Vapor Liquid Equilibirium

Vapor Liquid EquilibiriumKetika termodinamika diterapkan untuk kesetimbangan uap cair, tujuannya adalah menentukan temperatur, tekanan dan komposisi fasa dalam kesetimbangan dengan perhitungan. Dua model yang paling sederhana adalah Hukum Raoult dan Hukum Henry. Penjabarannya yaitu sebagai berikut : Persamaan Kesetimbangan Uap Cair (VLE) SederhanaHukum RaoultDua asumsi utama yang diperlukan untuk mereduksi perhitungan VLE terhadap hukum Raoult adalah :Fasa uap adalah gas ideal Fasa cair adalah larutan idealAsumsi pertama berarti bahwa hukum Raoult dapat diterapkan untuk tekanan rendah sampai menengah. Penerapan kedua bahwa ini memiliki perkiraan validitas hanya ketika komponen yang menyusun sistem sama secara kimia. Prilaku larutan ideal sering diperkirakan dengan fasa cair dimana spesies/komponen molekular tidak terlalu berbeda dalam ukuran dan sifat kimianya sama.

Ekspresi matematis yang merefleksikan dua asumsi terhadap hukum Raoult adalah :

Dimana xi adalah mol fraksi fase cair, yi adalah mol fraksi fase uap dan Pisat adalah tekanan uap murni spesies I pada temperatur sistem. Menghitung Dewpoint dan Bubblepoint menggunakan Hukum RaoultDewpoint : Titik dimana campuran uap mulai mengembun

Bubblepoint : Titik dimana cairan mulai menguap

Kekurangan dari hukum Raoult ini adalah tidak berlaku untuk T dan P diatas titik kritis