Kimia Hidrolisis Garam Soal

Kimia Hidrolisis Garam Soal9

1. Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah...A. NH4ClB. CH3COONaC. K2SO4D. CH3COONaE. CH3COOK

2. Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah....A. NH4ClB. CH3COONaC. K2SO4D. NH4CH3COOE. NaCl

3. Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah...A. K2SO4B. CH3COONaC. NaClD. NH4CNE. MgSO4

4. Jika diketahui larutan Natrium asetat 0,1 M dan KaCH3COOH = 105.Maka pH larutan garam tersebut adalah...a. 5b. 7c. 9d. 10e. 12

5. Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL Natrium hidroksida 0,2 M dan 25 mL asam asetat 0,2 M dengan KaCH3COOH = 105dicampurkan, maka pH nya adalah...A. 3B. 4C. 5D. 9E. 10

6. Sebanyak 250 mL asam asetat 0,256 M dicampur dengan 250 mL natrium hidroksida 0,256 M. Jika Ka CH3COOH = 1 105, maka pH larutan setelah dicampur adalah....A. 6 log 82B. 7 log 82C. 8 + log 82D. 9 + log 82E. 12 + log 82

7. Berikut adalah beberapa larutan:(1) KNO3(2) NH4Cl(3) Na2SO4(4) Na2CO3(5) CH3COOK

Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor....A. (1) dan (3)B. (2) dan (3)C. (2) dan (4)D. (3) dan (4)E. (4) dan (5)

8. Berikut adalah beberapa larutan:(1) (NH4)2SO4;(2) Na2CO3;(3) KCN;(4) CH3COONa; dan(5) K2SO4.

Pasangan garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah pasangan nomor....A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)C. (1) dan (4)D. (2) dan (3)E. (3) dan (5)

9. Jika 200 mL amonium hidroksida 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan asam klorida 0,8 M, Kb NH4OH = 105, pH campuran setelah bereaksi adalah....A. 5 log2B. 5 log3C. 5 log4D. 5 log5E. 5 log6

10. 250 mL larutan NH30,8 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,8 M (Kb = 105). Maka pOH larutan yang terjadi adalah...A. 6 log2 B. 7 log2 C. 8 log2 D. 8 + log2 E. 9 + log2

11. Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa yang harus dilarutkan dalam 100 mL air adalah... (Ka C6H5OONa = 6 105m dan Mr C6H5OOH = 144)A. 0,54 gramB. 1,08 gramC. 2,16 gramD. 4,32 gramE. 8,64 gram

12. 500 mL larutan Amonium sulfat0,4 M dan Kb NH3= 2 105.maka tetapan hidrolisis pada larutan tersebut adalah...A. 5 x 10-10B. 5 x 10-10C. 6 x 10-10D. 6 x 10-10E. 6 x 10-10

13. 500 mL larutan Amonium sulfat0,4 M dan Kb NH3= 2 105.Maka [H+] larutan dan pH nya adalah...A. 5 x 10-5 dan 5 log2B. 5 x 105 dan 5 log2C. 7 x 105 dan 3 log2D. 2 x 10-5 dan 5 log2E. 2 x 105 dan 3 log 2

14. Ke dalam 100 mL asam asetat 0,1 M, Ka = 10-5dicampurkan 100 mL NaOH(aq) 0,1 M. Harga pH larutan tersebut adalah ....A. 5 log 7B. 6 log 7C. 7 log 7D. 8 log 7E. 8 + log 7

15. Jika larutan di bawah ini konsentrasinya 0,1 M, maka larutan yang pH nya paling tinggi adalah .A. (NH4)2SO4(aq)B. CH3COONa(aq)C. Al2(SO4)3(aq)D. NH4Cl(aq)E. HCl(aq)16. Hidrolisis tidakterjadi pada larutan garam yang terbentuk dari .A. asam lemah + basa kuatB. asam lemah + basa lemahC. asam kuat + basa kuatD. asam kuat + basa lemahE. asam sangat lemah + basa lemah

