laju reaksi 1.pdf

8/16/2019 laju reaksi 1.pdf

1/25


2/25

KEMOLARANKemolaran atau molaritas menyatakan konsentrasi darisuatu larutan yang menggambarkan jumlah mol zat terlarut

dalam setiap liter larutan.kemolaran berkaitan dengan jumlah mol dan volume larutan.Hubungan ini dapatdituliskan sebagai berikut:

M = n/VM = kemolarann = jumlah mol zat

V = volume larutan

jika zat terlarut dalam satuan gram,dan volume larutan

dinyatakan dalam mL atau cm3,kemolaran dapatdirumuskan sebagai berikut:

M = g/Mr x 1000/V


3/25

Membuat Larutan

a. Melarutkan Zat Padat

• Secara umum,untuk membuat larutan,Anda harus menetapkan

terlebuh dahulu kemolaran dan volume larutan yang diinginkan.Setelahitu,hitunglah massa zat dan timbang dg tepat.Larutkan zat yangditimbang tersebut ke dalam air.Kemudian tambahkan air sampaivolume yang diinginkan.

• Contoh: Membuat larutan NaOH dg konsentrasi 5M dan volume250 mL

• Langkah2nya:

• 1. Hitung massa NaOH yang harus ditimbang.

Massa NaOH=MxMrxV=0.5x40x0.25=5 gram

• 2. Timbang dg tepat 5 gr krsital NaOH• 3. Masukkan kristal NaOH yang telah ditimbang ke dalam 150 mL air

dalam

• labu ukur

• 4. Tambahkan air hingga volumenya 250 mL

• 5. Tutup labu ukur dg sumbatannya lalu kocok agar zat terlarut.


4/25

b. Mengencerkan Larutan Pekat

• Pengenceran dilakukan dengan cara menambahkan

zat pelarut sehingga volume larutan menjadi besar dan kemolaran menjadi lebih kecil. Jumlah zatterlarut tidak berubah. Perhitungan ini dptdirumuskan menjadi:

V1xM1=V2xM2

V1= volume larutan sebelum diencerkan atau volumelarutan yang di pipet

M1= kemolaran larutan sebelum diencerkan

V2= volume larutan setelah diencerkan

M2= kemolaran larutan setelah diencerkan


5/25

c. Mencampurkan Larutan dg

Kemolaran yg berbeda

• Jika anda melarutkan 2 larutan NaOH yg

kemolarannya berbeda,maka mencarikemolaran larutan dg cara:

• M=jumlah mol zat/volume total

• Mcampuran=(V1xM1)+(V2xM2)/V1+V2


6/25

Penerapan Konsep Laju Reaksidalam Industri dan Kehidupan

Sehari-hari


7/25

Penerapan Konsep

Penerpan Luas

Permukaan

Penggunaan Katalis


8/25

Penerapan Luas Permukaan dalam

Kehidupan Sehari-hari

• Semakin luas permukaan bidang sentuh,

semakin cepat laju reaksi.

• Contoh penerapan konsep luas

permukaan bidang sentuh:


9/25

Faktor-Faktor yangMempengaruhi Laju Reaksi

a) Wujud Zatb) Konsentrasi pereaksi

c) Suhu reaksi

d) Luas permukaan bidangsentuh reaksi

e) Katalis


10/25

Contoh Penerapan• Ibu di rumah atau pedagang bubur kacang mengiris terlebih dahulu gula

merah yang akan di masukan ke dalam bubur kacang.

• Penduduk pedesaan membelah kayu gelondongan menjadi beberapa

bagian sebelum dimasukkan ke dalam tungku perapian.

• Penjual gado-gado, lontong, dan pecel terlebih dulu menggerus kacang

goreng sebelum dicampurkan dengan bahanain.

• Dalam pembuatan kertas, bahan baku pembuat kertas digerus terlebihdahulu untuk membuat bubur kertas. Agar memperluas pemukaan bidang

sentuh sehingga campuran menjadi homogen danreaksi berlangsung

sempurna.

