1. Nomor atom unsur X sama dengan 26. Kongfigurasi elektron ion X3+ adalah....

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

2. Ion Co2+ mempunyai kongfigurasi elektron (Ar) 3d7. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam Ion Co2+

adalah .....a. 1b. 2c. 3d. 5e. 7

3. Unsur boron yang terdapat di alam terdiri dari dua jenis isotop dengan persentase isotop B10 = 30% dan isotop B11 = 70%. Massa atom relatif boron adalaha. 10,5b. 10,6c. 10,7d. 10,8e. 10,9

4. Jumlah total orbital yang ditempati oleh elektron dalam atom mangan (nomor atom = 25) adalah

a. 7b. 9c. 11d. 13e. 15

5. Keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 5p4 adalah …..a. n = 4, l = 5, m = -2, s = -½b. n = 4, l = 5, m = -1, s = -½c. n = 5, l = 1, m = -1, s = +½

d. n = 5, l = 1, m = +1, s = -½e. n = 5, l = 1, m = -1, s = -½

6. Suatu atom elekron terakhirnya menempati n = 5, l = 2, m = 0, s = - ½ maka nomor atom unsur tersebut adalah a. 28b. 38c. 58d. 68e. 78

7. Atom unsur X dengan massa atom relatif 31 memiliki 16 neutron. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada ...

a. golongan oksigen periode 3.b. golongan halogen periode 5.c. golongan gas mulia perioda 3.d. golongan alkali periode 4.e. golongan nitrogen periode 3

8. Unsur-unsur alkali tanah dalam sistem periodik dari atas ke bawah makin sukar melepaskan elektron SEBABKeelektronegatifan unsur alkali tanah bertambah dari atas ke bawah

9. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas x = ½ massa 1 liter gas SO2 (Mr = 64), Mr gas x adalah ....

a. 80 b. 64 c. 34d. 32e. 16

10. 20 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 80 cm3 oksigen menghasilkan 60 cm3 karbondioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah

a. CH4

b. C2H6

c. C3H4

d. C3H6

e. C3H8

11. Gas X sebanyak 0,20 g menempati volume 440 mL, jika 0,10 g gas CO2, pada T dan P yang sama, menempati volume 320 mL, maka gas X tersebut adalah.... ( Ar C=12, N=14, O=16,S=32)

a. O2

b. SO2

c. SO3

d. NO2

e. NO

12. Ke dalam tabung reaksi seberat 25,08 gram ditambahkan padatan kalsium karbonat, CaCO3 (Mr = 100), sehingga beratnya menjadi 30,08 gram. Tabung tersebut dipanaskan sampai semua senyawa yang ada di dalamnya mengalami dekomposisi sempurna menjadi kalsium oksida dan gas karbondioksida. Jumlah mol gas karbondioksida yang dihasilkan selama dekomposisi tersebut adalah ...a. 0,05 molb. 0,10 molc. 0,15 mold. 0,20 mole. 0,25 mol

13. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S . Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolume 20 liter maka nilai x adalah ....

a. 8,8b. 17,6c. 26,4

d. 35,2e. 44,0

14. Logam alumunium larut dalam larutan KOH pekat berdasarkan reaksi:2 Al(s) + 2 KOH (aq)+6 H2O (l) →2 K [Al (OH)4] (aq) + 3 H2 (g)Volume gas (pada STP) yang dihasilkan pada pelarutan 2,7 g alumunium (Ar = 27) ialah ...

a. 1,12 literb. 2,24 literc. 3,36 literd. 4,48 litere. 5,60 liter

15. Senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah ...

a. 10,0 g C2H6 (Mr = 30)b. 11,0 g CO2 (Mr = 44)c. 12,0 g NO2 (Mr = 46)d. 17,0 g Cl2 (Mr = 71)e. 20,0 g C6H6 (Mr = 78)