ILMU KIMIASoal soal larutan elektrolit dan konsep redoks 1. Diketahui data percobaan daya hantar listrik air dari berbagai sumber sebagai berikut. No Jenis Air Nyala Lampu Pengamatan Lain 1 Air laut Redup Ada Gas 2 Air Ledeng Redup Ada Gas 3 Air Danau Redup Ada Gas 4 Air Sumur Redup Ada Gas 5 Air Sungai Redup Ada Gas Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa .. a. air laut merupakan elektrolit b. air sungai bersifat non-elektrolit c. ada air yang bersifat elektrolit dan non-elektrolit d. semua air dari berbagai sumber, bersifat elektrolit e. sifat elektrolit air bergantung pada jenis zat pelarut. 2. Diantara bahan berikut : 1. gula 4. urea 2. garam 5. pemutih 3. cuka Yang larutannya dalam air dapat menghantar listrik adalah .. a. 1,2 dan 3 d. 1,4 dan 5 b. 1,3 dan 5 e. 2,3 dan 4 c. 2,3 dan 5 Suatu zat padat dapat dilarutkan dalam air, dan ternyata larutan dalam zat Itu dapat menghantar arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah a. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ionnya. b. Dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya. c. Dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya. d. Air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat didalamnya. e. Air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut didalamnya.

3.

4.

Diketahui data hasil pengujian daya hantar listrik berbagai zat sebagai BerikutKeadaan zat Jenis Zat

Padatan

Lelehan

Larutan

P Non Konduktor Baik Baik Q Non Konduktor Non Konduktor Baik R Baik Baik Tidak Larut S Non Konduktor Non Konduktor Buruk Elektrolit yang merupakan senyawa Kovalen adalah . a. P dan Q d. Q dan S b. Q dan R e. hanya S c. R dan S 5. Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan Zat Lampu Pengamatan Lain Banyak Gelembung 1 Nyala Terang Banyak Gelembung 2 Nyala redup Sedikit gelembung 3 Tidak menyala Tidak ada Gelembung 4 Tidak menyala Dari data di atas, pasangan yang tergolong elektrolit kuat & elektrolit lemah Berturut turut adalah . a. 1 dan 2 d. 2 dan 4 b. 1 dan 3 e. 3 dan 4 c. 1 dan 4 6. Manakah di antara larutan berikut yang elektrolit kuat .. a. NaCl, H2SO4, HCl, NaOH b. NaCl, CH3COOH, NH3, HCl c. H2SO4, HCl, NH3, NaOH d. H2SO4, HCl, CH3COOH, NH3 e. HCl, NH3, NaOH,H2SO4 Manakah diantara larutan berikut yang termasuk elektrolit lemah a. HCl & NH3 b. CH3COOH & NaOH c. CH3COOH & NH3 d. NaCl & H2SO4 e. NaCl & NH3

7.

8.

Diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut 1. Pengikatan Oksigen 2. Pertambahan Bilangan oksidasi 3. Pelepasan Elektron Urutan perkembangan Pengertian Oksidasi adalah .. a. 1-2-3 d. 2-3-1 b. 1-3-2 e. 3-1-2 e. 2-1-3 Bilangan Oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa .. a. MnCl2 d. Mn2(SO4)3 b. K2MnO4 e. Mn (NO3)2 c. KMnO4 Bilangan Oksidasi Oksigen tertinggi terdapat dalam . a. CaO d. KO2 b. BaO2 E. OF2 e. O2F2 Di antara senyawa berikut ini, yang mengandung belerang (S) dengan Bilangan oksidasi terendah adalah . a. H2SO4 d. Na2S2O3 b. Na2S4O6 e. Al2S3 e. K2SO3 Diantara reaksi berikut, yang tergolong reaksi redoks adalah a. CuO(s) + 2HNO3 (aq) Cu(NO3)2 (aq) + H2O (l) + 2 2 b. Cr2 O7 (aq) + 2 H (aq) Cr O4 (aq) + H2O (l)

9.

10.

11.

12.

OH d. B a (aq) + SOc. N H 4 (aq) +2+

+

(aq) (aq)

NH3 (aq) + H2O (l)(aq)

2 4

e. 2Na2S2O3 + I2 (aq) 13.

BaSO 4 (s) .. Na2S4O6(aq) + 2NaI

Diantara reaksi berikut ini, yang tidak tergolong reaksi redoks adalah.. a. S + O2 SO2 2+ + b. MnO2 + 4H + 2Cl Mn + Cl2 + 2H2O

2 Al d. 2S2 O + I2 S7 O e. Cr2 O + 14 H + 6Fec. Al2O3 +2 2 3 7

6H

+

3+ 2 6

+ 3H2O +

2I

+

2+

2Cr

3+

+

6Fe

3+

+ 7H2O

14.

Diantara reaksi berikut ini, yang tergolong reaksi disproposional adalah.. a. 2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) b. 2FeCl 3 (aq) + H2S (g) 2FeCl 2 (aq) + 2 HCl (aq) + S(g) c. 3 I2 (s) + 6 KOH (aq) 5 KI (aq) + KIO3 (aq) + 3H2O(l) d. SO 2 (g) + 2 H2S (g) 2 S (g) + 2H2O (l) e.

2CuSO

4

(aq)

+ 4 KI(aq)

2 CuI (aq) + I2

(s)

+ 2K2SO4 (aq)

15.

Di antara perubahan berikut, yang merupakan Oksidasi .. 3+ 2 a. Cr2O3 Cr d. CrO 4 CrO 3 b. c.

CrO MnO4

2 2 4

Cr2 O7

2 4

e.

CrO

2 4

Cr2O3

MnO

16.

Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut : 1. Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g) 2. 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l) 3. H2 (g) + 2 Na (s) 2 NaH (s) 4. 2H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g) Hidrogen yang mengalami reduksi terjadi pada reaksi .. a. 1 dan 2 d. 2 dan 3 b. 1 dan 3 e. 1 dan 4 c. 2 dan 4 Bilangan Oksidasi Nitrogen (N) dalam NH4NO3 adalah . a. -3 d. -3 dan +5 b. +1 e. -4 dan +6 c. +5 Hasil Oksidasi pada reaksi : + 3 CuS + 2 NO3 + 8H a. Cu b. S c. H2O2+

17.

18.

3Cu

2+

+ 3 S + 4 H2O + 2 NO

d. NO e. S dan NO

19.

Reaksi berikut ini yang Oksigennya Mengalami Oksidasi adalah a. 2KClO 3 + 3S .... 2KCl + 3SO 2 b. H + OH H2O c. H2O2 + 2 KI + 2 HCl 2 KCl + I2 + 2 H2O d. 5 H2O2+2 KMnO4+3 H2SO4 K2SO4+2 MnSO4+8 H2O + 5O2+

20.

Zat yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut adalah . MnO2(g) + 2NaCl (aq) + 2 H2SO4 (aq) MnSO4(aq) + Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (aq) a. MnO2 dan MnSO4 b. NaCl dan MnSO4 e. NaCl dan NaSO4 d. NaCl dan Cl2 e. MnO2 dan NaCl

LEMBAR JAWABANMATA PELAJARAN TOPIK KELAS NAMA SISWA HARI & TANGGAL : : : : : KIMIA REDOKS & ELEKTROLIT X / 1 (SATU) .. ..

01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A A A A A A A A A A A A A A A A A A A A

B B B B B B B B B B B B B B B B B B B B

C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C

D D D D D D D D D D D D D D D D D D D D

E E E E E E E E E E E E E E E E E E E E