ULANGAN HARIAN

TAHUN AJARAN 2014/2015Mata Pelajaran

: Kimia

Kelas/Program

: XI MIAWaktu

: 2 Jam Pelajaran

1. Reaksi: 2 A + 3 B ( C + 4 DTuliskan rumus umum untuk menghitung laju reaksi berdasarkan perubahan zat A, B, C, dan D! (skor 4)2. Reaksi: 2 N2O5(g) ( 4 NO2(g) + O2(g)Pada volume 1 L dan waktu 100 detik berkurang gas N2O5 sebanyak1,08 gram (jika Ar N = 14, O = 16).Hitung laju reaksi untuk N2O5, NO2, dan O2!(skor 5)3. Sebutkan dan jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan teori tumbukan! (skor 6)4. Reaksi 2H2 (g) + SO2 (g) ( 2 H2O (g) + S (g) mempunyai persamaan laju v=k[H2][SO2]2. Pada suhu tetap, konsentrasi H2 diperkecil 1/3 kali, sedangkan konsentrasi SO2 diperkecil kali. Tentukanlah laju reaksinya. (skor 2)5. Data eksperimen untuk N2 (g) + 3 H2 (g) ( 2 NH3 (g) (skor 10) No[N2] (M)[H2] (M)Laju (M/detik)

10,20,14

20,20,464

30,10,330

40,40,4256

Tentukan :

a. Orde reaksi N2b. Orde reaksi H2c. Orde reaksi total

d. Persamaan laju reaksi

e. Tetapan laju reaksi KUNCI JAWABAN ULANGAN HARIAN

TAHUN AJARAN 2014/20151. Laju A = + .............................................skor 1

Laju B = + .............................................skor 1

Laju C = - ..............................................skor 1

Laju D = - .............................................skor 12. mol N2O5 = 1,08 g/108 = 0,01 mol...............................skor 1M N2O5 = 0,01 mol/ 1 L = 0,01 mol L-1..........................................skor 1v = [N2O5]/t = 0,01 mol L-1/100 detik = 0,0001 mol L-1 detik-1..........................skor 1v NO2 = 2 v N2O5= 2 . 0,0001 mol L-1 detik-1 = 0,0002 mol L-1 detik-1............................skor 1v O2 = v N2O5= . 0,0001 mol L-1 detik-1 = 5 x 10-5 mol L-1 detik-1..........................skor 13. Faktor laju reaksi

a. Konsentrasi : semakin tinggi konsentrasi zat reaktan, maka laju reaksi akan semakin cepat dan sebaliknya. Hal ini disebabkan karena, semakin tinggi konsentrasi zat reaktan, maka jumlah partikel-partikelnya akan semakin banyak, sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan akan lebih besar. Hal inilah yang menyebabkan laju semakin cepat. .....................................................................................(skor 2)b. Suhu: semakin tinggi suhu maka laju reaksi akan semakin cepat dan sebaliknya. Hal ini disebabkan karena suhu tinggi menyebabkan energi kinetic dari partikel-partikel zat reaktan semakin besar, sehingga kemungkinan terjadi tumbukan semakin besar. Hal inilah yang menyebabkan laju semakin cepat. ....................................(skor 2)c. Luas permukaan bidang sentuh: semakin luas permukaan bidang sentuh zat reaktan, maka laju reaksi akan semakin cepat dan sebaliknya. Hal ini disebabkan karena semakin luas permukaan bidang sentunya amaka kemungkinan terjadinya tumbukan semakin besar. Hal inilah yang menyebabkan laju semakin cepat.............(skor 2)4. Laju reaksinya adalah:

v=k[H2][SO2]2 .................................(skor 0,5)v= k (1/3 [H2]) (1/2 [SO2])2 ............(skor 0,5)v=1/12 k[H2][SO2]2 ........................(skor 0,5)v=1/12 kali v awal ......................... (skor 0,5)5. a. Orde reaksi N2 ............(skor 0,5) ........................(skor 0,5) ..........................(skor 0,5)n=2 ...................................(skor 0,5)b. Orde reaksi H2

.................(skor 0,5) ........................(skor 0,5) ...............................(skor 0,5)m=2.......................................(skor 0,5)c. Orde reaksi total

n + m = 2 + 2 = 4 ................(skor 2)

d. Persamaan laju reaksi

v=k [N2]2[H2]2 ................(skor 2)e. Tetapan laju reaksiv1= k [N2]2[H2]2............................ (skor 0,5)4 = k (0,2)2 (0,1)2 ........................ (skor 0,5)4/4.10-4 = k ........................................... (skor 0,5)104= k .............................................(skor 0,5)Nilai =(nilai yang diperoleh/skor total) x 100