TUGASSTRATEGI BELAJAR DAN PEMBELAJARAN (SBM)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)

“HIDROLISIS GARAM”

DOSEN PENGASUHDra. Hj. Sunarti, M.Pd

Oleh:ERMA RAHMIATI

(A1C308019)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAJURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN IPAFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS LAMBUNG MANGKURATBANJARMASIN

2010

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

I. IDENTITAS MATA PELAJARAN

Mata pelajaran : Kimia

Kelas : XI

Semester : II(dua)

Pokok bahasan : Hidrolisis Garam

Alokasi waktu : 2 x 45 menit

II. STANDAR KOMPETENSI

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

III. KOMPETENSI DASAR

Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan

garam tersebut.

IV. INDIKATOR

1. Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air

melalui percobaan.

2. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisaasi.

3. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis.

V. TUJUAN PEMBELAJARAN

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat :

1. Menyebutkan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air.

2. Menjelaskan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisaasi.

3.M enghitung pH larutan garam yang terhidrolisis.

VI. MATERI POKOK

1. Sifat Larutan Garam dan Konsep Hidrolisisa. Sifat Larutan Garam

Garam merupakan senyawa ion yang terdiri dari kation dan anion sisa asam.

Setiap garam mempunyai komponen basa (kation) dan komponen asam

(anion).

Contoh:

Natrium Klorida (NaCl) terdiri dari kation Na+ yang dapat dianggap berasal

dari NaOH, dan anion Cl- yang berasal dari HCl. Di dalam air, NaCl terdapat

sebagai ion-ion yang terpisah.

NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)

Sifat larutan garam tergantung pada kekuatan relatif asam-basa penyusunnya:

Garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral.

Garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam.

Garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa.

Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung pada harga tetapan

ionisasi asam dan ionisasi basanya (Ka dan Kb).

Ka > Kb : bersifat asam

Ka < Kb : bersifat basa

Ka = Kb : bersifat netral

b. Konsep Hidrolisis

Sifat larutan garam dapat dijelaskan dengan konsep hidrolisis. Hidrolisis

merupakan istilah yang umum digunakan untuk reaksi zat dengan air

(hidrolisis berasal dari kata hydro yang berarti air dan lysis yang berarti

peruraian). Menurut konsep ini, komponen garam (kation atau anion) yang

berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air (terhidrolisis).

Hidrolisis kation menghasilkan ion H3O+ (=H+), sedangkan hidrolisis anion

menghasilkan ion OH-.

Garam dari asam kuat dan basa kuat

Contoh:

NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)

Na+(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)

Cl-(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)

Garam yang terbentuk

dari asam kuat dan basa

kuat tidak terhidrolisis

Jadi, NaCl tidak mengubah perbandingan konsentrasi ion H+ dan OH- dalam

air, dengan kata lain, larutan NaCl bersifat netral.

Garam dari basa kuat dan asam lemah

Contoh:

NaCH3COO(aq) Na+(aq) + CH3COO-(aq)

CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-

Na+(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)

Hidrolisis menghasilkan ion OH-, maka larutan bersifat basa.

Garam dari asam kuat dan basa lemah

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami

hidrolisi parsial, yaitu hidrolisis kation.

Contoh:

NH4Cl (aq) NH4+(aq) + Cl- (aq)

NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)

Cl- (aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)

Hidrolisis menghasilkan ion H3O+, maka larutan bersifat asam.

Garam dari asam lemah dan basa lemah

Baik kation maupun anion Dari garam yang terbentuk dari asam lemah

dan basa lemah terhidrolisis dengan air, sehingga disebut hidrolisis total.

Contoh:

NH4CH3COO (aq) NH4+(aq) + CH3COO-(aq)

NH4+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq)

CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)

2. Menghitung pH Larutan GaramTetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis dan

dinyatakan dengan lambang Kh.

Garam yang terbentuk dari basa kuat dan basa lemah terhidrolisis anion

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah terhidrolisis kation

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis total

Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami

hidrolisis, sehingga larutannya bersifat netral (pH = 7).

