kimiadasar -...

DIKTATPRAKTIKUMKIMIA DASAR

JURUSAN KIMIAFAKULTAS MIPAUNIVERSITASBRAWĲAYA

Revisi V: 2018/01/31

Daftar Isi

Peraturan administrasi Laboratorium Kimia Dasar 4

Keselamatan kerja di Laboratorium Kimia Dasar 6

Pengenalan alat 8

Bahan-bahan kimia berbahaya 18

Limbah laboratorium 21

Penilaian 22

1 Preparasi larutan 231.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 231.2 Bahan dan alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23

1.2.1 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 231.2.2 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 231.2.3 Perlengkapan lain . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23

1.3 Percobaan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24

2 Larutan Bu↵er 262.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 262.2 Dasar Teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 262.3 Alat dan Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27

2.3.1 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 272.3.2 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27

2.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 272.5 Data Hasil Pengamatan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 282.6 Tugas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28

3 Analisis Kolorimetri 293.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 293.2 Dasar teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29

3.2.1 Kolorimetri . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 293.2.2 Hukum Lambert-Beer . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 303.2.3 Instrumentasi kolorimetri sederhana . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30

3.3 Alat dan bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 303.3.1 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 303.3.2 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30

3.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31

1

4 Pembakuan larutan NaOH dan penggunaannya dalam penentuan kadarasam cuka 324.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 324.2 Dasar teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 324.3 Bahan dan alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 33

4.3.1 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 334.3.2 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 33

4.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 334.5 Pengamatan dan perhitungan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34

4.5.1 Pembakuan larutan NaOH . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 344.5.2 Penentuan kadar asam cuka . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34

5 Identifikasi gugus fungsional senyawa organik 355.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 355.2 Dasar teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 355.3 Alat dan bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36

5.3.1 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 365.3.2 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36

5.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 37

6 Daya Hantar Larutan 386.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 386.2 Dasar teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 386.3 Bahan dan alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39

6.3.1 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 396.3.2 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39

6.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 396.5 Rancangan alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40

7 Larutan Elektrolit 417.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 417.2 Dasar Teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 417.3 Alat dan Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 41

7.3.1 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 417.3.2 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42

7.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 427.4.1 Larutan elektrolit kuat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 427.4.2 Larutan elektrolit lemah . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43

8 Destilasi Campuran Biner 448.1 Tujuan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 448.2 Dasar teori . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 448.3 Bahan dan Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45

8.3.1 Bahan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 458.3.2 Alat . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45

8.4 Prosedur kerja . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46

2

Daftar Gambar

1 Timbangan triple-beam . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 82 Timbangan Pembebanan Atas (Top Loading Balance) . . . . . . . . . . . . 93 Timbangan Presisi . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 94 pH meter . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 105 Pipet volume (kiri) dan pipet ukur (kanan) . . . . . . . . . . . . . . . . . . 116 Cara membaca meniskus bawah . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 117 Jenis buret: bengkok (kiri), buret katup karet (tengah), buret kran (kanan) 138 Labu ukur (kiri) dan gelas ukur (kanan) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 149 Erlenmeyer (kiri) dan gelas kimia (kanan) . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1510 Bunsen burner . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1511 Bola Hisap . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1612 Cawan penguapan (kiri) dan krus (kanan) . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1613 Desikator vakum . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 17

5.1 Alfa-hidroksi keton . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36

6.1 Rancangan alat percobaan daya hantar larutan . . . . . . . . . . . . . . . 40

3

Peraturan administrasiLaboratorium Kimia Dasar

Penggunaan alat

1. Tiap kelompok mahasiswa akan mendapatkan tiga set peralatan untuk setiap perco-baan. Peralatan tersebut akan digunakan kembali oleh kelompok lain pada praktikumberikutnya.

2. Sebelum memulai praktikum, praktikan harus memeriksa dan menghitung alat yangdisediakan oleh petugas / laboran sesuai dengan daftar alat yang disediakan.

3. Praktikan harus melaporkan setiap kekurangan alat kepada laboran dengan menulisk-an:

• Nomor kelompok dan asal fakultas

• Alat yang kurang / rusak

• Tanda tangan pelapor dan laboran

• Laporan rangkap dua: satu lembar untuk laboran dan satu lembar untuk pelapor

4. Laboran akan menganggap bahwa alat rusak / kurang tersebut diakibatkan oleh kela-laian kelompok sebelumnya, yang secara otomatis akan tercatat sebagai penanggungjawab kerusakan.

5. Setiap kelalaian mengembalikan alat ke lemari praktikum akan mengakibatkan yangbersangkutan tercatat sebagai penanggung jawab kerusakan oleh kelompok praktikumberikutnya.

6. Tissue, lap, atau serbet tidak disediakan oleh laboratorium. Praktikan diharapkanmembawanya sendiri.

Penggantian alat rusak

1. Biaya praktikum yang ditetapkan oleh Universitas pada dasarnya hanya mencakupsewa alat dan biaya bahan. Biaya tersebut tidak mencakup biaya penggantiankerusakan alat.

2. Praktikum adalah kegiatan kelompok. Seorang individu bertanggung-jawab terha-dap anggota kelompoknya karena kelalaian individu anggota kelompok akan mem-bebani anggota kelompok lainnya.

4

3. Kelompok praktikan yang merusakkan peralatan diwajibkan untuk mengganti keru-sakan peralatan tersebut sesuai aslinya. Anggota kelompok tersebut dipersilahkanberdiskusi untuk menentukan apakah biaya penggantian alat ditanggung oleh indi-vidu atau seluruh anggota dalam kelompok.

4. Penggantian peralatan tersebut harus diserahkan oleh perwakilan kelompok kepa-da petugas / laboran selambat-lambatnya satu minggu setelah kejadian, disertaikwitansi pembelian alat.

Sanksi

1. Praktikan yang tidak dapat mematuhi semua butir persyaratan di atas tidak di-perkenankan mengikuti praktikum selama satu semester, kecuali ada persetujuantertulis dari Ketua Jurusan Kimia - MIPA, dengan pemberitahuan kepada pimpinanfakultas asal praktikan.

2. Nilai akhir praktikum hanya dapat dikeluarkan apabila tidak ada tanggungan admi-nistrasi.

5

Keselamatan kerja di LaboratoriumKimia Dasar

Laboratorium Kimia Dasar bukan tempat yang berbahaya sepanjang praktikan bekerjadengan hati-hati, mengikuti teknik yang benar, dan mematuhi aturan/prosedur yangberlaku.

Api

• Api harus dihindari. Semua senyawa organik yang mudah menguap (volatile)berpotensi terbakar. Sedapat mungkin hindari pemakaian api terbuka. Gunakanwaterbath atau heating mantle. Api di meja seringkali dapat dimatikan dengan lapbasah. Jika ingin memakai pemadam api, perhatikan agar tidak mengenai orang.

• Pakaian terbakar. Kondisi berdiri dengan pakaian terbakar akan membahayakanpernapasan dan mata penderita, sehingga penting untuk segera membaringkan danmenggulirkan penderita. Gunakan shower untuk memadamkan api, dan janganmenggunakan pemadam api tabung.

Bahan kimia

Selain bahaya kebakaran oleh bahan-bahan kimia organik, bahan-bahan kimia lainnyajuga berbahaya karena dapat bersifat korosif dan beracun. Oleh karena itu, perhatikanhal-hal berikut:

• Jika terkena bahan kimia korosif, baik pada kulit ataupun mata, segera cuci denganair sebanyak-banyaknya, kemudian minta bantuan ke pengawas.

• Jangan mencicipi bahan apa pun. Jangan mencium langsung asap / uap dari muluttabung, namun kipaslah uap tersebut dengan tangan ke arah anda.

• Selama di laboratorium, jangan memipet larutan apapun dengan mulut,termasuk akuades. Gunakan bola hisap (suction bulb).

• Jangan menggosok-gosok mata atau anggota badan lain dengan tangan yang mung-kin sudah terkontaminasi oleh bahan kimia.

• Bahan-bahan kimia dengan uap beracun atau korosif harus selalu ditempatkan dilemari asam. Semua pekerjaan yang berkenaan dengan penggunaan bahan tersebutharus dilakukan dalam lemari asam.

6

• Untuk mengencerkan asam, tuang asam pekat ke dalam air, tidak sebaliknya. Be-berapa bahan kimia memerlukan penanganan khusus, seperti asam dan basa pekat,bromine, dimetil sulfat, fenol, sianida, H2S, pelarut beracun seperti diklorometana,dan pelarut-pelarut yang mudah terbakar seperti aseton.

Peralatan gelas

Kecelakaan dalam penanganan bahan gelas harus dihindari dengan memperhatikan hal-hal berikut :

• Periksa bahwa ujung gelas seharusnya tumpul.

• Sebelum memasang sumbat karet atau gabus pada pipa gelas, pastikan bahwa lu-bang cukup besar dan telah dibasahi. Pegang gabus di antara ibu jari dan telunjuk,tidak di telapak tangan. Rangkum pipa gelas dekat ujungnya yang akan disum-bat, kemudian dorong pipa dengan tekanan secukupnya. Gliserin lebih baik sebagaipelumas dibanding air.

• Jangan melepas sumbat dengan kekerasan dari pipa gelas. Jika perlu, potong sum-bat atau tarik dengan bor gabus.

• Jangan memaksa menggunakan gabus yang terlalu besar.

Di samping hal-hal yang telah disebutkan di atas, hal-hal berikut perlu diperhatikanuntuk menunjang keberhasilan praktikum:

• Alat - alat praktikum harus bersih dan kering.

• Pelajari dan pahami cara penggunaan alat-alat.

• Alur dan cara kerja praktikum harus direncanakan secara baik. Tunjuklah seoranganggota praktikum dalam kelompok anda sebagai koordinator kelompok secara ber-gilir. Koordinator bertanggung jawab merencanakan dan membagi tugas dalamkelompok.

• Bila ada kesukaran selama praktikum, tanyakan kepada pengawas praktikum. Ca-tatlah hasil-hasil percobaan pada buku kerja dan kemudian buatlah laporan ilmiahyang sistematis dan efisien.

7

Pengenalan alat

Beberapa alat yang umum dipakai dalam laboratorium kimia adalah sebagai berikut:

1. Timbangan (balance)

Timbangan dipakai untuk mengetahui massa suatu contoh/sampel bahan. Ada be-berapa jenis timbangan yang umum digunakan di laboratorium kimia: timbangantriple beam (Gambar 1), timbangan pembebanan atas / top loading balance (Gam-bar 2), dan timbangan presisi Mettler (Gambar 3). Timbangan presisi memilikisensitivitas tinggi dan batas beban maksimum yang harus dipatuhi.

Cara penggunaan timbangan presisi Mettler adalah sebagai berikut:

• Sebelum dan sesudah memakai neraca presisi ini, bersihkan ruang neraca de-ngan kuas yang telah tersedia.

• Atur kedudukan neraca dengan memutar - mutar knop kanan-kiri di bagianbawah alat, hingga gelembung udara waterpass tepat di tengah-tengah ling-karan.

• Tekan plat kontrol pada posisi ”ON”, dan tunggu hingga panel menunjukkanangka 0,0000.

• Langkah penimbangan:

– Siapkan botol timbang atau gelas arloji kosong yang bersih dan keringsebagai wadah bahan, kemudian tempatkan di atas piring timbang. Tim-bangan akan menunjukkan besarnya massa botol timbang atau gelas arlojikosong. Bila diperlukan, massa wadah bahan ini dapat dicatat.

Gambar 1: Timbangan triple-beam

8

Gambar 2: Timbangan Pembebanan Atas (Top Loading Balance)

Gambar 3: Timbangan Presisi

9

Gambar 4: pH meter

– Tekan plat kontrol untuk ”re-zero”, panel akan kembali menunjukkan 0,0000.Lalu bahan dapat diletakkan di wadah sedikit demi sedikit.

• Tekan plat kontrol pada posisi ”OFF”, dan bersihkan neraca dengan kuas.

