah dipanaskan lebih lanjut warnanya menjadi

kecoklatan. Ketika serbuk belerang tersebut mencair maka cairannya dimasukkan

dalam air maka akan berubah menjadi plastic seperti mengkristal. Belerang yang

berbentuk kristal tadi disebut belerang plastic yang diperoleh dari lelehan belerang

yang dituangkan kedalam air berisi rantai rantai spiral -S.

Perubahan belerang yang terjadi pada proses pemanasan dapat dijelaskan

sebagai berikut.Ketika belerang mula mula mencair,cairan terdiri dari cincin S8

yang campur aduk.Apabila susu dinaikkan, energy termal gerakan vibrasi atom

belerang dalam cincin,maka ikatan belerang belerang mulai putus. Hal ini

menyebabkan rantai atom belerang membentuk electron tidak berpasangan pada

kedua ujungnya.Apabila pada salah satu ujung atom belerang dari rantai mengikat

atom belerang dari rantai lain, maka terbentuk ikatan kovalen yaitu rantai S16.

Rangkaian ini dapat berlanjut terus membentuk rantai panjang S24,S32,S40, dan

seterusnya yang jalin menjalin dan menyebabkan larutan menjadi sangat kental.

Apabila suhu lebih tinggi lagi,maka gerakan atom belerang lebih kuat

lagi,menyebabkan putusnya rantai panjang menjadi potongan potongan yang

lebih kecil dan larutan kembali menjadi encer. Apabila larutan encer didinginkan

dengan cepat, misalnya dengan cara memasukkannya kedalam air dingin, maka

atom belerang tidak mempunyai kesempatan membentuk cincin S8 kembali.

Hasilnya adalah terbentuk larutan yang sangat dingin yang disebut belerang amorf

atau yang disebut juga belerang plastik yang mempunyai sifat elastic seperti karet.

Apabila didiamkan, maka rantai SX dalam belerang amorf perlahanlahan

berubah kembali menjadi cincin S8 berbentuk rombik yang sacara

termodainamika lebih stabil.

Sifat H2SO4

Pada percobaan mengenali sifat asam sulfat ini dilakukan 5 percobaan.

Untuk percobaan pertama asam sulfat direaksikan dengan cara dipanaskan dengan

tembaga. Ebelum mendidih, terbentuk endapan berwarna putih (cendrung silver)

dan mengeluarkan gas. Gas tersebut merupakan gas SO2 sesuai persamaan reaksi:

Cu(s) + H2SO4 (l) CuSO4(aq) + SO2 (g) + H2O(aq)

Tabung tersebut ditutup dengan menggunakan kertas saring yang telah

ditetesi K2Cr2O7. Setelah beberpa saat, kertas saring yangawalnya berwarna

kuning (karena ditetesi K2Cr2O7) menjadi berwarna hijau kecoklatan. Perubahan

warna ini merupakan warna hijau yang diakibatkan karena adanya ion Cr3+

sesuai

reaksi redoks pada suasana asam berikut :

3 SO2 + Cr2O72-

+ 4 H+ 3 SO4 + 2 Cr

3+ + 2 H2O

Percobaan selanjutnya, menambahkan beberapa tetes H2SO4 ke dalam gula

yang ada pada tabung reaksi. Warna gula pada awalnya putih menjadi berwarna

hitam. Warna hitam disebabkan karena pada reaksi terbentuk karbon.

C6H12O6 6 C + 6 H2O.

Kemudian percobaan ke empat, sebanyak 2 mL alkohol, asam asetat, dan

asam sulfat dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian dipanaskan dengan

memasukkannya dalam air panas yang terdapat dalam gelas kimia. Setelah

beberapa saat, tercium bau wangi seperti balon dari tabung reaksi. Bau tersebut

merupakan bau khas dari ester. Persamaan reaksinya:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

H2SO4

Dalam hal ini H2SO4 bertindak sebagai pendehidrasi atau sebagai

dehidrator yang berfungsi untuk menarik air dari suatu senyawa sehingga pada

reaksi di atas dihasilkan air (H2O).

Selanjutnya, pada percobaan 5 dilarutkan Na2SO3 pada sedikit air dan

ditambahkan BaCl2 menghasilkan larutan yang berwarna putih seperti larutan

kapur. Persamaan reaksi ionnya:

SO32-

+ Ba2+

BaSO3

Larutan ini ditambahkan dengan sedikit HCl encer dan kemudian di

saring. Pada hasil penyaringan diperoleh ressidu berwarna putih dan pada

filtratnya ditambahkan dengan beberapa tetes air brom hingga warna kuning

menghilang.

H. Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa:

1. Belerang memiliki sifat alotropi yaitu kemampuan suatu zat untuk terdapat

lebih dari satu macam bentuk yaitu belerang rombik (S-), belerang

monoklin (S-) dan belerang plastis (S-).

2. Asam sulfat bersifat sebagai katalis dan dehidrator atau pendehidrasi.

DAFTAR PUSTAKA

Handoyo, Kristian Sugiyarto. 2001. Dasar-Dasar Kimia Anorganik Nonlogam.

Yogyakarta : PMIPA Jurusan Kimia UI Yogyakarta.

Rumengan, Stefan Marco. 2010. Laporan praktikum kimia anorganik 1 kimia

belerang.Manado: Universitas Negeri manado

Rahma, Dwi. 2012. Belerang.(online). http://rahmadwioi.blogspot.com. diakses

tanggal 26 November 2013 Pukul 14.18 WITA

Sukamto, Kostiawan. 2010. Reaksi pada unsur dan senyawa belerang. (online).

http://awanl.blogspot.com Diakses tanggal 7 Oktober 2013 Pukul 16.59

WITA

Team, Teaching. 2013. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik. Gorontalo :

Jurusan Pendidikan Kimia UNG.