TUGAS PEMBELAJARAN

ELEKTRONIK KELOMPOK 5 :

OIS NURCAHYANTI (A1F010035)HEPPY TRIATI (A1F010002)IBRAHIM ISNAN ABDULAH (A1F011008)OCZHINVIA DWITASARI (A1F0110005)ARI EPRIANA W W (A1F011003)SRI ULANDARI (A1F009048)

TUGAS PEMBELAJARAN

ELEKTRONIK KELOMPOK 5 :

OIS NURCAHYANTI (A1F010035)HEPPY TRIATI (A1F010002)IBRAHIM ISNAN ABDULAH (A1F011008)OCZHINVIA DWITASARI (A1F0110005)ARI EPRIANA W W (A1F011003)SRI ULANDARI (A1F009048)

dt

dC±

LAJU ATAU KECEPATAN SUATU REAKSI adalah :Terjadi penambahan (+) atau pengurangan (-)Konsentrasi C dalam selang waktu dt

dt

dC±

CONTOH :Pada pembentukan etil asetat dari etil alkohol dan asam asetat

CH3COOH + C2H5OH CH3C00C2H5 +H2O

Klik pada video

( ) ( )dt

OHHCd

dt

COOHCHdRf 523 −=−=

( ) ( )dt

OHd

dt

HCOOCCHdRr 2523 +=+=

Rf = laju reaksi ke kanan

Rf = laju reaksi ke kiri

sebaliknya

Menurut hukum aksi masa, laju reaksi kimia sebanding dengan hasil kali dari konsentrasi molar reaktan yang masing-masing dipangkatkan dengan angka yang menunjukkan jumlah molekul dari zat-zat yang ikut serta dalam reaksi

( ) ( )

( ) ( ) yx BAk

dt

Bd

ydt

Ad

xvLaju

==

−=−=

....

11)(

xA + yB + … = Produk

Laju reaksi adalah …

K : konstanta laju (laju berkurangnya masing-masingKomponen reaksi dlm mol ekivalen masing-masingKomponen yg ikut serta dlm reaksi

Orde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi-konsentrasi yang menghasilkan suatu garis lurus

( ) ( )))(( 523

523 OHHCCOOHCHkdt

OHHCd

dt

COOHCHd =−=−

Maka :Reaksi adalah orde pertama terhadap asam asetat danOrde pertama terhadap etanol ;Orde reaksi keseluruhan adalah Orde dua

Jika dianggap asam asetat sebagai pelarut dan sejumlah kecil etanol sebagai zat terlarut.

Reaksi tjd antara zat terlarut dan pelarut, etanol diubah cukup besar, sedangkan asam asetat dianggap tetap maka :

( )

)('

dim

)(

3

52'52

COOHCHkk

ana

OHHCkdt

OHHCd

=

=−

Disebut Reaksi orde satu semu

( ) 11 detdet

/ −−==−= ikmolliterik

litermol

dt

Adk

( ) 1detdet

1

/det

/1 −==−

=−= ikiklitermolik

litermol

Adt

Adk

( )( )

1122

detdet/det

/1 −−=−

=−

=−= iklitermolikmol

liter

litermolik

litermol

Adt

Adk

Reaksi orde-nol :

Reaksi orde-kedua :

Reaksi orde-pertama :

( )kc

dt

Cd =−

303,2loglog

lnln

)0(lnln

0

0

0

00

ktcc

ktcc

tkcc

dtkc

dC tc

c

−=

−=−−=−

−= ∫∫

Waktu yang dibutuhkan untuk meluruh/hilangnya zat, menjadi separuhnya.

Untuk orde pertama :

kt

693,02/1 =

Waktu suatu zat telah terurai sampai tinggal 90% dari konsentrasi mula-mula (yaitu , terurai 10%).

Untuk orde pertama:

kt

105,090 =

kons

entr

asi

waktu

Log

kons

entr

asi

waktu

Kemiringan2,303/k

Metode substitusi Metode Grafik Metode waktu paruh

Data yang terkumpul dari hasil pengamatan jalannya suatu reaksi disubstitusikan ke dalam bentuk integral dari berbagai orde reaksi.

Jika menghasilkan k yang konstan , maka reaksi dianggap berjakan sesuai orde tersebut

Plot data pada grafik Untuk orde nol :

Konsentrasi diplot terhadap waktu linear Untuk orde pertama :

Log konsentrasi diplot terhadap waktu linear

Untuk orde kedua :1/konsentrasi diplot terhadap waktu linear

Hubungan antara waktu paruh dengan seluruh konsentrasi jika seluruh reaktan sama :

1

12/1 −∞

nat

n adalah orde reaksi

Kecepatan reaksi bertambah dua atau tiga kalinya tiap kenaikan 10ºC.

Pengaruh temperatur terhadap laju, dikemukakan oleh Arrhenius, yaitu :

RTEa

Aek−

=

TR

EAk a 1

303,2loglog −=

Dimana :

K : konstanta laju reaksi spesifik

A : konstanta, faktor frekuensi

Ea : Energi aktivasi

R : konstanta gas (1,987 kalori/derajat mol)

T : Temperatur absolut (K)

Bentuk logaritma :

Log

K

1/T

Kemiringan-Ea/2,303R

Jika percobaan dilakukan dengan 2 temperatur yang ber beda yaitu T1 dan T2 sehingga konstanta keseimbangan menjadi k1 dan k2 maka :

11

1

303,2loglog

TR

EAk a−=

22

1

303,2loglog

TR

EAk a−=

dan

Penggabungan 2 persamaan tersebut menjadi :

( )21

12

1

2

303,2log

TT

TT

R

E

k

k a −=

Terimkasih