2. pH meter

Alat pH meter (Gambar 4) digunakan untuk mengukur derajat keasaman (pH) su-atu larutan. Alat ini dilengkapi dengan elektroda gelas yang tidak boleh dibiarkankering, sehingga harus disimpan dalam kondisi basah. Sebelum digunakan, alat iniperlu dikalibrasi menggunakan larutan dengan pH tertentu yang diketahui (umum-nya larutan penyangga).

3. Pipet volume / pipet gondok (volumetric pipette)

Pipet volume (Gambar 5) digunakan untuk memindahkan zat cair sejumlah volumetertentu, sesuai kapasitas alat, dengan tingkat akurasi yang tinggi. Zat cair diam-bil/dipipet dengan cara menarik cairan ke dalam pipet menggunakan bola hisap(suction bulb).

Cara penggunaan

Untuk menggunakan pipet ini, pertama bilas dengan cairan yang akan diambil, lalutarik cairan hingga 1-2 cm di atas tanda batas, cairan yang menempel di luar ujungpipet bawah dikeringkan. Cairan dibiarkan mengalir pelan sampai meniskus-bawahmencapai garis tanda. Dalam mengamati meniskus, pipet harus pada posisi vertikaldan posisi penglihatan harus horisontal / sejajar (Gambar 6). Kemudian keluark-an cairan secara pelan sampai meniskus-bawah tepat pada tanda garis. Kemudian

10

ketika menuangkan isinya, pipet harus dalam keadaan vertikal dan ujungnya me-nyentuh dinding wadah. Pada saat akhir, biarkan ujung pipet menempel pada sisidalam erlenmeyer selama 15 detik untuk memberi kesempatan kepada zat cair yangmasih di dalam pipet untuk keluar. Sisa zat cair yang ada di ujung pipettidak boleh ditiup keluar.

Tugas

Gunakan pipet volume 10 mL dengan bantuan bola hisap (suction bulb) untukmemindahkan aquades sebanyak 50 mL ke labu ukur 50 mL. Pipet volume dan labuukur adalah dua alat gelas dengan tingkat akurasi yang tinggi.

Gambar 5: Pipet volume (kiri) dan pipet ukur (kanan)

Gambar 6: Cara membaca meniskus bawah

11

4. Pipet ukur (graduated pipette) Pipet ukur (Gambar 5) berbentuk tabung si-linder panjang dengan penampang lubang seragam pada bagian memanjang yangdiberi skala. Teknik pemakaiannya sama dengan pipet volume, namun volume yangdipindahkan dapat disesuaikan dengan skala. Pipet ukur umumnya memiliki tingkatakurasi yang lebih rendah dibandingkan pipet volume.

Tugas

Isi pipet ukur dengan cara yang sama seperti pipet volume dan tanda-bataskan padaposisi nol. Keluarkan secara tepat 5 mL cairan ke dalam labu ukur 5 mL.

5. Buret

Buret (Gambar 7) adalah suatu tabung silinder panjang, dengan ujung atas ter-buka, dan ujung bawah dilengkapi kran pengatur tetesan dari gelas atau plastik.Buret memiliki penunjuk volume dari 0 sampai angka tertentu, berupa tanda ga-ris sepanjang tabung. Berdasarkan ketelitian / pembagian skala, ada 2 jenis buretyairu buret makro dengan pembagian skala 0,05 - 0,10 mL dan buret mikro denganpembagian skala 0,01 mL. Sedangkan bentuknya ada 3 macam yaitu lurus dengankatup dari karet, bengkok, dan buret dengan kran dari gelas.

Cara pembacaan skala buret

Untuk zat cair yang transparan, dasar pembacaan adalah miniskus-bawah zat cairpada dinding buret. Sedangkan untuk zat cair yang berwarna gelap, dasar pemba-caan adalah permukaan atas zat cair pada dinding buret. Proses titrasi dilakukandengan mengatur kran pada buret sehingga cairan keluar berupa tetesan-tetesandengan laju tetap. Posisi tangan disiagakan sehingga praktikan siap menghentikanlaju tetesan tiap saat. Buret dipasang secara vertikal pada statif dengan klem yangsesuai.

Cara penggunaan

• Bilas dengan aquades atau larutan yang akan dipakai;

• Periksa apakah kran / katup berfungsi dengan baik (tidak bocor);

• Saat pengisian, usahakan agar tidak ada gelembung udara di sepanjang cairandalam kolom;

• Atur pengisian sehingga setelah pemakaian cairan tersisa minimal 20%.

• Pengisian cairan harus menggunakan corong, dan corong dilepas sebelum titrasidimulai (Gambar 8).

Perhatian: Buret keran mudah tersumbat akibat endapan. Setelah pemakaian,buret harus dicuci, diisi dengan akuades, dan dialirkan melewati keran.

Tugas:

Isilah buret dengan cairan yang telah tersedia dengan bantuan corong. Keluarkan ±10 mL cairan dan lakukan pembacaan akhir. Catat berapa volume yang dikeluarkansesuai ketelitian alat. Lakukan pengeluaran cairan dan pencatatan hingga 2 kali lagi.

6. Labu ukur / takar (volumetric flask)

Labu ukur (Gambar 8) memiliki dasar rata dan leher sempit yang diperlengka-pi dengan batas tanda volume. Labu ini dipakai untuk membuat larutan dengan

12

Gambar 7: Jenis buret: bengkok (kiri), buret katup karet (tengah), buret kran (kanan)

volume tertentu yang memerlukan ketelitian tinggi, misalnya pembuatan larutanstandar, melalui pengenceran maupun dari padatan, pada analisis seperti volumetridan spektrometri.

Cara penggunaan

• Bilas dengan akuades terlebih dahulu;

• Masukkan bahan kimia yang akan dilarutkan / diencerkan ke dalam labu takardengan bantuan corong;

• Tanpa mengangkat corong, tambahkan akuades / bahan pengencer lain yangdiperlukan. Bilas sisa-sisa bahan pada corong. Tambahkan terus bahan pe-ngencer dengan sampai isi labu mencapai setengahnya. Lakukan pengocokandengan menggoyang labu berkali-kali. Waktu mendekati garis tanda, tambahk-an bahan pengencer dengan perlahan. Bila perlu dengan memakai pipet tetes,sehingga meniskus-bawah tepat pada garis tanda batas.

7. Gelas ukur (graduated cylinder)

Gelas ukur (Gambar 8) merupakan gelas silinder berskala dengan diameter silin-der umumnya lebih besar dari pada labu takar. Alat ini tidak digunakan untukpengukuran yang memerlukan akurasi tinggi.

8. Erlenmeyer (conical flask)

13

Gambar 8: Labu ukur (kiri) dan gelas ukur (kanan)

Dasar yang luas dan leher yang sempit membuat erlenmeyer (Gambar 9) mudahdigunakan untuk menghomogenkan campuran dengan cara menggoyangkan gelas.

Terdapat dua jenis erlenmeyer yaitu :

• Erlenmeyer tanpa tutup, dipakai untuk titrasi larutan yang tidak mudah meng-uap.

• Erlenmeyer dengan tutup, dipakai untuk titrasi larutan yang mudah menguap,misalnya pada iodometri.

9. Gelas kimia (beaker glass)

Gelas ini (Gambar 9) digunakan untuk mengambil, menyimpan sementara reagen,melarutkan reagen secara kasar, dan untuk memindahkan larutan. Tanda volumeyang ada merupakan taksiran kasar sehingga alat ini tidak digunakan untuk pengu-kuran dengan akurasi tinggi.

10. Bunsen burner

Bunsen burner (Gambar 10) Digunakan ketika pemanasan diperlukan secara cepat.Alat ini perlu bahan bakar gas dan udara.

11. Bola hisap / suction bulb

Bola hisap digunakan untuk menghisap cairan dari bejana ke dalam pipet. Terdiridari satu bola dengan ujung pendek di atas dan ujung panjang di bawah (berupapipa sempit). Ujung bawah bercabang sedikit ke samping. Sebelum dipakai meng-hisap, bola dikosongkan dengan menekan bola dan ujung atas pipa (A). Pasangujung bawah pipa ke pipet. Pijit pipa bawah bola (S) untuk membiarkan cairan

14

Gambar 9: Erlenmeyer (kiri) dan gelas kimia (kanan)

Gambar 10: Bunsen burner

terhisap ke atas (jangan sampai larutan apa pun masuk bola). Lepas pijitan, hi-sapan akan berhenti. Cairan dapat dikeluarkan dengan memijit pipa cabang (E).Pipet dimasukkan melalui ujung bawah dan jangan sampai melebihi pipa cabang.Sesudah menggunakan karet hisap ini, bola harus segera dilepaskan dari pipetnyadan udara dibiarkan masuk bola kembali.

12. Tabung reaksi

Dipakai untuk mereaksikan zat-zat kimia dalam jumlah sedikit. Tabung ini dapatdipanaskan.

13. Penjepit

Terbuat dari kayu atau kawat. Dipakai untuk memegang tabung reaksi pada pema-nasan.

14. Pengaduk gelas

Digunakan untuk mengaduk suatu campuran, dan juga dipakai untuk membantusaat menuangkan / mendekantir cairan dalam proses penyaringan.

15. Corong

15

Gambar 11: Bola Hisap

Biasanya terbuat dari gelas. Digunakan untuk membantu pada waktu memasukkancairan ke dalam suatu wadah dengan bukaan sempit, seperti botol, labu ukur, danburet.

16. Gelas arloji

Digunakan sebagai wadah untuk menimbang zat - zat yang berbentuk padatan.

17. Cawan

Terdapat dua jenis cawan yaitu cawan penguapan (evaporating dish) dan krus (cru-cible). Keduanya umum terbuat dari bahan porselen (Gambar 12). Cawan biasadigunakan untuk mengeringkan bahan atau menguapkan cairan.

Gambar 12: Cawan penguapan (kiri) dan krus (kanan)

18. Desikator

Desikator (Gambar 13) digunakan sebagai tempat untuk menyimpan padatan yangtelah kering untuk menghindari kontak padatan tersebut dengan uap air. Bagianbawah desikator diisi dengan bahan pengering, umumnya silika gel berwarna, yangmemiliki kemampuan mengikat uap air. Silika gel seperti ini, contohnya, berwarnabiru bila kering dan berwarna merah muda apabila jenuh dengan uap air. Pada

16

kondisi tersebut, silika gel dapat dipanaskan pada suhu di atas 100 �C beberapajam sampai kering dan kembali berwarna biru.

Gambar 13: Desikator vakum

s

17

Bahan-bahan kimia berbahaya

Praktikan berkewajiban mencari informasi untuk mengetahui potensi bahaya dan sifatbahan kimia yang akan digunakan, misalnya melalui penelusuran MSDS (Material SafetyData Sheet). Potensi bahaya suatu bahan kimia juga dapat dikenali melalui simbol-simbolyang tertera pada label wadah tempat bahan tersebut di simpan. Contoh beberapa simboladalah sebagai berikut:

1. Bahan Eksplosif

• Simbol di atas menunjukkan bahan yang dapat meledak pada kondisi tertentu.

• Hindari dari gesekan, panas, goncangan, dan percikan api.

• Contoh : Ammonium dikromat, Benzoyl klorida.

2. Bahan Pengoksidasi

• Bahan kimia ini dapat membakar bahan-bahan lain yang mudah terbakar ataudapat menimbulkan api yang sulit dipadamkan.

• Jauhkan dari bahan-bahan yang mudah terbakar.

• Contoh: Potassium permanganat, sodium peroksida.

3. Bahan Beracun

18

• Bahan ini beracun dan dapat menyebabkan kematian jika tertelan atau terhi-rup.

• Hindari kontak dengan tubuh dan segera ke dokter apabila terkena bahan ini.

• Contoh : Arsen(III) oksida, Merkuri(II) klorida, Dimetil sulfat, Dimetil fenol.

4. Bahan yang menyebabkan iritasi

• Bahan ini dapat menimbulkan iritasi pada kulit, mata, dan organ pernafasan.

• Hindari kontak dengan kulit dan mata. Jangan menghirup uapnya.