• Bahan baku yang sering di tambang, tersedia dalam bentuk butir-butiran

kasar. Untuk mempercepat pengolahan selanjutnya, butiran-butirantersebut dihancurkan sampai halus.


11/25

Penggunaan Katalis dalam Industri

Industri Pembuatan

Amonia

Industri asam

nitrat

Industri perminyakan

Industri roti


12/25

Indstri Pembuatan Amonia• Amonia meruapakan zat kimia yang digunakan sebagai bahan baku pada

pupuk dan pabrik peledak.

• Pada sushu kamar (25 C) reaksi berlangsung lambat. Untuk

mempercepatnya harus menggunakan katalis.• Katalis ini ditemukan oleh ahli kimia Jerman, Fritz Haber pada 1905.

sehingga proses ini dinamakan Proses Haber.

• katalis yang digunakan adalah logam besi yang merupakan katalis

heterogen.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)2 2 3

0


13/25

Industri Asam Nitrat• Metode yang sering digunakan dalam industri asam nitrat adalah metode

Proses Ostwald, yang dikembangkan oleh ahli kimia Jerman, Wilhelm

Ostwald.

• Bahan baku industri asam nitrat adalah amonia. Mula-mula, amonia dibakar

pada suhu 800 C.

• Oksida NO terbentuk teroksida dengan cepat membentuk NO .

• Kemudian gas NO diserap oleh air menghasilkan asam nitrit dan asam

nitrat.

• HNO diubah mnjadi HNO (g) melalui persamaan,

• Gas NO dimasukan kembali ke dalam reaktor dan dioksidasi menjadi NO .

0

4NH (g) + 2O (g) 4NO(g) + 6H (g)23 2

2

2 3

2

3HNO (aq) HNO (aq) +H O(l) + 2NO(g)2 3 2

2


14/25

Industri Perminyakan• Kebutuhan akan bensin meningkat seiring dengan meningkatnya jumlah

kendaraan bermotor, Itulah sebabnya perlu dilakukan pengembangan

metode distilasi yang menghasilkan bensin.• Metode yang dikembangkan tersebut, yaitu pemecahan katalis dan alkilasi.

• Katalis yang digunakan, diantaranya asam, oksida alumunium, silikon, dan

krom.


15/25

Industri Roti• Katalis yang digunakan dalam pembuatan roti adalah enzim zimase yang

merupakan bio katalis.

• Penambahan zimase dilakukan pada proses peragian pengembangan roti.

• Ragi di tambahkan ke dalam adonan sehingga glukosa dalam

adonanterurai menjadi etil alkohol dan karbon dioksida.

• Penguraian berlangsung dengan bantuan enzim zimase yang dihasilkan

ragi.

• Pada proses ini, CO berfungsi mengembangkan adonan roti.

• Banyaknya rongga kecil pada roti membuktikan terjadinya gelembung COsaat peragian.

C H O 2C H OH + 2CO6 12 6 252

2

2


16/25

Teori Tumbukan


17/25

Energi Aktivasi• Definisi

Energi kinetik minimum yang diperlukanoleh partikel pereaksi agar dapat bereaksi

KoordinatReaksi


18/25

Hubungan antara TeoriTumbukan dan Faktor-faktor

yng mempengaruhi laju Reaksi A. KonsentrasiKonsentrasi = Laju Reaksi

B. Suhu reaksi

Suhu = Laju Reaksi


19/25

• C. Luas Permukaan

Luas pemukaan yang lebi kecil akanakan mempercepa laju reaksi.

• L.permukaan = L. reaksi

• D. Katalis

Definisi: zat yangmempercepat laju

reaksi.


