iodine dan senyawanya

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERITAS NEGERI MEDAN

LABORATORIUM KIMIAJl. Willem IskandarPsr. V Medan Telp. (061) 618754

IV. PEMBAHASAN :

TABEL PENGAMATAN :

No Percobaan Hasil Pengamatan1 Kristal iodin + air Iodin tidak bereaksi dengan air dan iodin tidak larut

dalam air atau tidak terjadi perubahan2 Kristal iodin + larutan KI Iodin bereaksi dengan KI dan iodin larut dalam KI

menghasilkan larutan berwarna merah bata3 Kristal iodin + etanol Iodin dapat bereaksi dengn etanol dan kristal

iodinnya setengah larut menghasilkan larutan berwarna coklat

4 Kristal iodin + chloroform Kristal iodin setengah larut dan menghasilkan larutan berwarna ungu

5 Kristal iodin + diklorometan Iodin dapat larut dalam diklorometan dan menghasilkan larutan berwarna ungu pekat

REAKSI-REAKSI :

1. I 2( s ) + H 2O(l)→

2. I 2( s ) + K I (aq )→KI 3 (aq )

3. I 2( s ) + C2H5OH ( aq)→CH3CHOI ( aq) + HI2 ( aq)

4. 3 I2 ( s ) + 2CHCl3(aq)→CHI2 ( aq) + 3Cl2 ( aq)−¿¿

5. I 2( s ) +CH 2Cl2 (aq )→CH 2 I 2 (aq ) + 2Cl(aq)−¿¿

PEMBAHASAN :

Secara praktek : Sekeping kristal iodin dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian

ditambahkan 3 mL H 2O . Setelah diamati ridak terjadi reaksi, dimana kristal iodinnya

tidak larut sama sekali, dan warna larutan bening, warna kristal iodin hitam.

Secara teori : Iod tidak larut dalam air karena perbedaan kepolaran antara zat terlarut dan

zat pelarut. Iodin adalah non polar dan air adalah senyawa polar. Setelah itu karena 1



perbedaan kereaktifan antara air dan iodin. Dimana iodin kurang reaktif dibandingkan

dengan unsur halogen lainnya. Secara teori, praktikum telah sesuai dengan teori.

Secara praktek : Sekeping iodin dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian

ditambahkan 3 mL KI 1M. Setelah dikocok, kristal iodin larut dalam KI dan dapat

menghasilkan larutan berwarna merah bata.

Secara teori : Iodin dapat larut dengan larutan KI, karena kedua zat ini sama-sama tidak

polar. Iodin bila dilarutkan dalam KI dapat membentuk senyawa kompleks sebagai ion

I 3−¿¿ . Tetapi karena ikatannya sementara, sehingga ikatannya dianggap sebagai I 2 dalam

KI (I 3−¿¿ , larutan ini juga bersifat oksidator. Secara teori, praktikum telah sesuai dengan

teori.

Secara praktek : Sekeping iodin dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan ditambah 3 mL

C2H5OH (etanol) kemudian dikocok. Setelah diamatitervbentuk warna larutan coklat.

Dan kristal iodin tidak larut dengan sempurna.

Secara teori : Iodin sukar larut dalam air namun mudah larut dalam alkohol. Dalam hal

ini etanol yang digunakan memiliki kepolaran yang berbeda dengan alkohol. Walaupun

iodin larut dalam alkohol, namun iodin tidak laruit dalam etanol. Karena perbedaan

kepolaran antara iodin dan etanol. Iodin adalah non polar sedangkan etanol adalah

senyawa polar. Sehingga keduanya tidak dapat larut. Secara teori, praktikum telah sesuai

dengan teori.

Secara praktek : Sekeping iodin dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditambah

3 mL CHCl3 lalu dikocok. Setelah diamati terbentuk larutan berwarna ungudan iodnya

tidak melarut sempurna.

2



Secara teori :CHCl3(kloroform) adalah pelarut semipolar dan iodinnya juga bersifat

senyawa non polar, sehingga keduanya tidak dapat larut dengan sempurna karena

perbedaan kepolaran. Secara teori, praktikum telah sesuai dengan teori.

Secara praktek : Pada percobaan dimasukkan sekeping iodin dengan 3 Ml CH 2Cl2

(dicholometan) menghasilkan larutan berwarna ungu pekat dan kristal iodin melarut

sempurna dalam dichlorometan.

Secara teori : warna larutan ungu yang terbentuk menandakan bahwa iodin melarut dan

terdapat ion I 3−¿¿ , iodin dapat larut dalam larutan dichlorometan karena keduanya sama-

sama besifat non polar. Secara teori, praktikum telah sesuai dengan teori.

TABEL HASIL PENGAMATAN

NO PERLAKUAN HASIL PENGAMATAN

1 Larutan I3+ dichlorometana terbentuk 2 lapisan , lapisan atas berwarna merah bata, lapisan bawah berwarna pink

2 Larutan I3 + chlorometana Terbentuk 2 lapisan, lapisan atas berwarna coklat , lapisan bawah berwarna pink

3 larutan I3 + air + amilum Larutan menjadi warna kuning orange

REAKSI REAKSI

I3-(aq) + CH2Cl2(aq) I2(CH2Cl2)(aq) + I-

(aq)

I3-(aq) + CHCl3(aq) CHI3(aq) + Cl3

-(aq)

I3-(aq) + H2O(l)

3



PEMBAHASAN

Larutan I3+ dichlorometana

Larutan menjadi 2 lapisan, yaitu lapisan atas merah bata dan lapisan bawah pink.