• Contoh : Benzil klorida, Butilamin, Kloramin - T.

5. Bahan berbahaya

• Bahan dapat menyebabkan kerusakan jaringan apabila terkena tubuh.

• Hindari kontak dengan tubuh, jangan menghirup uapnya, dan segera ke dokterjika terkena bahan ini.

6. Bahan mudah terbakar

• Bahan yang mudah terbakar secara spontan, hindari kontak dengan udara.

• Gas yang mudah terbakar, hindari pembentukan campuran gas-udara yangmudah terbakar dan jauhkan dari sumber api.

• Bahan yang sensitif terhadap uap air, yaitu bahan-bahan kimia yang dapatmembentuk gas mudah terbakar jika terjadi kontak dengan air. Untuk ituharus kontak dengan uap-air atau air harus dihindari.

• Cairan mudah terbakar yaitu cairan dengan flash point dibawah 21 �C. Jauhkandari api, sumber-sumber panas dan percikan api.

• Contoh : Aluminium alkil, butana, propana, sodium borohydrida, aseton, be-nzena.

19

7. Bahan Korosif

• Bahan ini dapat menyebabkan kerusakan pada tubuh dan bahan-bahan lain.

• Hindari kontak dengan kulit, mata, pakaian, dan jangan menghirupnya.

• Contoh : Asam asetat anhidrat, potassium hidrogen diflourida, potassium hi-droksida, sulfuril klorida.

20

Limbah laboratorium

Limbah laboratorium kimia dasar dipisah menjadi empat kategori, masing-masing ditam-pung dalam wadah terpisah, yaitu:

A) Asam-basa, garam anorganik tak berbahayaContoh: HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, KOH, NaCl, CaCl2, MgSO4, Na2SO4.

B) Senyawa organikContoh: heksana, aseton.

C) Senyawa organokloridaContoh: CHCl3, CH3Cl, C6H5Cl.

D) Logam toksisitas tinggiContoh: Cd, Cr, Pb, Hg, Mo, Ni, Se, Ag, As, Co, Cu.

Limbah asam-basa (A) dapat dibuang ke saluran pembuangan setelah pH limbahdinetralkan melalui penambahan NaOH atau HNO3 dan diperiksa dengan kertas pH.Limbah lainnya (B, C, D) tidak boleh dibuang ke saluran pembuangan.

21

Penilaian

• Terlambat masuk laboratorium berakibat pada hilangnya hak praktikan untuk meng-ikuti pretes, sehingga nilai pretes otomatis nol.

• Lembar data harus diparaf oleh asisten dan dimasukkan dalam laporan. Kehilanganlembar data adalah kesalahan serius yang berakibat nilai laporan otomatis nol.

• Laporan dikumpulkan paling lambat keesokan hari setelah praktikum, pada jam 9pagi. Keterlambatan pengumpulan laporan berakibat pada deduksi nilai praktikumsebesar lima poin per jam keterlambatan.

• Plagiasi adalah kejahatan akademik. Asisten berhak menjatuhkan penalti ber-upa pengurangan nilai apabila ditemukan indikasi kuat plagiasi (total maupun par-sial).

Komponen penilaian praktikum Kimia Dasar terdiri dari:

• A = rata-rata nilai pretest

• B = rata-rata nilai kerja praktikum

• C = rata-rata nilai laporan

• D = nilai ujian akhir praktikum

Nilai akhir (NA) dihitung menurut

NA = (10%⇥ A) + (50%⇥B) + (20%⇥ C) + (20%⇥D)

22

Percobaan 1

Preparasi larutan

1.1 Tujuan

Mempelajari teknik dasar dalam menyiapkan larutan kimia.

1.2 Bahan dan alat

1.2.1 Bahan

• HCl 1 M

• Natrium Tetraboraks

• H2SO4 pekat

• NaOH padat

• FeCl3 pekat

1.2.2 Alat

• Pipet volum 10 mL

• Pipet ukur 10 mL

• Labu ukur 100 mL

• Gelas kimia

• Timbangan digital

1.2.3 Perlengkapan lain

Praktikan perlu membawa:

• Botol gelas kecil, kosong, dan bersih; kapasitas minimal 100 mL.

• Kertas label (stiker) untuk menandai botol gelas.

23

1.3 Percobaan

A) Pengenceran dalam labu ukur

Pembuatan suatu larutan seringkali dilakukan dengan mengencerkan larutan stokyang telah tersedia dengan menggunakan pelarut air. Misalnya, larutan HCl 0,1M dapat disiapkan dengan mengambil sejumlah larutan stok HCl 1 M dan mengen-cerkannya dengan air. Banyaknya larutan yang akan dibuat perlu ditetapkan terlebihdahulu (misalnya 100 mL), dan kemudian volume larutan stok yang harus diambildapat dihitung dengan memahami bahwa mol zat terlarut sebelum pengenceran (n1)adalah sama dengan mol zat terlarut sesudah pengenceran (n2),

n1 = n2 (1.1)

sehingga volume yang harus diambil dari larutan stock adalah

V1 =V2M2

M1(1.2)

dengan M adalah molaritas, dan V adalah volume larutan. Notasi 1, 2 berturut-turut menunjukkan sebelum dan sesudah pengenceran. Apabila kita mendefinisikanfaktor pengenceran f sebagai rasio konsentrasi akhir terhadap konsentrasi awal,

f ⌘ M2

M1(1.3)

maka persamaan (1.2) di atas dapat juga ditulis sebagai

V1 = V2 ⇥ f (1.4)

Cara kerja:

1) Ambil larutan stok HCl dengan pipet volume dan bola hisap. Perhatikan bahwaminiskus (permukaan cekung dari zat cair) harus tepat menyinggung garis tandapada pipet volume.

2) Masukkan HCl tersebut ke dalam labu ukur dan encerkan sampai tanda batas.Gunakanlah pipet tetes ketika larutan sudah mendekati tanda batas. Setelah itu,tutup labu ukur dan kocok larutan agar homogen. Apabila penambahan akuadesmenyebabkan volume larutan melewati tanda batas, pengenceran telah gagal danharus diulang.

B) Pembuatan larutan baku primer Boraks.

Cara Kerja :

Siapkan Natrium Tetraboraks (Na2B4O7.10H2O) sebanyak 1,7 - 2,1 g pada gelas arloji,kemudian masukkan ke dalam labu ukur 100 mL. Larutkan dengan akuades sampaibatas. Larutan dikocok sampai homogen. Hitung Molaritas larutan yang diperoleh.

C) Pembuatan larutan NaOH 0,1 M.

Cara kerja :

Larutkan 4 g padatan NaOH dengan akuades secukupnya, diamkan sebentar (menga-pa?), kemudian tuangkan ke dalam labu ukur 100 mL dengan bantuan corong. Bilas

24

corong dan tambahkan akuades di bawah tanda batas. Tutup labu takar dan kocokhingga homogen. Tambahkan kembali akuades menggunakan pipet tetes hingga tandabatas.

Simpan NaOH yang telah dibuat ke dalam botol gelas yang dibawa oleh praktikan.Tuliskan konsentrasi NaOH yang dibuat, tanggal pembuatan, nama kelas, dan kelom-pok di kertas label. Tempelkan kertas label tersebut di botol gelas. Simpan botolgelas dalam lemari pendingin untuk digunakan kembali saat percobaan pembakuan.

D) Pengenceran asam sulfat (H2SO4) pekat.

Dalam proses pengenceran HCl di atas, pengenceran dilakukan dengan menambahkanpelarut ke dalam zat yang akan diencerkan. Ini adalah cara pengenceran yang lazimdigunakan. Namun, untuk zat-zat yang memiliki perubahan entalpi pelarutan yangbersifat eksotermis, seperti asam sulfat pekat, maka pengenceran dilakukan dengancara menuangkan asam sulfat pekat sedikit demi sedikit ke dalam pelarut (akuades).

Cara Kerja :

1) Ambil 10 mL akuades dengan menggunakan pipet ukur. Perhatikan bagian bawahdari miniskus akuades harus tepat batas. Pandangan mata harus tepat sejajardengan tinggi miniskus. Tuangkan ke dalam beaker glass.

2) Ambil 3 mL asam sulfat pekat dengan pipet volume seperti di atas.

3) Tuangkan asam sulfat ini ke dalam akuades di atas dengan perlahan-lahan. Per-hatikan perubahan panas sebelum dan sesudah asam sulfat dituangkan. Catatan:Pengambilan dan penuangan asam sulfat dilakukan dalam lemari asam.

E) Penyaringan

Dalam percobaan ini, endapan Fe(OH)3 dibuat dengan mereaksikan besi(III) kloridadengan sodium hidroksida dan kemudian disaring.

Reaksi :FeCl3 (aq) + 3NaOH(aq) Fe(OH)3 (s) + 3NaCl (aq)

Cara Kerja:

1) Ambil 5 mL larutan FeCl3, masukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian tambahk-an NaOH hasil pengenceran di atas. Amati endapan yang terjadi. Catat warnadari endapan.

2) Lipat kertas saring dengan teknik fluted folding, masukkan pada corong, dan basahidengan akuades.

3) Pasanglah corong yang berisi kertas saring di atas erlenmeyer untuk menampungfiltrat (cairan).

4) Tuangkan larutan yang akan disaring melewati kertas saring. Penuangan dibantudengan menggunakan gelas pengaduk yaitu memegang tepat pada mulut tabungreaksi / gelas piala yang berisi larutan hasil reaksi. Hal ini dilakukan agar tidakada cairan yang jatuh diluar kertas saring. Cara penuangan seperti ini dikenaldengan ”dekantir”. Penuangan dilakukan sedikit demi sedikit.

25

Percobaan 2

Larutan Bu↵er

2.1 Tujuan

Membuat larutan bu↵er dan mendemonstrasikan efektivitas larutan bu↵er dalam mem-pertahankan pH.

2.2 Dasar Teori

Garam yang terbentuk dari reaksi netralisasi antara asam kuat dan basa kuat, bila di-larutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH 7. Garam yang berasal darireaksi asam lemah dan basa kuat akan menghasilkan larutan yang bersifat basa, sedangk-an garam yang berasal dari reaksi asam kuat dan basa lemah akan menghasilkan larutanbersifat asam. Sebagai contoh, garam Na2CO3 adalah garam yang berasal dari basa ku-at NaOH dan asam lemah H2CO3. Apabila garam tersebut dilarutkan dalam air, ionHCO –

3 yang berasal dari asam lemah akan mengalami hidrolisis membentuk asam karbo-nat dan ion hidroksida,

HCO –3 + H2O H2CO3 + OH–

Reaksi kesetimbangan ini mengakibatkan konsentrasi ion hidroksida di dalam larutanmeningkat, dan konsentrasi ion hidrogen menurun, sehingga larutan bersifat basa (pH ¿7).

Garam yang dapat terhidrolisis mempunyai fungsi penting dalam sistem. Larutanbu↵er (penyangga) tersusun atas asam lemah dan garamnya, atau basa lemah dan ga-ramnya. Larutan bu↵er dapat menjaga nilai pH apabila sejumlah kecil asam atau basaditambahkan ke dalam larutan. Sistem asam karbonat-bikarbonat merupakan sistem bu-↵er penting yang ada dalam darah. Bu↵er ini membantu menjaga nilai pH dalam darahberkisar antara 7,35 dan 7,45. Apabila ke dalam bu↵er tersebut ditambahkan sedikitasam atau basa, maka

HCO –3 + H+ H2CO3

H2CO3 + OH– HCO –3 + H2O

Dalam percobaan ini, pH larutan beberapa garam terhidrolisis dan keefektifan bu↵erdalam mempertahankan nilai pH larutan akan diperiksa.

