jawaban tugas kimfi

8/17/2019 Jawaban tugas kimfi

1/14

1. Apa efek kenaikan tekanan berdasarkan Prinsip Le Chatelier’s pada reaksi di bawah ini:

a. N 2 O 4 ↔ 2 N O2

b. 2 S O2+O2 ↔ 2 S O3

c. N 2+O2 ↔ 2 NO

Jawab :

1. a . N

2O

4↔2 N O

2

Reaksi berjalan kearah kiri akibat bertambahnya tekanan, hal ini karena jumlah kefisien

pada prduk2 N O2 ! jumlah ml" lebih besar daripada reaktan

N 2O

4 . #aka reaksi

kesetimban$an akibat bertambahnya tekanan ber$eser ke arah kiri

b.2 S O2+O2 ↔ 2 S O3

Reaksi berjalan kearah kanan akibat bertambahnya tekanan, hal ini karena jumlah kefisien

pada reaktan2SO

2 ! jumlah ml" lebih besar daripada prduk2 S O3 . #aka reaksi

kesetimban$an akibat bertambahnya tekanan ber$eser ke arah kanan

c . N 2+O2 ↔ 2 NO

Reaksi kesetimban$an tidak ber$eser karena jumlah ml reaktan dan prduk sama.

%. &ebutkan akibat kenaikan suhu berdasarkan Prinsip Le Chatelier’s untuk reaksi di bawah ini

a. 4 HCl+O2 ↔2 H 2 O+2 Cl2+284 kcal

(5 poin)

b . N 2 O4+14 kcal ↔2 N O2 (5 poin)


2/14

Jawab :

a. 4 HCl+O2 ↔2 H 2 O+2 Cl2+284 kcal

'arena reaksi eksterm , dimana ketika temperaturer dinaikkan maka panas berasal dari

luar maka reaksi kesetimban$an ber$erak ke kiri

b. N 2 O 4+14 kcal↔2 N O2

'arena reaksi endterm , dimana kenaikan suhu akan menyebabkan kesetimban$an

ber$erak ke arah kanan

(. )itun$ tetapan kesetimban$an untuk reaksi di bawah ini A+B↔ 2C

*imana reaksi dimulai den$an % ml A dan % ml +. Pada saat kesetimban$an telah

tercapai jumlah ml C adalah ,(% ml.

Jawab :

*ik :

-.

A + B ↔ 2C

M: 2 mol 2mol -


3/14


4/14

. 1 ml PCl5 dipanaskan dalam wadah tertutup ber/lume % liter. Pada saat

kesetimban$an -0 dari PCl

5 terurai )itun$ tetapan kesetimban$an dari reaksi di

bawah ini

PCl5 ↔ P C l3+Cl2

Jawab:

*ik : ml PCl 1 ml

2 % L

PCl terurai - 0

40

100 .1 mol

,- ml

PCl 3 PCl( 4 Cl%

m : 1 ml 5 5

r : ,- ml ,- ml ,- ml

s : ,6 ,- ml ,- ml

# PCl nv

0,6

2

,(

# PCl( n

v

0,4

2

,%


5/14

# Cl% n

v 0,4

2

,%


6/14

k [ Produk ] koef

[ Reaktan ] koef

[0,2 ][0,2]

[0,3]

(0,04)(0,3)

,1(

6. &ebutkan karakteristik dari kesetimban$an kimiaJawab :

1. &ifat knstan dari knsentrasi%. 'esetimban$an dapat dimulai dari dua sisi

(. 'esetimban$an tidak dapat tercapai dalam sistem terbuka

-. 'atalis tidak dapat men$ubah titik kesetimban$an. 7ilai knstanta kesetimban$an tidak ber$antun$ pada knsentrasi awal dari reaktan

6. Pada titik kesetimban$an∆ G=0

8. 9ntuk reaksi N 2 ( g )+3 H 2 (g )↔ 2 N H 3(g) . 7ilai K p=1,6010

−4

pada suhu -C.

)itun$ nilai ∆ G0

dalam unit ule.

Jawab :

*ik : N 2 ( g )+3 H 2 (g )↔ 2 N H 3(g) .

kp 1,6 15-

; -C 4 %8( 68( '

*it : ∆ G0

dalam unit ule


7/14

Peny : ∆ G0

− R! ln K

−8,314 " mol−1

K −1

.673 K . ln 1,60 10−4

−8,314 675 −8,74

-=>(,1-" /mol

-=,> k#/mol

=. 7ilai ∆ G0

untuk reaksi N

2( g )+3 H

2(g)↔2 N H

3 pada suhu %>= ' adalah−33,2

k"

mol .

)itun$ ;etapan kesetimban$an reaksi di atas.Jawab :

*ik : N 2 ( g )+3 H 2 (g )↔ 2 N H 3

; %>= '

∆ G0

5((,%k# /mol

*it : k $

Peny :

((,% 103

−8,314 .298. l n k

l n k −33,2 103

−8,314 298

33200

2477,57

ln k −13,4


8/14

k e−13,4

k 1, 10−6


9/14


10/14


11/14

H 2 ( g )+ % 2 ( g )↔ 2 H% (g)

M :5,958mol 3 mol

−¿

T :5,958− ' 3− ' 2 '

S :

k =

% 2}

[ H 2 ]¿[ H% ]2

¿

64 =

[2 ' ]2

[5,958− ' ][3− ']

64 =

4 '2

17,874−5,958 '−3 '+ '2

64 =

4 '2

17,874−8,958 '+ '2

1143,9 ( 573,3 '+64 '2=4 '2

1143,9 ( 573,3 '+64 '2−4 '2=0

1143,9 ( 573,3 '+60 '2

60 '2−573,3 '+1143,9=0

)=b2−4 ac


12/14

¿ (−573,3)

2−4 (60 )(1143,9 )

¿

328672,89−274536

¿ 54136,9

'1* '2 ¿

−b +√ )2 a

¿−(−573,3 )+√ 54136,89

2(60)

'1* '2 ¿ 573,3 + 232,67120

'1=573,3+232,67

120 '

2=573,3−232,67

120

¿6,7164mol !tidak memenuhi" ¿ 2,81mol

!memenuhi"

H 2 ( g )+ % 2 ( g )↔ 2 H% (g)

M :5,958mol 3mol

−¿

B :2,84 2,84

5,68

S : 3,118mol 0,16mol 5,68mol


13/14

m ol H%

¿5,68mol

gr

H% ¿

n= gr &r

gr=n . & r

¿5,68128,007

¿727,08 gr


14/14

1. elaskan beberapa parameter yan$ mempen$aruhi ptimasi dari reaksi sintesis ammnia<Jawab :

• Penurunan suhu

&uhu yan$ rendah akan men$$eser kesetimban$an ke kanan

• ;ekanan tin$$i

'enaikan tekanan akan men$$eser reaksi kearah penurunan jumlah ml

• Penambahan katalis

Reaksi sintesis ammnia akan ptimum pada suhu rendah

&aat suhu rendah laju reaksi menjadi lamban

#aka penambahan katalis akan mempercepat reaksi

jawaban tugas kimfi

Documents