Secara teori I3- bersifat polar dan diklorometana semi polar, terjadinya 2 lapisan larutan

karena perbedaan sifat kepolaran senyawa. Hasil teori sesuai dengan hasil percobaan yang didapatkan.

Larutan I3- + chlorometana

Larutan yang dihasilkan lapisan atas kecoklatan dan bawah berwarna pink.

Menurut teori I3- bersifat polar sedangkan chloroform juga bersifat polar, karena

kepolaran senyawa sama maka kedua larutan bereaksi/menyatu sempurna . tetapi kami tidak mendapatkan hasil sesuai dengan teori yang seharusnya larutan tercampur, mungkin kesalahan tabung reaksi ataupun paktikan.

larutan I3 + air

I3- ditambah air menghasilkan warna larutan kemerahan dan terdapat 2 fase karena

perbedaan kepolaran. Ditambah amilum 5 tetes warna larutan menjadi kuning oranye dan tidak terdapat endapan.

Fungsi penambahan amilum untuk menyatukan larutan menjadi 1 fase, karena amilum berfungsi megubah air menjadi nonpolar , sehingga lrutan sama pelarut bersifat polar.

4



TABEL HASIL PENGAMATAN

NO PERLAKUAN HASIL PENGAMATAN

1 Larutan KI + Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 berwarna coklat setelah ditambah 30 tetes terdapat endapan. Lalu ditambahkan 30 tetes lagi endapan hilang

2 Larutan KI + Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 setelah ditambahkan 70 tetes perubahan warna semakin merah bata dan tidak ada endapan yang terbentuk.

REAKSI REAKSI

Fe(NO3)3(aq) + KI(aq) FeI3(s) + 3KNO3(aq)

Cu(NO3)2(aq) + 2KI(aq) CuI(s) + 2KNO3(aq)

PEMBAHASAN

Larutan KI + Fe(NO3)3

KI pada tetesan ke tiga puluh terbentuk endapan coklat, dan warna larutan berwarna coklat , lalu ketika ditambahkan KI sebanyak 30 tetes lagi endapan hilang dan larutan berwarna coklat.

Endapan tersebut adalah senyawa Besi(III)iodin. Dan endapan terbentuk karena larutan lewat jenuh, dan endapan hilang jika larutan tersebut terus ditetesi KI karena larutan KI tersebut melarutkan kembali FeI3 dan Fe(NO3)3 dan KI sama sama pelarut nonpolar.

Larutan KI + Cu(NO3)2

Pada percobaan ketika KI ditamabahkan sampai 70 tetes tidak terjadinya/terbentuknya endapan tetapi warna larutn berubah semakin merah bata.

5



Namun menurut teori seharusnya akan ada endapan yang terbentuk. Endapan tersebut adalah Tembaga(II)iodin. Endapan terbentuk karena larutan lewat jenuh, dan endapan hilang jika larutkan ditetesi KI terus menerus, karena KI akan melarutkan kembali Tembaga(II)iodin. Cu(NO3)2 bereaksi dengan KI karena sama sama bersifat nonpolar.

Kesalahan mungkin karena praktikan kurang menambahkan KI pada Cu(NO3)2 maka tidak terjadi endapan dan hasil percobaan yang didapat tidak sesuai dengan teori.

VII. KESIMPULAN :

VIII. JAWABAN PERTANYAAN DAN TUGAS :

1. Persamaan reaksi yang terjadi :

I 2( s ) + H 2O(l)→

I 2( s ) + K I (aq)→KI 3 (aq )

I 2( s ) + C2H5OH ( aq)→CH3CHOI ( aq) + HI2 ( aq)

3 I2 ( s ) + 2CHCl3(aq)→CHI2 ( aq) + 3Cl2 ( aq)−¿¿

I 2( s ) + CH 2Cl2 (aq )→CH 2 I 2 (aq ) + 2Cl( aq)−¿¿

I3-(aq) + CH2Cl2(aq) I2(CH2Cl2)(aq) + I-

(aq)

I3-(aq) + CHCl3(aq) CHI3(aq) + Cl3

-(aq)

I3-(aq) + H2O(l)

Fe(NO3)3(aq) + KI(aq) FeI3(s) + 3KNO3(aq)

Cu(NO3)2(aq) + 2KI(aq) CuI(s) + 2KNO3(aq)

6



2. Sebenarnya senyawa non polar dapat larut dengan pelarut polar tetapi kelarutannya sangat

kecil, terbukti dari pada saat mereaksikan kristal iodin dengan air menghasilkan larutan

orange.

3. Pelarut polar : Air, KI, Etanol, Cloroform

Pelarut nonpolar : Kristal Iodin, Besi (III) nitrat

Pelarut semipolar : Diklorometan

7

iodine dan senyawanya

Documents