Garam dari Basa Kuat dan Asam Lemah

Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis

parsial, yaitu hidrolisis anion. Contoh:

A-(aq) + H2O(aq) HA(aq) + OH-(aq) …………………….

(1)

Tetapan hidrolisis untuk reaksi (1) di atas adalah

Kh=[ HA ][OH ¯ ]

[ A ¯ ]…………………….. (2)

Persamaan (2) dapat dituliskan sebagai berikut.

Kh=[OH ¯ ] ²

M

[OH ¯ ]=√ K h× M ……………….(3)

Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas

berlaku persamaan berikut.

K h= K wK a ……………… (4)

Penggabungan persamaan (3) dan (4) menghasilkan persamaan berikut.

[OH ¯ ]=√ K wK a × M …………….. (5)

Contoh Soal:

Tentukanlah pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M; Ka CH3COOH = 1,8 x 105

Jawab:

Ca(CH3COO)2(aq) Ca2+(aq) + 2CH3COO(aq)

0,1 M 0,1 M 0,2 M

OH ¿√ K wK a × M

=√ 10−14

1,8 ×10−5 × 0,2

= √1,11×10−10

= 1,05 ×10−5

pOH = - log OH-

= log 1,05 10−5

= 5 – log 1,05

pH = 14 – pOH

= 9 + log 1,05

= 9,02

Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami

hidrolisis kation. Jika kation yang terhidrolisis itu dimisalkan sebagai

BH+, maka reaksi hidrolisis serta persamaan tetapan hidrolisisnya

sebagai berikut,

BH+(aq) + H2O(aq) B(aq) + H3O+(aq)

Untuk garam dari asam kuat dan basa lemah dapat diturunkan rumus

– rumus berikut.

Kh = KwKb

H+ = √ KwKb

x M

Dengan Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam

M = molaritas kation (komponen garam yang mengalami

hidrolisis)

Kw = tetapan kesetimbangan air

Contoh Soal

Berapakah pH larutan 0,1 M NH4Cl? Kb NH3 = 1,8 x 10-5

Jawab:

NH4Cl(aq) NH4+(aq) + H3O+(aq)

Ion NH4+ mengalami hidrolisis:

NH4+(aq) + H2O(l ) ⇌ NH3(aq) + H3O+(aq)

H+ = √ KwKb

x M

= √ 10−14

1,8 x10−5 x 0,1

= 7,45 x10−6

pH= 5,1

Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Garam dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total

(kation dan anion mengalami hidrolisis). pH larutan dapat

diperkirakan dengan rumus:

H+ = √K w x K aK b

; Kh = Kw

Ka x Kb

Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang

bersangkutan.

Jika asam lebih lemah daripada basa (Ka < Kb), maka anion akan

terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat basa. Jika basa

lebih lemah daripada asam (Kb < Ka), maka kation akan terhidrolisis

lebih banyak dan larutan akan bersifat asam. Sedangkan jika asam

sama lemahnya dengan basa (Ka = Kb), maka larutan akan bersifat

netral.

VII. MEDIA PEMBELAJARAN

a. Hand out materi hidrolisis garam.

b. Lembar Kerja Siswa (LKS)

c. Kartu soal dan kartu jawaban.

d. Meja turnamen.

VIII. STRATEGI PEMBELAJARAN

Pendekatan : Kooperatif

Metode : Diskusi Kelompok, Game.

Model pembelajaran : Teams Games Tournament (TGT)

IX. KEGIATAN PEMBELAJARAN

1. Kegiatan Awal (10 menit)

a. Pendahuluan

1) Guru mengucapkan salam

2) Guru mengabsen siswa

b. Apersepsi dan motivasi

1) Guru meminta siswa duduk dalam kelompok yang telah ditentukan.

2) Guru memberikan apersepsi dengan mengajukan pertanyaan mengenai

materi yang telah dibahas pada pertemuan sebelumnya.