26

2.3 Alat dan Bahan

2.3.1 Alat

• Pengaduk gelas

• Gelas kimia / Beaker glass 100 mL

• pH meter

2.3.2 Bahan

• 0,1 M Na2CO3

• 0,1 M NaHCO3

• 0,1 M Na2HPO4

• 0,1 M NaH2PO4

• 1 M HCl

• 1 M NaOH

2.4 Prosedur kerja

1. Beri label pada gelas kimia no 1 s.d. 5.

2. Buat campuran 25 mL Na2CO3 0,1 M dengan 25 mL NaHCO3 0,1 M dalam gelaskimia no 1. Larutan yang terbentuk merupakan sistem bu↵er CO 2–

3 / HCO –3 .

3. Buat campuran 25 mL Na2HPO4 0,1 M dengan 25 mL NaH2PO4 0,1 M dalam gelaskimia no 2. Larutan yang terbentuk merupakan sistem bu↵er HPO 2–

4 / H2PO–4 .

4. Masukkan 50 mL NaHCO3 0,1 M ke dalam gelas kimia no 3; 50 mL NaH2PO4 0,1M ke dalam gelas kimia no 4.

5. Masukkan 5 mL akuades ke dalam gelas kimia no 5.

6. pH larutan di masing-masing gelas kimia diukur dengan pH meter. Catat hasilpengukuran dalam tabel pengamatan.

7. Tambahkan 1 tetes HCl 1 M ke dalam masing-masing tabung, lalu diaduk. Ukurdan catat perubahan pH yang terjadi.

8. Tambahkan 2 tetes NaOH 1 M ke dalam masing-masing tabung yang sebelumnyasudah ditambah HCl, lalu diaduk. Ukur dan catat perubahan pH yang terjadi.

27

2.5 Data Hasil Pengamatan

Tabung Isi tabung pH awal pH (+HCl) pH (+NaOH)1 CO 2–

3 / HCO –3 . . . . . . . . .

2 CO 2–3 / HCO –

3 . . . . . . . . .

3 HPO 2–4 / H2PO

–4 . . . . . . . . .

4 HPO 2–4 / H2PO

–4 . . . . . . . . .

5 NaHCO3 . . . . . . . . .

6 NaH2PO4 . . . . . . . . .

7 Akuades . . . . . . . . .

2.6 Tugas

1. Sebutkan dua asam lemah dan dua basa lemah!

2. Sebutkan dua jenis senyawa yang bila bereaksi menghasilkan garam yang larutannyabersifat basa!

3. Tentukan [H+] dan [OH�] pada larutan dengan pH 8!

4. Reaksi antara asam nitrat dengan larutan ammonia menghasilkan . . . bila garamyang terbentuk dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan bersifat . . .

28

Percobaan 3

Analisis Kolorimetri

3.1 Tujuan

1. Membuat kurva kalibrasi tembaga sulfat;

2. Menentukan kandungan tembaga sulfat dalam larutan sampel yang belum diketahuikonsentrasinya.

3.2 Dasar teori

3.2.1 Kolorimetri

Metode analisis kimia yang didasarkan pada pengukuran absorpsi (penyerapan) radiasigelombang elektromagnetik disebut absorpsimetri.

Istilah kolorimetri digunakan untuk metoda analisis dimana absorpsi terjadi pa-da bagian sinar tampak (visible) dari spektrum gelombang elektromagnetik, yakni padapanjang gelombang 400-700 nm. Bila absorpsi radiasi pada panjang gelombang tertentuterukur, metode ini disebut spektrofotometri.

Konsentrasi dari bahan berwarna dalam suatu larutan dapat ditentukan secara lang-sung dengan analisis kolorimetri dan spektrofotometri. Bila bahan yang ditentukan tidakberwarna, zat tersebut harus diubah dahulu menjadi senyawa berwarna dengan pereaksikimia yang sesuai.

Analisis kolorimetri merupakan metode analisis yang sederhana, cepat dan mempu-nyai ketepatan 1-2%. Metode ini dapat digunakan untuk memberikan ilustrasi mengenaiprinsip-prinsip kinetika kimia, kesetimbangan kimia, maupun stoikiometri reaksi. Kolori-metri juga dikembangkan penggunaannya dalam industri kimia, kimia klinik, dan kimialingkungan untuk analisis dan monitoring.

Bila radiasi elektromagnetik mengenai suatu bahan, maka radiasi tersebut kemungkin-an akan : a. diserap (absorbed), b. diteruskan (transmitted), c. dihamburkan (scattered),atau d. dipantulkan (reflected). Pernyataan ini dapat dituliskan dalam persamaan :

Io = Ia + It + Is + Ir (3.1)

dengan Io , Ia , It , Is , Ir berturut-turut adalah intensitas sinar datang, sinar yang diserap,sinar yang diteruskan, sinar yang dihamburkan, dan sinar yang dipantulkan

Walaupun semua pengaruh tersebut pada umumnya ada, namun efek penghamburandan pemantulan dapat diminimalkan, sehingga pengamatan dapat dibatasi pada sinaryang diserap dan diteruskan saja.

29

3.2.2 Hukum Lambert-Beer

Rumus yang digunakan dalam analisis kolorimetri adalah berdasarkan hukum Lambert-Beer :

log(Io/It) = � log T = A = ✏`C (3.2)

Dengan It adalah intensitas sinar yang diteruskan, I0 adalah intensitas sinar datang,T adalah Transmitasi, A adalah absorbansi, ✏ adalah absorpsivitas molar / koefisienekstingsi molar, ` = tebal media atau sel, dan C = konsentrasi larutan.

Nilai koefisien ekstingsi molar bergantung pada sifat absorpsi molar spesies dan pan-jang gelombang yang digunakan. Adapun penyimpangan hukum Lambert-Beer dapatditimbulkan oleh: a) sifat fisika maupun kimia bahan, b) variasi indeks refraksi dengankonsentrasi, dan c) batas lebar pita sinar datang.

3.2.3 Instrumentasi kolorimetri sederhana

Kolorimeter terdiri dari tiga bagian utama Yaitu : a) Sumber radiasi, b) sel (tabung)tempat larutan, dan c) Detektor.

Sebagai sumber sinar datang dapat digunakan dioda pemancar cahaya (LED). Sinaryang dihasilkan oleh LED dinyatakan sebagai cukup monokromatis. Sedangkan resistoryang nilainya bergantung pada cahaya (LDR) dapat digunakan sebagai cahaya.

Dioda pemancar cahaya adalah suatu dioda yang memancarkan radiasi elektromagne-tik dan merupakan suatu alat yang padat. Alat ini memungkinkan arus cahaya mengalirsatu arah dan bukannya dari arah yang lain. LED menggunakan bahan semitrasparanyang dapat menyebabkan cahaya keluar. Dengan menggunakan unsur seperti gallium,arsenik, dan fosfor. Kesenjangan energi dapat dikendalikan untuk menghasilkan radi-asi dalam daerah cahaya warna merah, kuning dan hijau dari bagian visible spektrumelektromagnetik.

Puncak panjang gelombang dari berbagai warna adalah sebagai berikut :

Merah LED 635 nmKuning LED 585 nmHijau LED 565 nm

Suatu LDR disebut juga photo-resistor. Resistensi dari LDR tergantung pada intensi-tas dan panjang gelombang sinar yang jatuh padanya. Photo-resistor terbuat dari bahanseperti CdS, CdSe, dan Bi2Se3

3.3 Alat dan bahan

3.3.1 Bahan

• Larutan CuSO4 0,1 M

• Larutan sampel CuSO4

3.3.2 Alat

• Kolorimeter

• Pipet ukur 10 mL

30

• Labu ukur 10 mL

3.4 Prosedur kerja

1. Buat larutan CuSO4 0,1 M;

2. Encerkan larutan CuSO4 0,1 M menjadi CuSO4 0,09 M ; 0,08 M ; 0,07 M ; 0,06 M; 0,05 M 0,04 M ; 0,03 M di dalam labu ukur 10 mL;

3. Atur kolorimeter pada cahaya warna merah;

4. Letakkan sampel dari masing-masing larutan secara terpisah dalam tabung sam-pel dari kolorimeter dan ukur resistansinya, letakkan tutup di atas tabung sampelsebelum dilakukan pembacaan;

5. Gambarkan log dari tahanan terhadap konsentrasi larutan baku CuSO4;

6. Letakkan larutan sampel CuSO4 dalam tabung sampel dan ukur resistansinya.

7. Gunakan kurva kalibrasi untuk menentukan konsentrasi larutan CuSO4 yang belumdiketahui konsentrasinya.

8. Isilah tabel pengamatan berikut

Konsentrasi (mol L�1) Resistansi Log(Resistansi)0,09 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,08 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,07 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,06 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,05 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,04 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

0,03 . . . . . . . . . . . . . . . . . .

31

Percobaan 4

Pembakuan larutan NaOH danpenggunaannya dalam penentuankadar asam cuka

4.1 Tujuan

1. Menentukan molaritas larutan baku sekunder menggunakan larutan baku primer.

2. Menetapkan kadar kadar asam cuka secara volumetri.

4.2 Dasar teori

Penentuan konsentrasi zat atau larutan dengan cara mereaksikannya secara kuantitatifdengan suatu larutan lain pada konsentrasi tertentu merupakan metode analisis volumetri.Zat yang ditentukan konsentrasinya dititrasi dengan menggunakan larutan baku (titran)yang konsentrasinya diketahui, sampai terjadi reaksi sempurna dimana mol ekuivalen la-rutan baku sama dengan mol ekuivalen larutan yang dititrasi, yang disebut titik ekuivalenatau titik akhir teoritis. Pada penentuan asam cuka, misalnya, konsentrasi asam dapatdiketahui dengan mengukur NaOH yang dibutuhkan untuk tepat bereaksi berdasarkanpersamaan reaksi:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Titik ekuivalen larutan yang dititrasi biasanya ditemukan dari volume larutan baku yangditambahkan, dan dapat juga ditemukan dari penimbangan larutan baku.

Kesempurnaan reaksi ini ditandai dengan perubahan visual dari larutan (perubahanwarna atau terbentuknya endapan) yang diberikan oleh indikator yang ditambahkan kedalam larutan yang akan dicari konsentrasinya sebelum titrasi dilakukan. Titik pada saatindikator memberikan perubahan warna disebut titik akhir titrasi, dan pada saat ini titrasiharus dihentikan. Idealnya bila indikator dan kondisi titrasinya sesuai, maka titik akhirtitrasi dan titik ekuaivalen akan berhimpit/ sama atau setidaknya sedikit perbedaannya.

Percobaan pembakuan larutan NaOH dengan larutan baku asam oksalat ini termasukdalam golongan titrasi netralisasi/ asam - basa. Dalam titrasi asam - basa pH titik akhirtitrasi (end point) ditentukan oleh banyaknya konsentrasi H+ yang berlebihan dalam la-rutan, yang besarnya tergantung pada sifat asam, basa dan konsentrasi larutan. Sehingga

32

pada penambahan titran lebih lanjut pada titik ekuivaken akan menyebabkan perubahanpH yang cukup besar dan indikator yang digunakan harus berubah warna pada titik eku-ivalen titrasi. Sehingga perubahan indikator indikator asam - basa tergantung pada pHtitik ekuivalen.

Larutan baku primer yang dapat digunakan dalam titrasi asam - basa adalah: asamoksalat, Na - tetra boraks (Na2B4O7), asam benzoat, Na2CO3, dan kalium hidrogen fta-lat, Kalium hidrogen iodat KH(IO3)2. Sedangkan larutan baku sekunder yang dapatdigunakan dalam titrasi asam - basa adalah NaOH, HCl, dan lain - lain.

Larutan baku primer yaitu larutan dimana kadarnya dapat diketahui secara langsung,karena didapatkan dari hasil penimbangan. Umumnya kadarnya dinyatakan dalam mola-ritas (mol L�1). Syarat - syarat larutan baku primer antara lain : mempunyai kemurnianyang tinggi, rumus molekulnya pasti, tidak mengalami perubahan selama penimbangan,massa molekul (Mr) yang tinggi (agar deviasi saat penimbangan dapat ditoleransi), sertalarutannya stabil dalam penyimpanan.

