LAMPIRAN B

CONTOH PERHITUNGAN

B.1 Membuat Larutan 200 ml NaOH 1 N

BM NaOH = 40 gr/mol (ScienceLab, 2016)

N = M x valensi

1 = M x 1

M NaOH = 1

Mol NaOH = 200 x 1

= 200 mmol

= 0,200 mol

Massa NaOH = 0,200 mol x 40 gr/mol

= 8 gram

Jadi, untuk membuat larutan NaOH 1 N 200 ml, ditimbang sebanyak 8 gram

NaOH kemudian dilarutkan dengan air hingga volumenya 200 ml.

B.2 Menentukan Densitas Campuran Biner Sebelum Dipanaskan

Massa piknometer kosong = 23,01 gram

Massa piknometer + massa campuran biner = 47,75 gram

Massa campuran biner = (47,75 – 23,01) gram

= 24,74 gram

Volume campuran biner dalam piknometer = 24,63 ml

Densitas campuran biner =

B.3 Menentukan Mol HAc dalam Campuran Biner Sebelum Dipanaskan

Volume larutan biner (titrasi) = 5 ml

Volume NaOH yang terpakai = 4 ml

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Mol NaOH = 1 N 4 ml

= 4 mmol

= 0,004 mol

Mol HAc = mol NaOH = 0,004 mol

B.4 Menentukan Fraksi Mol Tiap-Tiap Komponen dalam Larutan Biner

Sebelum Dipanaskan

Volume HAc = 60 ml

HAc = 1,05 gr/ml

Massa HAc = 63 gram

Mol HAc = 1,049 mol

Volume H2O = 140 ml

Massa H2O = 139,347 gram

Massa molar H2O = 18 gr/mol

Mol H2O = 7,74mol

Fraksi mol HAc:

(Dillard dan Goldberg, 1978)

= 0,12

Fraksi mol H2O :

XH2O = 1 - XHAc

= 1-0,12

= 0,88

B.5 Menentukan Densitas Distilat Sesudah Dipanaskan

Distilat IV ( T = 108 oC )

Massa distilat (pengukuran dengan piknometer) = 44,6 gr

Volume = 44 ml

= 1,72026 gr/ml

Berdasarkan analog di atas, maka diperoleh data sebagai berikut:

Tabel B.1 Densitas Distilat Setelah Dipanaskan

DistilatT

(oC)

Vol. Distilat

(ml)

Vol. NaOH

(ml)

Massa

Distilat (gr)

Densitas

(gr/ml)

I 102 0 0 0 0

II 104 10 9,68 10,56 0,40731III 106 12,5 12,11 11,94 0,46054IV 108 44 34 44,6 1,72026V 110 7 30 6,62 0,25265VI 112 6 28 5,35 0,20418VII 114 34 34,6 33,9 1,29379VIII 116 45 39 78,9 1,75300

B.6 Menentukan Fraksi Mol H2O dan HAc dalam Fase Uap dan Cair

Distilat IV ( T = 108 oC )

Mol NaOH = VNaOH MNaOH

= 0,034 L x 1 M

= 0,034 mol

Massa HAc = 0,034 mol 60,05 gr/mol

= 2,0417 gram

Massa H2O = massa distilat – massa HAc

= 44,6 – 2,0417

= 42,5583 gram

Mol H2O =

= 2,36435 mol

(Elisa, 2010)

=

= 0,967

XHAc = 1 – X

= 1- 0,967= 0,033

Po HAc pada 108 oC = 418,848 mmHg

Po H2O pada 108 oC = 980,56 mmHg (Perry, 1997)

(Dillard dan Goldberg, 1978)

= 0,986

YHAc = 1 - 0,986

= 0,014

Berdasarkan analog diatas, maka di peroleh data sebagai berikut:

Tabel B.2 Fraksi Mol H2O dan HAc dalam Fase Uap dan Cair

Distila

t

T

(oC)

Volume

NaOH

(ml)

Massa Destilat

(g)

Komposisi

xHAc yHAc xH2O yH2O

I 102 0 0 0 0 0 0

II 104 9.68 10,56 0,040 0,017 0,960 0,983

III 106 12,11 11,94 0,044 0,019 0,956 0,981

IV 108 34 44,6 0,033 0,014 0,967 0,986

V 110 30 6,62 0,203 0,101 0,797 0,899

VI 112 28 5,35 0,234 0,121 0,766 0,879

VII 114 34,6 33,9 0,040 0,019 0,960 0,981

VIII 116 39 78,9 0,020 0,009 0,980 0,991

B.7 Nilai air

Pada suhu 108 oC

air pada suhu 90 oC = 0,965 gr/ml (Geankoplis, 1993)

air pada suhu 100 oC = 0,958 gr/ml (Geankoplis, 1993)

air pada suhu 104 oC = ?

Dari ekstrapolasi diperoleh :

air pada suhu 108 oC = ?

ρ air pada suhu 108 oC = 0,965 +

= 0,952

Adapun densitas air pada suhu destilat adalah sebagai berikut:

Tabel B.3 Densitas Air

No. Suhu distilat (°C) Densitas Air (g/ml)

1. 102 0,956

2. 104 0,955

3. 106 0,953

4. 108 0,952

5. 110 0,951

6. 112 0,949

7. 114 0,948

8. 116 0,946

B.8 Interpolasi untuk menentukan nilai Po HAc dan Po H2O

Pada suhu 108 oC

Data dari buku Perry ”Chemical Engineering Handbook 7th Edition” diperoleh

data sebagai berikut :

Untuk HAc

Po HAc pada suhu 100 oC = 200 mmHg

Po HAc pada suhu 110 oC = 400 mmHg

Po HAc pada suhu 108 oC = ?

Dari interpolasi diperoleh

PoHAc pada suhu 108 oC = +

Po HAc pada suhu 108 oC = 418,848 mmHg

Untuk H2O

Po H2O pada suhu 100 oC = 760 mmHg

Po H2O pada suhu 101 oC = 787,57 mmHg

Po H2O pada suhu 108 oC = ?

Dari ekstrapolasi diperoleh

Po pada suhu 104 oC = 760 +

Po H2O pada suhu 104 oC = 980,56 mmHg