3) Guru menggali pengetahuan awal siswa dengan mengajukan pertanyaan

tentang definisi asam, basa, dan garam, serta penggolongan garam.

4) Guru menyampaikan tujuan dan mempersiapkan siswa.

2. Kegiatan Inti ( 80 menit )

2.1 Diskusi Materi

a. Guru membagikan LKS dan handout materi hidrolisis garam kepada

setiap kelompok.

b. Guru meminta siswa mengerjakan LKS.

c. Guru meminta salah satu perwakilan kelompok untuk mempresentasikan hasil

pekerjaan kelompoknya dan menyimpulkan konsep yang terkandung di

dalamnya.

d. Guru meminta kelompok lain menanggapi

e. Guru memberi kesempatan siswa untuk bertanya hal-hal yang belum jelas.

2.2 Tournament

a. Guru menentukan meja mana yang digunakan untuk turnamen.

b. Guru membacakan siswa yang menempati meja 1,2,3, dan 4.

c. Guru menjelaskan aturan permainan.

d. Guru memberikan kartu soal, kartu jawaban pada masing-masing meja.

e. Setelah seluruh anggota kelompok menyelesaikan seluruh pertanyaan, diberi

skor kemudian skor masing-masing kelompok dihitung.

2.3 Penghargaan Kelompok

a. Guru meminta ketua kelompok menuliskan skor kelompok di papan tulis.

b. Guru memberikan penghargaan kelompok kepada kelompok yang memiliki

skor terbanyak.

3. Kegiatan Akhir ( 10 menit )

a. Guru membimbing siswa menyimpulkan materi

b. Guru memberikan penugasan berupa PR kepada siswa

c. Guru meminta siswa untuk mempelajari materi selanjutnya di rumah.

d. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam.

X. ALAT DAN SUMBER BELAJAR

a. Buku Kimia untuk SMA kelas X, penerbit Erlangga hal.252-261

b. Buku Kimia untuk SMA kelas 2 semester 2, penerbit Intan Pariwara hal. 63-

71

XI. PENILAIAN

a. Keaktifan siswa dan kelompok

b. Hasil turnamen

c. Hasil penugasan

SKENARIO PEMBELAJARAN

Guru : Asslamu`alaikum wr. Wb.

Siswa : wa`alaikumsalam wr. Wb.

Guru : Bagaimana kabar kalian hari ini?

Siswa : Baik bu...!

Guru : Apakah ada teman kalian yang tidak hadir hari ini?

Siswa : Hadir semua bu...!

Guru : Bagus...!

Agar ilmu yang kita dapatkan hari ini lebih berkah, ada baiknya kita awali

dengan do’a. Ibu minta ketua kelas pimpin do’a

Ketua kelas : (memimpin do’a)

FASE I : Menyampaikan Tujuan dan mempersiapkan siswa (10 menit)

Apersepsi dan motivasi

Guru : Sebelum kita memulai pelajaran ibu minta apa-apa yang tidak berhubungan

dengan pelajaran kimia tolong disimpan, siapkan alat tulis masing-masing...

Siswa : (siswa menyiapkan diri untuk belajar kimia)

Guru : Apakah kalian sudah siap belajar kimia?

Siswa : Siap bu...!

Guru : Iya...bagus...! sebelum ibu memulai pelajaran, ibu minta kalian duduk sesuai

dengan kelompok yang telah ditentukan pada pertemuan sebelumnya ?

(Siswa duduk sesuai kelompok)

Guru : Sudah selesai anak – anak ?

Siswa : Iya, sudah Bu.

Guru : Ya, bagus. Pada pertemuan sebelumnya kita telah membahas tentang asam

dan basa, bukan Nah, yang menjadi pertanyaan Ibu adalah apa definisi dari

asam dan basa tersebut ?

Siswa : Saya Bu. Menurut Arrhenius asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion

H+, dan basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida

(OH-).