4.3 Bahan dan alat

4.3.1 Bahan

• Cuka komersial

• Larutan NaOH 0,1 M

• Asam oksalat dihidrat (C2H2O4.2H2O ) Indikator PP (Phenolpthalein)

4.3.2 Alat

• Gelas arloji


• Erlenmeyer 250 mL

• Buret + Statif

• Pipet volume

4.4 Prosedur kerja

A) Pembakuan larutan 0,1 M NaOH dengan asam oksalat

1) Timbang 0,60 - 0,65 g asam oksalat dihidrat dalam gelas arloji. Masukkan dalamlabu ukur 100 mL, larutkan dengan akuades sampai volume 100 mL (garis batas)kocok sampai homogen.

2) Cuci buret dan isi dengan larutan NaOH 0,1 M.

3) Ambil 10 mL larutan asam oksalat dan pindahkan ke dalam erlenmeyer. Tam-bahkan 1-2 tetes indikator PP, lalu titrasi dengan larutan NaOH hingga indikatorberubah warna. Catat volume titran.

4) Lakukan triplo.

33

5) Hitung Molaritas NaOH.

B) Penetapan kadar asam asetat dalam cuka

1) Ambil 10 mL larutan cuka komersial dengan pipet ukur, masukkan ke dalam labuukur 100 mL, encerkan dengan akuades sampai tanda batas.

2) Ambil 10 mL larutan encer tersebut dengan pipet, masukkan ke dalam erlenmeyer250 mL, tambahkan 2 - 3 tetes indikator PP.

3) Titrasi larutan tersebut dengan larutan NaOH 0,1 M yang telah distandardisasi/ dibakukan sampai terjadi perubahan dari tak berwarna sampai menjadi merahmuda. Lakukan triplo.

4) Catat volume titrasi

5) Hitung kadar asam asetat dalam cuka tersebut.

4.5 Pengamatan dan perhitungan

4.5.1 Pembakuan larutan NaOH

• Massa gelas arloji kosong = . . . . . . . . . g

• Massa gelas arloji + asam oksalat = . . . . . . . . . g

• Massa asam oksalat = . . . . . . . . . g

• Molaritas asam oksalat = . . . . . . . . . M

Volume NaOH Volume As. Oksalat Molaritas NaOH1 . . . . . . . . .mL 1 . . . . . . . . .mL 1 . . . . . . . . .M2 . . . . . . . . .mL 2 . . . . . . . . .mL 2 . . . . . . . . .M3 . . . . . . . . .mL 2 . . . . . . . . .mL 2 . . . . . . . . .M

Molaritas NaOH rata - rata =

Pni Mi

n= . . . . . . . . . M

4.5.2 Penentuan kadar asam cuka

Pembacaan Buret I II IIIAkhir titrasi . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mLAwal titrasi . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL

Volume larutan NaOH . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL . . . . . . . . . mL

Volume titrasi rata - rata: . . . . . . . . . mLKadar asam asetat dalam cuka komersial (dalam g / 100 mL)

Molaritas asam asetat = . . . . . . . . .

34

Percobaan 5

Identifikasi gugus fungsional senyawaorganik

5.1 Tujuan

Mempelajari sifat-sifat senyawa organik melalui identifikasi gugus fungsionalnya.

5.2 Dasar teori

1) Alkohol dan Fenol

Alkohol merupakan senyawa organik dengan rumus R-OH, sedangkan fenol merupakanalkohol aromatik dengan rumus Ar-OH. Alkohol tidak bereaksi dengan larutan alkaliseperti KOH dan NaOH, tetapi fenol yang bersifat asam lemah akan bereaksi memben-tuk garamnya yang larut dalam air. Jika garam fenol direaksikan dengan HCl pekat,maka garam tersebut akan berubah kembali menjadi fenol.

2) Aldehid dan Keton

Aldehid (RCOH) dan keton (RCOR) adalah senyawa organik yang mengandung guguskarbonil (C=O), sehingga sebagian besar reaksi yang terjadi pada aldehida dan ketonadalah reaksi-reaksi adisi nukleofilik pada gugus karbonil tersebut. Reagen Benedictadalah larutan yang dapat digunakan untuk menguji adanya gugus fungsi aldehid danalfa-hidroksi keton (Gambar 5.1).

3) Asam karboksilat

Asam karboksilat adalah senyawa yang mengandung gugus karboksil (-COOH), yanhdapat terikat pada gugus alkil (R-COOH) atau gugus aril (Ar-COOH). Dalam larutanbasa, asam karboksilat bereaksi membentuk basa konjugatnya.

RCOOH + KOH RCOOK + H2O

4) Amida

Amida merupakan turunan dari asam karboksilat dengan gugus hidroksida pada guguskarboksil (-COOH) diganti oleh gugus NH2, sehingga rumus molekul amida adalahR CONH2 atau Ar CONH2. Amida dapat diubah menjadi asam karboksilat kembalijika dihidrolisis dengan katalis asam.

35

Gambar 5.1: Alfa-hidroksi keton

RCONH2 + H2OH

+

RCOOH + NH3

5.3 Alat dan bahan

5.3.1 Alat

• Tabung reaksi dan rak

• Pipet tetes

• Water bath

5.3.2 Bahan

• Etanol

• Fenol pekat dan 5%

• KOH 2 M

• NaOH 2 M

• HCl pekat

• FeCl3 0,2 M

• Glukosa

• Aseton

• Reagen Benedict (Na-sitrat, Na-karbonat, CuSO4)

• Benzamida

• Ammonium benzoat

36

5.4 Prosedur kerja

1. Alkohol dan Fenol

• Reaksi dengan KOH

Sediakan 2 tabung reaksi. Tabung (1) diisi etanol dan tabung (2) diisi denganfenol pekat. Tambahkan masing-masing 10 tetes larutan KOH (goyanglah se-tiap penambahan 1 tetes, amati dan catat peristiwa yang terjadi. Selanjutnyake dalam tabung yang berisi fenol tambahkan 5 tetes HCl pekat, amati dancatat apa yang terjadi.

• Reaksi dengan larutan FeCl3Sediakan 2 tabung reaksi. Tabung (1) diisi 1 ml etanol dan tabung (2) diisidengan 1 mL fenol 5% kemudian masing-masing tabung ditambah 5 tetes FeCl30,2 M. Bandingkan warna dari kedua larutan dan catat apa yang terjadi

2. Aldehid dan Keton

Tuangkan 2 mL reagen Benedict ke dalam dua tabung reaksi. Tambahkan 5 tetesglukosa ke tabung (1) dan 5 tetes aseton pada tabung (2). Panaskan kedua tabungdalam water bath, amati dan catat apa yang terjadi.

3. Asam karboksilat dan Amida

Siapkan 2 tabung reaksi, tabung (1) diisi kristal benzamida dan tabung (2) diisisedikit kristal ammonium benzoat. Masing-masing tabung ditambah 2 mL NaOH,lalu dipanaskan hingga mendidih selama 2 menit. Kemudian kedua tabung didi-nginkan dan ditambah 5 tetes HCl pekat. Goyanglah tabung dan amati apa yangterjadi.

37

Percobaan 6

Daya Hantar Larutan

6.1 Tujuan

1. Mengatahui perubahan daya hantar pada titrasi asam basa.

2. Mengetahui beda daya hantar dari senyawa yang berbeda.

6.2 Dasar teori

Elektrolit adalah suatu zat yang bila dilarutkan dalam pelarut membentuk suatu larutanyang menghantarkan arus listrik. Arus listrik dapat terjadi apabila dalam suatu materiterdapat sarana pengangkut muatan listrik yang bergerak. Mekanisme penghantaranlistrik menjadi lebih kompleks dalam larutan elektrolit karena adanya ion positif dan ionnegatif. Kedua jenis ion ini dapat bergerak bebas dalam larutan. Apabila ada medanlistrik, ion positif akan bergerak ke arah elektrode negatif, sedangkan ion negatif bergerakke arah elektrode positif.

Berdasarkan banyaknya ion-ion dalam larutan atau besarnya daya ionisasi, elektrolitdapat dibedakan antara elektrolit lemah dan elektrolit kuat. Elektrolit kuat merupakankonduktor yang baik, sedangkan elektrolit lemah merupakan konduktor yang jelek. Ber-dasarkan nyala lampu yang diamati, larutan dapat diidentifikasi sebagai elektrolit kuatatau elektrolit lemah.

Arus listrik yang melalui suatu medium akan mengalami suatu resistansi atau tahananR. Tahanan dari suatu bahan berbanding lurus dengan ketebalannya ` dan berbandingterbalik dengan luas penampang melintang A. Sehingga,

R =`

A⇥ ⇢ (6.1)

dengan rho adalah tahanan spesifik dengan satuan ⌦ cm pada sistem cgs atau ⌦ m padasistem SI.

Walaupun R merupakan besaran terukur, konduktansi L lebih sering digunakan seba-gai parameter untuk larutan elektrolit. Konduktansi atau daya hantar listrik didefinisikansebagai :

L = 1/R (6.2)

Dengan L dalam satuan Siemens pada sistem SI, yaitu 1 Siemens = 1 ⌦�1. Berdasarkanhukum Ohm, dengan mengukur harga tegangan V dan kuat arus I, kita bisa mendapatkan

38

harga R. Dari harga R ini, maka harga L untuk setiap larutan dapat dihitung untukmemperoleh konduktansi spesifik / konduktivitas yang didefinisikan sebagai:

= 1/⇢ (6.3)

Besaran lain yang sering digunakan adalah konduktivitas molar (Lm) yaitu suatu nilaihantaran listrik yang ditimbulkan oleh 1 mol elektrolit, yang dirumuskan sebagai:

Lm =1000

C⇥ (6.4)

dengan dalam ⌦�1 cm�1 ; C dalam mol cm�3 dan Lm dalam ⌦�1 cm2 mol�1.

6.3 Bahan dan alat

6.3.1 Bahan

• 100 mL HCl 0,01 M

• 100 mL NaOH 0,1 M

• 100 mL CH3COOH 0,1 M

6.3.2 Alat

• Conductivity meter

• Buret + Statif + Klem

• Beaker glass 250 mL


6.4 Prosedur kerja

1. Buat larutan-larutan di atas sesuai yang diperlukan dari larutan pekat yang disedi-akan;

2. Siapkan 100 mL HCl 0,01 M dalam beaker glass 250 mL;

3. Pasang buret dan elektroda dari conductivity meter (harus tercelup dalam larutan);

4. Catat pembacaan daya hantar pada garis paling kanan atas (µ mhos/ µm);

5. Mulai lakukan titrasi dengan NaOH 0,1 M dari buret. Catat pembacaan dayahantar, tiap penambahan 1 mL NaOH. Mendekati titik baca daya hantar terendah,penambahan NaOH dilakukan tiap 0,2 mL dan daya hantarnya dicatat. Lakukansampai terjadi kenaikan angka pembacaan untuk 5-10 titik baca

6. Buat grafik daya hantar (sumbu Y) vs Penambahan NaOH (mL) (sumbu X).

7. Ulangi percobaan no. 2 sampai no. 6 dan seterusnya dengan CH3COOH 0,1 Msebagai pengganti HCl.

8. Hitung pH larutan, diskusikan hasilnya, dan bahas fenomena grafik yang diperoleh.

39

6.5 Rancangan alat

Gambar 6.1: Rancangan alat percobaan daya hantar larutan

40

Percobaan 7

Larutan Elektrolit

7.1 Tujuan

Menyiapkan larutan elektrolit, dan mendemonstrasikan hubungan daya hantar dengansifat dan konsentrasi zat terlarut.

7.2 Dasar Teori

Berdasarkan kemampuannya menghantar arus listrik, larutan dapat dikelompokkan men-jadi larutan elektrolit dan non-elektrolit. Larutan elektrolit umumnya memiliki kompo-nen penyusun yang dapat terionisasi menjadi kation dan anion, sehingga larutan ini dapatmenghantar arus listrik. Derajat ionisasi ini kemudian mengelompokkan larutan elektrolitmenjadi elektrolit-kuat dan elektrolit-lemah.