20/25

Laju Reaksi

Tetapan keseimbangan

katalisKonsentrasi Luas Permukaan Suhu Sifat Zat

Reaksi

Orde dua

Reaksi

Orde tiga

Reaksi orde

pecahan

BiokatalisHeterogenHomogen

Menurunkan

Enegi aktivasi

Reaksi

Orde nol

Reaksi

Orde satu

Orde reaksi

mekanisme

jenisnya

Faktor-faktor yang mempengaruhi

memengaruhi

Berhubungan dengan


21/25

B. Laju dan tingkat reaksi1. Pengertian

suatu reaksi kimia ada yang

berlangsung cepat, ada pulayang berlangsung lambat.

dalam ilmu kimia, laju reaksimenunjukan perubahankonsentrasi zat yang terlibatdalam reaksi setiap satuanwaktu. Konsentrasi pereaksidalam suatu reaksi kimiasemakin lama semakinberkurang, sedangkan hasilreaksi semakil lamasemakin bertambah

• Laju perubahan konsentrasipereaksi dan hasil reaksi dapat

dirumuskan sebagai berikut.

/\ [A]

/\ tVa = Vb=

/\ [B]

/\t

Vc=+ /\[C]

/\t

vD=+ /\[D]

/\t

\/a , vb =laju perubahankonsentrasi

Tanda negatif (-) menunjukan

pengurangan konsentrasi.


22/25

• 2.Hubungan laju reaksi dankoefisien reaksi

Perhatikan reaksi berikut:

A+B C+D

dalm reaksi tersebut,perbandinganlaju reaksi dpt ditulis:

Va:Vb:Vc:Vd=-/\[A]:-/\[B]:+/\[C]:+/\[D]

/\t /\t /\t /\t

Jadi,dlm suatu reaksi kimia.laju reaksisuatu zat berbnding lurus dg

prbandingan koef.reaksipA+qB rC+sD

Va:Vb:Vc:Vd=p:q:r:s

• 3.Persamaan Laju Reaksi danOrde reaksi

A. Persamaan laju reaksiLaju reaksi mnyatakan prubahn konsentrasi zat

dalm suatu reaksi

Perhatikan persamaan reaksi tsbt:

pA+qB rC+sD

Persamaan tsbt dpt dtulis:

v=k[A] [B]dg:

v=laju reaksi (Ms)

[A]=konsentrasi zat A (M)

[B]=konsentrasi zat B (M)

k=konstanta laju reaksi

X=orde reaksi zat A

Y=orde reaksi zat B

x+y=orde reaksi total

YX


23/25

B. Orde Reaksi

Orde reaksi merupakan bilangan pangkat konsentrasi pada

persamaan laju reaksi.Nilai orde reaksi tidak selalu sama dengan koefisien reaksi zat

yang bersangkutan.

Jenis-jenis orde reaksi, persamaan laju reaksi, dan grafik orde

reaksi dari suatu persamaan reaksi diperlihatkan sbb.

1. reaksi orde nol

v= k[A] =ko

2. reaksi orde satu

v=k[A]

3.Reaksi orde dua

v=k[A] atau v=k[A][B]2

4. reaksi orde tiga

v=[A] [B], v=k[A][B] , v=k[C] , atau

v=k[A][B][C]

2 2 3

5. orde reaksi pecahan


24/25

4. penentuan orde reaksi dan

persamaan laju reaksi

• Menentukan orde reaksi NO

Dimisalkan,persamaan laju reaksiV=[NO] [O ] . Untuk mencari orde reaksi

NO,pilihlah data konsentrasi O yg

sama.Dengan demikian,faktor O dapatdihilangkan dalam perbandingannya.

• Menentukan orde reaksi O

Untuk menentukan orde reaksi O ,pilihlahdata konsentrasi NO yang sama.

x y

2

2

2

2

2


25/25

• Menentukan orde reaksi total

Orde reaksi total=orde reaksi NO + orde

reaksi O = 2+1=3Jadi,orde reaksi total dari reaksi

pembentukan NO adalah 3.

• Menentukan persamaan laju reaksi

Persamaan laju reaksi dapat dituliskan

sebagai berikut :V=k[NO] [O ]

2

2

2

2

laju reaksi 1.pdf

Documents