Guru : Ya, betul sekali. Yang telah disebutkan oleh Rini tadi merupakan salah satu

definisi asam dan basa yang sering kita kenal selain dari yang dikemukakan

pada teori asam-basa Bronstead-Lowry dan teori asam-basa Lewis.

Pengetahuan tentang asam, basa, dan garam nantinya akan sangat berguna

untuk mendukung pembelajaran kita tentang hidrolisis garam.

Guru : Baiklah, hari ini kita akan mempelajari mengenai hidrolisis garam, adapun

tujuan pembelajaran kita hari ini adalah sebagai berikut :

1. Mengetahui ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air.

2. Mengetahui sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisaasi.

3. Dapat menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis.

Guru : Ibu juga ingin menyampaikan kepada kalian bahwa dalam pembelajaran kali

ini sistem penilaiannya adalah dilihat dari keaktifan kalian dalam kelompok

dan yang meraih skor tertinggi pada tournament kita nanti.

FASE II : Diskusi Materi (40 menit)

Guru : Anak – anak, di sini ibu akan membagikan hand out tentang hidrolisis garam

kepada masing – masing kelompok, selain itu ibu juga akan membagikan

LKS untuk kalian kerjakan.

(Siswa menerima handout dan LKS)

Guru : Untuk menyelesaikan LKS tersebut, kalian Ibu beri waktu 10 menit.

(Siswa mengerjakan LKS)

Guru : Sudah selesai anak – anak?

Siswa : Selesai Bu !!!

Guru : Karena sudah selesai, Ibu minta salah satu kelompok untuk

mempresentasikan jawaban dari LKS tersebut. Ayo, kelompok mana yang

ingin mempresentasikan hasil kerja LKS nya?

Siswa : Kelompok kami Bu !

(Salah satu siswa mengacungkan tangan)

Guru : Ya, silakan kelompok 2.

(Salah satu siswa mempresentasikan hasil kerja LKS)

Guru : Dari presentasi kelompok 2 tadi ada yang ingin menanggapi?

Siswa : Kelompok kami Bu !

Guru : Ya, silakan.

(Kelompok 4 menanggapi dan menambahkan presentasi kelompok 2)

Guru : Ya, Ibu senang sekali kalian sudah mulai memahami materi tentang

hidrolisis. Dari presentasi teman – teman kalian tadi ada yang ingin bertanya

mengenai hal – hal yang belum jelas?

Siswa : Saya Bu !

Guru : Ya, silakan Mira.

Siswa : (Siswa mengajukan pertanyaan)

Guru : (Menjawab pertanyaan siswa)

Bagaimana, apakah penjelasan Ibu dapat kalian pahami?

Siswa : Ya, mengerti Bu !

FASE III : Tournament (30 menit)

Guru : Tadi kita mempelajari tentang apa anak-anak??

Siswa : tentang hidrolisis garam, Bu !

Guru : Iya, berarti masih ingat ya.. Nah untuk menguji ingatan dan pemahaman

kalian, ibu ingin mengadakan sebuah games berbentuk turnamen untuk

kalian, ayo coba duduknya dirapikan lagi, tapi tetap seperti kelompok

semula. Setiap kelompok terdiri dari 4 orang.

(Siswa merapikan tempat duduknya dan berkelompok)

Guru : Anak – anak, pada tournament ini kita memerlukan 4 buah meja tournament.

Dan setiap meja tournament ditempati oleh 6 orang dari kelompok yang

berbeda.

Di mulai dari sekarang, ayo tempati meja tournament kalian masing – masing.

Siswa : Ya Bu !

( Siswa – siswa mengatur posisi tempat duduk)

Guru : Sudah menyebar semua, anak – anak ?

Siswa : Sudah Bu !

Guru : Kalau sudah semua kelompok tersebar ke masing – masing meja tournament,

sekarang Ibu akan memberitahukan aturan permainan kita kali ini. Aturannya

adalah :

1. Setiap pemain dalam tiap meja menentukan dulu pembaca soal dan

pemain yang pertama.