Besarnya daya hantar suatu larutan elektrolit dinyatakan secara kuantitatif melaluibesaran konduktivitas larutan, , yang memiliki satuan Siemen (S) per unit panjang, atauumumnya mS cm�1. Nilai per konsentrasi molar disebut sebagai konduktivitas molar,

⇤ ⌘

c(7.1)

dengan c adalah konsentrasi molar dalam satuan mol dm3 atau M. Besarnya konduktivi-tas suatu larutan berbanding lurus dengan jumlah ion per unit volum, sehingga besarankonduktivitas dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan elektrolit.Hukum Kohlrausch menyatakan bahwa konduktivitas larutan elektrolit kuat yang encer(c < 1.0⇥ 10�2 M) dapat dihubungkan dengan konsentrasi molar larutan melalui persa-maan,

⇤ = ⇤0 �Kpc (7.2)

dengan ⇤0 adalah konduktivitas molar pembatas (limiting) dalam satuan S cm2 mol�1,dan K adalah konstanta positif dalam S cm2 mol�1 M�1/2.

7.3 Alat dan Bahan

7.3.1 Alat

• Konduktometer

• Neraca digital

41

• Pengaduk gelas

• Pipet volum 1 mL dan 5 mL

• Corong gelas

• Bola hisap

• Labu ukur 50 mL

• Gelas kimia 100 mL

7.3.2 Bahan

• NaCl

• CH3COOH 1,0 M

• akuades

7.4 Prosedur kerja

7.4.1 Larutan elektrolit kuat

1. Timbang dan larutkan NaCl padat untuk membuat larutan 0,02; 0,04; 0,06; 0,08;dan 0,10 M NaCl. Larutan ini selanjutnya disebut larutan standar. Catat massaNaCl hasil penimbangan dan hitung konsentrasi NaCl yang sebenarnya diperoleh.Buat juga sebuah larutan NaCl dengan konsentrasi di antara 0,02 - 0,10 M. Larutanini selanjutnya disebut larutan sampel.

2. Konduktivitas masing-masing larutan di atas diukur dengan konduktometer danhasilnya pengukurannya, yaitu ukur, dicatat.

3. Untuk larutan NaCl pada 25 �C, jika diketahui bahwa ⇤0 = 126.4 S cm2 mol�1 danK = 89.1456 S cm2 mol�1M�1/2, hitunglah konduktivitas, hitung, secara teoretis de-ngan menggunakan persamaan 7.2, dan bandingkan hasilnya dengan hasil pengu-kuran di atas.

4. Dengan menggunakan definisi bahwa ⇤ ⌘ /c, persamaan 7.2 dapat ditulis jugasebagai

= 0 �Kc3/2 (7.3)

Dengan menggunakan data dari larutan standar, buatlah grafik hubungan anta-ra konduktivitas molar di sumbu vertikal dengan c

3/2 di sumbu horizontal, dantentukan persamaan regresi linearnya. Dengan menggunakan persamaan tersebut,hitung konsentrasi larutan sampel dari konduktivitas yang terukur.

42

7.4.2 Larutan elektrolit lemah

1. Buat larutan 0,02; 0,04; 0,06; 0,08; dan 0,10 M CH3COOH dari larutan stokCH3COOH 1 M.

2. Konduktivitas masing-masing larutan di atas diukur dengan konduktometer danhasilnya pengukurannya, yaitu ukur, dicatat.

3. Buatlah tabel untuk membandingkan konduktivitas NaCl dan CH3COOH.

4. Ukur juga konduktivitas akuades yang digunakan sebagai pelarut.

43

Percobaan 8

Destilasi Campuran Biner

8.1 Tujuan

Mempelajari teknik cara pemisahan dan pemurnian suatu campuran biner dan menen-tukan kemurnian melalui pengukuran indeks bias.

8.2 Dasar teori

Destilasi merupakan metode yang umum untuk memisahkan atau memurnikan zat-zatdalam suatu larutan. Proses ini meliputi penguapan cairan dengan pemanasan, lalupengembunan uap dalam kondensor. Cairan hasil pengembunan uap disebut destilat.

Pemisahan zat-zat akan lebih efektif melalui proses destilasi kontinu yang merupakansederatan penguapan, pengembunan, penguapan ulang, dan pengembunan ulang. Meto-de ini biasanya menggunakan kolom fraksinasi yang merupakan sarana interaksi antarauap yang bergerak ke atas dan cairan yang menetes ke bawah, sehingga pengembun-an dan penguapan cairan terjadi berulang-ulang. Metode ini dikenal sebagai destilasifraksional. Destilasi fraksional sangat berguna untuk memisahkan komponen-komponenlarutan yang mempunyai titik didih berdekatan dengan hasil destilasi yang mempunyaikemurnian tinggi.

Suatu larutan akan bersifat ideal bila mempunyai sifat sebagai berikut:

1. Homogen pada seluruh sistem mulai dari fraksi mol satu

2. Tak ada perubahan entalpi pada saat pencampuran komponen membentuk larutan(�Hpencampuran = 0)

3. Volume campuran sama dengan jumlah volume komponen yang dicampurkan

4. Memenuhi hukum RaoultP = X1P

o

dengan P adalah tekanan larutan, P o adalah tekanan uap pelarut murni, dan X1

adalah fraksi mol pelarut.

Dalam larutan ideal, sifat setiap komponen akan saling mempengaruhi sehingga sifatlarutan berada di antara keduanya.

Sifat larutan non-ideal dapat digolongkan menjadi dua kelompok:

44

1. Larutan non-ideal deviasi positif yang memiliki volume ekspansi. Sistem campuranini akan menghasilkan titik didih maksimum. Contoh dari campuran ini adalahsistem aseton - karbondi sulfida dan sistem HCl - air;

2. Larutan non-ideal deviasi negatif yang memiliki volume kontraksi. Sistem campuranini akan menghasilkan titik didih minimum. Contoh dari campuran ini adalah sistembenzena - etanol dan sistem aseton - kloroform.

Proses yang terjadi pada destilasi adalah perubahan fasa cair menjadi fasa uap ataugas dengan pendidihan, kemudian uap tersebut diembunkan/dikondensasi. Tahap pentingpada destilasi ialah pendidihan dan pengembunan, tetapi destilasi bukan merupakan duaurutan proses penguapan dan kondensasi.

Sebagian besar zat cair menunjukkan kecenderungan untuk berubah menjadi fasa uapatau gas. Kecenderungan tersebut secara kuantitatif dapat dinyatakan dengan tekananuap. Tekanan uap merupakan sifat fisika zat cair yang dipengaruhi oleh suhu. Tekananuap selalu bertambah besar dengan kenaikan suhu. Temperatur pada saat tekanan uapsama dengan dengan tekanan luar/atmosfer disebut titik didih. Pada temperatur ini,molekul-molekul zat cair mempunyai energi yang cukup untuk berubah menjadi fasa uap,dan penguapan tidak hanya pada permukaan tetapi juga di seluruh bagian. Keadaan inidisebut mendidih. Temperatur pada saat tekanan uap zat cair sama dengan satu atmosferdisebut titik didih normal.

Untuk memisahkan atau memurnikan zat cair, terdapat beberapa cara destilasi yangdidasarkan pada perbedaan titik didih cairan yang dipisahkan, di antaranya yaitu destilasibiasa, destilasi uap, dan destilasi vakum. Cara destilasi biasa digunakan untuk memi-sahkan campuran zat cair yang mempunyai perbedaan titik didih cukup besar. Destilasiuap digunakan untuk memisahkan zat yang larut dalam air yang mempunyai tekananuap relatif rendah (5-10 mmHg) pada suhu 100 oC. Sedangkan destilasi vakum digunakanuntuk zat yang mudah terurai / terdekomposisi sebelum mencapai titik didih normal.

8.3 Bahan dan Alat

8.3.1 Bahan

• Aseton

• Etanol

8.3.2 Alat

• 1 set alat destilasi

• Refraktometer

• Gelas beaker

• Pipet tetes

• Termometer

• Pemanas air

• Gelas ukur

45

Tabel 8.1: Komposisi campuran yang harus dibuatBahan Komposisi

Aseton / etanol (mL) 16 12 8 4Akuades (mL) 4 8 12 16

8.4 Prosedur kerja

1. Tentukan indeks bias awal masing-masing zat: aseton, etanol, dan akuades.

2. Buatlah campuran biner dengan komposisi sesuai Tabel 8.1. Tentukan indeks biasmasing-masing larutan biner Tersebut.

3. Lakukan destilasi untuk setiap campuran (jangan lupa gunakan batu didih), catattitik didih masing-masing destilat. Tentukan indeks bias destilat serta residu yanganda peroleh. Ulangi langkah ini untuk setiap campuran.

46

Buku Diktat Praktikum Kimia Dasaruntuk Jurusan Kimia, FMIPA, UB

Ucapan terima kasih kepada:

1. Irsandi Dwi Oka Kurniawan

2. M. Dzulfahmi Ramadhan

yang telah membantu mengkonversi diktat ini menggunakan LATEX.

47

LAMPIRAN DIKTAT PRAKTIKUM KIMIA DASAR

JURUSAN KIMIA

JURUSAN BIOLOGI

JURUSAN FISIKA

Topik praktikum : Preparasi Larutan Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Pengenceran HCl

No Perlakuan Pengamatan dan perhitungan

1 Larutan HCl diambil dengan pipet volume

CHCl = .................................. mol L-1

VHCl = .................................. mL

2 Dimasukkan dalam labu ukur, ditambahkan akuades hingga tanda batas, dan dihomogenkan

Setelah penambahan akuades: VHCl = .................................. mL CHCl = ............. mol L-1 ⨉ .............. mL / ............. mL = ................................. mol L-1

Kurang: 1 Cukup: 2 Baik: 3 NILAI:

Pembuatan larutan sodium tetraboraks dari padatannya


1 Serbuk sodium tetraboraks diambil dan ditimbang

Rumus molekul sodium tetraboraks = ............. M

r = ............. g mol-1

m = .................................. g n = .................................. mol

2 Serbuk sodium tetraboraks dimasukkan dalam labu ukur, ditambahkan akuades hingga tanda batas, dan dihomogenkan

Setelah penambahan akuades: V = .................................. mL C = ............. mol / ............. L = ................................. mol L-1


L1

Pembuatan larutan NaOH dari padatannya


1 Padatan NaOH ditimbang

Bentuk padatan = serbuk / butiran / flake ? M

r = ............. g mol-1

m = .................................. g n = ............. g / ............. g mol-1

= .................................. mol

2 Padatan NaOH dimasukkan dalam gelas kimia dan ditambahkan akuades

V = .................................. mL pelarutan NaOH = eksoterm / endoterm ?

3 Larutan NaOH dimasukkan dalam labu ukur, ditambahkan akuades hingga tanda batas, dan dihomogenkan

Setelah penambahan akuades: V = .................................. mL CNaOH = ............. mol / ............. L = ................................. mol L-1


Pengenceran H 2SO 4 pekat


1 Aquades diambil dengan pipet volume dan dituangkan dalam labu ukur

VH2O = .................................. mL

2 H 2SO 4 pekat diambil dengan pipet volume

CH2SO4 = ................................. % = ................................. mol L-1

VH2SO4 = ................................. mL

3 H 2SO 4 dituangkan setetes demi setetes

Penetesan dilakukan di dalam / luar ruangan asam ? Pengenceran H 2SO 4 = endoterm / eksoterm ?

4 Larutan H 2SO 4 encer ditambahkan aquades hingga tanda batas

Setelah penambahan akuades: VH2SO4 = ................................. mL CH2SO4 = ............. mol L-1 ⨉ .............. mL / ............. mL =................................. mol L-1

L2


Mengapa pengenceran H 2SO 4 pekat perlu dilakukan dengan meneteskannya sedikit demi sedikit ke dalam akuades?


Penyaringan endapan


1 Larutan FeCl 3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi

Warna larutan FeCl 3 = ..........

