LAJU DAN ORDE REAKSI

Sri wilda albeta

Oleh:

KemolaranKemolaran Laju reaksiLaju reaksi Faktor-faktor yang Faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksimempengaruhi laju reaksi Teori tumbukanTeori tumbukan Penerapan konsep laju reaksiPenerapan konsep laju reaksi

Pembahasan

KEMOLARAN KEMOLARAN RUMUSRUMUS::

VnM

Vx

MrmM 1000

MrxPxM 10

2211 xMVxMV

......)()(

21

2211

VVxMVxMVM camp

KET:M = Kemolarann = jumlah mol zatP = Persen fase larutan (%)V = Volume larutanMr = massa molekul relatifρ = massa jenis larutanm = massa zat terlarut

Lanjutan Kemolaran

Contoh Soal:Sebanyak 16,4 g Ca(NO3)2 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Jika diketahui Ar; Ca=40, N=14 dan O=16, konsentrasi larutan tersebut adalah…

Jawab:Mr Ca(NO3)2 = (Ar Ca) + 2(Ar N) + 6(ArO)

= 40 + 2(14)+ 6(16) = 164

Vx

MrmM 1000

MxgmolgM 4,0

2501000

1644,16

1

LAJU REAKSI

)(.)(.)(.

twaktuperbCikonsentrasperbvreaksilaju

Gambar 1

Gambar 2

Gambar 1 :

Gambar 2 :

)(.)(.)tan(twaktuperbsjarakperbvkecepa

Lanjutan laju reaksiPersamaan laju reaksi:

pA + qB → rC + sD

V = k [A]x [B]y

Reaksi:

Ket : v = laju reaksi (Ms-1)[A] = konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)k = konstanta laju reaksix = orde reaksi zat Ay = orde reaksi zat B

Reaksi: pA + qB → rC + sD

Orde reaksi nolex: v = k [A]0

Orde reaksi 1ex: v = k [A]

Orde reaksi 2ex: v = k [A]2 ; v = k [A][B]

Orde reaksi 3ex: v = k [A]3 ; v = k [A]2 [B] ; v = k [A][B]2 ; v = k [B]3

Lanjutan laju reaksi

Orde reaksiOrde reaksi

Lanjutan laju reaksi

Contoh soal:

[P]-awal (M)

[Q]-awal (M)

Laju reaksi (M/s)

a2a3aaa

bbb2b3b

v4v9vvv

Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi P + Q → R + S

Tentukan: Orde reaksi P Orde reaksi Q Persamaan laju reaksi

FAKTOR-FAKTOR YANG FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU MEMPENGARUHI LAJU

REAKSIREAKSI KonsentrasiKonsentrasi

semakin besar [], semakin cepat laju reaksi.semakin besar [], semakin cepat laju reaksi.semakin kecil [], semakin lambat laju reaksi.semakin kecil [], semakin lambat laju reaksi.

SuhuSuhusemakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi.semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi.semakin rendah suhu, semakin lambat laju semakin rendah suhu, semakin lambat laju reaksi.reaksi.

Luas permukaanLuas permukaansemakin besar luas permukaan, semakin cepat semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju reaksi.laju reaksi.semakin kecil luas permukaan, semakin lambat semakin kecil luas permukaan, semakin lambat laju reaksilaju reaksi

Katalis Katalis

TEORI TUMBUKANTEORI TUMBUKANEnergi AktivasiEnergi kinetik minimum yang diperlukan oleh partikel-pertikel pereaksi agar dapat bereaksi membentuk kompleks teraktivasi.

Lanjutan Teori Tumbukan

Konsentrasikonsentrasi besar, molekulnya akan tersusun lebih rapat sehingga mudah terjadi tumbukan, laju reaksi akan semakin cepat.

Suhusuhu tinggi, molekul bergerak cepat, sehingga energi kinetik bertambah menyebabkan energi aktivasi cepat terlampaui, laju reaksi akan semakin cepat.

Luas permukaansemakin kecil ukuran suatu zat, dalam jumlah massa yang sama, luas bidang sentuhnya semakin besar dan semakin besar luas permukaan pereaksi, laju reaksi semakin besar.

katalis

Hubungan antara teori tumbukan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Lanjutan Teori Tumbukan•KATALIS

Penerapan konsep laju reaksi

• Industri pembuatan amonia• Industri roti

TERIMA KASIHTERIMA KASIH