2. Pemain yang pertama mengambil soal dan diberikan kepada pembaca

soal.

3. Pembaca soal akan membacakan soal yang diambil oleh pemain.

4. Soal dikerjakan secara mandiri oleh pemain dan penantang sesuai

dengan waktu yang telah ditentukan dalam soal.

5. Setelah waktu untuk mengerjakan soal selesai, maka pemain akan

membacakan hasil pekerjaannya yang akan ditangapi oleh penantang

searah jarum jam.

6. Setelah itu pembaca soal akan membuka kunci jawaban dan skor hanya

diberikan kepada pemain yang menjawab benar atau penantang yang

pertama kali memberikan jawaban benar.

7. Setiap peserta mempunyai kesempatan yang sama sebagai pemain,

penantang, dan pembaca soal.

8. Pembaca soal hanya bertugas untuk membaca soal dan membuka kunci

jawaban, tidak boleh ikut menjawab atau memberikan jawaban pada

peserta lain.

Nah, seperti itu aturannya, anak – anak. Sudah cukup jelas?

Siswa : Jelas Bu !

Guru : Ya, karena kalian sudah mengerti maka akan kita mulai tournament kita kali

ini. Sebelumnya Ibu akan membagikan kartu soal dan kunci jawaban beserta

skornya ke masing – masing kelompok. Ingat kita di sini harus bermain

secara sportif, jangan sampai ada kecurangan, karena jika ada kecurangan

maka kalian akan didiskualifikasi dari tournament ini dan skor kalian adalah

0 (nol).

Ya, silakan dimulai dari sekarang turnamentnya.

(siswa – siswa melakukan permainan)

Guru : Waktu untuk permainan sudah habis, silakan kembali ke kelompok asal

kalian dan jumlahkan berapa skor yang kalian peroleh. Dan untuk ketua

kelompok, silakan tulis di papan tulis jumlah skor yang kelompok kalian

peroleh pada tabel yang sudah ibu sediakan.

(siswa – siswa kembali ke kelompok asal dan menjumlahkan skor yang

mereka peroleh, ketua kelompok menuliskan hasil perolehan skor)

FASE IV : Penghargaan kelompok (10 menit)

Guru : Anak – anak, dari tabel di papan tulis ini kita tentunya dapat mengetahui

kelompok mana meraih penghargaan sebagai pemenang pertama, kedua,

ketiga, dan seterusnya. Pemenang pertama akan mendapatkan sertifikat dan

hadiah dari Ibu, namun kelompok yang lainnya jangan berkecil hati, karena

Ibu juga akan memberikan hadiah atas keaktifan kalian pada permainan kali

ini.

Masing – masing perwakilan kelompok silakan ke depan untuk menerima

penghargaan.

(perwakilan kelompok ke depan kelas dan menerima penghargaan dan

setelah itu kembali ke kelompoknya masing - masing)

FASE V : Membimbing siswa menyimpulkan materi (10 menit)

Memberikan penugasan untuk mengetahui pemahaman siswa

Guru : Dari pelajaran kita hari ini apa yang dapat kita simpulkan? Siapa yang bisa

membantu ibu menyimpulkan materi pada hari ini?

Siswa : Saya Bu..(menyimpulkan materi)

Guru : (memberi penguatan dan membantu siswa menyimpulkan materi). Untuk

memantapkan pemahaman kalian tentang hidrolisis garam, ibu akan

memberi kalian PR menjawab latihan 8.1 pada halaman 260 buku terbitan

Erlangga. Dan jangan lupa tolong kalian pelajari di rumah pembahasan kita

selnjutnya yaitu tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Sampai disini pelajaran kita hari ini, semoga apa yang kita pelajari berguna

untuk kita semua. Mari kita ucapan bersama-sama hamdallah..

Siswa + guru : Alhamdulillah

Guru : Wassalamu`alaikum. Wr. Wb.

Siswa : Wassalamu`alaikum