CFeCl3 = .................................. mol L-1

VFeCl3 = .................................. mL

2 Larutan NaOH ditambahkan ke dalam larutan FeCl3

CNaOH = .................................. mol L-1

VNaOH = ................................... mL Terbentuk endapan? Jika ya, warna endapan = ...... Reaksi yang terjadi: FeCl3 (aq) + NaOH (aq) ®

3 Disaring dengan kertas saring

Terdapat endapan di kertas saring? Jika ya, warna endapan = ...... Warna filtrat = .......................


Alat-alat berikut memiliki garis/tanda batas untuk menunjukkan volum fluida yang menempatinya: pipet volum, pipet ukur, gelar kimia / beaker glass , erlenmeyer, labu ukur, gelas ukur. Kelompokkan alat-alat tersebut berdasarkan tingkat akurasi yang diberikannya:

Akurasi tinggi Akurasi rendah


L3

Topik praktikum : Daya Hantar Larutan Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

No Perlakuan Pengamatan

1 Pembuatan larutan HCl 0,01 M

CHCl yang tersedia = ………………… mol L-1

VHCl yang dipipet = ………………… mL VHCl akhir = ………………… mL

2 Pembuatan larutan CH 3COOH 0,1 M

CCH3COOH yang tersedia = ………………… mol L-1

VCH3COOH yang dipipet = ………………… mL VCH3COOH akhir = ………………… mL

2 Pembuatan larutan NaOH 0,1 M

CNaOH yang tersedia = ………………… mol L-1

VNaOH yang dipipet = ………………… mL VNaOH akhir = ………………… mL

3 Larutan HCl yang telah diencerkan dimasukkan ke dalam beaker glass (1), CH 3COOH dimasukkan ke dalam beaker glass (2), elektroda dari conductivity meter

dimasukkan ke dalam masing-masing beaker

glass tersebut hingga tercelup dan daya hantar yang tertera pada conductivity meter

dicatat.

L HCl, 1 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L CH3COOH, 1 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m

4 Larutan NaOH 0,1 M dimasukkan ke dalam buret

VNaOH awal di dalam buret = ………………… mL

L4

5 Titrasi dilakukan dengan pembacaan daya hantar dilakukan tiap penambahan 1 mL NaOH 0,01 M

Titrasi HCl-NaOH: L 2 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 3 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 4 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 5 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 6 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 7 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 8 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 9 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 10 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 11 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m

Titrasi CH 3COOH-NaOH L 2 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 3 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 4 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 5 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 6 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 7 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 8 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 9 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 10 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m L 11 = ………………… 𝛍 mhos / 𝛍m

6 Pembuatan grafik kurva hubungan antara daya hantar (sumbu y) dengan volum NaOH (sumbu x)

Grafik dibuat pada kolom yang telah disediakan

7 pH larutan dihitung pada titik: (a) 1 mL sebelum titik ekuivalen tercapai, saat titik ekuivalen, dan 1 mL setelah titik ekuivalen tercapai

pH dihitung pada kolom yang telah disediakan

8 Pembuatan grafik kurva hubungan antara pH (sumbu y) dengan volum NaOH (sumbu x)

Grafik dibuat pada kolom yang telah disediakan

Kurang = 2 Cukup = 3 Baik = 4 Nilai

L5

Perhitungan pH untuk Titrasi HCl-NaOH

pH larutan sebelum titrasi:

CHCl = ………………… mol L-1

[H +] = ………………… mol L-1

pH = -log ………………… = …………………

pH sebelum titik ekuivalen:

CHCl = ………………… mol L-1

VHCl = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1

VNaOH = ………………… mL Reaksi yang terjadi: ………… + ………… → ………… + ………… m ………… ………… ………… ………… r ………… ………… ………… …………

s ………… ………… ………… ………… [H +] = ………………… mol L-1

pH = -log ………………… = …………………

pH saat titik ekuivalen:

pH = …………………

pH setelah titik ekuivalen:

CHCl = ………………… mol L-1

V HCl = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1

V NaOH = ………………… mL Reaksi yang terjadi: ………… + ………… → ………… + ………… m ………… ………… ………… ………… r ………… ………… ………… …………

s ………… ………… ………… ………… [OH -] = ………………… mol L-1 [H +] = ………………… mol L-1

pH = -log ………………… = …………………


Perhitungan pH untuk Titrasi CH 3COOH-NaOH

pH larutan sebelum titrasi:

CCH3COOH = ………………… mol L-1

Ka, CH3COOH = …

[H +] = √…........... ⨉ …............

L6

[H +] = ………………… mol L-1

pH = -log(…………………) = …………………

pH sebelum titik ekuivalen:


VCH3COOH = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1


s ………… ………… ………… ………… [H +] = …………………

= ………………… mol L-1

pH = -log(…………………) = …………………

pH saat titik ekuivalen:

Reaksi yang terjadi: ………… + ………… → ………… + ………… m ………… ………… ………… ………… r ………… ………… ………… …………

s ………… ………… ………… ………… [H +] = ………………… = ………………… mol L-1 pH = …………………

pH setelah titik ekuivalen:


VCH3COOH = ………………… mL CNaOH = ………………… mol L-1


s ………… ………… ………… ………… [OH -] = ………………… mol L-1 [H +] = ………………… mol L-1

pH = -log ………………… = …………………

L7


Grafik hubungan antara penambahan NaOH vs daya hantar

(Titrasi HCl-NaOH)

(Titrasi CH 3COOH-NaOH)


Grafik hubungan antara penambahan NaOH vs pH (Titrasi HCl-NaOH)

(Titrasi HCl-NaOH)

L8

(Titrasi CH 3COOH-NaOH)


L9

Topik praktikum : Analisis Kolorimetri Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Pengenceran larutan CuSO 4


1 Larutan CuSO 4 0,1 M diambil dengan pipet ukur, dimasukkan dalam labu ukur, dan diencerkan menjadi: 0,09; 0,08; 0,07; 0,06; 0,05; 0,04; 0,03; 0,02 dan 0,01 M

Warna Larutan = …………………. Vlabu ukur = ………………….. mL Volume CuSO 4 0,1 M yang diambil :

1) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,09 M 2) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,08 M 3) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,07 M 4) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,06 M 5) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,05 M 6) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,04 M 7) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,03 M 8) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,02 M 9) …… mL untuk diencerkan menjadi CuSO 4 0,01 M


Jelaskan mengapa kurva baku diperlukan dalam penentuan konsentrasi sampel


L10

Pengukuran resistansi sampel dan pembuatan kurva baku

No C / mol L-1

x Resistansi,

R

log( R) y

x.y x2

1 0,01

2 0,02

3 0,03

4 0,04

5 0,05

6 0,06

7 0,07

8 0,08

9 0,09

Σ x = ........... Σ y = ........... Σ xy = ........... Σ x2 = ...........


Koefisien persamaan regresi linier y = bx + a dihitung dengan persamaan:

Perhitungan nilai koefisien a dan b:


L11

Bagaimana perbandingan kurva baku yang anda peroleh dengan kurva menurut hukum Lambert-Beer


Persamaan regresi linier yang didapat untuk kurva baku adalah y = …. x + ….. Resistansi, Rsampel = ………… log( Rsampel) = ………… Csampel = ……….... mol L-1

Buat grafik kurva baku di milimeter block dan tunjukkan posisi sampel dalam grafik tersebut


L12

Topik praktikum : Pembakuan Larutan Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Pembakuan larutan 0,1 M NaOH dengan asam oksalat


1 Asam oksalat dihidrat ditimbang

Bentuk padatan = serbuk / padatan / flakes

Rumus molekul asam oksalat = ……….... M

r = …………………….. g mol-1

m = ……………………... g n = ……………………... mol


Setelah penambahan akuades:

Vas. oksalat =.............................. mL

Cas. oksalat = ........ mol / ……. L = ……………….... mol L-1

3 Larutan asam oksalat diambil dengan pipet volum, dimasukkan erlenmeyer, ditambahkan 2 tetes indikator PP, lalu dititrasi dengan larutan NaOH

Vas. oksalat = .............................. mL Warna larutan awal = ............... Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + →

VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,3 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………..mL CNaOH = 2 x ……mol L-1 x ...……mL / ……. mL = …………………….. mol L-1


L13

Mengapa NaOH perlu dibakukan dan mengapa pembakuannya menggunakan asam oksalat ?


Penetapan kadar asam oksalat dalam cuka


1 Larutan cuka komersil diambil 10 mL, dimasukkan dalam labu ukur 100 mL dan ditandabataskan

Rumus molekul asam asetat = ………….. M

r= ……………. g mol-1

Faktor pengenceran: fp = ….

2 Larutan encer diambil 10 mL, dimasukkan ke erlenmeyer 250 mL dan ditambahkan indikator PP 2 tetes

Warna larutan setelah ditambahkan indikator = ...............

3 Larutan dititrasi dengan NaOH yang sudah dibakukan

Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + → VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………. mL Cas.asetat = ………mol L-1 ⨉ ...……mL / ……. mL

= …………………….. mol L-1

Kadar asam asetat dalam 100 mL cuka encer: %kadar = ……………. mol L-1 ⨉ ………….. g mol-1

= …………………….. g L-1

Kadar asam asetat dalam 10 mL cuka (sebelum diencerkan): %kadar = ……………. g L-1 ⨉ …… = ……………. g L-1


L14


NILAI LAPORAN

Pembakuan larutan 0,1 M NaOH dengan asam oksalat


1 Asam oksalat dihidrat ditimbang

Bentuk padatan = serbuk / padatan / flakes

Rumus molekul asam oksalat = ……….... M

r = …………………….. g mol-1

m = ……………………... g n = ……………………... mol


Setelah penambahan akuades:

Vas. oksalat =.............................. mL

Cas. oksalat = ........ mol / ……. L = ……………….... mol L-1

3 Larutan asam oksalat diambil dengan pipet volum, dimasukkan erlenmeyer, ditambahkan 2 tetes indikator PP, lalu dititrasi dengan larutan NaOH

Vas. oksalat = .............................. mL Warna larutan awal = ............... Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + →

VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,3 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………..mL CNaOH = 2 x ……mol L-1 x ...……mL / ……. mL = …………………….. mol L-1


L15

Mengapa NaOH perlu dibakukan dan mengapa pembakuannya menggunakan asam oksalat ?


Penetapan kadar asam oksalat dalam cuka


1 Larutan cuka komersil diambil 10 mL, dimasukkan dalam labu ukur 100 mL dan ditandabataskan

Rumus molekul asam asetat = ………….. M

r= ……………. g mol-1

Faktor pengenceran: fp = ….

2 Larutan encer diambil 10 mL, dimasukkan ke erlenmeyer 250 mL dan ditambahkan indikator PP 2 tetes

Warna larutan setelah ditambahkan indikator = ...............

3 Larutan dititrasi dengan NaOH yang sudah dibakukan

Warna larutan setelah titrasi =………… Reaksi yang terjadi : NaOH(aq) + → VNaOH,1 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL VNaOH,2 = ……………………. mL Vrata-rata = ……………………. mL Cas.asetat = ………mol L-1 ⨉ ...……mL / ……. mL

= …………………….. mol L-1

Kadar asam asetat dalam 100 mL cuka encer: %kadar = ……………. mol L-1 ⨉ ………….. g mol-1

= …………………….. g L-1

Kadar asam asetat dalam 10 mL cuka (sebelum diencerkan): %kadar = ……………. g L-1 ⨉ …… = ……………. g L-1


L16

Topik praktikum : Identifikasi gugus fungsi Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Alkohol dan Fenol

a. Reaksi dengan KOH


1 Larutan etanol dimasukkan ke dalam tabung (1) dan fenol pekat ke dalam tabung (2)

Warna larutan etanol = ………………. Warna larutan fenol pekat = ……………….

2 Tabung (1) dan (2) masing-masing ditambahkan larutan KOH (setiap penambahan 1 tetes KOH, tabung reaksi digoyang)

Tabung (1) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi: Tabung (2) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi:

3 Ditambahkan larutan HCl pekat ke dalam tabung (2)

Tabung (2) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi:


b. Reaksi dengan FeCl3


L17

1 Larutan etanol dimasukkan ke dalam tabung (1) dan fenol 5% dimasukkan ke dalam tabung (2)

Warna larutan etanol = ………………. Warna larutan fenol 5% = ……………….

