Soal No. 1Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi:A + B → C      sebagai berikut:

Nomor Percobaan

[A] molar

[B] molar

Laju reaksi molar/detik

1 0,01 0,20 0,02

2 0,02 0,20 0,08

3 0,03 0,20 0,18

4 0,03 0,40 0,36

 Rumus laju reaksinya adalah....A. V = k [A]2 [B] B. V = k [A] [B]2

C. V = k [A] [B] D. V = k [A]2 [B]2 E. V = k [A]3 [B] ( Ebtanas 2001)

PembahasanMenentukan laju reaksi. UntukmA + nB → pC + qD

berlaku laju reaksi ν 

 

Orde reaksi terhadap A, bandingkan ν2 terhadap ν1 

 

Orde reaksi terhadap B, bandingkan ν4 terhadap ν3 

 

Sehingga V = k [A]x[B]y = k [A]2[B]1 = k [A]2[B] 

Soal No. 2

Dari reaksi:2 NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)diperoleh data percobaan sebagai berikut:

Nomor Percobaan

Konsentrasi (M) Laju reaksi (M.det-

1)NO H2

12 × 10−3

2 × 10−3 4 × 10−6

24 × 10−3

2 × 10−3 8 × 10−6

36 × 10−3

2 × 10−3 12 × 10−6

44 × 10−3

6 × 10−3 24 × 10−6

54 × 10−3

8 × 10−3 32 × 10−6

 Persamaan laju reaksi tersebut adalah.....A. V = k [NO] [H2] B. V = k [NO]2 [H2] C. V = k [NO] [H2]2 D. V = k [NO]2 [H2]2 E. V = k [H2]2 

PembahasanOrde reaksi terhadap NO, bandingkan ν2 terhadap ν1 

 

Orde reaksi terhadap H2, bandingkan ν5 terhadap ν2 

 

Sehingga V = k [NO]x[H2]y = k [NO]1[H2]1= k [NO][H2]

Soal No. 3Laju reaksi dari suatu gas dinyatakan sebagai ν = k [A][B]. Tentukan perbandingan

laju reaksinya dibandingkan terhadap laju reaksi mula-mula jika:a) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/2 volum semulab) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/4 volum semula

Pembahasana) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/2 volum semulaArtinya, konsentrasi larutan menjadi 2 kali semula. Sehingga 

 

b) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/4 volum semulaArtinya, konsentrasi larutan menjadi 4 kali semula. Sehingga 

Soal No. 4Data hasil percobaan laju reaksi: 2NO (g) + 2H2 (g) → N2 (g) + 2H2 (g) + 2H2O (g)

 

Berdasarkan data tersebut orde reaksi total adalah...A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

PembahasanOrde reaksi terhadap NO 

 

Orde reaksi terhadap H2 

 

Sehingga orde reaksi totalnya adalah = 2 + 1 = 3

Soal No. 5Data percobaan untuk reaksi A + B → AB adalah sebagai berikut:

[A] (mol/L)

[B] (mol/L)

Laju (mol L−1s−1)

0,1 0,05 20

0,3 0,05 180

0,1 0,20 320

Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah....A. 2 dan 4B. 2 dan 2C. 2 dan 1D. 1 dan 2E. 1 dan 1(Laju reaksi - umptn 96)Pembahasanv = k[A]x[B]y

Orde reaksi A, lihat data [B] yang sama angkanya (0,05), yaitu dari data pertama dan kedua, ambil data [A] disampingnya, bisa langsung seperti ini:

[A] (mol/L)

[B] (mol/L)

Laju (mol L−1s−1)

0,1 0,05 20

0,3 0,05 180

0,1 0,20 320

Orde reaksi B, lihat data [A] yang sama angkanya (0,1), yaitu dari data pertama dan ketiga, ambil data [B] disampingnya:

[A] (mol/L)

[B] (mol/L)

Laju (mol L−1s−1)

0,1 0,05 20

0,3 0,05 180

0,1 0,20 320

Sehingga orde reaksi terhadap A dan B adalah 2 dan 2.

Soal No. 6Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:A + B → C + D

Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]2 maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke....A. 0B. 1C. 2D. 3E. 4

PembahasanBentuk umumnya:v = k [A]x [B]y 

Sehingga v = k [A][B]2 memiliki nilai x = 1 dan y = 2. Tingkat reaksinya (orde) adalah 1 + 2 = 3

Soal No. 7Pada suhu 273°C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:

2NO (aq) + Br2 (g) → 2NOBr (g) 

Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br2 = 0,03 M adalah...A. 0,012B. 0,36

C. 1,200D. 4,600E. 12,00(Laju Reaksi - Un Kimia 2010 P04)

PembahasanOrde reaksi terhadap NO 

Diperoleh 

Orde reaksi terhadap Br2 

Diperoleh 

Persamaan lajunya 

Untuk NO = 0,01 M dan Br2 = 0,03 M 

Bandingkan v4 terhadap v1 

Soal No. 8Nitrogen oksida, NO, bereaksi dengan hidrogen membentuk dinitrogen oksida N2O dan uap air menurut persamaan:

2NO (g) + H2O (g) → N2O (g) + H2O (g).

Pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi ditemukan sebagai berikut: 

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi NO = 2 M dan konsentrasi H2 = 5 M adalah...(M.det−1)A. 1/36B. 1/18C. 5/18D. 5/18E. 5/9(Laju reaksi - Un Kimia 2010 P37)

PembahasanOrde reaksi terhadap NO 

Orde reaksi terhadap H2 diperoleh 

Untuk NO = 2 M dan H2 = 5 M, bandingkan dengan data pertama

Soal No. 9Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Jika pada suhu 30°C  reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C!

PembahasanJika laju reaksi menjadi n kali setiap kenaikan suhu a°C maka hubungan laju reaksi pada suhu T1 dan pada suhu T2 adalah 

Sementara itu waktu reaksinya 

Data soal:a = 15°Cn = 2 kaliT1 = 30°CT2 = 75°CΔT = 75°C − 30°C = 45°Ct1 = 12 menitt2 =......Dengan rumus yang kedua

Soal No. 10Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20°C. Jika pada suhu 30°C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70°C reaksi akan berlangsung selama....A. 1/3 menitB. 2/3 menitC. 1 menitD. 4 menitE. 12 menit(Laju reaksi - ebtanas 1992)

PembahasanData:a = 20°Cn = 3ΔT = 70 − 30 = 40°Ct1 = 3 menitt2 =.....

Bisa juga dengan bentuk lain dari rumus mencari waktu reaksi, 

Hasilnya sama saja, sedikit lebih pendek, 

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/25-laju-reaksi#ixzz31VDdJ4Oh