laju reaksi 1
TRANSCRIPT
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Kimia XI IPA
LAJU REAKSI
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Indikator
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Indikator
3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi ,
dan penerapannya dalam sehidupan sehari-hari dan
industri
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Indikator
3.1. mendefinisikan laju reaksi dan melaksanakan eksperimen faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Indikator
1. Menggambarkan kemolaran larutan
2. Mendefinisikan laju reaksi 3. Menggambarkan faktor-
faktor yang mempengaruhi laju reaksi
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Kemolaran
Konsep Laju Reaksi
Faktor-faktor yang mempengaruhi laju Reaksi
Orde Reaksi
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Satuan konsentrasi, menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan
V
nM
Vx
Mr
grM
1000atau
KEMOLARAN
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Perubahan laju konsentrasi dari komponen reaksi dalam satuan waktu
• Laju penurunan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu
• Laju kenaikan konsentrasi hasil reaksi dalam saruan waktu
t
MV
][
Konsep laju Reaksi
Laju Reaksi
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Konsentrasi
Katalis
Tegangan Permukaan
Suhu
back
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Suhu
Suhu meningkat Energi kinetik meningkat
Tumbukan efektif meningkat
back
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
KEPING
SERBUK
Serbuk mempunyai permukaan yang lebih luas daripada kepingan
Serbuk akan lebih mudah terlarut
Permukaan lebih luas akan meningkatkan laju reaksi
Tegangan Permukaan
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Katalis : zat yang dapat meningkatkan laju reaksi .Katalis meningkatkan laju reaksi dengan
menurunkan energi aktifasi .
Katalis
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Kondisi yang manakah yang lebih mudah dapat terjadi kecelakaan? Di jalan yang sepi atau yang padat?
Konsentrasi
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi , sebab partikel yang banyak akan meningkatkan
tumbukan
Hal itu dapat meningkatkan tumbukan efektif
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
adalah bilangan pangkat yang menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi zat pereaksi terhadap terhadap laju reaksi.
orde reaksi total : jumlah dari orde-orde reaksi zat
Orde Reaksi
Persamaan Laju Reaksi dapat ditentukan dengan 2 cara :1. Tahap-tahap reaksi : tahap penentu laju reaksi
adalah tahap yang lambat.2. Percobaan
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Persamaan laju reaksi berdasarkan percobaan
Untuk reaksi a A + b B → produk reaksi
Persamaan laju reaksi keseluruhan : v = [A]x [B]y
V = laju reaksi keseluruhan (mol L-1 det-1)k = tetapan laju reaksi (satuan k tergantung dari orde
reaksi dari persamaan laju reaksi)[A],[B] = konsentrasi pereaksi A dan B x = orde reaksi terhadap konsentrasi AY = orde reaksi terhadap konsentrasi B (x dan y tidak selalu sama dengan nilai koefisien reaksi A danB)
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Latihan Soal
1. Bila pada suhu tertentu, laju reaksi penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah sebesar 2,5 x 10-6 mol/L.s. Maka laju pembentukan NO2 adalah ....
A. 1,3. 10-6 mol/L.s
B. 2,5. 10-6 mol/L.s
E. 6,2 .10-6 mol/L.s
D. 5,0. 10-6 mol/L.s
C. 3,9. 10-6 mol/L.s
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Reaksi yang terjadi : 2N2O5 4NO2 + O2
TIPS...Perbandingan laju reaksi = perbandingan koefisien
v N2O4 : v NO2 = 2 : 4v NO2 = 4/2 x v N2O4 = 2 x 2,5.10-6 mol/L.s = 5,0.10-6 mol/L.sJawaban : A
Pembahasan No.1
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
2. Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara....
A. Mengubah besarnya entalpiB. Menurunkan konsentrasi pereaksi
E. . Meningkatkan energi aktivasi
D. Meningkatkan jumlah molekul
C. Menurunkan energi aktivasi
Latihan Soal
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Katalis mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi akivasinya
Jawaban : C
Pembahasan No.2
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
3. Berikut data reaksi antara logam seng dengan asam klorida.
Reaksi paling cepat terjadi pada percobaan ....A. 1
D. 4
C. 3
B. 2
Percobaan Bentuk logam Zn Konsentrasi HCl
1 Granula 0,50 M
2 Lempeng 0,50 M
3 Serbuk 0,25 M
4 Granula 0,25 M
5 Serbuk 0,50 M
E. 5
Latihan Soal
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Dari data percobaan 1 dan 3, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah luas permukaan, di mana pada suhu dan konsentrasi yang sama, serbuk memiliki permukaan yang lebih luas dibandingkan padatan, sehingga waktu reaksinya lebih cepat.
Jawaban : C
Pembahasan No.3
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
4. Laju reaksi naik dua kali lebih cepat setiap kenaikan 10C. Pada suhu 25C reaksi berlangsung 32 detik. Pada suhu 5C dan 45C, reaksi akan berlangsung ....
A. 2 detik
B. 4 detik
E. 16 detik
D. 8 detik
C. 6 detik
Latihan Soal
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pembahasan No.4
t0 = 32 detik t = 45 C – 5C = 40CtT = to x n-t/tn = 32 detik x 2-(40/10) = 32 detik x 2-4 = 2 detiktn = 10C n = 2 Soal ini juga dapat diselesaikan dengan cara yang lain tanpa menggunakan rumus. Suhu 5C 15 C 25C 35C 45C Waktu reaksi 32 dtk 16 detik 8 detik 4 detik 2 detik Laju reaksi naik 2 kali lebih cepat waktu menjadi ½ kali semula (32 detik x ½) Jawaban : A
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
5. Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut:
A. v = k [B]
B. v = k [A] [B] D. V = k [A]2 [B]
Dari data tersebut, dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya adalah ....
C. V = k [A]
Latihan Soal
Eksperimen ke-
[A](mol L-1)
[B](molL-1)
Laju reaksi (mol L-1 det-1)
1 1,00 1,00 3,2 . 10-4
2 0,50 1,00 3,2 . 10-4
3 0,50 0,50 1,6 . 10-4
D. V = k [A] [B]2
BERANDA
LATIHAN
MATERI
KURIKULUM
EVALUASI
REFERENSI
PENYUSUN
SELESAI
Pembahasan No.5 TIPS...Untuk menentukan nomor percobaan yang akan digunakan, pilih data dengan konsentrasi yang berbeda dari orde yang ditanyakan Untuk mencari orde A : bisa dilihat percobaan 1 dan 2 Konsentrasi tetap (naik ½ x), laju reaksi tetap (naik 1x) ½ orde = 1 → orde A = 0 Untuk mencari orde B : bisa dilihat percobaan 2 dan 3 Konsentrasi naik ½ x, laju reaksi naik ½ x ½ orde = ½ → orde B = 1 Persamaan laju reaksi: v = k [A]0[B] v = k [B]Jawaban: A