hukum i termodinamika untuk proses isobarik
TRANSCRIPT
![Page 1: Hukum i termodinamika untuk proses isobarik](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022081123/559eed401a28ab5b438b462b/html5/thumbnails/1.jpg)
LOGO
Hukum I Termodinamika untuk Proses Isobarik
![Page 2: Hukum i termodinamika untuk proses isobarik](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022081123/559eed401a28ab5b438b462b/html5/thumbnails/2.jpg)
Proses Isobarik
Secara teori Proses Isobarik menyatakan bahwa jika suatu keadaan pada silinder gas ideal mempunyai volume yang tetap maka jika suhu di rubah maka tekanan silinder akan berubah secara linier (atau sebaliknya)
![Page 3: Hukum i termodinamika untuk proses isobarik](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022081123/559eed401a28ab5b438b462b/html5/thumbnails/3.jpg)
Dalam proses Isobarik, tekanan sistem dijaga agar selalu konstan. Karena yang konstan adalah tekanan, maka perubahan energi dalam (delta U), kalor (Q) dan Usaha (W) pada proses isobarik tidak ada yang bernilai nol. Dengan demikian, persamaan hukum pertama termodinamika tetap utuh seperti semula :
∆U = Q - W
Teori
![Page 4: Hukum i termodinamika untuk proses isobarik](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022081123/559eed401a28ab5b438b462b/html5/thumbnails/4.jpg)
Diagram
Reaksi
Sebelum dipanaskan sesudah dipanaskan Sebelum dipanaskan sesudah dipanaskan
Keadaan tabungGrafik keadaaan tabung
![Page 5: Hukum i termodinamika untuk proses isobarik](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022081123/559eed401a28ab5b438b462b/html5/thumbnails/5.jpg)
Rumus Pada Proses Isobarik
Usaha luar yang dilakukan adalah : W = p ( V2 - V1 ). karena itu hukum I termodinamika dapat dinyatakan :
Q = U + p ( V2 - V1 ) Panas yang diperlukan untuk meningkatkan suhu gas
pada tekanan tetap dapat dinyatakan dengan persamaan : Q = m cp ( T2 - T1 )
Pertambahan energi dalam gas dapat pula dinaytakan dengan persamaan :
U = m cv ( T2 - T1 ) Karena itu pula maka usaha yang dilakukan pada proses
isobarik dapat pula dinyatakan dengan persamaan : W =Q - U = m ( cp - cv ) ( T2 - T1 )
![Page 6: Hukum i termodinamika untuk proses isobarik](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022081123/559eed401a28ab5b438b462b/html5/thumbnails/6.jpg)
Contoh Soal
Satu liter air massanya 1 kg mendidih pada suhu 1000 C dengan tekanan 1,013 x 105 N/m2 diubah menjadi uap pada suhu 1200 C dan tekanan 1,013 x 105 N/m2 . Pada keadaan ini volume uap air adalah 1,674 liter. Carilah usaha luar yang
dilakukan dan dihitung penambahan energi dalam. !(Panas penguapan air 2,26 . 106 J/kg.)
Jawab :Diketahui : m = 1 Kg
T1 = 100° C T2 = 120° C p = 1,013 x 105 N/m2 V1 = 1 L V2 = 1, 674 L
Ditanyakan : a. W b. U
Jawab :a. W = p.( V2 - V1 )
W = 1,013 x 105 N/m2 . (1,674 – 1) W = 1,013 x 105 N/m2 . 0,674 W = 68276,2 J
b. U = m cv ( T2 - T1 ) U = 1. 2,26 . 106 . (120 – 100) U = 2,26.106 . 20 U = 4,52 x 106 J
![Page 7: Hukum i termodinamika untuk proses isobarik](https://reader035.vdokumen.com/reader035/viewer/2022081123/559eed401a28ab5b438b462b/html5/thumbnails/7.jpg)
Contoh Soal
Satu liter air massanya 1 kg mendidih pada suhu 1000 C dengan tekanan 1,013 x 105 N/m2 diubah menjadi uap pada suhu 1200 C dan tekanan 1,013 x 105 N/m2 . Pada keadaan ini volume uap air adalah 1,674 liter. Carilah usaha luar yang
dilakukan dan dihitung penambahan energi dalam. !(Panas penguapan air 2,26 . 106 J/kg.)
Jawab :Diketahui : m = 1 Kg
T1 = 100° C T2 = 120° C p = 1,013 x 105 N/m2 V1 = 1 L V2 = 1, 674 L
Ditanyakan : a. W b. U
Jawab :a. W = p.( V2 - V1 )
W = 1,013 x 105 N/m2 . (1,674 – 1) W = 1,013 x 105 N/m2 . 0,674 W = 68276,2 J
b. U = m cv ( T2 - T1 ) U = 1. 2,26 . 106 . (120 – 100) U = 2,26.106 . 20 U = 4,52 x 106 J