17. 4,1 gram natrium asetat, (Mr = 82) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Jika Ka Asam Asetat = 10-5 , maka pH larutan tersebut adalah...A. 9B. 8C. 7D. 6E. 5

18. dari 100 mL larutan Amonium sulfat 0,2 M !. Jika diketahui tetapan hidrolisisnya 10-9 maka pH larutan tersebut adalah...A. 5 log 2B. 5 log 3C. 6 log 3D. 6 + log 5E. 6 + log 5

19. Jika diketahui Kb Amonium hidroksida = 1,8 . 10-5 dan Ka HF = 6,8 . 10-4 . maka pH larutan dari 1 liter larutan Amonium florida 0,1 M adalah...A. 7 + log 6.15B. 7 log 6.15C. 8 log 6.12D. 8 log 6.12E. 9 log 6.12

20. Diketahui 100 mL amonium hidroksida 0,1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Jika Kb NH4OH=1,8 . 10-5, maka pH larutan setelah bereaksi adalah...A. 2 log 6.1B. 3 log 6.1C. 4 log 6.1D. 5 log 6.1E. 6 log 6.1

21. Tetapan hidrolisis (Kh) pada Amonium klorida 0,1 M (Kb Amonium Hidroksida = 1,8 x 10-5) adalah...A. 5.56 x 10-10B. 5.56 x 1010C. 7.56 x 10-10D. 7.56 x 1010E. 8.56 x 10-10

22. Nilai [OH-] dan pH larutan dari 200 mL larutan barium asetat 0,1 M? (Ka CH3COOH = 2.10-5)A. 10-5 dan 9B. 10-5 dan 5C. 10-3 dan 5D. 10-3 dan 7E. 10-2 dan 7

23. Berapakah pH larutan dari 100 mL larutan natrium sianida 0,01 M? (Ka HCN = 10-10)A. 20B. 9C. 3D. 22E. 11

24. pH larutan Amonium klorida 0,42 M! (Kb NH4OH = 1,8.10-5) adalah...A. 3.82B. 3.92C. 4.72D. 4.82E. 4.92

25. pH larutan Amonium sianida 2,00 M! (Ka HCN = 4,9.10-10 dan Kb NH4OH = 1,8.10-5) adalah...A. 9.28B. 9.18C. 8.28D. 7.28E. 6.28

26. Diketahui Ka asam asetat = 2.10-5, maka pH larutan Ca (CH3COO)2 0,1M adalah...A. 5B. 6C. 7D. 8E. 9

27. pH campuran 50 ml asam asetat 0,1 M dengan natrium asetat 0,1 M! Ka asam asetat = 1,8.10 -5 (log 1,8 = 0,26) adalah...A. 4.84B. 4.94C. 4.64D. 4.74E. 4.54

28. Terdapat larutan NH4OH dan amonium sulfat yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/L. Jika volume larutan NH4OH dan amonium sulfat yang akan dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, maka pH campuran tersebut ! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 adalah...A. 8 + log 4.5B. 8 + log 4.7C. 8 log 4.5D. 8 log 4.7E. 9 log 4.7

29. Diketahui pKaion amonium adalah 9,26. maka pH dari 1,00 L larutan yang mengandung 5,45 g NH4Cl (Mr NH4Cl = 54,5 g mol1) adalah...A. 3.15B. 4.15C. 3.13D. 4.13E. 5.13

30. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi keseimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan keseimbangan K, adalah ...A . 4B . 9C . 16D . 20E . 25

31. Garam yang mengalami hidrolisis bila dilarutkan dalam air adalah ...A . Amonium kloridaB . Natrium asetatC . Amonium karbonat D. Kalium sulfida E. Semua benar