2 Ditambahkan larutan FeCl3



L18

Aldehid dan Keton


1 Reagen Benedict dimasukkan ke dalam tabung (1) dan (2)

Warna reagen Benedict = ……………….

2 Glukosa ditambahkan pada tabung (1), dan aseton ditambahkan pada tabung (2), kemudian dipanaskan dalam water bath



L19

Asam karboksilat dan Amida


1 Padatan benzamida dimasukkan ke dalam tabung (1), dan padatan ammonium benzoat dimasukkan ke dalam tabung (2),

Bentuk padatan benzamida: serbuk / butiran / flake ? Bentuk padatan ammonium benzoat: serbuk / butiran / flake ?

2 Ditambahkan larutan NaOH dan dipanaskan hingga mendidih selama 2 menit

Tabung (1) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi: Tabung (2) : Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Jika tidak, warna larutan = ……………… Perkiraan reaksi yang terjadi: .

2 Didinginkan dan ditambahkan HCl pekat

Tabung (1): Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi: Tabung (2): Terbentuk endapan? Jika iya, warna endapan = ………………. Perkiraan reaksi yang terjadi:


L20

Apa tujuan penambahan larutan HCl pekat pada prosedur identifikasi gugus fungsi asam karboksilat dan amida?


L21

Topik praktikum : Larutan Buffer Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN


1 Larutan buffer Na 2CO 3 dan NaHCO 3 dibuat dan dimasukkan ke dalam gelas kimia (1). pH larutan buffer diukur.

CNa2CO3 = …………………. mol L-1

VNa2CO3 = …………………. mL

CNaHCO3 = …………………. mol L-1

VNaHCO3 = …………………. mL Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan

2 Dibuat campuran larutan Na2HPO 4 dan NaH 2PO 4, dimasukkan ke dalam gelas kimia (2), diukur pH larutan

CNa2HPO4 = …………………. mol L-1

VNa2HPO4 = …………………. mL

CNaH2PO4 = …………………. mol L-1

VNaH2PO4 = …………………. mL Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan

3 Larutan NaHCO 3 dimasukkan ke dalam gelas kimia (3), dan larutan Na2HPO 4 dimasukkan ke dalam gelas kimia (4), pH masing-masing larutan diukur.

CNaHCO3 = …………………. mol L-1

VNaHCO3 = …………………. mL

CNaH2PO4 = …………………. mol L-1

VNaH2PO4 = …………………. mL

Hasil pengukuran pH dicatat pada tabel yang disediakan

4 Akuades dimasukkan ke dalam tabung (5), diukur pH


5 Satu tetes larutan HCl ditambahkan ke dalam masing-masing tabung, dan pH larutan pada masing-masing tabung diukur.

CHCl = …………………. mol L-1 Reaksi yang terjadi: (1): (2): (3):

L22

(4): (5):


6 Dua tetes larutan NaOH ditambahkan ke dalam masing-masing tabung, dan pH larutan pada masing-masing tabung diukur.

CNaOH = …………………. mol L-1 Reaksi yang terjadi: (1): (2): (3): (4): (5):



Tabung Isi Tabung pH awal pH (+HCl) pH (+NaOH)

1 CO 32- / HCO 3-

2 CO 32- / HCO 3-

3 HPO 42- / H 2PO 4-

4 HPO 42- / H 2PO 4-

5 NaHCO 3

6 NaH2PO 4

7 Akuades


L23

Jelaskan apa yang dimaksud dengan kapasitas buffer ( buffer capacity) yang dimiliki oleh sebuah larutan buffer:


L24

Topik praktikum : Larutan Elektrolit Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Konduktivitas Larutan NaCl

c / M m NaCl / g creal / M 𝜿ukur / mS cm-1 𝜿 hitung / mS cm-1

0,02

0,04

0,06

0,08

0,10


Konduktivitas Larutan CH 3COOH

c / M m NaCl / g creal / M 𝜿ukur / mS cm-1

0,02

0,04

0,06

0,08

0,10


L25

Grafik hubungan antara konduktivitas larutan NaCl dengan konsentrasi NaCl

Persamaan regresi linear dari kurva standar = … Konduktivitas larutan NaCl sampel = … Konsentrasi larutan NaCl sampel = …


Berikan komentar tentang perbedaan nilai konduktivitas larutan NaCl dan CH 3COOH yang keduanya memiliki nilai konsentrasi yang sama


L26

Topik praktikum : Destilasi Campuran Biner Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI LAPORAN

Campuran Aseton Campuran Etanol

Aseton : Akuades Indeks Bias Etanol : Akuades Indeks Bias

1 : 0 1 : 0

0 : 1 0 : 1


Jelaskan bagaimana kemurnian destilat yang diperoleh dan bagaimana komposisi residunya. Bandingkan nilai indeks bias dengan zat murninya.


L27

Sebutkan bagian alat yang digunakan pada proses destilasi yang anda lakukan, dan jelaskan mengapa arah aliran air pendingin sebaiknya seperti yang terlihat pada percobaan.


L28

Topik praktikum : Preparasi Larutan Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L29

Topik praktikum : Larutan Buffer Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L30

Topik praktikum : Analisis Kolorimetri Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L31


NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L32


NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L33

Topik praktikum : Identifikasi Gugus Fungsi Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L34

Topik praktikum : Daya Hantar Larutan Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L35

Topik praktikum : Larutan Elektrolit Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L36

Topik praktikum : Destilasi Campuran Biner Nama : …………………………………………… NIM : …………………………………………… Jurusan / Kelas : …………………………………………… Kelompok : ……………………………………………

NILAI PRETES

1. Pertanyaan 1 :

Nilai

2. Pertanyaan 2 :

Nilai

3. Pertanyaan 3 :

Nilai

4. Pertanyaan 4 :

Nilai

L37

KUMPULAN SOAL PRETES

PREPARASI LARUTAN 1. Tuliskan skema kerja pengenceran asam sulfat. 2. Jelaskan mengapa pengenceran asam sulfat dilakukan dengan menambahkan asam

sulfat ke dalam pelarut air, dan bukan sebaliknya. 3. Tuliskan reaksi antara besi(III) klorida dengan natrium hidroksida. 4. Tuliskan bagaimana cara membuat larutan 100 mL HCl 0,01 M dari larutan stok HCl

0,1 M. 5. Tuliskan bagaimana cara membuat larutan 100 mL HCl 0,01 M dari larutan stok HCl

37% (densitas = 1,4 g mL-1). 6. Berapa massa padatan NaOH ( M r = 40) yang dibutuhkan untuk membuat larutan 100

mL NaOH 0,01 M? 7. Manakah yang akurasi skala volumenya lebih baik antara: (a) pipet ukur dengan pipet

volum; (b) labu ukur dengan erlenmeyer; (c) gelas ukur dengan labu ukur.

LARUTAN BUFFER 1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan larutan buffer dan berikan contoh asam dan basa

lemah yang dapat digunakan untuk membuat larutan buffer. (masing-masing 3) 2. Jelaskan prinsip percobaan larutan buffer. 3. Apakah yang terjadi dengan nilai pH suatu larutan buffer apabila ke dalamnya

ditambahkan akuades? 4. Hitung konsentrasi H + dan OH - pada larutan dengan pH = 8. 5. Tentukan pH campuran dari 25 mL larutan CH 3COOH 0,2 M (K

a = 10-5) dengan 25 mL larutan NaOH 0,1 M.

6. Tuliskan reaksi yang terjadi antara larutan buffer yang digunakan pada percobaan ini dengan senyawa asam dan basa.

7. Tuliskan reaksi hidrolisis yang terjadi pada garam karbonat.

ANALISIS KOLORIMETRI 1. Sebutkan judul dan tujuan percobaan. 2. Tuliskan skema kerja percobaan analisis kolorimetri. 3. Jelaskan apa yang dimaksud dengan kolorimeter dan bagaimana prinsip kerjanya. 4. Jelaskan apa yang dimaksud dengan kolorimetri. 5. Jelaskan hubungan absorbansi dan konsentrasi menurut Hukum Lambert-Beer, serta

gambarkan kurva hubungan keduanya.

L38

6. Apabila diperoleh persamaan y = ax+b dari percobaan kolorimetri maka berapa konsentrasi sampel jika absorbansi sampel = z ? (persamaan y = ax + b dan nilai z ditentukan oleh asisten)

7. Diketahui CuSO 4 6 ⨉ 10-5 M dalam kuvet setebal 1 cm memberikan bacaan absorbansi sebesar 8. Berdasarkan Hukum Lambert-Beer, tentukan berapa nilai ekstinsi molarnya.

PEMBAKUAN LARUTAN 1. Sebutkan judul, tujuan, alat dan bahan dalam percobaan ini. 2. Jelaskan apa yang dimaksud dengan pembakuan. 3. Jelaskan prinsip analisis volumetri . 4. Jelaskan apa yang dimaksud larutan baku primer dan sekunder serta syarat-syarat

sebuah larutan dapat digolongkan ke dalam larutan baku primer atau sekunder. 5. Sebutkan macam – macam indikator untuk titrasi dan bagaimana cara memilih

indikator. 6. Jelaskan apa yang dimaksud dengan titik ekuivalen dalam titrasi dan bagaimana cara

menentukannya. 7. Jelaskan apa yang dimaksud dengan titik akhir titrasi. 8. Dalam percobaan ini, jelaskan mengapa NaOH perlu dibakukan dan mengapa

pembakuannya menggunakan asam oksalat. 9. Tuliskan skema kerja pembakuan larutan NaOH dengan asam oksalat . 10. Tuliskan skema kerja penetapan kadar asam asetat dalam cuka. 11. Sebanyak 6 g asam oksalat ( M r = 120 g mol-1) ditimbang dan dilarutkan dalam

akuades hingga 100 mL. Jika 10 mL larutan tersebut dititrasi dengan larutan NaOH, sebanyak 5 mL (volume tergantung asisten) NaOH dibutuhkan untuk mencapai titik ekivalen titrasi. Berapakah konsentrasi NaOH?

12. Tuliskan reaksi yang terjadi pada pembakuan larutan NaOH 0,1 M dengan asam oksalat.

13. Tuliskan reaksi yang terjadi pada penentuan kadar asam cuka dengan menggunakan NaOH.

IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSI 1. Jelaskan prinsip kerja percobaan penentuan gugus fungsi ... (ditentukan oleh asisten) 2. Apa fungsi reagen Benedict ? 3. Jelaskan perbedaan fenol dan alkohol berdasarkan cara identifikasinya. 4. Sebutkan gugus fungsi senyawa organik beserta rumus kimia umumnya. 5. Gambarkan struktur dari alfa hidroksi keton. 6. Apa yang dimaksud dengan reaksi substitusi dan eliminasi? 7. Sebutkan reaksi-reaksi yang terjadi pada hidrokarbon.

L39

8. Tuliskan reaksi yang terjadi dalam percobaan penentuan gugus fungsi ... ( ... ditentukan oleh asisten)

9. Bagaimana cara mengubah amida menjadi asam karboksilat, dan tuliskan reaksinya.

DAYA HANTAR LARUTAN 1. Jelaskan prinsip percobaan daya hantar larutan. 2. Gambarkan skema kerja percobaan secara singkat dan jelas. 3. Gambarkan rangkaian alat pada praktikum daya hantar larutan. 4. Jelaskan pengertian larutan elektrolit, dan sebutkan contoh larutan elektrolit lemah

dan kuat. (masing-masing 5) 5. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi daya hantar larutan. 6. Prediksikan dan jelaskan bentuk grafik perubahan daya hantar (sumbu y) terhadap

penambahan volum penitran (sumbu x) untuk larutan elekrolit kuat dan elektrolit lemah.

LARUTAN ELEKTROLIT 1. ...

DESTILASI CAMPURAN BINER

1. Apa yang dimaksud dengan kesetimbangan fasa? 2. Berikan contoh campuran yang dapat dimurnikan dengan metode destilasi uap dan

destilasi vakum!

L40

kimiadasar -...

Documents