32. Tentukan sifat larutan garam berikut Natrium asetatA. AsamB. NetralC. BasaD. Tidak dapat ditentukanE. A,B,C benar

33. Tentukan sifat larutan garam berikut amonium sulfatA. AsamB. NetralC. BasaD. Tidak dapat ditentukanE. A,B,C benar

34. Tentukan sifat larutan garam berikut NaClA. AsamB. NetralC. BasaD. Tidak dapat ditentukanE. A,B,C benar

35. Ion berikut ini yang mengalami hidrolisis dalam air, kecuali....A. Na+B. CNC.C. O32-D. Al3+E. S2-

36. Dari campuran dibawah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah....A. 50 mL HCl 0,5M + 50 mL NaOH 0,5MB. 50 mL HCl 0,5M + 50 mL NH3 0,5MC. 50 mL HCl 0,5M + 100 mL NH3 0,5MD. 50 mL CH3COOH 0,5M + 50 mL NH3 0,5ME. 50 mL CH3COOH 0,5M + 50 mL NaOH 0,5M

37. Dari campuran dibawah ini, yang tidak menghasilkan garam terhidrolisis adalah....A. 50 mL HCl 0,5M + 50 mL NaOH 0,5MB. 50 mL HCl 0,5M + 50 mL NH3 0,5MC. 50 mL HCl 0,5M + 100 mL NH3 0,5MD. 50 mL CH3COOH 0,5M + 50 mL NH3 0,5ME. 50 mL CH3COOH 0,5M + 50 mL NaOH 0,5M

38. Jika 5,35 gr NH4Cl (Mr=53,5) dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL, akan diperoleh larutan dengan pH sebesar (Ka = 10-5)....A. 5 log 2B. 6 log 4C. 7 log 5D. 7 + log 6E. 8 + log 7

39. Diberikan persamaan reaksi sebagai berikut : Z- (aq) + H2O(l) HZ(aq) + OHGaram berikut ini yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas adalah...A. NH4ClB. NH4CNC. CaCl2D. Na2SO4E. KCN

40. Hidrolisis total terjadi pada garam-garam yang mengandung garam-garam....A. NaNO3, SrCl2B. NH4NO3, Ca(NO2)2C. Fe(CN)2, NH4FD. (NH4)2S, CH3COOKE. CH3COONa, AlF3

41. Diantara garam-garam berikut yang mengalami hidrolisis parsial (sebagian) adalah....A. CH3COONaB. CH3COONH4C. NaClD. NH4CNE. Fe(CN)2

42. Garam yang memilki pH = 7 adalah....A. CH3COONaB. CH3COOKC. NH4ClD. K2CO3E. K2SO4

43. Garam yang memilki pH > 7 adalah....A. NaClB. Na2SO4C. NH4ClD. CH3COONaE. K2SO4

44. Nilai pH 5 L larutan HCOONa 0,02 M adalah....(KaHCOOH = 2 x 10-4)A. 9B. 8C. 7D. 6E. 5

45. Nilai pH 2 L larutan NH4Cl 0,04 M adalah....(Kb NH4OH = 4 x 10-5)A. 4B. 4,5C. 5,5D. 8,5E. 10

46. Jika diketahui Kb NH4OH = 2 x 10-5 maka pH larutan NH4NO3 0,2M adalah....A. 3B. 5C. 7D. 9E. 11

47. Ke dalam 50 mL larutan asam asetat 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. maka pH larutan yang terjadi adalah....(Ka CH3COOH = 5 x 10-4)A. 2B. 4C. 6D. 8E. 10

48. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,5 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH 0,5 M. harga pH larutan yang terjadi adalah....(Ka CH3COOH = 2,5 x10-5)A. 3B. 5C. 7D. 9E. 11

49. Natrium sianida dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 5 x 10-3 M dengan 50 mL asam sianida 5 x 10 -3 M. Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan....(Ka HCN = 5 x 10-10; 5 = 2,2)A. 2 log 1,5B. 4 log 2,2C. 10 + log 5D. 10 + log 2,2E. 12 + log 1,5

50. Sebanyak 500 mL larutan KOH 0,1 M dicampur dengan 500 mL HNO2 0,1 M hingga terjadi reaksi : KOH + HNO2 KNO2 + H2O . jika harga Ka HNO2 = 5 x 10-4, harga pH larutan yang terjadi adalah....A. 2B. 6C. 7D. 8E. 12

Nama : Rizky Pratama SKelas : XI IPA 4Absen : 35Materi : Hidrolisis GaramMata Pelajaran : Kimia